第五单元 定量研究化学反应 综合评价卷
时间:60分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分)
1.下列现象中,能用质量守恒定律解释的是( )
A.10 g水受热变成10 g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
C.10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL
D.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖,酒精质量逐渐变小
2.为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为( )
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
3.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业做出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是( )
A.NaCl B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
4.质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能直接用来验证质量守恒定律的是( )
5.下列化学方程式书写正确的是( )
A.H2OH2↑+O2↑ B.C+O2CO2
C.4Fe+3O22Fe2O3 D.2H2O22H2O+O2↑
6.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则粒子X中( )
A.只含有 B.一定含有和
C.一定含有和 D.一定含有、和
7.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表所示,下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是27
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是7∶5
8.明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是CO
B.反应前后固体的质量不变
C.反应过程中有元素化合价发生改变
D.炉甘石属于混合物
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( )
反应前 反应后
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
10. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1,引燃白磷,冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是( )
A.该实验中白磷不是必须过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置漏气,m1=m2也一定成立
D.反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
11.从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、20 g HF中所含分子数均为a。一定条件下,某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是( )
A.一个氟原子的质量为 g
B.t时刻,H2和HF的质量相等
C.反应开始时,物质X的质量为18 g
D.物质X的分子式为F2
12.乙醇作为一种清洁能源,已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应生成丙和丁的分子个数比是2∶3
B.反应前后原子种类发生改变
C.反应前后各元素的化合价均没有变化
D.该反应中共涉及三种氧化物
13.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,生成二氧化碳的质量是( )
A.12 g B.4.8 g C.3.2 g D.4.4 g
14.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是( )
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A.反应后X的质量为2.1 g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是6∶1
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、填空简答题(共5小题,共35分)
15.(4分)某学生书写出以下化学方程式:
①HgO2Hg+O2↑ ②P+O2P2O5 ③C+O2CO2↑ ④Mg+O2MgO2 ⑤3Fe+2O2↑Fe3O4 ⑥H2+O2H2O↓
请你帮助检查一下,将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。
(1)化学式写错的是 。
(2)未配平的是 。
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是 。
(4)反应条件写错或漏写的是 。
16.(7分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的模型图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
模型图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x 37 128
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为 。
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是 (填化学式);乙物质属于 (填序号)。
①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物
(3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”),上述反应的化学方程式为 。
(4)该反应中,参加反应的反应物质量总和是 g。
17.(12分)写出下列反应的化学方程式:
(1)汽车尾气中一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体: 。
(2)在空气中加热铜粉: 。
(3)甲烷(CH4)燃烧生成水和二氧化碳: 。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠: 。
(5)氢化镁(MgH2)固体与水在常温下反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源: 。
(6)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。请写出CaO2与H2O反应的化学方程式: 。
18.(6分)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表
所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4
(1)x= 。
(2)乙可能是 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(3) 是反应物。
(4)参加反应的甲、丙的质量比是 。
(5)此反应属于 (填写基本反应类型)反应,丁一定是 (填“化合物”或“单质”)。
19.(6分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容,回答下列问题:
(1)写出丁粒子的化学式: 。
(2)写出该反应的化学方程式: ,该反应中甲与丙的粒子数目之比为 。
(3)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 。
(4)此反应前后涉及的物质中属于氧化物的有 (从甲、乙、丙、丁中选)。
三、实验探究题(共1小题,共12分)
20.(12分)质量守恒定律是自然界的基本定律之一,某化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等
[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]
(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
实验 方案 方案一 方案二
实验 装置
实验 过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯并将其倾斜,将两种溶液混合,观察到烧杯中 ,一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸倒入烧杯中,充分反应后再放回托盘天平,天平的指针 (填“向左”或“向右”)偏转
(2)请讨论分析导致方案二实验结果的原因: 。
[得出结论](3)同学们经过讨论分析,得出猜想2正确。请从微观角度解释原因: 。
[反思评价](4)通过以上实验,在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在 装置中进行。
[拓展延伸](5)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学认为该实验设计是不正确的,其原因是 。
四、计算题(共1小题,共11分)
21.(11分)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:
(1)生成氧气 g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。第五单元 定量研究化学反应 综合评价卷
时间:60分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分)
1.下列现象中,能用质量守恒定律解释的是(B)
A.10 g水受热变成10 g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
C.10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL
D.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖,酒精质量逐渐变小
