2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考
高二年级化学学科 参考答案
一、选择题(本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的 4个选项中只有 1
个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C C B D A D D B C D C C C D
二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分)
17.(16分)(1)AD（2分，选对 1个给 1分，有错选不给分）
(2)8（1分） ; 640/(NA·a3·10-21)（1分，其他合理列式均给分）
(3) ①< （1分） ②氢键、配位键（或共价键）（2分，氢键 1分、配位键或共价键 1分）
③ （2分，写出二配位或六配位均给分，Cu 写做 Cu2+也给分）
（4）①H2O+2Cl-+SO32-+2Cu2+ = SO42- +2CuCl+2H+ （2分，未配平给 1分，物质错不得分)
②减少 CuCl的溶解；快速去除 CuCl表面水分，防止其水解；同时避免其氧化（2分，
3点答出任意 2点给 2分，答出 1点给 1分）
③将一定量的固体混合物溶于饱和 NaCl 溶液中，过滤，（1 分）控制温度在 60℃左右，
向滤液中滴加 0.1mol·L-1 的硫酸溶液，控制 pH在 2~2.5,（1 分）搅拌、趁热过滤，将用乙
醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥（1分）（共 3分，其他合理答案酌情给分）
18.（12分）（1）-49.0kJ mol-1（1分）低温（1分）
（2）①CO（2分）
② 温度低于 250℃时，反应以反应 i为主，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率下降；温度
高于 250℃时，以反应 ii为主，升高温度平衡正向移动，CO2转化率上升 （2分，写出一点
给 1分）
③ABC （是否选 D不影响评分，选 ABC给 2分，ABC中任意两个给 1分，ABC中 1个
不给分）
④a(a+0.1)/(0.14-a)(0.43-a)（2分）
(3)CH3OH+H2O-6e- =CO2+6H+（2分，未配平给 1分，物质错不得分)
19.（12分）（1）CaO或 NaOH或碱石灰（1分或其他合理答案给分）
（2）ABD（全选对给 2分，选对 1个不给分，选对任意 2个给 1分，有错选不给分）
（3）①④③②⑥⑤（2分，顺序有错均不给分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入 C装置导致二氯化硫
水解（2分，写出一点给 1分）
（5）6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl（2分，有化学式错误或漏写物质均不给分，未配平
给 1分）
（6）92.0% （2分，0.92或 92%等合理答案均给分） D（1分，有错不给分）
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20.（12分）
（1） CD （2分，选对 1个给 1分，有错选不给分） （2） （2分）
（3） + △ （或 ）
CHO OHC
（2分，有结构式错误或漏写物质均不给分，未配平给 1分）
（4）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO
①催化剂
①
②H3O+
CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
③
②
（3分，①②③每步 1分且条件与物质均正确，合成路线正确但条件均没写给 1分）
（5）
（3分，写出 2各给 1分，写出 3个给 2分，写出 4个给 3分，超出 4个看前 4个，先从
左到右，再从上到下）
{#{QQABaQ4g5gAQggTACD4LAwVSCEsQkIOgJQoMwQCWuAxCwRFAFKA=}#}2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的 4个选项中只有 1个符合题
目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质含有非极性键的是
A. MgCl2 B. CO2 C. Na2O2 D. HCOOH
2. 下列化学用语表示正确的是
A．HCl的形成过程：
B. 异丙基的结构简式：
C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D. p-p 轨道重叠形成π键的示意图：
3. 3 2 关于反应 2NH2OH 4Fe =N2O 4Fe 4H H2O，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2 B．Fe2+是氧化产物
C．1mol NH2OH完全反应，转移 2mol电子 D．氧化性：NH2OH>N2O
4. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石 Na3AlF6 的混合物可制铝。下列说法不．正．确．的是
A．半径大小：F->Na+ B．电负性大小：F>O>Al
C．热稳定性：H2O>HF D．化合物中离子键百分数：Na2O>Al2O3
5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述不．正．确．的是
A. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
B. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
6. 下列说法正确的是
A. 可用酸性 KMnO4溶液检验 FeSO4是否被氧化 B. 可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚
C. 可用 NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚
高二化学学科 试题 第 1页(共 8页)
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7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不．正．确．的是
选项 结构解释 性质或用途
F的电负性大于 Br，吸电子效应更大，使
A 酸性:CF3COOH>CBr3COOH
得羧基上羟基极性减弱更显著
B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲
C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼
苯能使其褪色
烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向
D 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
外、疏水基团向内的胶束
8. 下列离子方程式正确的是
A. 2-苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 +CO2+H2O→2 +CO3
B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
C. 将乙醇与足量酸性 K2Cr2O7溶液混合：Cr2O72-+ 3CH3CH2OH + 8H+ →3CH3CHO + 2Cr3+ +7H2O
D. Al溶于 NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
9. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A. 分子式为 C8H14O6N B. 其水解产物之一为葡萄糖
