(共22张PPT)
知识点一 原子结构的发展史
1.1897年,英国科学家汤姆孙等人发现原子中有 ,证明原子可再分。
2.著名物理学家卢瑟福和他的研究团队做的α粒子轰击金箔实验:
(1)用带 电的、质量比电子 的高速α粒子轰击金箔
的实验现象有:
第二单元 认识物质的构成
第一节 原 子
课时1 原子的结构、计量原子的质量
电子
探新知 自主学习 01
正
大得多
① α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向;②有一小部分改变了原来的前进方向;③ α粒子被反弹了回来。
(2)实验结论:原子中肯定存在着带 电的、体积 ,但集中了原子的 质量的原子核。
绝大多数
极少数
正
很小
大部分
跟踪训练
1.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识,不正确的是( )
D
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型,不会被替代
道尔顿实心球模型 汤姆孙葡萄干布丁模型 卢瑟福核式模型
知识点二 原子的构成及其规律
1.原子的结构
2.在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。
3.原子的性质
(1)原子是构成物质的一种基本粒子,金、金刚石等都是由原子直接构
成的。
(2)原子具有微观粒子的一般性质,如质量和体积很小、原子之间存在
和相互作用、 等。
间隔
总在不断运动
跟踪训练
2.(2025阳新县月考)下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核内质子数等于核外电子数
D.原子核内质子数等于中子数
C
知识点三 计量原子的质量
(1)概念:以一个碳-12原子的实际质量的 作为基准,计算出其他原子的 ,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:相对原子质量= 。
1/12
相对质量
跟踪训练
3.易错辨析
(1)原子核都是由4个中子构成的。( )
(2)在原子中,质子数=中子数。( )
(3)原子的质量主要集中在原子核上。( )
(4)原子核在原子中占的体积很大。( )
(5)相对原子质量没有单位。( )
×
×
√
×
×
4.如图,天平右盘“▲”为一个碳-12原子质量的1/12,据图推断A原子的相对原子质量为( )
A.7/12 B.7
C.12 D.84
B
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.化学史 (2025潍坊月考)1911年,物理学家卢瑟福和他的团队做了α粒子轰击金箔实验,不能获得的结论是( )
A.原子核体积很小
B.核外电子带负电
C.在原子中原子核的质量比较大
D.原子核带正电
B
2.下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定由质子、中子、电子三种粒子构成
D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的
3.(2025青羊区月考)一个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种铜原子的质量为1.078×10-25 kg,则该铜原子的相对原子质量是( )
A.63 B.63.5
C.65 D.1.096×10-25 kg
A
C
4.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验,实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有
( )
B
①原子核带正电 ②原子内部有很大的空间 ③原子核体积小,质量比α粒子大得多 ④原子核外电子是分层排布的
A.全部 B.①②③ C.①② D.②④
5.核污水中含有氚,如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子( )
A.含有2个质子
B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4
D.质子数和中子数相等
B
B
7.关于相对原子质量,下列说法正确的是( )
A.两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比
B.氧原子的相对原子质量是16 g
C.采用相对原子质量后,原子的质量增大了
D.相对原子质量就是原子质量
A
8.在①分子,②原子,③原子核,④质子,⑤中子,⑥电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子(填序号):
(1)能直接构成物质的有 。
(2)构成原子核的粒子一般有 。
(3)原子的质量主要集中在 。
(4)在同一原子中数目相等的是 。
(5)质量最小的粒子是 。
(6)带正电荷的粒子是 。
(7)带负电荷的粒子是 。
(8)不显电性的粒子是 。
①②
④⑤
③
④⑥
⑥
③④
⑥
①②⑤
能力提升
9.原子中一定含有的粒子是( )