2.为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为(C)
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
3.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业做出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是(A)
A.NaCl B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
4.质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能直接用来验证质量守恒定律的是(A)
5.下列化学方程式书写正确的是(D)
A.H2OH2↑+O2↑ B.C+O2CO2
C.4Fe+3O22Fe2O3 D.2H2O22H2O+O2↑
6.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则粒子X中(B)
A.只含有 B.一定含有和
C.一定含有和 D.一定含有、和
7.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表所示,下列说法正确的是(D)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是27
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是7∶5
8.明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑,下列说法不正确的是(B)
A.X的化学式是CO
B.反应前后固体的质量不变
C.反应过程中有元素化合价发生改变
D.炉甘石属于混合物
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是(D)
反应前 反应后
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
10. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1,引燃白磷,冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是(A)
A.该实验中白磷不是必须过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置漏气,m1=m2也一定成立
D.反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
11.从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、20 g HF中所含分子数均为a。一定条件下,某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是(D)
A.一个氟原子的质量为 g
B.t时刻,H2和HF的质量相等
C.反应开始时,物质X的质量为18 g
D.物质X的分子式为F2
12.乙醇作为一种清洁能源,已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图,下列有关该反应的说法正确的是(A)
A.反应生成丙和丁的分子个数比是2∶3
B.反应前后原子种类发生改变
C.反应前后各元素的化合价均没有变化
D.该反应中共涉及三种氧化物
13.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,生成二氧化碳的质量是(C)
A.12 g B.4.8 g C.3.2 g D.4.4 g
14.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(B)
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A.反应后X的质量为2.1 g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是6∶1
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、填空简答题(共5小题,共35分)
15.(4分)某学生书写出以下化学方程式:
①HgO2Hg+O2↑ ②P+O2P2O5 ③C+O2CO2↑ ④Mg+O2MgO2 ⑤3Fe+2O2↑Fe3O4 ⑥H2+O2H2O↓
请你帮助检查一下,将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。
(1)化学式写错的是 ④ 。
(2)未配平的是 ①②⑥ 。
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是 ③⑤⑥ 。
(4)反应条件写错或漏写的是 ①④⑤ 。
16.(7分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的模型图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
模型图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x 37 128
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为 -2 。
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是 H2O、SO2 (填化学式);乙物质属于 ②③ (填序号)。
①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物
(3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是 分子 (填“分子”或“原子”),上述反应的化学方程式为 2H2S+3O22H2O+2SO2 。
(4)该反应中,参加反应的反应物质量总和是 164 g。
17.(12分)写出下列反应的化学方程式:
(1)汽车尾气中一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体: 2CO+2NO2CO2+N2 。
(2)在空气中加热铜粉: 2Cu+O22CuO 。
(3)甲烷(CH4)燃烧生成水和二氧化碳: CH4+2O2CO2+2H2O 。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠: 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
(5)氢化镁(MgH2)固体与水在常温下反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源: MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑ 。
(6)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。请写出CaO2与H2O反应的化学方程式: 2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑ 。
18.(6分)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表
所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4
(1)x= 2.0 。
(2)乙可能是 催化剂 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(3) 甲和丙 是反应物。
(4)参加反应的甲、丙的质量比是 14∶3 。
(5)此反应属于 化合 (填写基本反应类型)反应,丁一定是 化合物 (填“化合物”或“单质”)。
19.(6分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容,回答下列问题:
(1)写出丁粒子的化学式: H2O 。
(2)写出该反应的化学方程式: CO2+3H2CH3OH+H2O ,该反应中甲与丙的粒子数目之比为 1∶1 。
(3)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 0 。
(4)此反应前后涉及的物质中属于氧化物的有 甲、丁 (从甲、乙、丙、丁中选)。
三、实验探究题(共1小题,共12分)
20.(12分)质量守恒定律是自然界的基本定律之一,某化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等
[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]
(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
实验 方案 方案一 方案二
实验 装置
实验 过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯并将其倾斜,将两种溶液混合,观察到烧杯中 产生蓝色沉淀 ,一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸倒入烧杯中,充分反应后再放回托盘天平,天平的指针 向右 (填“向左”或“向右”)偏转
(2)请讨论分析导致方案二实验结果的原因: 反应生成的二氧化碳逸出装置 。
[得出结论](3)同学们经过讨论分析,得出猜想2正确。请从微观角度解释原因: 反应前后原子种类、个数和质量都不变 。
[反思评价](4)通过以上实验,在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在 密闭 装置中进行。
[拓展延伸](5)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学认为该实验设计是不正确的,其原因是 酒精不能和水反应 。
四、计算题(共1小题,共11分)
21.(11分)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:
(1)生成氧气 g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案:(1)0.8
(2)解:设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
= x=1.7 g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
