深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、 选择题(第 1-10 小题,每小题 2 分;第 11-16 小题,每小题 4 分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A B A D A C B B
11 12 13 14 15 16
B D C C D D
二、 非选择题
17. (16 分)
(1)II(2 分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(2 分)
(3)球形干燥管(2 分),b(2 分)
催化剂
(4) 8NH3+6NO2 7N2+12H2O(2 分)
(5)AB(2 分)
(6)2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O(2 分)
(7) NaNO2(2 分)
18. (14 分)
(1) Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ (2 分) BC(2 分)防止增大后续步骤中 Na2CO3 和 NaOH 溶
液的消耗,造成浪费。(2 分)
(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O(2 分)
(3) C(1 分)
(4) 过滤(1 分) BC(2 分)
(5) Al(OH)-4 +CO2=Al(OH)3 +HCO - 3 (2 分)
{#{QQABJQSl4giwkERACZ6KEwGyCUsQkJGRLYoOwUAcqAQKgQNIFCA=}#}
19. (14 分)
(1)Cu2 +S2 CuS (2 分)
(2)S2-为硫的最低价态,具有还原性,Cu2+具有氧化性(2 分)
(3)2Cu+2S2 +O2 +2H2O=4OH +2CuS(2 分)
(4)d(2 分)
(5)SO2 +OH- ==HSO3- 或 SO2 + 2OH- ==SO32- + 2H2O、SO2 + SO32- +H2O ==2HSO3-(2 分)
(6)取少量样品于试管中,先加足量稀盐酸,再加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,说明样品
已变质(2 分)
(7) 95%(2 分)
20.(12 分)
(1)AD (2 分) (2) 负(1 分)O2 +4e-+4H =2H2O(2 分)
(3)65%(2 分)
(4) b(1 分)
(5) 0.0015 mol L-1 s-1(2 分)
(6) CD(2 分)深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期中考试
高一化学
本试卷由两部分组成。第一部分:客观题44分,第二部分:主观题56分
全卷共计100分,考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32
第I卷(本卷共计44分)
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫能用于食品加工
B.明矾可以用于自来水净化
C.氨气极易溶于水,所以液氨可用作制冷剂
D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨,实现氮的固定
2.现代社会的发展与进步离不开材料,下列说法不正确的是( )
A.“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶,可产生丁达尔效应
B.《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器,青铜属于合金材料
C.《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D.碳纳米管有优良的电学性能,可用于生产复合材料、电池和传感器等
3.下列化学用语表示不正确的是( )
A.Na+的结构示意图为 B.中子数为10的O原子:
C.NH4Cl的电子式: D.的结构式:H-O-Cl
4.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.制备NH3 B.比较C、Si、S非金属性大小 C.验证SO2的漂白性 D.制备、收集NO2气体
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA
B.3.4g H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
C.0.1 mol过氧化钠与足量水反应,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L N2与足量H2反应,生成NH3的数目是2NA
6.利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中,然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( )
A.实验室制备少量SO2的原理:
Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C.实验开始一段时间后,试管内壁上有黄色颗粒出现
D.二氧化硫有漂白性,所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
7.下列有关化学知识描述正确的是( )
A.硅酸钠溶液和盐酸反应:
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:
C.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性:
D.向FeI2溶液中通入过量Cl2:
8.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。
下列说法不正确的是( )
A.该装置可实现将化学能转化为电能
B.工作时,Zn片发生的电极反应:Zn 2e =Zn2+
C.电池工作时,溶液中向Cu电极移动
D.电池工作一段时间后,溶液质量增加
9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图:
下列说法正确的是( )
A.反应I中存在非极性键的断裂与形成
B.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C.反应I的进行一定需要加热或点燃
D.CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂
10.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅:
已知:SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑
B.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,所以它是两性氧化物
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.过程中涉及的化学反应均为置换反应
11.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示,先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门,将装置1、2连通后,2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后,再连通装置3,可重新制得硝酸
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可进行NH3的性质探究
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向某溶液中加入稀NaOH溶液,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含NH4+
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液
D 将蔗糖放入烧杯中,加入适量水,再加浓硫酸,迅速搅拌 白色固体逐渐变黑,体积膨胀 体现浓硫酸的脱水性,强氧化性
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
(a)(b)(c)(d)
