浙江省中考化学专项测试卷（三）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省中考化学专项测试卷（三）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-29 10:16:09 | ||
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文档简介
浙江省中考化学专项测试卷（三）（共160分）
选择题（20题，每题3分，共45分）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A.烧水冒气泡 B．蜂蜜加温水 C.粮食酿酒 D.奶粉冲泡
2.氟利昂是一种制冷剂，排放到大气中会导致臭氧含量下降，导致地球上的生物受到严重紫外线的伤害CHClF2是其中一种成分，下列关于CHClF2说法正确的是（ ）
A.CHClF2不是纯净物 B.一个CHClF2分子含有6个原子
C.CHClF2相对分子质量为67.5g D.CHClF2中F的化合价为-1价
3.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.CO2验满 B.检查装置气密性 C.滴加液体试剂 D.读取液体体积
4.近日有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料 B.合金往往比纯金属具有更好的性能
C.合金一定是金属和金属熔合而成 D.合金中元素以化合态形式存在
5.下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
A.雪碧是一种混合物 B.从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
C.4种饮料中，苏打水的pH最小 D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
6.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟右灰；⑤酒精；⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（ ）
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有⑥
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
7.钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于A1和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（ ）
A.NaNO3 B.O2 C.H2SO4 D.ZnCl2
8.我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.生成物丙由三种元素组成
C.甲和丁中氢元素的化合价相等 D.参加反应的甲、乙质量比为3：1
9.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A.在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 B.其化学式可写为C3H7O2N
C.丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 D.丙氨酸属于混合物
第9题图 第10题图
如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
11..市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（由K+和IO3-构成），则其中碘元素的化合价为（ ）
A.+5 B.+3 C.+1 D.-1
12.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7.0，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
13.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（ ）
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C.此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲>丙>乙
D.升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
14.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu +、Fe +、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg +
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe +、Mg +
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe +、Mg2+
15.两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（ ）
A.Zn的活动性比Fe强
B.当m=a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量
C.当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D.当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn>Fe
二、填空题（21空，每空2分，共42分）
16.（6分）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为 价；
（2）SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是SiO2+C=高温=Si+2X↑，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的
反应。
17.（6分）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是 。
A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是 。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是 。
A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量
第17题图 第18题图
18.（6分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）30℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （选填字母）。
（3）20℃时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
19.（6分）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分（C17H19N3O）属于 。（选填“有机物"或“无机物”）
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数 （填“大于"等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议： 。
20.（6分）硝酸羟胺（H4N2O4）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1）硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子个数比为 。
（2）该化学反应属于 （填基本反应类型）。
（3）图中代表物质的化学式是 。
21.（6分）小明用橙子、铜片、铁片、电压表制成一个水果电池。
（1）该水果电池正极是 （填“铁片"或“铜片"）。
（2）为获得更高电压，可以将多个水果电池 联。
（3）水果电池是将 能转化为电能。
第21题图 第22题图
22.（6分）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式"解释图甲中ce段pH值不变的原因 。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是 。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
三、实验探究题（5小题，共40分）
23.（8分）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是CaO、Ca（OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca（OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。
步骤二：
“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液有气泡出现，说明样品中有碳酸钙。
【拓展延伸】
为探究生石灰样品中是否含有Ca（OH)2，请设计一种实验方案
。（写出实验步骤和判断依据）。
24.（8分）小科利用如图装置制取氧气，并研究氧气的性质。
（1）小科用图甲装置制取氧气，则收集氧气的装置应连接 （填字母）侧导管。
（2）小科用排水法收集氧气，当集气瓶中水排完后，用玻璃片磨砂面在水下盖紧集气瓶口，如图乙，取出后将集气瓶正放在水平桌面上，如图丙，发现瓶口的玻璃片容易向侧面滑动，导致该现象的原因是 。
（3）小科用如图丁装置研究氧气的性质，实验步骤如下：I.将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；ⅡI.将氧气缓慢倒入倾倒室；Ⅲ.取走中间隔板；IV.观察并记录蜡烛的燃烧现象。
①图像中P点后氧气含量迅速下降，是因为P时刻进行了实验步骤 （填序号）。
②该探究实验能说明氧气密度比空气大、具有助燃性的实验现象或结果是
。
25.（8分）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此表示质疑。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。
实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的 ？
②将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
（1）步骤①中“？”处应填入 。
（2）装置中玻璃管内发生的反应为2Cu十O2=△=2CuO，其基本反应类型为 。
（3）已知玻璃管内的气体体积为50mL，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减少20ml，此时氧气的体积分数为 _。
（4）小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是
。
26.（8分）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。MnCl2中锰元素的化合价为 。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。
（3）装置A产生的氯气中常含HCI气体，其原因是浓盐酸具有 性。
（4）图中装置C的作用是 .
