2025届高考热点核心卷
化学（新高考卷三）参考答案
1.答案：C
解析：合金硬度大于其成分金属，即青铜硬度比纯铜大，A错误。唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成，B错误。白绢的主要成分为(含有苯环的)蛋白质，遇浓硝酸显黄色，C正确。二氧化锰为黑色，元青花釉里红瓷仓的红色来自氧化铁，D错误。
2.答案：B
解析：HCl为共价化合物，Cl外层电子数应满足8电子结构，A错误；分子的中心原子价层电子对数， VSEPR模型为平面三角形，即，B正确；邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成，示意图为，C错误；金属原子形成离子时先失去最外层电子，故基态价电子的电子排布式为，D错误。
3.答案：D
解析：中和都是σ键，0.5 mol中含σ键数为，A错误。没有指明氨水的体积，无法计算出氮原子数，B错误。和组成的物质中含有和，其平均摩尔质量不一定等于，其离子数不一定为，C错误。的配体为5个和1个，配位数为6，中含配位原子(也包括离子)数为，D正确。
4.答案：B
解析：钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A正确；使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的，B错误；浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C正确；用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，由于振荡过程中有机溶剂汽化会使分液漏斗中压强增大，故应及时放气，D正确。
5.答案：C
解析：氖、氩、氪属于稀有气体，稀有气体元素原子最外层电子处于全充满状态，较难得失电子，性质稳定，A正确；Si原子半径大于C原子，则键长键键，键能键键，导致键比键更容易断裂，比的性质活泼，B正确；的沸点高于，是因为中存在大量的分子间氢键，导致沸点升高，C错误；—Cl和—均为吸电子基团，吸电子能力，故中—COOH的O—H键的极性较强，更易发生断裂，导致的酸性弱于，D正确。
6.答案：D
解析：该物质中只有碳碳双键可以和氢气以1:1发生加成反应，1 mol该物质可以与1mol氢气发生加成反应，A正确；连接四种不同基团的碳是手性碳原子，有3个手性碳原子（标“*”碳原子），B正确；分子中所有单键为σ键，双键中含有σ键和π键，C正确；该分子中有5种官能团，分别为酰胺基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基，D错误。
7.答案：C
解析：X原子不含中子，则X为H元素。Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素。基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性；由于分子间形成氢键，故沸点，A正确；第二周期中第一电离能大于O的元素有三种，B正确；属于酸性氧化物，C错误；中O的价层电子对数目为，有1个孤电子对，则的空间结构为三角锥形，D正确。
8.答案：B
解析：超分子具有自组装的特性，18－冠－6，X与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征，A正确；该超分子晶体材料和均为离子晶体，由于该超分子晶体材料的阳离子半径大于的阳离子半径，故中所含的离子键更强，熔点更高，B错误；18-冠-6空腔直径为，的直径为，的直径为276 pm，均在18－冠-6空腔直径的范围内，均能进入18－冠－6的空腔，则二者不能通过18-冠-6进行分离，C正确；X中C原子的杂化方式为，18－冠－6中C原子的杂化方式为，形成超分子后C原子的杂化方式均未发生改变，D正确。
9.答案：B
解析：由图可知，催化剂吸收光能最终生成丙氨酸，故该过程光能转化为化学能，A正确；由图可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41 eV的能量，B错误；由图中乳酸铵结构简式、丙酮酸结构简式可知，乳酸铵转化为丙酮酸主要发生了羟基的催化氧化，C正确；由图可知，PLA和一水合氨反应转化为乳酰胺的化学方程式为，D正确。
10.答案：B
解析：实验1在过量的溶液中加入溶液，过滤，洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a是。实验2在过量的溶液中加入溶液，过滤，洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有，并含有碳酸盐。由现象可知，实验1发生完全双水解反应，由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是，A正确；由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错误；检验白色沉淀是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的溶液显酸性，实验2中过量的溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐溶液混合后溶液的pH有关，D正确。
11.答案：C
解析：充电时B电极失去电子生成，电极反应为，发生氧化反应，A正确；比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，将由换成，电池的比能量会下降，B正确；由图可知，放电时负极电极上失去电子，发生氧化反应，生成，反应为，C错误；充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反应，，则充电时每转移，左侧减少2 mol阴离子，同时有进入左室，右室离子减少4 mol，D正确。
12.答案：D
解析：随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+、、，A正确；由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，即，B正确；P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，其平衡常数，C正确；M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，即，D错误。
13.答案：C
解析：根据晶胞结构可知，距面心的最近且等距的有4个，面心的原子为2个晶胞共有，则距最近且等距的有8个，距最近且等距的有4个，则配位数为8，配位数为4，A正确；顶点到面心的距离为，晶胞边长为，两个最近的之间的距离为边长的一半，即为，B正确；设晶胞边长为，则晶胞体积为，两个最近的之间的距离为边长的一半，8个形成的立方体的体积为，晶胞与8个形成的立方体的体积比为，C错误；位于顶点和面心，个数为，8个位于体内，1个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，晶体密度，D正确。
14.答案：C
解析：298 K时pH为13的NaOH溶液的浓度为，是弱酸，由图可知，x、y、z点溶液呈酸性，则x、y、z点溶液中酸过量，，即