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和电子
10.如图为某原子结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
D
C
11.情境素材 空气中负氧离子浓度也是空气质量好坏的标志之一,被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子。下列有关负氧离子的说法正确的是( )
A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数等于核外电子数
C.负氧离子不再保持电中性
D.负氧离子与氧分子的化学性质相同
C
12.(2025东营期末)极光是一种绚丽多彩的发光现象,其原理是太阳带电粒子流进入地球磁场。下列微观粒子中,不会引起极光的是( )
A.α粒子(氦的原子核)
B.电子
C.质子
D.中子
D
13.小柯学习科学知识很会联想和类比,他想,书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型,那么,要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中八个核外电子的话,那么( )
A.太阳相当于一个原子
B.太阳中肯定有八个中子
C.太阳中肯定有八个质子
D.太阳系相当于一个碳原子
C
每日一练
请写出下列原子对应的符号。
铜: ; 铁: ; 锌: ;
钙: ; 钾: ; 镁: ;
铝 ; 钠: 。
Cu
Fe
Zn
Ca
K
Mg
Al
Na
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知识点 化学式及其意义
1.物质的组成、构成
从宏观角度看,物质是由各种 组成的;从微观角度看,物质又是由 、 、 等微观粒子构成的,且各元素的原子或离子之间存在 关系。
2.概念:用 和 表示 的式子。
第三节 物质组成的表示
课时1 化学式及其意义
探新知 自主学习 01
元素
分子
原子
离子
一定的数量
元素符号
数字
物质组成
3.意义:化学式不仅能表示 及其 ,还能表示
。
H2O的意义:
某种物质
组成元素
该物质中各元素的原子或离子之间的数量关系
跟踪训练
1.如图中有关二氧化碳的说法正确的是( )
B
A.① B.② C.③ D.④
2.乙二醇可用于生产汽车防冻液,其分子的微观结构示意图如下所示,下列有关乙二醇的说法正确的是( )
D
A.乙二醇的化学式为CH3O
B.乙二醇由碳、氢、氧三个元素组成
C.分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
D.一个乙二醇分子中含有10个原子
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.下列符号既可以表示一个原子,又可以表示一种元素,还可以表示一种物质的是( )
A.H B.Al3+
C.Cu D.2H
C
2.甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢产生的污染物之一。下列说法正确的是( )
A.甲醛中含有水分子
B.甲醛分子中含有碳元素
C.甲醛由碳元素、氢元素、氧元素组成
D.甲醛由碳原子、氢原子、氧原子构成
C
3.(2025旌阳区模拟)下列描述的是同一化学符号,此化学符号是( )
①表示一种物质;②表示一个分子;③表示由2种元素组成;④表示一个分子中含有3个原子。
A.HClO B.O3 C.NO2 D.NaCl
4.下列化学式书写正确的是( )
A.五氧化二磷:P2O5
B.氯化铝:alCl
C.氧化镁:mgO
D.一氧化碳:Co
C
A
5.下列物质对应的化学式不正确的是( )
A.臭氧——O3
B.水银——Hg
C.干冰——H2O
D.过氧化氢——H2O2
C
6.时政热点 2024年8月22日,我国科研团队在国际学术期刊《创新》上发布了突破性研究:加热月壤到一定温度可以产生水。下列关于水(H2O)的说法正确的是( )
A.水由氢气和氧气组成
B.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水是一种单质
C
7.从二氧化碳、氮气、氦气、氧气四种气体中,选择适当的物质填空(填物质的化学式,每种物质只用一次)。
(1)潜水员必须携带的气体是 。
(2)光合作用的主要原料之一是 。
(3)可填充霓虹灯且通电会发出有色光的是 。
(4)食品包装袋中用于防腐的气体是 。
O2
CO2
He
N2
能力提升
8.符号3O2可以用下列微观示意图表示的是( )
B
A B C D
9.科学家研究发现,氧元素形成的单质,除常见的O2和O3外,还有O4。下列说法正确的是( )
A.O4表示4个氧原子
B.O2、O3、O4的性质完全相同
C.O2形成O4是化学变化
D.O2、O3、O4中氧原子的质子数不同
C
10.化学式是建立物质的宏观组成和微观结构认识的桥梁,各概念间有如下关系图。请参照实例回答下列问题(②④处写化学符号):
实例:若①是氯化钠,则②是NaCl,③是钠离子、氯离子,④是Na、Cl。
(1)若②是CO2,则①是 ,③是 ,④是 。
