2025年上学期高二期中考试试卷
化学
(考试时间：75分钟
满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答題卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：N一14O一16Na一23S-32Ga一70Ce一140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A.2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体
D.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、CO2等
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.用电子式表示HS的形成过程：H:tS+·H→H「：S:7H
B.Brg的共价键类型：p-po键
C.NCl的空间结构：平面三角形
D.乙烯的结构简式：CH
3.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸镁与稀疏酸反应：MgCO十2H+一HO十CO2个十Mg2
B.向Al(SO4):溶液中加入过量的氨水：A1++4NH·HO一[A1(OH):]+4NH4
C.向NaHSO,溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：
2H++SO-+Ba2++2OH-—BaSO,￥+2H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH一CIO+C1-+H2O
2025年上学期高二期中考试试卷·化学
1
4.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
2 mol L-1
NuO][
盐较
片
7n2
Na()1]
溶液
网体
配制NaOH溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
一定条件
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH,NO的分解反应为5NH,NO
2HNO.+
4N2↑+9H2O,下列叙述错误的是
A.8.0gNH,NO固体含NHt数目等于0.1N
B.生成0.2 mol HNO时被氧化的N原子数为0.5NA
C.1LpH=1的HNO溶液含NO数目小于0.1Na
D.生成2.24LN:(标准状况)时转移的电子数为0.6N
6.下列各组物质中，都是极性分子的是
A.H2S和NF
B.CS2和CO2
C.SO和CH
D.SiF和CCl
7.现有四种基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s3p;②1s22s2p3s23p;③1s22s2p3；
④1s2s22p。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>①>②
B.电负性：④>③>①>②
C.最高正化合价：④>③=②>①
D.原子半径：④>③>②>①
8.一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是
CH
A.该物质含有3种官能团
B.该物质属于脂环烃
NH
C.该物质属于芳香族化合物
D.该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同
9.关于右边装置，分析正确的是
④
直流电购
A.装置甲中阳极上析出红色物质
B.若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过
石#
铜片日待能
0.1mol电子，则两极质量差为3.2g
u12
铁制器
筇液
C.装置乙中阳极电极反应式为Cu2+十2eCu
溶
电部u(12淬液装置
电破削实验装置
D.可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
甲
10.分子式为C,HO的醛共有多少种同分异构体
A.2
B.3
C.4
D.5
11.根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是
A.H的燃烧热为akJ·mol-1:H(g)+Cl2(g)—2HCl(g)△H=-akJ·mol-
B.1 mol SO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ:2SO2(g)+O2(g)一2S0(g)
△H=-98.3kJ·mol-1
2
2025年上学期高二期中考试试卷·化学2025年上学期高二期中考试参考答案
化 学
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A A D A B C B C D A C A
1. C 【解析】碳纤维属于新型无机非金属材料 ，A项正确；化学变化前后元素种类和原子个数不发生变化，而核反应涉及元素种类变化，因此核反应不属于化学变化，B项正确；直径为2~20nm的硅量子点没有形成分散系，故该硅量子点不是胶体，C项错误。
B 【解析】H2S属于共价化合物，A项错误； Br2中的共价键是由两个2p轨道“头碰头”重叠而成，称为p-p σ键,B项正确； NCl3中心P原子的价电子对数为3+ （5-1×3）=4，N原子有1个孤电子对，NCl3的空间构型是三角锥形，C项错误。
A 【解析】Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不可拆分，B项错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+ +SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，C项错误；石灰乳不可拆分，D项错误。
A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A项错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B项正确；铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C项正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D项正确。
D 【解析】 8.0g NH4NO3的物质的量为0.1mol，NH4+ 数目等于0.1NA，A项正确；生成0.2mol HNO3时，0.5mol NH4+被氧化，被氧化的N原子数为0.5NA，B项正确；1L pH=1的HNO3溶液中，电荷守恒c(H+) = c(NO3-) + c(OH-)，含NO3-数目小于0.1NA；C项正确；生成2.24L N2（标准状况）时，转移的电子数为0.375NA, D项错误。
6. A
7. B 【解析】由四种基态原子的电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。第一电离能：S < P < N < F ，A项错误；电负性： P < S < N < F，B项正确；最高正化合价等于最外层电子数，但F无正价，C项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径： P > S > N > F，D项错误。