或，解得，。丙酸电离常数，其数量级为，A错误；，，加入时，酸和盐浓度相等时缓冲能力最强，即缓冲能力最强的是y点，B错误；z点溶液中溶质为NaR和HR，且，溶液呈酸性，则，C正确；亚硝酸的酸性比HR强，若用同体积同浓度溶液替代HR溶液，加入同体积pH为13的NaOH溶液时混合溶液的酸性强于HR，则图中曲线竖直下移，D错误。
15.（15分）答案：（1）三颈烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）；处理尾气中的氯气，且三氯化硼易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中（2分）
（2）（2分）；冷凝管下端不再有液体流下（1分）
（3）将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气（1分）；缺少CO处理装置（1分）
（4）滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；（2分）；偏小（2分）
解析：A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注意三氯化硼熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，易水解。
（1）用和浓盐酸制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，需要先通过饱和食盐水除去HC1，则试剂X为饱和食盐水。氯气有毒、有刺激性气味，F处碱石灰能处理尾气中的氯气，且三氯化硼易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。
（2）由元素守恒分析可知，D中产生的除了三氯化硼外还含有的二元极性化合物为CO。经冷凝后呈液态，则反应结束的实验现象是冷凝管下端不再有液体流下。
（3）和CO均有毒，反应结束后通入将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气。碱石灰能够吸收，不能吸收CO，该装置的缺陷为缺少CO处理装置。
（4）达到滴定终点时，过量的与指示剂电离出的生成红色络合物，则终点现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。根据，则的理论质量为。滴定溶液中过量的硝酸银的物质的量为，则10.00mL溶液中的物质的量为，则产品的产率为。若未加硝基苯会导致部分AgCl转化为AgSCN，使得消耗KSCN标准溶液体积增加，计算过量硝酸银的量偏大，从而导致计算溶液中浓度偏小，最终导致测得结果偏小。
16.（14分）答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）“浸取”（1分）；（2分）
（5）（2分）
（6）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；（2分）
解析：（1）“浸取”时，先溶解生成，后与氨水反应生成；发生歧化反应生成PbOCl和Pb，浸渣中含有的物质包括。
（2）除砷时，与过氧化氢发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，离子方程式为
（3）深度除杂标准为溶液中，若“深度除铜”所得滤液中的浓度为，则，。
（4）“水相”中含有大量和，经过处理后，可以返回到“浸取”工序中重复利用。“反萃取”使平衡逆向移动，且不引入新杂质，则“反萃取”加入X的最佳物质为。
（5）“沉锌”过程获得，根据电荷、原子守恒得离子方程式为
（6）的物质的量为0.1mol。由锌元素守恒可知，生成或ZnO的物质的量均为0.1 mol，若得的质量为，若得ZnO的质量为。结合图可知，的过程中，转化为ZnO，根据元素守恒，产生的两种气体是与，则反应的化学方程式为。
17.（14分）答案：（1）①>（2分）
②385.5（2分）
（2）①甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大（2分）
②B（2分）
③>（2分）；蒸馏时，溶液上方蒸气中甲醇的物质的量分数大于溶液中甲醇的物质的量分数，将蒸气冷凝导出后所得液体中甲醇的物质的量分数比原溶液大（2分）
（3）BD（2分）
解析：（1）①根据表中标准燃烧热的数值，a.，b.；c.。根据盖斯定律得，。②时反应可自发进行。，根据，解得。
（2）①甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大，故B点蒸气压大于A点蒸气压。②在溶剂中加入非挥发性溶质后，溶剂的蒸气压比纯溶液的蒸气压低，则开始时甲烧杯中液体表面饱和蒸气压高，乙烧杯中液体表面饱和蒸气压低，则甲烧杯中产生的蒸气会在乙烧杯中液体表面凝结为液体，经足够长时间后会完全转移至乙烧杯中，B符合题意。③已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数，通过对比表格中的数据可知，时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数大于0.4。
（3）根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ得反应，则，A正确；铁钼氧化物为催化剂，可以改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，B错误；总反应速率方程为，反应Ⅰ为决速步，可近似有，C正确；由题意可知，反应Ⅰ为决速步，总反应速率方程为，若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响小，D错误。
18.（15分）答案：（1）（1分）
（2）1,3-丁二烯（2分）
（3）碳碳双键、碳氟键（2分）
（4）取代反应、消去反应（2分）
（5）（2分）
（6）10（2分）；（2分）
（7）（2分）
解析：（1）由流程知，B的结构简式为。
（2）比较B，D的结构知，C的结构简式为，化学名称为丁二烯。
（3）观察D的结构简式可知，D中的官能团名称为酯基，碳碳双键，碳氟键。
（4）为被取代，属于取代反应；消去了一分子的HI生成了一个碳碳双键，属于消去反应。
（5）根据已知信息，可知的结构简式为，在NaOH溶液中水獬的化学方程式为。
（6）第一步，确定B的分子式。根据合成全景，B的结构简式为，则B的分子式为。第二步，根据题给限定条件，判断B的同分异构体中含有的基团或结构片段。①含有，②能发生银镜反应，③在酸性条件下可以水解，说明含有甲酸酯基；综上，除、—OOCH外B的同分异构体中还剩3个碳，1个不饱和度，相当于或分子中的2个H被—OOCH和取代。第三步，按照次序，采取“一定一动”法判断。分子中2个H被取代有8种结构，分子中2个H被取代有2种结构，共10种。其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1:2:2的同分异构体的结构简式为。
（7）结合D→E中酯的氨解，运用逆合成分析知需用苯甲酸酯与氨合成，又原料为甲苯和不超过2个碳的烃，故合成路线为
。
化学·参考答案 第5页（共5页）2025届高考热点核心卷
化学（新高考卷三） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、B—11、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Zn—65。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国珍贵文物众多，为人类文明和社会发展的研究提供了重要依据。下列说法正确的是( )