(2)若④是Cu,则①是 ,②是 ,③是 。
二氧化碳
二氧化碳分子
C、O
铜
Cu
铜原子
每日一练
请写出下列物质的化学式。
氦气 氖气 氧气
四氧化三铁 二氧化碳
铁 铜 汞
二氧化硫 五氧化二磷 碳
氮气 红磷 一氧化碳
氧化镁
He
Ne
O2
Fe3O4
CO2
Fe
Cu
Hg
SO2
P2O5
C
N2
P
CO
MgO
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知识点一 元素
1.元素的概念:具有 的 的总称;既然是总称,元素只论 ,不论 ,用来描述物质的组成。
第二节 元 素
探新知 自主学习 01
相同质子数
一类原子
种类
个数
2.元素与原子的关系
项目 元素 原子
区别 元素是 (填“宏观” 或“微观”)概念, (填“能”或“不能”)论种 类, (填“能”或“不能”)表示个数 原子是 (填“宏观”
或“微观”)概念, (填“能”或“不能”)论种
类, (填“能”或“不能”)表示个数
适用 范围 元素应用于描述物质的 原子应用于描述物质的
或分子的
联系 元素是质子数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小单元
宏观
能
不能
微观
能
能
组成
构成
构成
跟踪训练
1.中国自行研制的、具有自主知识产权的大型客机C919于2022年9月29日获得民航管理局颁发的合格证书。该客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是( )
A.中子数不同
B.质子数不同
C.最外层电子数不同
D.相对原子质量不同
B
知识点二 单质和化合物
1.单质:只由 种元素组成的 。
2.化合物:由 元素组成的 。
跟踪训练
2.分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是( )
A.硫(S) B.硝酸(HNO3)
C.硫酸铜(CuSO4) D.氢氧化钾(KOH)
一
纯净物
两种或两种以上
纯净物
A
知识点三 元素符号
1.元素可用统一的符号来表示,这种符号叫 ,它的书写规则是(1)由一个字母表示的元素符号,字母 。(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母 ,第二个字母 。
2.元素符号的意义:既表示 (宏观意义),还可表示
(微观意义)。
例:N表示的意义有 和 。
元素符号
大写
大写
小写
这种元素
该元素的一个原子
氮元素
1个氮原子
如果在元素符号前面添加数字,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子,而2H只能表示 ,
3Fe表示 ,若要表示5个镁原子可写为 。
3.元素在自然界中的分布并不均匀,按质量计算,地壳里元素含量由高到低的顺序依次是 ,地壳中含量最多的金属元素是 。
2个氢原子
3个铁原子
5Mg
氧、硅、铝、铁、钙等
铝
跟踪训练
3.下列各组元素中,元素符号的第一个字母相同的一组是( )
A.氮、氩 B.钙、铜
C.磷、硫 D.镁、铁
B
知识点四 元素周期律
1.1869年,俄国化学家 编制了第一张元素周期表。
2.在元素周期表中有 行, 列。每一行叫一个 ,每一列叫一个 (8、9、10三列共同组成一个族)。
3.原子序数= = = 。
4.元素周期表中每一格包含的信息:
门捷列夫
7
18
周期
族
核电荷数
核内质子数
核外电子数
规律总结
①周期表中同一行的元素,原子的 数相同。
②周期表中同一列的元素,原子 数相同,电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一周期除外)的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期(第一周期除外), 元素开头,慢慢过渡到 元素,稀有气体元素结尾。
电子层
最外层电子
金属
非金属
跟踪训练
4.易错辨析
(1)化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。( )
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝。( )
(3)由不同种元素组成的物质叫化合物。( )
(4)只由一种元素组成的物质一定是单质。( )
(5)水由氢、氧两种元素组成。( )
(6)单质一定由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单
质。( )
(7)元素是具有相同电子数的一类原子的总称。( )
×
√
×
×
√
√
×
5.爱国教育 (2025东坡区月考)我国著名化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
A.两种元素都属于非金属元素
B.锑原子的核内质子数为51
C.锑元素的相对原子质量是121.8 g
D.锑原子的质量比铟原子的质量小
B
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.第72号元素铪(音:hā)和第74号元素钨的原子本质不同的是( )