A.(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化
B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C.由(c)图可知,反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ
D.(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化
14.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质;Y的最外层电子数是次外层的3倍;Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物
C.M的氧化物可用作耐火材料
D.N的氢化物一定为强酸
15.负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除Cl-实现废酸的纯化,其工作原理如图。
下列说法正确的是( )
A.Ag作原电池正极
B.电流由Ag经活性炭流向Pt
C.表面发生的电极反应:
D.每消耗标准状况下11.2 L的O2,最多去除2 mol Cl-
16.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下
进行实验,c(R)随时间变化如图,下列说法不正确的是( )
A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解
平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
第Ⅱ卷(本卷共计56分)
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.氨气的制备:制备氨气可以选择以下装置。
(1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气,应选择装置 (填序号)。
(2)若选择装置Ⅲ制备氨气,该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.氨气的还原性:工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置,请回答相关问题。
(3)仪器D的名称是 ;B和D装置的作用都是干燥气体,其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。
a.甲、乙都是碱石灰
b.甲是碱石灰,乙是硅胶
c.甲、乙都是无水氯化钙
d.甲是硅胶,乙是碱石灰
(4)C中加入少量催化剂,打开上图K1、K2后,C中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物:
(5)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.土壤盐碱化 D.白色污染
(6)为避免氮氧化物污染环境,人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,写出该反应的离子方程式: 。
(7)NO与NO2按物质的量之比为1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式为 。
18.工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝,流程如下。
回答下列问题:
(1)酸浸:①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。
②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有 (填标号)。
60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA
SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃
SiO2可用于制造光导纤维
可以一步实现
③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素,H2SO4溶液的用量不宜过量太多,其原因是 。
(2)氧化:发生主要反应的离子方程式为 。
(3)沉淀:用Na2CO3溶液调节pH,将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率,应控制溶液pH为 (填标号)。
A.2.5~3.0 B.3.5~4.0 C.5.0~5.5 D.5.5~6.0
(4)碱溶:
①用NaOH溶液溶解沉淀,分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。
降低NaOH溶液浓度 B.适当加快搅拌速率
C.适当升高温度 D.增大压强
(5)碳分:向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,该反应的离子方程式为 。
19.Ⅰ.探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。
资料:CuS为黑色固体,难溶于水,不与盐酸或NaOH溶液反应。
【猜想】
a.CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。
b.CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。
(1)若a成立,则离子方程式为 。
(2)提出猜想b的依据是 。
【实验1】向溶液中加入溶液,迅速产生大量黑色固体,少量红色固体和黄色固体,静置后红色固体减少,黑色固体增多。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式:
2Cu + 2S2- + +2H2O === +2CuS
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3。
已知: S2O52-与Ba2+反应生成沉淀,与盐酸反应生成SO2。
(4)B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaOH溶液
d.饱和NaHSO3溶液
(5)c中发生的离子反应方程式为 。
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是
(填操作和现象)。
(7)测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5样品溶于水配成溶液,与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为 (假设杂质不反应)。
已知:。
20.I.如图1是元素周期表的一部分。
(1)根据元素周期表周期律,下列结论正确的是_______。
A.阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2
B.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
C.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价
氧化物对应水化物的碱性弱
D.物质的沸点:H2O>H2S 图1
Ⅱ.氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车,氢氧燃料电池的构造如图2所示。
图2
(2)上述装置中,电极a为 (填“正”或“负”)极,电极b上发生的电极反应式为 。
III.在2L密闭容器内发生反应,时,测得随时间的变化如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(3)反应达到平衡时,SO2的转化率是 。
(4)图3中表示SO3的变化曲线是 (填字母)。
(5)从内该反应的平均速率 。
(6)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A.单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗1 mol O2
B.容器中c(O2):c(SO2)=1:2 图3
C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器中气体的总压强保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变