27.(8分)小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。
若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是
。
综合题（5小题，共33分）
（6分）小科在参观燃料博物馆时，学习了家用燃料使用的相关知识。
小科观察到煤球炉下方有一个孔（如图甲），从燃烧的条件分析，其作用是
。
（2）如图乙所示，小科用铁钳夹起煤球并保持竖直静止悬空时，煤球之所以能保持静止而不掉落，是因为铁钳对其施加的 与煤球自身的重力形成了一对平衡力。
（3）小科通过分析图丙中的信息，明白了政府推行“煤改气"工程的科学依据在于： 。
29.（6分）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。
（已知2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑）
（1）该稀盐酸中含有溶质HCI 克
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
（3）检测员发现，0一t1时间段无气泡产生，原因是 。
30.（7分）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
【任务一】选择蚀刻液蚀刻
（1）首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 （填序号）
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
（2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
（3）铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，
最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？
31.（6分）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
32.(8分)胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al+、Mg2+、OH-、CO32-，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为1%的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为30%，其密度为1.15克/厘米3，需取30%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及PH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。
答案
选择题
1-5 C D B B C 6-10 C A B D C 11-15 A B A B B
填空题
(1)+4 (2)CO；置换反应
（1）D （2）铝模表面形成了一层致密的氧化膜 （3）B
（1）增大 （2）C （3）28.6%
（1）有机物 （2）大于 （3）用凉水快速冲洗
（1）2：1：2 （2）分解反应 （3）N2
（1）铜片 （2）串 （3）化学
（1）Na2CO3+CaCl2== CaCO3+2NaCl （2）NaCl,CaCl2 （3）
实验探究题
23.（1）CaO
（2）不正确，氢氧化钙的溶解度是微溶，不溶物有可能是氢氧化钙。
（3）过量的稀盐酸（未写过量扣1分）
（4）将生石灰样品放入试管中用酒精灯加热，观察试管口是否有小水珠生成。
24.（1）A（2）用排水法收集氧气后，在集气瓶口与玻璃片之间沾有水，起到润滑作用。（当用排水法收集氧气时，瓶口在水面以下，瓶内的氧气压强会大于外界大气压。当集气瓶正方于实验桌上时，瓶内的氧气会向上顶着玻璃片，导致玻璃片容易滑动）
（3）Ⅲ
（4）①氧气传感器显示浓度不断增大②取走中间隔板后氧气复燃
25.（1）气密性（2）化合反应（3）20%（4）晚上植物只进行呼吸作用消耗氧气
26.（1）+4（2）（3）挥发性（4）干燥氯气（或吸收氯气中少量水蒸气）
(1)再将浓盐酸滴入b中；
(2)溶液由红色变为无色；
(3)也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
(4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管(或取适量反应后U 型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可)。
综合题
（1）提供充足的助燃剂（充足的氧气或空气亦给分）
（2）摩擦力
（3）天然气的热值更高，产生的二氧化硫更好，能源利用率高，对环境的污染更小（每个方面1分，从两方面回答合理即可）
29.（1）30（2）氧化铝含量：1.82%>1% 不达标
（3）稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应
30.（1）③
（2）喷漆（其他方法合理即可）
（3）解：设硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为x
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
160 64
200g·x 12.8g
160/200g·x=64/12.8g x=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为16%。
（1）三、四（2）88.9%（3）15.7%
（1）OH-;CO32-（2）8.7ml（3）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。
选择题（20题，每题3分，共45分）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A.烧水冒气泡 B．蜂蜜加温水 C.粮食酿酒 D.奶粉冲泡
2.氟利昂是一种制冷剂，排放到大气中会导致臭氧含量下降，导致地球上的生物受到严重紫外线的伤害CHClF2是其中一种成分，下列关于CHClF2说法正确的是（ ）
A.CHClF2不是纯净物 B.一个CHClF2分子含有6个原子
C.CHClF2相对分子质量为67.5g D.CHClF2中F的化合价为-1价
3.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.CO2验满 B.检查装置气密性 C.滴加液体试剂 D.读取液体体积
4.近日有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料 B.合金往往比纯金属具有更好的性能
C.合金一定是金属和金属熔合而成 D.合金中元素以化合态形式存在
5.下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
A.雪碧是一种混合物 B.从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
C.4种饮料中，苏打水的pH最小 D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
6.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟右灰；⑤酒精；⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（ ）
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有⑥
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
7.钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于A1和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（ ）
A.NaNO3 B.O2 C.H2SO4 D.ZnCl2
8.我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.生成物丙由三种元素组成
C.甲和丁中氢元素的化合价相等 D.参加反应的甲、乙质量比为3：1
9.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A.在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 B.其化学式可写为C3H7O2N
