南昌十九中2024-2025学年下学期期中考试高二化学答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C C B A B C C B B C D B C
二、填空题
(14分，每空2分)
（1）6 （2） ③ ④
（3）CH3OH （4）⑥⑦
（5）碳碳双键、羧基 （6）
16.(13分，除标注外每空1分)
（1） 3 2p 哑铃形
（2）N原子的价层电子排布式为2s22p3，O原子的价层电子排布式为2s22p4，N原子的2p轨道为半满结构，比较稳定，更难失去电子；故第一电离能：N>O (3分)
（3）平面三角形 （4）(3分)
（5） ①. ②. 第五周期IB族
17.(16分，除标注外每空2分)
（1） ①. Cl>H>Si ②. 两者均为共价晶体，原子半径Si>C，键长Si-Si>C-C，键能Si-Si＜C-C (3分)
（2） ①. CaTiO3 ②. ab
③. 12
中心原子N原子均为sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有较大斥力，使键角：C-N-H>H-N-H (3分)
18.(15分，除标注外每空2分)
（1）
（2） ①. 红外光谱法 核磁共振氢谱 ②. 羧基
（3） ①.
②. 烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，X中1比丁二酸中更长，故X羧基中的羟基的极性更小，更难电离出氢离子，酸性：X＜丁二酸 (3分)南昌十九中2024-2025学年下学期期中考试高二化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O16 Si：28 Ca：40 Ti：48
一．选择题(共 14 道题，每题 3 分，共 42 分)
1. 中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2. 下列官能团的名称和结构简式都正确的是
A. 醛基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羟基
3.NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g 石墨中含有 2NA 个 C－C 键 B.28g 晶体硅固体中含有 6NA 个六元环
C. 1molCu(NH3)4SO4 含有δ键数目为 20NA D.27g 冰含有氢键数目 6NA
4.下列关于物质结构或性质及解释不正确的是
选项 物质结构或性质 解释
A 键角： CO2 > CH4 CO2中 C 原子为 sp 杂化，为直线形分子；CH4中 C原 子为 sp3 杂化，为正四面体形分子
B 热稳定性： HF > HCl HF 分子间可以形成氢键， HCl 不能形成分子间氢键
C BF3 与 NH3 形成[H3N→BF3] BF3 中的B 有空轨道，能接受NH3中N 的孤电子对
D 冠醚能加快 KMnO4与环己 烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠 醚通过与 K+结合将MnO4- 带入有机相，起到催化剂作用
5. 和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 酸性： D. 沸点：
6. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示下列说法不正确的是
A. 分子中所有的共价键均为极性键
B. 分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C. 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱
7.下列与配合物有关的离子反应书写正确的是
A.向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+
B.K4 [Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl 溶液中出现蓝色沉淀：2Fe2++[Fe(CN) ]4-=2Fe[Fe(CN) ]↓
C. CuCl2 固体溶于浓盐酸后溶液呈绿色：Cu2++4Cl- = [CuCl4]2-
D.CaF2 固体与 Al2(SO4)3溶液反应：3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3-
8. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z 焰色反应为紫色
下列说法正确的是
A. 电负性：Q＜W＜Y B. 第一电离能：W＜X＜Z
C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D. 这种物质只含离子键
9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
10.下列有关实验的现象和结论的描述不正确的是
A.图①装置用已知浓度NaOH溶液测定未知醋酸的浓度
B.图②装置用于实验室制取和收集氨气
C.图③装置用于甲烷和氯气光照发生取代
D.图④装置用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体
11. 有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 和中心原子的杂化方式相同
B. 吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用
C. 室温时，脱除30g转移电子数约为个
D. 含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关
12.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是
A. 第一个过程Si的杂化方式发生了改变 B. 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C. 为极性分子 D. 由上述理论可知水解会生成和HCl
13.研究人员研制了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+ 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是
A.导电时La和Ti的化合价都不变
B.若x=1/3，Li+ 与空位的数目相等
C.与体心邻近的O原子为12
D.导电时，空位移动方向和电流方向相反
14. 某小组研究分别与和的反应。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物
C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
D. 综合实验1-3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有
二、非选择题( 4 道题，共 58 分)
15.（14分）依据下列①~⑧有机物回答问题。
（1）分子②中最多有__________个碳原子共平面。
（2）①~④中，碳原子杂化类型均为杂化的是__________（填数字序号），有顺反异构体的是__________（填数字序号）。
（3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为__________。
（4）⑤～⑧中互为同分异构体的是__________（填数字序号）。
（5）②⑥中官能团的名称分别为__________。
（6）⑧中官能团的结构简式为__________。
16. （13分）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
（1）基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，最高能级原子轨道的形状为_______。
（2）比较N、O元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因_______。
（3）甲醛的空间结构为_______。
（4）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0。
补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应)_______。
（5）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价层轨道表示式为_______。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_______。③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_______(用含的代数式表示)。
17.（16分） 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程的示意图如下：
①已知在1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为_______。
②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是_______。
（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为_______。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。
a．BaTiO3 b．CaZrO3 c．MgTiO3
③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。它由、和组成。
i．每个周围与它最近且距离相等的有_______个。
ii．图(b)所示的晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为M，该晶体密度为_______(列出计算式)。
iii．请比较中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因_______。
18. （15分）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。
（1）确定X的分子式。
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为_______。
（2）确定X的分子结构。
序号 谱图 数据分析结果
a 只含有-COOH
b 峰面积比为2：2：1
①表中的仪器分析方法分别为a：_______，b：_______。
②X的结构简式是_______，其官能团的名称是_______。
（3）X的分子结构与性质的关系。
①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是_______。
②已知X与丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)有以下数据：
物质 物质
X 4.43 HOOCCH2CH2COOH 4.21
请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱_______。