A.商四羊方尊由青铜铸成，青铜是我国最早使用的合金材料，其硬度比纯铜小
B.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成
C.绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
D.元青花釉里红瓷仓的红色来自二氧化锰
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl的电子式：
B.分子的VSEPR模型为：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.基态价电子的电子排布式为：
3.将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含σ键数为
B.氨水中含氮原子数为
C.53.5g由和组成的物质中含数为
D.中含配位原子(也包括离子)数为
4.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是( )
A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯
B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的
C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得
D.用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的旋塞及时放气
5.物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是( )
选项 物质性质 结构原因
A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态
B 的性质比性质更加活泼 键长：Si-H键>C-H键 键能：S-H键C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键
D 酸性弱于 中O-H键的极性弱于中的
6.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.1 mol该物质可以与1 mol 发生加成反应
B.1个该分子中含有3个手性碳原子
C.分子中既含有σ键，又含有π键
D.分子中含有4种官能团
7.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物[]结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电负性：W>Z>X，简单氢化物的沸点：W>Z
B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C.Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D.的空间结构为三角锥形
8.以为溶剂，由X、18-冠-6和反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所示。已知18-冠-6空腔直径为，几种碱金属离子的直径：。下列说法错误的是( )
A.X、18－冠－6与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征
B.该超分子晶体材料的熔点高于
C.KCl中若含有RbCl杂质，则不能通过冠-6进行分离
D.形成超分子晶体材料的过程中C原子的杂化方式未发生改变
9.利用CoP/CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料（PLA）高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该过程中光能转化为化学能
B.每生成1 mol丙氨酸，催化剂吸收2.41 eV的能量
C.乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：
10.某学生探究溶液与溶液的反应。
实验1
实验2
下列分析错误的是( )
A.实验1中，白色沉淀a是
B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是
C.检验白色沉淀是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液
D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐溶液混合后溶液的pH有关
11.有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺—水系二次电池的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.充电时B电极发生了氧化反应
B.将由换成，电池的比能量会下降（电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）
C.放电时有机电极反应为
D.充电时每转移，右室离子减少4 mol
12.工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］
下列说法错误的是( )
A.曲线4代表的含铜微粒为
B.时，
C.的平衡常数为
D.M点混合溶液中的浓度为
13.是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
14.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是( )
A.常温下，丙酸电离常数的数量级为
B.在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点
C.在z点溶液中
D.若用同体积同浓度溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（15分）三氯化硼可用于有机反应催化剂，电子工业等。其熔点为，沸点为，易水解。模拟工业以，木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示（夹持装置略）。
实验步骤：
（ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开，通一段时间；
（ⅱ）关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
（ⅲ）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。
请回答下列问题。
（1）仪器甲的名称为________，试剂X为________，F处碱石灰的作用是_____________________________________________________________________。