C.丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 D.丙氨酸属于混合物
第9题图 第10题图
如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
11..市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（由K+和IO3-构成），则其中碘元素的化合价为（ ）
A.+5 B.+3 C.+1 D.-1
12.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7.0，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
13.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（ ）
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C.此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲>丙>乙
D.升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
14.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu +、Fe +、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg +
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe +、Mg +
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe +、Mg2+
15.两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（ ）
A.Zn的活动性比Fe强
B.当m=a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量
C.当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D.当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn>Fe
二、填空题（21空，每空2分，共42分）
16.（6分）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为 价；
（2）SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是SiO2+C=高温=Si+2X↑，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的
反应。
17.（6分）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是 。
A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是 。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是 。
A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量
第17题图 第18题图
18.（6分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）30℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （选填字母）。
（3）20℃时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
19.（6分）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分（C17H19N3O）属于 。（选填“有机物"或“无机物”）
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数 （填“大于"等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议： 。
20.（6分）硝酸羟胺（H4N2O4）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1）硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子个数比为 。
（2）该化学反应属于 （填基本反应类型）。
（3）图中代表物质的化学式是 。
21.（6分）小明用橙子、铜片、铁片、电压表制成一个水果电池。
（1）该水果电池正极是 （填“铁片"或“铜片"）。
（2）为获得更高电压，可以将多个水果电池 联。
（3）水果电池是将 能转化为电能。
第21题图 第22题图
22.（6分）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式"解释图甲中ce段pH值不变的原因 。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是 。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
三、实验探究题（5小题，共40分）
23.（8分）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是CaO、Ca（OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca（OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。
步骤二：
“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液有气泡出现，说明样品中有碳酸钙。
【拓展延伸】
为探究生石灰样品中是否含有Ca（OH)2，请设计一种实验方案
。（写出实验步骤和判断依据）。
24.（8分）小科利用如图装置制取氧气，并研究氧气的性质。
（1）小科用图甲装置制取氧气，则收集氧气的装置应连接 （填字母）侧导管。
（2）小科用排水法收集氧气，当集气瓶中水排完后，用玻璃片磨砂面在水下盖紧集气瓶口，如图乙，取出后将集气瓶正放在水平桌面上，如图丙，发现瓶口的玻璃片容易向侧面滑动，导致该现象的原因是 。
（3）小科用如图丁装置研究氧气的性质，实验步骤如下：I.将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；ⅡI.将氧气缓慢倒入倾倒室；Ⅲ.取走中间隔板；IV.观察并记录蜡烛的燃烧现象。
①图像中P点后氧气含量迅速下降，是因为P时刻进行了实验步骤 （填序号）。
②该探究实验能说明氧气密度比空气大、具有助燃性的实验现象或结果是
。
25.（8分）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此表示质疑。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。
实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的 ？
②将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
（1）步骤①中“？”处应填入 。
（2）装置中玻璃管内发生的反应为2Cu十O2=△=2CuO，其基本反应类型为 。
（3）已知玻璃管内的气体体积为50mL，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减少20ml，此时氧气的体积分数为 _。
（4）小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是
。
26.（8分）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。MnCl2中锰元素的化合价为 。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。
（3）装置A产生的氯气中常含HCI气体，其原因是浓盐酸具有 性。
（4）图中装置C的作用是 .