A.核内中子数 B.核内质子数
C.最外层电子数 D.相对原子质量
2.(2025江阳区月考)目前“加铁酱油”和“加碘食盐”一样,已走入我们的家庭生活,成为我们经常使用的调味品。这里的“铁”和“碘”指的是( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子
B
B
3.地壳中的元素分布如图,其中区域②代表的元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
B
4.我们熟知的大部分化学元素的汉语名称,是我国近代化学先驱徐寿创造的。各种元素的名称均有特殊含义,下列元素名称与其含义不相符合的是( )
A.硒——其单质通常状况下为固态
B.镓——属于金属元素
C.汞——属于非金属元素
D.溴——其单质通常状况下为液态
C
5.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)是常用的消毒剂,三种物质中都含有( )
A.氧分子
B.氧离子
C.氧气
D.氧元素
D
6.单质与化合物的根本区别是( )
A.单质是纯净物,化合物是混合物
B.单质是一种物质,化合物至少含两种物质
C.单质只含一种元素,化合物至少含两种元素
D.单质是气体,化合物是固体
C
7.(2025温江区期中)元素周期表的编制使得化学科学的研究变得有规律可循,下列关于元素周期表的描述错误的是( )
A.元素周期表最早由门捷列夫编制
B.目前元素周期表中一共有7个周期,18个族
C.元素周期表中有金属元素、非金属元素和稀有气体元素
D.元素符号来源于元素的拉丁文名称
B
8.我国是稀土资源大国,稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器。如图是该元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是( )
A.镝是金属元素
B.镝的质子数为66
C.镝元素的相对原子质量为162.5 g
D.一个镝原子核外有66个电子
C
9.(2025泰安期中)如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断不正确的是( )
A.X是地壳中含量最多的元素
B.核外电子数:X=Y
C.Y和Z的原子具有相同的电子层数
D.Z在化学反应中易得到1个电子,形成Z-
B
10.如图所示,下列A～E容器中,分别盛有不同的物质,其中所盛物质属于混合物的是 (填字母,下同),属于单质的是 。
BCE
A
A B C
D E
能力提升
11.(2025武侯区月考)某矿石样本含有如图所示的四种元素,该矿石中不可能含有的物质是( )
A.CaCO3 B.SiO2
C.CaSiO3 D.Al2O3
D
12.图甲是元素周期表中的一部分,图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
B
A.X与Y一定不属于同种元素
B.图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
C.若Y元素属于金属元素,则m的值可能为4
D.若硫原子与Y原子化学性质相似,则n等于6
甲 乙
13.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表。如图是几种元素在元素周期表中的信息。下列有关说法中,合理的是( )
B
A.氧原子的质子数是16
B.碳、氮、氧元素属于同一周期
C.镁、铝、硅元素均属于金属元素
D.氧元素和铝元素形成化合物的化学式为AlO
(1)属于纯净物的是 (填字母,下同);属于混合物的是 。
(2)属于单质的是 ;属于化合物的是 。
ABDEG
CF
ADE
BG
A B C
D E F G
15.近些年来,我国航空航天事业成果显著,“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图甲)。回答下列问题:
甲
(1)下列说法错误的是 (填字母)。
A.m=37,n=18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层,最外层有1个电子
(2)铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
A
低
(3)如图乙中A～D所示粒子共表示 种元素,铷元素原子的化学性质与图乙中 (填字母)的化学性质相似;Rb形成阳离子的符号为 。
三
D
Rb+
乙
每日一练
请分别画出以下原子和离子的结构示意图。
氧: 、 ;
镁: 、 ;
铝: 、 ;
氯: 、 。
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知识点 依据化学式的计算
1.计算纯净物的化学式量
化学式量:某物质化学式中 。对于由分子构成的物质,其化学式量也叫 。
2.计算组成物质的各元素的质量比
如水中氢元素与氧元素的质量比:( )∶( )=
。
课时3 物质组成的定量表示
探新知 自主学习 01
各原子的相对原子质量的总和
相对分子质量
1×2
16×1
1∶8
3.计算物质中某元素的质量分数
如水中氢元素的质量分数(%)=
