2025届高考热点核心卷
化学（新高考卷一） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Al—27、P—31、S—32、K—39、Mn—55、Zn—65。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国宇航员在太空中开展过蛋白质结晶实验。下列有关蛋白质的说法错误的是( )
A.太空环境能减少重力对蛋白质晶体生长时的影响
B.可用X射线衍射实验测定蛋白质规整的晶体结构
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后，产生的沉淀能重新溶于水
D.酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的识别特性
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.NaCl晶体的晶胞：
B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺
C.的电子云图：
D.磁性氧化铁的化学式：
3.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体化为形象之美。下列叙述错误的是( )
A.蚕丝被遇到浓硝酸出现黄色
B.新切开的土豆片遇到碘溶液出现蓝色
C.向酸性溶液中滴加酒精，溶液由橙色转变为绿色
D.加热蔗糖与新制氢氧化铜悬浊液的混合物，有砖红色沉淀生成
4.磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的
B.的溶液中的数目为
C.3.1 g白磷中共价键的数目为
D.每转移3个电子，生成磷烷
5.为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A.步骤I中，试剂I可以为乙醇，作用是提供均相溶剂
B.用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有冷水的试管中，观察有无油滴浮在液面上来判断油脂是否水解完全
C.步骤Ⅱ中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠盐溶解度，使其析出
D.步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作
6.为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是( )
选项 实验目的 操作 原理
A 分离与 向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚 杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别
B 检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠 取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色
C 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液 醛基能被酸性高锰酸钾氧化
D 探究浓度对化学平衡移动的影响 将的溶液与5 mL的KSCN溶液混合，再加KCl固体 在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
7.克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是( )
A.克拉维酸钾分子存在对映异构现象
B.克拉维酸分子含有5种官能团
C.克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性溶液褪色
D.实现题述转化可加入KOH溶液
8.某离子液体结构如图所示，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Y>X>T
B.该阴离子含有配位键
C.为极性分子
D.该离子液体难挥发，可用作溶剂
9.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 酸性：HClB 与钠反应的剧烈程度： 羟基的极性
C 键角： 中心原子的杂化方式
D 熔点： 晶体类型
10./石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子()和空穴()，其制氧效果优越，原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.放电时，电子流向：b→离子交换膜→a
B.放电时，每消耗0.1 mol，负极区电解质溶液的质量增加13 g
C.充电时，电势高低：aD.充电时，电池总反应：
11.在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡：
下列说法错误的是( )
A.链状葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
B.链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中，醛基上碳原子杂化方式由转变为
C.链状到环状的转化过程中实现了醛基到酯基的转化
D.链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的反应类型为加成反应
12.氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.晶体中，与紧邻且等距的有6个
B.晶体的密度为
C.与之间的最短距离为 nm
D.中4个共价键不同
13.用钾离子促进电催化合成尿素可能的反应机理如图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法错误的是( )
A.的参与降低了C—N偶联的动态能垒
B.步骤①和③的反应速率较其他步骤快
C.步骤⑤有水生成
D.该过程总反应方程式为
14.25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
1 0.1000 50.00 0.1000 25.00
2 0.0100 50.00 0.0100 25.00
3 0.0010 50.00 0.0010 25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：
下列说法错误的是( )
A.三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B.