C. 该分子结构中含有 4种官能团 D. 能发生缩聚反应
10. 实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知 1,2-二溴乙烷的熔点为
9.5℃，沸点为 131℃，下列说法正确的是
A. 通过装置 X向 A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开
B. 可根据装置 B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞
C. 装置 C中 NaOH溶液可用水替代
D. 取少量 E中的溶液滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明 D中发生取代反应
高二化学学科 试题 第 2页(共 8页)
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11. 通过理论计算方法优化了 P和 Q的分子结构，P和 Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如
图所示，下列说法不．正．确．的是
A. P、Q均为非极性分子 B. P和 Q分子中 C、B和 N均为 sp2杂化
C. 晶体 P、Q均具有很大的硬度 D. 1mol P和 1mol Q所含电子数目相等
12. 在 KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量 O2生成，电解原理如图所示，
下列说法不．正．确．的是
A. 电解时，OH-向 Pt电极移动
B. 生成 C6N164-的电极反应：
2C N 3 8H4 8OH 4e
C N4 6 16 8H2O
C. 电解一段时间后，溶液 pH降低
D. 每生成 1mol H2的同时，能生成 0.5mol K4C6N16
13．羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中物质⑦)的反应机理如
图所示。下列说法不．正．确．的是
A．化合物 为该反应的催化剂，能降低反应
的活化能
B．物质④可发生氧化﹑加成﹑取代和还原反应
C．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
D．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
14. 三元催化转换器可除去汽车尾气中 90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入 1molCO和一
n CO
定量的 NO，发生反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，按不同投料比 x x n NO 时，CO的平
衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． x1＞ x2
B．a、b、c对应平衡常数 Kb＞Ka=Kc
C．反应温度为 T1时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 c到 b的转化
D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率
高二化学学科 试题 第 3页(共 8页)
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15. 在 20℃时，用 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液滴定 25mL 0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，加入的 NaHCO3
溶液体积与溶液 pH变化曲线如图所示，其中 V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐
增多，当滴加的 NaHCO3溶液体积为 25.00mL时，溶液的 pH稳定在 7.20左右，整个滴定过程中未
见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
A．a点的混合溶液：
2c(Ca2+)+c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式可表示为：
CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3
D．b点的混合溶液，c(HCO3-)·c(Ca2+)的数量级为 10-4
16.蛋白质通常含有 C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的 N、S元素进行检测的
流程如下：
已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按 CO2、H2O和 SO2的顺序逐个释放。
②控制温度为 T℃，释放的气体为 SO2。
下列有关说法中不．正．确．的是
A. “高温氧化”是为了将 N、S元素转化为便于检测的物质
B. 若上述流程中不通氦气，则使 S元素的测定结果偏低
C. 定量检测变温后 S元素的含量，还可先将 SO2气体通入足量氯水吸收，再加足量 BaCl2溶液，最
后测定生成沉淀的质量来换算
D. 铜管还原中仅发生反应：2NO +2xCu 高温x N2+2xCuO ； SO3+Cu 高温 SO2+CuO
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分)
17.(16分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①3d94s2②3d10③3d9，下列关于这些微粒的
叙述，正确的是 。
A. 微粒半径：①>②>③ B. 电离一个电子所需的最低能量： ②>③>①
C. 得电子能力：②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：②③
(2)Cu2S晶胞中 S2-的位置如图 1所示，俯视图如图 2所示，Cu+位于 S2-所构成的四面体中心。则
S2- 配位数为 。若晶胞参数 a nm，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体的密度为 g·cm-3。
高二化学学科 试题 第 4页(共 8页)
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(3)已知：CuSO4 5H2O(图 3)脱水可经过多个中间体，其中包括 CuSO4 H2O(图 4)，回答下列问题：
图 3 CuSO4 5H2O 图 4 CuSO4 H2O
①比较图 3标示的 H2O和 SO42-的键角大小:∠H-O-H ∠O-S-O。
②CuSO4 5H2O脱水至 CuSO4 H2O过程中破坏的作用力是 。
③将 2.5gCuSO4 5H2O晶体溶于 5mL水中，并滴加 25%乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液至过
量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式 。
(4)氯化亚铜 CuCl是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合
成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。
①“反应”中涉及的离子方程式 。
②生成的 CuCl用乙醇洗涤，原因是 。
③已知：CuCl易溶于高浓度 Cl-的体系中（CuCl（s）+Cl-(aq) CuCl2-(aq)）,NaCuCl2水解生成 CuCl的
产率受温度、pH的影响如图所示。
根据以上信息，请设计由 CuCl、CuO的固体混合物提纯 CuCl的实验方案： 。