11.1%
跟踪训练
(2025射洪期末)连花清瘟中甘草的有效成分有甘草利酮(C22H22O6)。下列有关甘草利酮的描述错误的是( )
A.一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B.甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.甘草利酮中氢、氧元素的质量比是1∶1
D.甘草利酮中碳元素的质量分数最大
C
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.下列气体的相对分子质量最大的是( )
A.氮气(N2) B.氧气(O2)
C.氨气(NH3) D.二氧化碳(CO2)
2.(2024山西)早在距今约六千年的半坡文化时期,陶制品上便出现了最早的彩绘(如图)。彩绘颜料种类多样,有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等),硫酸钙(CaSO4)中,氧元素与钙元素的质量比为( )
A.5∶8 B.8∶5
C.5∶6 D.6∶5
D
B
3.葡萄糖(C6H12O6)是为人体组织提供营养的重要物质。下列相应的计算方法不正确的是( )
A.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比:6∶12∶6
B.葡萄糖的相对分子质量:12×6+1×12+16×6
C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比:(12×6)∶(1×12)∶(16×6)
D
4.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是( )
A.过氧化氢消毒液(H2O2)
B.“84”消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH)
D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3)
A
5.情境素材 (2024滨州)“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜,其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶4
D
6.食醋是厨房中常用的调味剂,其主要成分乙酸分子的模型如图所示,下列说法不正确的是( )
A.乙酸的化学式为C2H4O2
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C.乙酸中碳元素的质量分数为40%
D.乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
D
(1)酒精的相对分子质量为 。
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。
(3)9.2 g酒精中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。
46
2∶6∶1
17.6
能力提升
8.“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片,其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO),下列有关花椒酰胺的说法中错误的是( )
A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
C
9.某农场计划用1万元采购氮肥,该地氮肥的市场价格如表。下列有关说法中正确的是( )
氮肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳酸氢铵 (NH4HCO3) 硫酸铵
[(NH4)2SO4]
市场价格/ (元·t-1) 1 500 600 900
A.碳酸氢铵的相对分子质量为79
B.硫酸铵中氮、硫元素的质量比为7∶16
C.尿素中氮元素的质量分数约为26%
D.购买碳酸氢铵所含的氮元素最多
A
10.某种氮和氧的化合物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该化合物的化学式为( )
A.N2O B.NO2
C.N2O3 D.N2O5
11.有C2H4、C4H8和C2H4O2组成的混合物,其中氢元素的质量分数为12%,则氧元素的质量分数为( )
A.16% B.18%
C.36% D.72%
D
A
12.如下为某钙片的商品标签。根据有关信息判断,下列说法错误的是( )
①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10∶3∶4
②每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6 g
③钙片中碳元素含量一定小于9%
④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%
A.①③ B.①④
C.②⑧ D.②④
A
××儿童咀嚼片
