2024一2025学年高二下学期
5.下列关于6键和π键的说法中，错误的是
化学期中考试试题
A.p轨道与p轨道只能形成π键
B.在H2O2中只有。键，没有π键
注意事项：
C.s一s。键与s一p。键，的电子云形状的对称性相同
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、谁考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
D.H原子只能形成。键，而O原子可以形成。键和π键
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
6,利用a粒子（即氦核He)轰击不同原子，获得人工放射性元素X和2Z,合成反应如下：
无效。
°B十He→X十n;Y十He→2Z+6n。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
考试时间为75分钟，满分100分
电子数之比为1：3。下列说法正确的是
A.基态原子的电负性：Y
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na一23A1-27S-32
B.简单离子的半径：YC1-35.5Cu-64Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目
C.简单氢化物的沸点：X要求。
D.X、Y、Z的氧化物均为分子晶体
1.下列物质中，属于品体的是
7.下列分子中用符号()标记的碳原子属于手性碳原子的是
A.冰
B.石蜡
C.煤
D玻璃
2.国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A.降冰片烯
AA1原子的结构示意图为①》
B.甘油CH:HH
OI CI O1
B.基态Mg2+中能量最高的电子云轮廓图为球形
C.乳酸L,一C11一(1
C镁位于元素周期表的s区
OH
D.基态A1原子的价层电子排布式为3s23p
3.下列关于能层与能级的说法中，正确的是
D.苯甲醇
-(1山2一（川
A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同
8.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中，错误的是
B.多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同
C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同
Na:O
NaCl
AlF,
AICl
BC1,
SO
CO:
SiO2
D.任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关
920℃
801℃
1291℃
190℃
-107℃
44.8℃
-57℃
1723℃
4.下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是
A.表中A1F:是离子晶体，BC13是分子晶体
A.等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体
B.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C.液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料
D.铝的化合物的晶体均是离子晶体
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化学期中考试参考答案及评分意见
1,A【解析】石蜡、煤、玻璃都没有固定的熔、沸点，属于混合物，是非晶体。A符合题意。
2.C【解析】铝原子核外有3个电子层，A1原子的结构示意图应为
A错误；基态Mg2+中能量最高的电子
为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误；镁位于元素周期表的s区，C正确；基态A1原子的价层电子排布式
应为3s23p,D错误
3.B【解析】由构造原理可知，同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如同一原子中2s能级的
能量高于1s能级的能量，A错误；多电子原子中，同一能级上电子的伸展方向不同，但能量相同，B正确：由核外
电子排布规律可知，同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误；由构造原理可知，能
层含有的能级数等于能层序数，且每一能层总是从s能级开始，D错误。
4.A【解析】等离子体是指由电子、阳离子和电中性粒子组成的物质聚集体，不带电荷，A错误；液晶具有液体的流
动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性，是液晶的特征，B正确；液晶显示功能与液晶材料内部分子
的排列密切相关，C正确；纳米材料之一石墨烯仍然具有石墨的特征，故可作为新型电源的电极材料，D正确。
5,A【解析】两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成6键，而两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，A错误：
H2O2分子中只有单键，只有σ键，没有π键，B正确；s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s一sσ键
与s一p。键的对称性相同，均为轴对称，C正确；氢原子的s轨道只能形成头碰头的。键，氧原子的p轨道可以
形成头碰头的。键和肩并肩的π键，D正确。
6.B【解析】从合成反应B+He→X十bn、iY+He→2Z十n可推出X、Y,Z分别是N、Al、P。基态原
子的电负性：A1分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：PH离子晶体，D错误。
7C【解析】选项A中用“”标记的碳原子连接双键，不是手性碳原子：B和D两个选项中，用“”标记的碳原子
分别连接两个相同的H或原子团，不是手性碳原子；而C选项中，用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或
原子闭，属于手性碳原子。
8.D【解析】表中NazO和NCl、AlF:的熔点较高，均是离子晶体，而BCl的熔点低，是分子晶体，A正确；S和C
不同主族，但CO2和SO2均为分子品体，B正确；C和Si同主族，但CO2属于分子晶体，SiO2属于共价品体，品体
类型不同，C正确：由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氟化铝为离子晶体，D错误。
9.C【解析】品体具有自范性，能自发形成规则外形，缺角NaC1品体在饱和NC1溶液中恢复完整，体现的是品体
的自范性，而非各向异性，A正确；基态Fe2+的价层电子排布为3d,是半充满的稳定结构，而Fe2+的价层电子排
布为3d,故稳定性：Fe3+>Fε2+，B正确；不同金属盐灼烧呈现不同焰色，是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨
道时发射光的波长不同造成的，C错误；H2O稳定是因为H一O键能大，与氢键无关，D正确。
10.D【解析】干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对（上下、左右、前后）面心上3种，
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