C.M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大
D.该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
15.室温下，向10 mL溶液中滴加盐酸（或溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.根据题中信息不能判断溶液中的水解程度与电离程度的大小
B.过程中：逐渐减小
C.过程中：
D.m点的小于c点的
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（13分）电池级对纯度要求特别高，以工业级（含等金属离子）为原料制备高纯的过程如下：
回答下列问题：
（1）加入Mn粉过程中，Mn粉的作用为______________________________________。
（2）加入时主要反应的化学方程式为______________________________________。
（3）“沉淀过滤”的反应温度不宜过高的原因是__________________________。
（4）将“滤渣1”用纯水洗涤，证明沉淀洗涤干净的操作是__________________________________。
（5）结合可知加入的最好方式是_________（填字母）。
A.向溶液中滴加滤液2
B.同时滴加溶液和滤液2
C.向滤液2中滴加溶液
化学式
（6）取样200 mL“滤液2”，的浓度为，随着溶液的加入转化的沉淀的量的变化如图，加入量应为_________。
（7）“滤液3”中仍有大量，为了提高原料利用率可采取的处理方法是____________________。
（8）最终制得的晶体颗粒大小不均匀，可能的原因是_______________________________。
17.（14分）己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：
ⅰ）实验装置按如图所示（夹持装置已省略）装置进行连接。
ⅱ）向①中加入固体、 、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。
ⅲ）向④中加入1.3 mL环己醇（密度：），边搅拌边慢慢（1~2滴/s）将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。
ⅳ）反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次（每次2 mL），将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。
已知：随着pH的增大，溶液的氧化性逐渐减弱。
回答下列问题：
（1）该实验中称取或的仪器是____________（填仪器名称）。
（2）仪器①的名称是_____________，仪器②的名称是_____________。
（3）步骤 ⅱ)中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有_______________（答出一条即可）。
（4）该制备反应的<0，步骤 ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是______________________________________________________。
（5）环己醇与反应完全的现象是________________________________________________。
（6）该制备反应中加入的的作用是_____________________________；步骤 ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。
（7）对步骤ⅳ）中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是___________（结果保留3位有效数字）。
18.（14分）乙醇是一种绿色能源，一种用CO和合成乙醇的反应原理如下：
主反应i.
副反应ii.
副反应iii.
回答下列问题：
（1）=________。
（2）主反应i在_________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下有自发反应的趋势。
（3）某科研小组结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上发生副反应iii的反应历程，如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注（省略了部分未吸附在催化剂表面的物质）。
该催化的中间过程有两个反应路径，其中优势路径为______（填“路径I”或“路径II”）；劣势路径的决速步骤的化学方程式为__________________________________________________。
（4）一定温度下，在某特定催化剂表面上只发生副反应ii。已知：和分别表示正、逆反应速率常数，且正反应速率。逆反应速率=________，升高温度后和的变化量______（填“>”“=”或“<”）。
（5）向密闭容器中加入0.2 mol CO(g)和0.4 mol (g)发生反应i、ii。CO的平衡转化率分别随温度、压强变化关系如图2。已知图2中L、X可分别代表压强或温度。
①X代表的物理量是________（填“温度”或“压强”），原因为________________________________。
②已知在A点条件下，上述反应达到平衡状态时（g）的物质的量为0.02 mol，则的平衡转化率α=________；副反应i的平衡常数K=________。
19.（14分）Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由如图所示路线合成（部分反应条件略去）：
（1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团（写名称） 反应类型
a ____________ ___________ 还原反应、加成反应
b NaOH溶液，加热，酸化 ___________ _________