27.(8分)小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。
若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是
。
综合题（5小题，共33分）
（6分）小科在参观燃料博物馆时，学习了家用燃料使用的相关知识。
小科观察到煤球炉下方有一个孔（如图甲），从燃烧的条件分析，其作用是
。
（2）如图乙所示，小科用铁钳夹起煤球并保持竖直静止悬空时，煤球之所以能保持静止而不掉落，是因为铁钳对其施加的 与煤球自身的重力形成了一对平衡力。
（3）小科通过分析图丙中的信息，明白了政府推行“煤改气"工程的科学依据在于： 。
29.（6分）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。
（已知2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑）
（1）该稀盐酸中含有溶质HCI 克
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
（3）检测员发现，0一t1时间段无气泡产生，原因是 。
30.（7分）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
【任务一】选择蚀刻液蚀刻
（1）首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 （填序号）
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
（2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
（3）铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，
最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？
31.（6分）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
32.(8分)胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al+、Mg2+、OH-、CO32-，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为1%的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为30%，其密度为1.15克/厘米3，需取30%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及PH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。
答案
选择题
1-5 C D B B C 6-10 C A B D C 11-15 A B A B B
填空题
(1)+4 (2)CO；置换反应
（1）D （2）铝模表面形成了一层致密的氧化膜 （3）B
（1）增大 （2）C （3）28.6%
（1）有机物 （2）大于 （3）用凉水快速冲洗
（1）2：1：2 （2）分解反应 （3）N2
（1）铜片 （2）串 （3）化学
（1）Na2CO3+CaCl2== CaCO3+2NaCl （2）NaCl,CaCl2 （3）
实验探究题
23.（1）CaO
（2）不正确，氢氧化钙的溶解度是微溶，不溶物有可能是氢氧化钙。
（3）过量的稀盐酸（未写过量扣1分）
（4）将生石灰样品放入试管中用酒精灯加热，观察试管口是否有小水珠生成。
24.（1）A（2）用排水法收集氧气后，在集气瓶口与玻璃片之间沾有水，起到润滑作用。（当用排水法收集氧气时，瓶口在水面以下，瓶内的氧气压强会大于外界大气压。当集气瓶正方于实验桌上时，瓶内的氧气会向上顶着玻璃片，导致玻璃片容易滑动）
（3）Ⅲ
（4）①氧气传感器显示浓度不断增大②取走中间隔板后氧气复燃
25.（1）气密性（2）化合反应（3）20%（4）晚上植物只进行呼吸作用消耗氧气
26.（1）+4（2）（3）挥发性（4）干燥氯气（或吸收氯气中少量水蒸气）
(1)再将浓盐酸滴入b中；
(2)溶液由红色变为无色；
(3)也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
(4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管(或取适量反应后U 型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可)。
综合题
（1）提供充足的助燃剂（充足的氧气或空气亦给分）
（2）摩擦力
（3）天然气的热值更高，产生的二氧化硫更好，能源利用率高，对环境的污染更小（每个方面1分，从两方面回答合理即可）
29.（1）30（2）氧化铝含量：1.82%>1% 不达标
（3）稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应
30.（1）③
（2）喷漆（其他方法合理即可）
（3）解：设硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为x
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
160 64
200g·x 12.8g
160/200g·x=64/12.8g x=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为16%。
（1）三、四（2）88.9%（3）15.7%
（1）OH-;CO32-（2）8.7ml（3）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。