C 【解析】据结构简式可知，该物质中含酯基、羟基、氨基、氯原子4种官能团，A项错误；烃中只含C、H两种元素，该物质中含有C、H、O、Cl四种元素，不属于脂环烃，B项错误；该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C项正确；该分子中的碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，氮原子的杂化方式是sp3，D项错误。
B 【解析】由图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，A项错误；装置甲左端析出铜单质，转移0.1 mol电子，会生成3.2 g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2 g，B项正确；由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，C项错误；将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，氧化性：Zn2＋C 【解析】对于分子式为C5H10O的醛有戊醛、3-甲基丁醛、2-甲基丁醛、2,2-二甲基丙醛四种。
11. D
12. A 【解析】根据晶胞图可知，Ce4＋的配位数为8，A项错误；把晶胞平均分成8个小立方体，O2－位于小立方体的中心，即Ce4＋与O2－最短距离是体对角线长的，即为a nm，故B项正确；Ce4＋位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，O2－位于晶胞内部，个数为8，化学式为CeO2，则晶胞的质量为×(140＋32) g，根据密度的定义，晶胞的密度为×1021 g·cm－3，故D项正确。
13. C
14. A 【解析】
H2A的Ka2＝ ，根据上图交点1计算可知Ka2＝10－10.25，A项正确；根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B项错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C项错误；根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D项错误。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.【答案】 （13分，除特殊标注外，每空2分）
(1) 蒸馏烧瓶 （1分）
(2) b
(3) 吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气
(4) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2
(5) Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(6) ①滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
② %
【解析】(2) 装置B可控制二氧化硫的气流速率，可通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用，故选b。
(4)C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳。
(5)硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应。
(6)由题意可知，滴定消耗V mL c mol·L－1的碘标准溶液，则由方程式可知，产品纯度为×100%＝%。
16.【答案】 （16分，每空2分）
(1) [Ar]3d104s24p1
(2) 适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种）
(3) Al(OH)3、Ga(OH)3 5.5≤pH<7
(4) Ga(OH)3+OH-===[Ga(OH)4]-
(5) +CO2===Ga(OH)3↓+HC
(6) 12 ××107
【解析】 刚玉渣加入硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH“中和沉淀”得到含Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3的滤渣①，再加入NaOH溶液碱浸，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]，除去Fe(OH)3，向滤液中通入适量的CO2，Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，电解含有Na[Ga(OH)4]的溶液得到Ga单质。
（3）若滤液②中阳离子浓度均为0.1 mol·L-1，“中和沉淀”过程中Ga3+要完全沉淀，而Fe2+不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0时Fe2+完全沉淀，此时pOH=5，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-5×10-5×2=10-15，滤液②中阳离子浓度均为0.1 mol·L-1，则需控制c(OH-)= mol·L-1=10-7 mol·L-1，pH=7，故pH应调节的范围为5.5≤pH<7。
(6)由图可知，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数目为12。每个晶胞中Ga的个数为8×+6×=4，N的个数为4，每个晶胞中含有4个GaN，则晶胞的边长为×107nm，则镓原子和氮原子间最短距离为体对角线长的，为××107 nm。
17.【答案】 （13分，除特殊标注外，每空2分）
(1) +40.9 （1分）
(2) A
(3) CD
(4) ①b ②
(5) d
【解析】Ⅱ.(4)①该反应是气体体积的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，则图中对应等压过程的曲线是b，故答案为：b；
②设起始氢气为3mol、二氧化碳为1mol，平衡时乙烯的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由甲醇的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得a=，则二氧化碳的转化率约为33.3%。
Ⅲ.（5）由原料初始组成中二氧化碳和氢气的物质的量比与化学计量数比相等可知，任何温度下，二氧化碳和氢气的物质的量比始终为1：3，则a、b、c、d分别表示氢气、水蒸气、二氧化碳、乙烯的变化的曲线；由图可知，氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，由方程式可知，二氧化碳的物质的量分数为、乙烯的物质的量分数为，则该温度时反应的平衡常数，故答案为：d；。
18.【答案】 （16分，每空2分）
(1) CH3CHO
(2) 碳碳双键、酯基
(3) 氧化反应
+ CH3OH +H2O
7
阳 +4Mn3++H2O → +4Mn2++4H+
根据图中信息可知，左侧a电极反应为Mn2+-e-===Mn3+，为阳极，则b电极为阴极，电极反应为2H++2e-===H2↑，阳极生成的Mn3+进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，发生的反应为+4Mn3++H2O →+4Mn2++4H+。