（2）E→F的化学方程式是_____________________________________________。
（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；
②存在甲氧基（）。
TMOB的结构简式是_________________________________。
（4）下列说法正确的是_______（填序号）。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.F中碳原子有2种不同的杂化方式
c.1 mol G与1 mol HBr加成有2种产物
d.H中有手性碳原子
（5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成（无机试剂任选）。
已知：①
②
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
相关步骤涉及醇的催化氧化反应，其化学方程式为________________________________________（注明反应条件），该反应产物的名称为__________________。2025届高考热点核心卷
化学（新高考卷一）参考答案
1.答案：C
解析：太空环境是微重力环境，能减少重力对晶体生长时的影响，A正确；X射线衍射实验常用于测定晶体结构，B正确；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，产生的沉淀不能重新溶于水，C错误；酶的催化作用具有高度的专一性，能很好地体现其识别特性，D正确。
2.答案：C
解析：NaCl晶体内部每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围有六个钠离子，晶胞为，A错误；的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，B错误；的电子云图为哑铃形，故电子云图为，C正确；磁性氧化铁的化学式为，D错误
3.答案：D
解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸呈黄色，A正确；土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘溶液会变蓝，B正确；向酸性溶液中滴加酒精，具有氧化性，会被酒精还原为三价铬，呈绿色，C正确；蔗糖是非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀，D错误。
4.答案：D
解析：常温下，的NaOH溶液中，全部由水电离产生，由于水电离出的浓度与浓度相等，则该溶液中由水电离出的，A错误；会发生水解，故的溶液中的数目应小于，B错误；白磷分子为正四面体结构，1 mol白磷中含有键，则白磷中共价键的数目为，C错误；反应中磷元素发生歧化反应，磷元素由0价变为-3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为，D正确。
5.答案：B
解析：油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，随后加入试剂Ⅱ进行盐析，步骤Ⅲ为过滤，得到高级脂肪酸钠，最后进行洗涤、成型。油脂和NaOH溶液都溶于乙醇，试剂I可以为乙醇，使得油脂和NaOH溶液都溶解在乙醇中，提供均相溶剂，A正确；检验油脂是否水解完全，应该用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有常温蒸馏水或热水的试管中，若用冷水，则反应平衡会逆向移动，一定会见到油水分层，从而得出错误的结论，B错误；盐析过程中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，从而促使其析出，C正确；步骤Ⅲ中，为使得高级脂肪酸钠与液体充分分离的同时减少高级脂肪酸钠的损失，可用多组纱布进行过滤操作，D项正确。
6.答案：A
解析：杯酚与能形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别，所以向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚可以达到分离与的实验目的，A正确；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，则向硫代硫酸钠样品中加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液不能达到检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠的实验目的，B错误；乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液不能达到检验乙醇中是否混有乙醛的实验目的，故C错误；氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，则将5 mL 0.005mol/L的氯化铁溶液与5 mL 0.015 mol/L的硫氰化钾溶液混合，再加氯化钾固体，不会影响反应体系中各物质的浓度，化学平衡不移动，溶液颜色无变化，无法达到探究浓度对化学平衡移动的影响的实验目的，D错误；
7.答案：D
解析：克拉维酸钾中与—COOK相连的C原子，其连接的四个原子或原子团各不相同，此碳原子为手性碳原子，所以克拉维酸钾分子存在对映异构现象，A正确；克拉维酸分子中，含有醚键、酰胺基、碳碳双键、羧基、羟基，共5种官能团，B正确；克拉维酸、克拉维酸钾中均含有碳碳双键和醇羟基，均能被酸性KMnO 溶液氧化，使酸性KMnO 溶液褪色，C正确；加入KOH溶液时，不仅—COOH能转化为—COOK，酰胺基也会发生水解，不能实现题述转化，D错误。
8.答案：C