(50片装)
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功 效]补钙
[规 格]2 g/片
每片中含:碳酸钙≥1.5 g
维生素D 100 IU
[食用方法]嚼食:每日1片
13.矿泉水中的化学。
某品牌矿泉水主要成分的标签如下表所示,根据标签回答问题:
(1)该矿泉水中含有的非金属元素有(写元素符号) 。
(2)偏硅酸易被人体吸收,具有良好的软化血管的功能,查阅资料得知,偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液,生成硅酸钠(Na2SiO3)和水;加热到150 ℃以上时,易分解为二氧化硅固体和水。
①偏硅酸中硅元素的化合价为 ,硅、氧元素的质量比为 。
②饮用一瓶500 mL的该品牌矿泉水至少能摄入硅元素的质量为 。
H、Si、O、C、Cl、S
+4
7∶12
7 mg
每日一练
写出相应的化学用语。
2个氢原子 ;3个镁离子 ;
氯元素 ;碳酸根离子 ;
铵根离子 ;水分子 ;
3个氮气分子 ;氧化铝 ;
5个氧气分子 ;铁原子 ;
氧化钙中,钙元素的化合价为+2 。
2H
3Mg2+
Cl
H2O
3N2
Al2O3
5O2
Fe
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知识点一 原子核外电子
1.排布规律
在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的在离核较 的区域运动,能量低的在离核较 的区域运动。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动我们称为 。
课时2 原子与离子、分子
探新知 自主学习 01
远
近
电子的分层排布
2.原子结构示意图
电子层
电子数
最外层电子数
化学性质
原子核
质子数
种类
3.核外电子排布特点与原子性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质
稀有气体 个(氦为 个)
金属 一般 4个 易 电子
非金属 一般 4个 易 电子
8
2
不易失去也不易得到
电子
稳定
小于
失去
不稳定
大于
得到
不稳定
跟踪训练
1.如图为氧的原子结构示意图,其中“x”的数值是( )
A.2 B.4
C.6 D.8
D
知识点二 离子
1.概念:构成物质的一种粒子,原子 后便形成离子。我们把带 电荷的离子称为阳离子,带 电荷的离子称为阴离子。
2.离子是构成物质的一种基本粒子,如氯化钠是由 离子和 离子构成的。
得失电子
正
负
钠
氯
3.原子、离子之间的关系
粒子 原子 离子 阳离子 阴离子
构成粒子间 的关系 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数
结构 一般 稳定结构 稳定结构 稳定结构
电性 电性 显 电性 显 电性
=
>
<
不具有
具有
具有
不显
正
负
相互转 化关系 阳离子 原子 阴离子
相同点 都是构成物质的基本粒子
得
失
失
得
跟踪训练
2.易错辨析
(1)非金属原子的最外层电子数都多于4个。( )
(2)只要原子最外层电子数相同,那么原子的化学性质就一定相同。( )
×
×
3.如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图,回答下列问题:
A B C D E
(1)B粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
(2)A～D中与C粒子化学性质相似的是 (填字母)。
(3)A在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)在E粒子中,x等于 ;E粒子符号是 。
阳离子
D
失去
8
O2-
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.如图所示,表示氧原子结构示意图的是( )
C
A B C D
2.如图为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是( )
B
① ② ③ ④
A.①和② B.①和③
C.②和③ D.③和④
3.下列是四种粒子的结构示意图,其中表示阳离子的是( )
B
① ② ③ ④
A.① B.② C.③ D.④
4.(2025济宁模拟)原子失去最外层电子或最外层得到电子后,一定不会引起改变的是( )
①元素种类 ②化学性质 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子总数
A.②③⑥ B.③⑤⑦
C.①④ D.①④⑤
C
5.分类是学习化学的一种重要科学方法,化学中存在很多“子”,下列说法错误的是( )
A.常见构成物质的微观粒子:分子、原子、离子
B.常见带正电的微观粒子有:质子、原子核、阳离子
C.原子一般由以下微观粒子构成:原子核、中子、电子
D.离子的分类:阳离子、阴离子
C
6.形式创新 如图模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是( )
A.
B.
C.
D.
