2025年春学期期中考试高一化学试
卷
1．可能用到的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 I-127
2．客观题请用 2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、单项选择题：共 14题，每题 3分共 42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列
说法正确的是
A.中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B.中国“歼－20”上用到的氮化镓材料属于合金材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 下列说法正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为 n2（n 为能层序数）
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. N2H4的结 构式： B. Fe 的原子结
构示意图：
C. SO2分子的空 间结构模型：D. 基态 N
原子的轨道表示式：
4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 根瘤菌能把空气中的 N2转化为 NH3作为自身的养料
B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2 O 2 放 电 NO H2O HNO 矿物 3 硝酸盐
C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为 N2的过程属于生物固氮
D. 用稀 HNO3处理试管上附着的银：Ag 2H NO 3 Ag NO2 H2O
5. 下列关于硫及其化合物的说法不．正确．．的是
A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗
B. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
C. 浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体
D. 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
6. 下列离子方程式书写正确的是
A．向 FeS 固体中加入稀硝酸：FeS 2H+ =H S Fe2+2
B Ba OH．向 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：H Ba2 OH +SO24 =BaSO4 +
H2O
C．向新制溴水中通入少量 SO2：Br2 SO2 2H2O=4H 2Br SO24
D．向 NH HCO 溶液中加入过量的热的 NaOH 溶液：NH OH 4 3 4 NH3 H2O
7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法
正确的是
A. 原子半径：H < C < N B. 第一电离能：C < N < O
C. 键角大小：NH3< NH +4 D. 电负性：H < Na < Cl
8. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
选项 实验事实 理论解释
H2S 的范德华力大于 H2O 的范德华A H2S 的沸点比 H2O 的高
力
B 白磷分子中 P﹣P﹣P 的键角是 白磷为正四面体分子
109.5°
C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小
9．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成 AsCl3，AsCl3和
LiAlH4 反应的产物之一为 AsH3。下列说法不正确．．．的是
题 9 图
A．As2O3分子中 As 原子的杂化方式为 sp3
B．AsCl3的分子空间构型为平面正三角形
C．AlH 4 的价层电子对互斥模型是四面体形
D．AsH3分子的键角小于 109 28
10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其原子结构如表：
下列说法不正确．．．的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C. 电负性：Y>X>W D. ZY2为极性分子
11.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确．．．的是
A. X 试剂可用 Na2SO4饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得 1 mol Br2，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 44.8 L
D. 步骤Ⅳ为蒸馏
12. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是
A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气吸收
13. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是
A．反应①说明 SO2具有氧化性，反应②说明 SO2具有酸性
B．反应②中生成物 n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1 时，则反应物 n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶4
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收 SO2
14. 将 10g 铜镁合金完全溶解于 100mL 某浓度的硝酸中，得到 NO 和 NO2(不考虑 N2O4)
共
0.3mol，向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液 0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完
全沉淀，沉淀质量为 18.5g。下列说法不正确．．．的是
A. 该硝酸的物质的量浓度为 12.0 mol/L
B. 合金中铜与镁的物质的量之比为 2：3
C. 混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 1：2
D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余 HNO3的物质的量为 0.3mol
二、非选择题：共 4题，共 58分。
15. （18 分）填空。
（1）SiH4中的 Si 为+4 价。电负性：Si ▲ H(填“>”或“<”)。
（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：
①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是
▲ (填数字序号)。
（3）基态 Cr 原子的简化电子排布式为 ▲ ，基态 Se 原子的价电子轨道表示式为
▲ 。