分析：Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成1条共价键，可知Q处于IA族或VIIA族，而阴离子中Z也形成1条共价键，则Z处于VIIA族，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，Q的原子序数又最小，可知Q为H元素，而Z只能为F元素；R、T、X、Y均处于第二周期，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，T、Y的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p4，故T为C元素、Y为O元素；X的原子序数介于碳、氧之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，可知R为B元素，阴离子结构中R形成的4条共价键中有1条是配位键，由分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，据此分析解题。
解析：根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性：即Y>X>T，A正确；由信息梳理可知，R为B，Z为F，故该阴离子中含有B—F配位键，B正确；的中心原子B的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子，C错误；该离子液体属于离子化合物，沸点高，即难挥发，可用作溶剂，D正确。
9.答案：B
解析：可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性，不能根据HCl、HBr的酸性强弱判断其非金属性，A错误；中羟基H原子活性比乙醇中羟基H原子大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；、的中心原子均为杂化，二者键角不同是因为后者中心原子上有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，C错误；与均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子的半径大小有关，D错误。
10.答案：D
分析：原电池和电解池的原理：
放电时，该装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应；为正极，发生还原反应。充电时，该装置为电解池，在阴极(b极)得电子生成Zn，H2O在阳极(a极)失电子生成。
解析：电子只在导线中移动，不进入电解质溶液，A错误；放电时，负极区电解质溶液增加的质量为失电子的锌和离子交换膜电离出来的的质量和，根据电极反应式可知每消耗0.1 mol ，转移0.4 mol电子，有0.2 mol Zn失电子进入溶液，0.4 mol 由离子交换膜进入负极区，则质量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8 g，B错误；阳极电势高于阴极电势，由思路分析可知，充电时a电极电势高于b电极电势，C错误；充电时，阳极反应为，阴极反应为总反应为，D正确。
11.答案：C
解析：链状葡萄糖中除了—和—CHO中C原子，其他均为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，A正确；链状葡萄糖的—CHO中的碳原子为杂化，转化为环状葡萄糖后，该碳原子只以单键与其他原子结合，为杂化，B正确；链状葡萄糖发生加成反应转化为环状葡萄糖，羟基转化为醚键，醛基转化为羟基，没有形成酯基，C错误，D正确。
12.答案：B
解析：晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，B正确；与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误；为正四面体形结构，4个共价键完全相同，D错误。
13.答案：B
解析：为该反应的催化剂，降低了C—N偶联的动态能垒，A正确；与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高，活化能越高，反应速率越慢，由题图可知，步骤①和③的过程中均形成碳氮键，所以步骤①和③的反应速率较其他步骤慢，B错误；由题图可知，步骤⑤有水生成，C正确；由题图可知该过程总反应方程式为，D正确。
14.答案：A
解析：甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误；实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确；M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确；对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确。
15.答案：B
解析：溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，加入溶液，溶液的pH增大，所以a→b→c是滴加盐酸的曲线变化，a→n→m是滴加溶液的变化曲线。
a点时加入酸（或碱）的体积为0 mL，溶液溶质为，，说明的水解程度大于电离程度，A错误；过程中pH逐渐增大，说明此段代表加入NaOH溶液的曲线，由电荷守恒得：，的浓度基本不变，pH增大，说明减小，则也减小，B正确；过程中pH逐渐减小，说明此段代表加入盐酸的曲线，由物料守恒得：，随着反应进行，，C错误；m点处加入等体积等浓度的NaOH溶液，，c点处加入等体积等浓度的盐酸，变为原来的一半，则，故m点的大于c点的，D错误。
16.（13分）答案：（1）将还原为单质（2分）
（2）（2分）
（3）温度过高，易分解（1分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若不生成白色沉淀，则已洗净（2分）
（5）C（1分）
（6）130 mL（2分）
（7）将多次实验的滤液集中浓缩，继续加入溶液沉淀（2分）
（8）升温速率不均匀（或升温速率过快，合理即可）（1分）
分析：工业级MnSO4(含、、、、等金属离子)加水进行水浸得到滤液1，在滤液1中加入Mn粉，将、、还原为Zn、Co、Ni单质，过滤将其除去，得到滤液2，滤液2中含MnSO4、MgSO4、CaSO4，向滤液2中加入，由表中数据可知，和反应生成MnCO3沉淀，反应的化学方程式为，过滤得到滤渣1，滤渣1为，向滤渣1中加入稀硫酸，与稀硫酸反应生成溶液，蒸发结晶得到，据此回答。
解析：（1）由题给流程图可知，加入Mn粉，得到单质Zn、Co、Ni，说明Mn将还原为单质。