A
7.如图为四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是( )
C
① ② ③ ④
A.③表示粒子的符号为O
B.②③④表示的粒子都为原子
C.①和②表示的粒子具有相同的电子层数
D.②表示的粒子在化学变化中易失去电子
8.资料显示,原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说,电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。根据这一规律,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:r(S)>r(O)
B.半径:r(Mg)>r(Mg2+)
C.半径:r(Al3+)>r(F-)
D.原子半径:r(Na)>r(S)
C
9.(2025巴州区月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成物质的粒子之间的关系如图所示:
①甲是 。
②在铜、二氧化碳和氯化钠三种物质中,由原子构成的物质是 。
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填具
体粒子名称)。
原子
铜
二氧化碳分子
(2)A是钙原子的结构示意图,B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中x= 。
②A、B、C、D、E中属于阳离子的是 (填字母)。
③D的相对原子质量为19,则其原子核内中子数为 。
④与A化学性质相似的是 (填字母)。
A B C D E
8
C
10
E
能力提升
10.某元素R,其相对原子质量的近似值为x,原子核内的中子数为y,则R2+的核外电子总数为( )
A.x-y-2 B.x-y+2
C.x-y D.y-2
11.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
A
D
C
13.(2025旌阳区期中)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
据图回答下列问题:
(1)B粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
(2)D与 (填字母)属于同种元素,D粒子用符号表示为 。
(3)若A为阴离子,则x= ,其离子符号为 。
A B C D
阴离子
C
Al3+
8
Cl-
每日一练
请画出以下原子的结构示意图。
氢: ; 氦: ; 碳: ;
氮: ; 钠: ;
硫: 。
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单元总结提升
建体系 单元导图 01
易错易混点一 对原子构成理解片面
1.(2025河东二模)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是( )
A.该原子为碳原子
B.粒子b的能量比粒子a的低
C.原子的质量主要集中在粒子c上
D.原子中粒子c与粒子d的数目一定相同
辨易错 规避误区 02
A
2.下列关于原子核的叙述中,正确的是( )
①通常由中子和电子构成;②通常由质子和中子构成;③带正电荷;④不显电性;⑤不能再分;⑥体积大约相当于原子的体积;⑦质量大约等于原子的质量。
A.③④ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.②③⑦
D
易错易混点二 对元素概念及元素周期表的理解错误
3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
A
(2)如下图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示
意图。
①硒元素的相对原子质量为 ,它属于 (填“金属”
或“非金属”)元素。
②图2中硫原子的结构示意图是 (填字母)。
图1 图2
78.96
非金属
B
③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
④画出O2-的结构示意图: 。
最外层电子数相同
易错易混点三 对化学式的计算错误
4.传统文化 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分,下列说法正确的是( )
A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳元素与氢元素质量比为9∶8
C.肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6%
D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
C
易错易混点四 对化学用语的书写及意义理解错误
5.下列化学用语正确的是( )
A
1.(2024遂宁)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中x的数值是8
D.镓的相对原子质量是69.72 g
早备考 中考演练 03
C
2.(2024云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
3.某化学符号的意义如下:
①表示一种物质;
②表示该物质由两种元素组成;
③表示1个分子;
④表示1个分子由3个原子构成。
下列选项中符合上述描述的是( )
A.Cl B.HCl
C.ClO2 D.HClO
C
4.(2024新疆)“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A.分子可以构成物质,则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子,则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质,则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化
C
核心素养 全解
物质的组成和构成
解读思想方法
粒子结构示意图
解决物质组成
及有关计算
5.世界是物质的。从宏观角度看,物质是由元素组成的;从微观角度看,物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息,回答下列问题:
(1)图1中铍原子的质子数为 ,铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母
序号,下同),与C属于同种元素的是 。
图1 图2
4
金属
C
B
(3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。
(4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ,其中A元素的化合价为 。
原子
Na2S
-2
6.(2024济宁)如图是教材中元素周期表的一部分,表中的数字编号①和②各表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)①所表示元素的质子数为 。
8
(2)②表示硅元素,晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中,给
人类的生活带来了便利,请画出硅元素的原子结构示意图: ;硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃,有很强的防腐功能,则硅酸钠中硅元素的化合价是 。
(3)元素F和Cl化学性质相似,原因是 。
+4
原子的最外层电子数相同
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知识点 化合价
1.概念:化合价表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有
和 之分。
课时2 化合价
探新知 自主学习 01
正价
负价
水中氢元素的化合价为+1
3.化合价的计算
(1)计算原则
在化合物中,各元素的正负化合价之和为 。
(2)一般规律
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显 价,非金属元素显
价。
②一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如CO和CO2中碳元素的化合价分别是 和 。
③单质中元素的化合价为 。
零
正
负
+2
+4
零
④同种元素在同一化合物中可以表现出不同的化合价,如NH4NO3中氮元素的化合价为-3和+5。
4.化合价的应用
由化学式确定化合价以及由化合价确定化学式的依据是 .