（4）含硫元素的微粒有很多，例如 S8、SO2 、SO3、SO32 、SO24 ，其中 S8的分子结构如
下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64gS8中含有的 σ 键数目是 ▲ 。
②S8中 S 原子的杂化轨道类型是 ▲ ，SO32 的空间结构是 ▲ 。
③SO2 分子的 VSEPR 模型是 ▲ ，SO3是 ▲ (填“极性”或“非极性”) 分子。
16. （共 14分）焦亚硫酸钠 Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的
空气)制取 Na2S2O5并探究 SO2的性质。
题 16 图 Ⅰ．打
开 K1和 K2，关闭 K3，制取 Na2S2O5。
①Na2S2O5中 O 元素化合价为-2，其中 S 的化合价为 ▲ ；装置 C 的作用是
▲ 。
②B 中通入过量 SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 可获
得
Na2S2O5晶体。B 中生成 NaHSO3的化学方程式为 ▲ 。
③B 中所得 Na2S2O5晶体常用饱和 SO2水溶液洗涤。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的除洗
去产物表面的杂质离子外还有 ▲ 。
Ⅱ．更换 B 瓶中的溶液，探究 SO2的性质。
④将 B 中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将 SO2通入品红的水溶液中，溶
液褪色。可推知， ▲ 不能使品红褪色。
（2）葡萄酒中常加入 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某白葡萄酒中 Na2S2O5残留量的实验步
骤如下：取 50.00mL 该葡萄酒样品，用 0.0100mol/L 的 I2标准液滴定至恰好完全反应(以
淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液 10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：
S2O 52 I2 H2O SO42 I H (未配平)。计算该葡萄酒中 Na2S2O5的残留量 ▲
_______(以 g/L 为单位)。请写出滴定终点时混合溶液的颜色变化 ▲ 。
17.（14 分）三卤化氮(NX3)如 NF3、NCl3等有广泛的用途。 NF3是液晶显示器生产过程中
常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题：
（1）元素 F、O、N 位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。
（2）液晶在放电过程中会产生 NO 2 和 NO 2 ，键角： NO 2 ▲ NO 2 (填“<”或“=”
或“>”)。
（3）已知热稳定性 NF3高于 NCl3，解释其原因是 ▲
（4）NH 4 的 H N H键角 ▲ (填“>”、“=”或“<”)NH3的 H N H键角，原因
▲ 。
（5）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 sp2，则 N2F2的结构式为 ▲ 。
（6）咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示：
上述三种物质中，沸点最高的是 ▲ ( 填化学名称 ) 。
（7）拟卤素(CN)2、(SCN)2 与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8
电
子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸 H S C N 的沸点低于异硫氰酸
(H-N C S)，其原因是 ▲ 。
18. （共 12分）工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能
排放。液氨催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。使用 Fe2O3为催化剂，可能的反应过程
如图所示。
题 18 图 1
（1）该脱硝过程的总反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）该脱销总反应中生成 1mol N2转移的电子数为 mol。▲
（3）氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO 的百分含量
n(NH3)
与氨氮比的关系如图 2 所示。当 >1.0 时，烟气中 NO 含量反而增大，主要原
因是 n(NO)
▲ 。
题 18图 2
（4）碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO2被 Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是 NaNO2、 ▲ 和 ▲ 。
(填化学式)
（5）NSR (NOx储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过 BaO 和 Ba(NO3)2
的相互转化实现 NOx的储存和还原，如图所示。
题 18图 3
若汽车所用的油品含硫量较高，BaO 吸收 NOx的能力下降至很低水平，结合化学方程式
解释原因 ▲ 。2025年春学期期中考试
高一化学答案
一、 选择题（本题包括 14个小题，每题只有一个正确选项，每题 3分，共 42
分）
1-5 C、D、B、A、D 6-10 C、C、C、B、B 11-14A、C、D、A
二、 非选择题（本题包括 4小题，共 58分，除 17题中特别标注外，每空 2
分）
15．（1） ＜ （2） ②
（3） [Ar]3d54s1
（4） 2mol sp3 三角锥形 平面三角形 非极性 >
16. （ 1 ） ①. +4 ②. 吸收 SO2 尾气，防止污染空气，防倒吸 ③.
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 ④. 减少 Na2S2O5在水中的溶解 ⑤. SO2
（2） 0.19g/L 溶液蓝色褪去（且半分钟不褪色，不做要求）
17.（1） F>N>O （2） > （1 分） （3）Cl 的半径大于 F，F 与 N 形成的化学键更短，键能
大，更稳定；
（4） > （1 分） NH 4 中 N 原子不存在孤电子对，而 NH3中 N 原子含 1 对孤对电子，
孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得 NH3中键角减小
（5） F－N=N－F
（6） 咪唑
（7） 异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无分子间氢键
Fe2O3
18.（1） 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O （2） 3 （3） NH3被氧化生成 NO，
造成 NO 含量增大
（4） NaHCO3 NaNO3
（5） 油品中硫元素被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4较稳定，难分解，
也难与
NOx反应