（2）分析流程可知，“沉淀过滤”中加入碳酸氢铵，得到的“滤渣1”为，不溶于水但溶于酸，所以产物中不能有生成，则反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢铵受热易分解，，故“沉淀过滤”的反应温度不宜过高。
（4）“滤液2”中含有，“滤渣1”为，可通过检验判断“滤渣1”是否洗净。
（5）滤液2中含，若过量，沉淀的同时，和也会转化为沉淀，难以分离；若滤液2过量，根据题给溶度积可知，会优先与反应，少量的不与其他离子反应，则应向滤液2中滴加溶液。
（6）由题图可知，当加入130 mL 溶液时，能保证沉淀量大且沉淀量小。
（7）将多次实验的滤液集中处理，浓缩后继续加入溶液沉淀，可提高原料利用率。
（8）升温速度不均匀或温度升高过快均会导致产生的晶体颗粒大小不均匀。
17.（14分）答案：（1）托盘天平（1分）
（2）三颈烧瓶（1分）；温度计（1分）
（3）搅拌（或适当升高温度）（1分）
（4）用冷水控制反应体系温度为40~60℃（2分）
（5）溶液为浅紫红色（2分）
（6）提供碱性环境，碱性条件下氧化速率变慢，反应易于控制（2分）；（2分）
（7）81.5%（2分）
分析：向三颈烧瓶中加入KMnO4固体、Na2CO3加水溶解；再向恒压滴液漏斗中加入环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待反应完毕后，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣2～3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩，冷却至室温，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。
解析：（1）称取的固体的质量为6.0 g，的质量为1.9 g，最小称取到0.1 g，故用托盘天平即可。
（2）由仪器①和仪器②的构造特点及其在实验中的作用可知，它们分别为三颈烧瓶和温度计。
（3）配制溶液时加快固体溶解速率的方法有搅拌、适当升高温度或增大溶剂的量，但该题已经限定了溶剂水的体积，则可采取的措施为搅拌或适当升高温度。
（4）该制备反应的<0，属于放热反应，体系温度升高，故步骤ⅲ）中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是用冷水使反应体系温度控制在限定范围内。
（5）的物质的量为，1.3 mL环己醇的物质的量为，由得失电子守恒，可知环己醇和高锰酸钾按照物质的量之比为3:8的比例反应，n（环己醇），稍过量，故达到反应终点时，溶液的颜色为浅紫红色。
（6）加入的溶液呈碱性，碱性条件下氧化速率变慢，反应易于控制。步骤 ⅳ)中加入的浓硫酸可使己二酸钾转化为己二酸，反应的化学方程式是。
（7）由（5）中的计算可知，过量，则由元素质量守恒可知，（己二酸）=n（环己醇），则（己二酸）=，则该制备反应中产物的产率为。
18.（14分）答案：（1）（1分）
（2）较低温度（1分）
（3）路径I（1分）；（1分）
（4）（2分）；<（1分）
（5）①温度（1分）；反应i和反应ii均为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越低（或反应i为反应前后气体化学计量数之和减小的反应，反应ii为反应前后气体化学计量数之和不变的反应，所以压强越大，CO的平衡转化率越高）（2分）②35%（2分）；2.6（2分）
解析：（1）由盖斯定律可知。
（2）主反应i为熵减、放热反应，所以在较低温度下有自发反应的趋势。
（3）由题图可知，两个反应路径中的优势路径为路径I，其活化能较低；路径Ⅱ的决速步骤的化学方程式为。
（4）根据化学平衡常数关系可知化学平衡常数，已知，得逆反应速率；该反应为放热反应，温度升高逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，所以升高温度后和的变化量。
（5）①反应i和反应ii均为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越低，反应i为反应前后气体化学计量数之和减小的反应，反应ii为反应前后气体化学计量数之和不变的反应，所以压强越大，CO的平衡转化率越高，则X代表的物理量是温度，L代表的物理量是压强。②A点时CO的平衡转化率为50%，可列“三段式”：
最终体系中含有，所以的平衡转化率；由于副反应ii反应前后气体化学计量数均为1，则化学平衡常数。
19.（14分）答案：（1）a.、加热、催化剂（1分）；羟基（1分）
b.羟基、羧基（1分）；取代（水解）反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）ad（2分）
（5）（2分）；1，4-丁二醛（2分）
分析：A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HCC-CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3CCCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H;
解析：（1）H中含有碳碳双键和羰基，可以和在加热、催化剂的条件下发生加成（还原）反应生成羟基；H中含有酯基，能够在NaOH溶液、加热的条件下发生取代（水解）反应生成羧酸盐和醇，酸化后得到羧酸，新形成的官能团为羧基和羟基。
（2）是酯化反应，由F的结构简式逆推E的结构简式为，反应的化学方程式是。
（3）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在；H中共有3个O，故TMOB有3个化学环境相同的结构；又因为还有一个C，故三个结构连在同一个C上，该物质的结构简式为。
（4）A能和HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯经加聚得到聚氯乙烯，a正确；F中含有碳碳三键、碳氧双键和甲基，碳原子有共3种不同的杂化方式，b错误；G分子中含有2个不对称的碳碳双键，1 mol G与1 mol HBr发生不对称加成，共有4种产物，c错误；手性碳原子是指与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，则H中含有1个手性碳原子，d正确。
（5）根据思路分析可知乙炔和HCHO合成的路线为。醇的催化氧化反应的化学方程式为，产物的名称为1，4-丁二醛。