（2）装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为________；判断该反应结束的实验现象是____________________________________________。
（3）反应结束后通入的目的是_____________________________；图示装置存在的缺陷是__________________________________________。
（4）已知AgSCN是一种白色沉淀且。产率的测定方法如下（不考虑杂质的反应）：
①与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00 mL。
②取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。
判断滴定终点的现象是__________________________________________________；实验所得产品的产率是___________，若未加硝基苯，则测定结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.（14分）利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、及少量等）为原料制备氧化锌或皓矾工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”时，ZnO和CuO转化为进入溶液；
②时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出，其萃取原反应：。
请回答下列问题。
（1）浸渣中含有的物质包括PbOCl、_________________。
（2）“除砷”时，转化为沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
（3）若“深度除铜”所得滤液中的浓度为，则溶液中（不考虑水解）浓度至少为_______，才能达到深度除杂标准。
（4）“水相”经过处理后可返回到_______（填工序名称）中重复利用。“反萃取”加入X的最佳物质为_______。
（5）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________________________________。
（6）获取皓矾的系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。取28.70 g产品加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。已知的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式：_________________________________________________________。
17.（14分）甲醇在化学工业，农业生产等领域都有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为，已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表。
化学式
标准燃烧热 -726.5 -285.8 -283.0
标准熵 136.8 130.7 197.7
①__________（填“>”或“<”）0。
②该反应能自发进行的最低温度为_________（保留小数点后1位）
（2）常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：
①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸气压（p），p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因：________________________________________。
②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。如图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从如图中选择出可能会观察到的现象_________（用字母表示）。
③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如表所示。
物质 甲醇 水 甲醇水溶液（甲醇物质的量分数为0.4）
饱和蒸气压/kPa 101.3 23.9 甲醇 水
40.52 14.34
已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数。时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数_________（填“>”“<”或“＝”）0.4，解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因：______________________________________________________。
（3）工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼氧化物。
该反应分两步完成：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
A.
B.用铁钼氧化物来提高反应I的平衡转化率
C.
D.若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大
18.（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，目前临床上主要用于治疗流感，其合成路线如图所示。
已知：—Boc的结构简式为；。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________________________。
（2）C的化学名称为_____________________。
（3）D中的官能团名称为酯基、________________。
（4）反应D→E、F→G的反应类型分别为____________________。
（5）在NaOH溶液中水解的化学方程式为______________________________________。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含有；②能发生银镜反应；③在酸性条件下可以水解
其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1:2:2的同分异构体的结构简式为______________________________。
（7）参照上述合成路线，以甲苯和不超过2个碳的烃为原料，设计苯甲酰胺（）的合成路线____________________________________________________________________________________________________________________________________________（其他无机试剂任选）。
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