(实验中须使用的试剂有饱和 NaCl溶液、0.1mol/L 的 H2SO4溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪
器有真空干燥箱)
18.(12分)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世
界各国关注的焦点。
以 CO2、H2为原料合成 CH3OH涉及的反应如下：
反应 i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应 ii：CO2(g)+H2（g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.0kJ mol-1
反应 iii：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3= -90.0kJ mol-1
(1)计算反应 i的ΔH1= ；据此判断反应 i在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）条
件能自发进行。
高二化学学科 试题 第 5页(共 8页)
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(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和 0.03molN2（已知 N2不参与反应）在恒定总
压强为 3.0MPa 的容器中进行上述反应，平衡时 CO2的转化率、CH3OH和 CO的选择性随温度的变
化曲线如图所示。
转
化
率
或
选
择
性
（
）
250℃
①图中曲线 a表示物质 的变化（填“CO2”、“CH3OH”或“CO”）。
②试解释曲线 b先下降后上升的原因 。
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不．正．确．的有 （填字母）。
A. 降低温度，反应 iii的正反应速率增大
B. 向容器中再通入少量 N2，CO2的平衡转化率不变
C．移去部分 H2O（g），反应 iii平衡不移动
D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高 CH3OH的选择性
④某温度下，t1min反应到达平衡，测得容器中 CH3OH的体积分数为 12.5%。设此时 n（CO）=amol,
计算该温度下反应 ii的平衡常数 Kp= （用含有 a的代数式表示）。(Kp为用气体平
衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×气体的物质的量分数）。
(3) 甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池（甲醇
转化为无污染产物）如右图所示，写出 A的电极反应式 。
19.(12分)S4N4是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂，
如苯、1,4-二氧六环等，178~187℃熔化并分解。实验室利用 NH3和 SCl2制备 S4N4流程如下图所示。
已知 SCl2易水解，熔点为-78℃，沸点为 60℃。
实验装置图如下(加热及夹持装置省略)，回答下列问题：
高二化学学科 试题 第 6页(共 8页)
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%
(1)写出装置 F的锥形瓶中可使用的药品有____________________（填 1种）。
(2)下列说法不正确的是_____________________。
A. 装置 B中盛放的试剂为饱和食盐水
B. 步骤Ⅱ为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式
C. 重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥
D. 步骤Ⅳ“水浸除杂质”中除去的杂质主要是硫
(3)以硫磺为原料制备 SCl2具体操作步骤的先后顺序为（不重复）___________________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置 C使其中的硫磺粉熔化
③通入 N2，通冷凝水，一段时间后，关闭 K1 ④打开 K1、K2，关闭 K3
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置 A中滴加浓盐酸，加热装置 C至 120℃左右
(4)装置 D的作用为_______________________。
(5)步骤Ⅲ中制备 S4N4 具体操作为：打开止水夹 K3，向装置 F中滴入浓氨水，待装置 C中充分反应
后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。生成 S4N4 的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，该
反应的化学方程式为 。
(6)测定的纯度
称取重结晶后 5.00g 样品，加入 NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为 NH3，用足量硼酸溶液吸收。
将吸收液配成 100mL溶液，用移液管移取 20.00mL，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用 1.00mol L 1盐
酸标准液进行滴定，重复 4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为
NH4 B4O7 2HCl 5H2O 2NH4Cl 4H3BO2 3。（不考虑杂质参与反应）
实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.12
2 0.00 19.98
3 0.12 22.12
4 0.20 20.20
①计算制得的纯品 S4N4的纯度为 。
②下列实验操作导致 S4N4测定结果偏低的是 。
A．盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
高二化学学科 试题 第 7页(共 8页)
{#{QQABaQ4g5gAQggTACD4LAwVSCEsQkIOgJQoMwQCWuAxCwRFAFKA=}#}
20.(12分)某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。
浓硝酸 Fe B NBS C NaNO2、H2SO4 D Mg
浓硫酸 HCl C9H13N C9H12NBr 一定条件 C9H11Br
E
一定条件
A C2H F4
C4H6O
①催化剂
花青醛 H ②H3O+
O
Mg
已知：(1)RX 一定条件 RMgX ( R 表示烃基,X代表卤素原子）；
①催化剂 ②H3O+
(2)RCHO + R'CH2CHO （R、R' 表示烃基或氢原子）。
(3)第尔斯—阿尔德反应： + △
请回答：
(1)下列说法正确的是 （填序号）。
A．异丙苯到化合物 C共经历了三步取代反应 B．1mol化合物 D最多能与 1mol NaOH溶液反应
CF3
C. 碱性：化合物 B＞ D．花青醛的分子式是 C13H18O
NH2
(2)写出化合物 E的结构简式 。
(3)写出 F与 2-甲基-1,3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式 。
(4)根据题干信息，设计从乙烯到 的合成路线。
（用流程图表示，无机试剂任选） 。
(5)写出化合物 A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
1H-NMR谱和 IR谱检测表明：
①分子中共有 4种氢原子，有氮氢键；
②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
高二化学学科 试题 第 8页(共 8页)
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