。
5.化合价与离子所带电荷的区别
项目 化合价 离子所带电荷
表示方法 用“+n”或“-n”来表示,标在元素符号的正上方 用“n+”或“n-”来表示,标在元素符号的右
上方
相同点 (1)数值相同;(2)正负一致 化合物中各元
素的正负化合价之和为零
跟踪训练
1.易错辨析
(1)氧气中氧元素显-2价。( )
(2)原子团中各元素的化合价之和一定不为0。( )
(3)Fe3+叫铁离子,Fe2+叫亚铁离子。( )
×
√
√
×
2.下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是( )
A.NO2、N2O4
B.Na2O、Na2O2
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3
D.KClO3、KClO4
A
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.(2024济宁)下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是( )
A.CaH2 B.KIO3
C.NaAlO2 D.FeS2
2.氯元素在化合物中会显多种化合价,当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”,显+3价时命名为“亚氯”,显+1价时命名为“次氯”。化合物KClO的名称为( )
A.次氯酸钾 B.氯酸钾
C.亚氯酸钾 D.高氯酸钾
B
A
3.元素的化合价不同,组成的物质也多种多样。在下列纯净物中,化学式书写及元素的化合价标注均正确的是( )
A
4.下列有关化合价的说法中,正确的是( )
A.原子团中,各元素正负化合价之和为零
B.在H2中,氢元素显+1价
C.非金属元素在化合物里,一定显负价
D.一种元素在同一个化合物里,可能显不同的化合价
5.(2025龙马潭区期末)磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为汽车锂电池的重要材料,已知P的化合价为+5,则锂元素的化合价为( )
A.+1 B.+2
C.+3 D.-1
D
A
6.下列四种物质:①KClO3、②Cl2、③HCl、④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( )
A.①②④③ B.②③④①
C.③②①④ D.③②④①
7.物质名称和相应化学式的书写正确的是( )
A.氦气:He2
B.氧化镁:MgO2
C.硝酸铜:CuNO3
D.硫酸铝:Al2(SO4)3
D
D
8.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( )
C
9.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空:
①3个氢原子 。
②2个二氧化氮分子 。
③钾离子 。
④地壳中含量最多的元素 。
3H
2NO2
K+
O
五氧化二磷中磷元素的化合价是+5
一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子
能力提升
10.已知某金属X所形成的氧化物为X2O5,则该金属形成的氯化物的化学式可能为( )
A.X2Cl5 B.XCl3
C.XCl5 D.XCl
11.科技创新 某大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质,打破元素化合价处在-4到+8的经典化学理论。下列粒子构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是( )
C
A
12.(2025涪城区期末)X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2,则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为( )
A.XYZ B.X4YZ3
C.X2YZ3 D.X3YZ2
C
13.(2024淄博)我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研发方面取得突破性进展,推动了制冷技术的革新。回答下列问题:
(1)Sr在元素周期表中的相关信息如图所示。Sr属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子核外电子数为 。
金属
38
38 Sr
锶
87.62
Sr2+
+4
14.脱氧剂常用于食品保鲜,如表是两种铁系脱氧剂的成分,请回答问题:
(1)写出氯化钙的化学式: 。
(2)亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素的化合价为 。
(3)铁系脱氧剂②中金属元素共有 种。
(4)画出Na+的结构示意图: 。
铁系脱氧剂 成分
① 铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水
② 铁粉、氯化钠、氯化钙、亚硫酸钠、活性炭
CaCl2
+4
3
15.价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系。如图所示:B、C、D均属于氧化物,氧元素外另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3,如:B就表示某+1价元素的氧化物。结合图形回答下列问题
(提示:氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物):
(1)A物质所属物质类别是 。
(2)若A、C两种物质中都含有镁元素,则A生成C的符号表达式为 .
,最能说明该变化属于化学变化的现象是 。
(3)若D为氧化铁,其化学式是 。该物质在高温条件下能跟一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,该反应的符号表达式为 。
单质
Mg+O2
生成白色固体
Fe2O3
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