2024--2025学年初中化学中考复习备考模拟试卷docx

中小学教育资源及组卷应用平台
2025年初中化学中考复习备考模拟试卷
一、选择题
1．“儿童放学归来早，忙趁东风放纸鸢”。阳春三月我们可以利用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸制作简易风筝。有关上述物质性质的描述属于化学性质的是
A．竹篾硬度大 B．棉线易吸水 C．尼龙线有抗拉性 D．宣纸易燃烧
2．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．滴加液体 D．读取液体体积
3．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石
B．“百炼成钢”——生铁中的碳在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢
C．“火上浇油”——增大氧气浓度，使燃烧更旺
D．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
4．刚结束的哈尔滨亚冬会秉承“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法不符合该理念的是
A．场馆最大限度使用自然光 B．推广无纸化办公
C．鼓励乘坐私家车前往观赛 D．制冰时采用更环保的制冷剂
5．分类、对比、归纳是学习化学的基本方法。下列是小明同学对物质的俗称、化学式和类别进行的分类，正确的一组是
A．苛性钠 NaOH 碱 B．纯碱 碱
C．小苏打 酸 D．熟石灰 CaO 氧化物
6．米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强.黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，列有关该物质的说法正确的是
A．黄曲霉素B1由碳、氢、氧三个元素组成
B．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6氧原子构成
C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12
D．黄曲霉素B1属于氧化物
7．一吹就燃的古代“打火机”——火折子，其制作和使用过程是：用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，使用时取出，用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是
A．制作纸卷的草纸是可燃物 B．装入竹筒后火折子完全熄灭
C．放入竹筒后必须将其完全密封 D．用嘴吹一下可以降低纸卷的着火点
8．2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在巴黎开幕。奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．丙、丁都属于氧化物
C．反应前后原子种类和数目都没变 D．保持乙化学性质最小的粒子是氧分子
9．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A．三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe
B．三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe
C．三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>Zn
D．铁的相对原子质量>镁的相对原子质量
10．区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 区分木炭粉和铁粉 观察颜色
B 区分氢气和甲烷 分别取样，用扇闻法，闻气味
C 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察现象
D 区分硫酸铵和硝酸铵 分别取样于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 将混合气体通过红热的铜网
B 除去溶液中的 加入过量的锌粉充分反应后过滤
C 除去氧化铜中的木炭粉 将混合物在氧气流中灼烧
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰
B．图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量
C．图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
二、填空与简答
13．化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。
(1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）；
A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服
(2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 （填字母序号）；
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和 ；
(3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是 ；
(4)流感群发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。
①消毒液的主要成分是次氯酸钠（），标出次氯酸钠中氯元素的化合价 ；
②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠（）反应除生成氯气（）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式 。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
(1)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 ；
(2)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 ，R元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。
15．下图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为 ；
(2)在℃时，A、C溶液中溶质的质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等；
(3)在℃时，将70gC加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ；
(4)当物质A中混有少量物质B，提纯A物质的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
16．某氯化钠样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钠样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
(1)操作I的名称是 ，该过程中玻璃棒的作用是 ；
(2)加入试剂B发生反应的化学方程式为 、 。
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。
(1)A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）；
(2)B与C反应的化学方程式 ；
(3)F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
三、实验题
18．如图是实验室制取气体的常见装置。
(1)仪器 a 的名称是 。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），反应化学方程式是 ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。
(2)实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是 ，若要观察产生氧气的速率，可观察 处现象（选填“a ”或“b” 或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是 ，使用一段时间后， （填试剂名称）需要定期补充。
(3)实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究
【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过 氧化氢溶液可漂白一些有色物质
实验现象如下表
编号 ① ② ③ ④
实验条件 20℃25mL10%H2O2 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液 20℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液
布条颜色的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅
实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 ”的结论， 需要对比实验 （填编号）。通过对比②④， 得出的结论是 。 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是 。
四、计算题
19．下图是碳酸钙 D3 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片研碎后，分6次加入质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液150g， 充分反应。实验相关数据如表格所示（假设其他成分不参加反应）。
盐酸质量（g） 25 50 75 100 125 150
CO2 的质量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算每片药片中碳酸钙 质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
五、科学探究题
20．化学反应中的能量变化在生产、生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包原理展开了一系列探究活动。
【活动一】认识发热包的主要成分
(1)主要成分中属于单质的是 （用化学用语表示）；碳酸钠的俗称是 。
【活动二】探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有、、等气体，设计如图装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊产生。
(2)装置中浓硫酸的作用是 ；
(3)分析以上实验现象可知，气体中除水蒸气外，还含有 。使用时要远离明火的原因是 。
【活动三】探究发热剂的发热原理
查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
取氧化钙、发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如图曲线图：
(4)分析如图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 （答出一点即可）。
(5)为明确发热剂发热的主要原因，除了氧化钙和水反应之外，还需要探究的反应有： 、 ，探究的具体内容是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C A B A A A C
题号 11 12
答案 B A
1．D
A.竹篾硬度大，硬度是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，故选项不符合题意；
B.棉线易吸水，吸水过程中只是水的存在状态改变，没有新物质生成，因此吸水性属于物理性质，故选项不符合题意；
C.尼龙线有抗拉性，抗拉性是物质在物理作用下表现出的性质，在承受拉力过程中尼龙线没有发生化学变化，属于物理性质，故选项不符合题意；
D.宣纸易燃烧，燃烧是化学变化，宣纸易燃烧说明它具有可燃性，可燃性是在化学变化（燃烧反应）中表现出来的性质，属于化学性质，故选项符合题意；
故选：D。
2．B
A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误。
故选B。
3．C
A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，故选项解释合理；
B、钢和生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，百炼成钢，是指使氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，从而得到钢，故选项解释合理；
C、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物——油，可以使燃烧更旺，而不是增大氧气的浓度，故选项解释不合理；
D、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释合理。
故选C。
4．C
A、场馆最大限度使用自然光，可减少人工照明用电，降低能源消耗，符合“绿色”理念中节能环保的要求，该选项做法正确；
B、推广无纸化办公，减少纸张使用，从而减少树木砍伐，有利于保护环境，符合“绿色”理念，该选项做法正确；
C、鼓励乘坐私家车前往观赛，私家车出行会增加能源消耗，排放更多的尾气，对环境造成污染，不符合“绿色”理念中环保的要求，该选项做法错误；
D、制冰时采用更环保的制冷剂，可减少对臭氧层的破坏以及温室气体排放，符合“绿色”理念，该选项做法正确。
故选：C。
5．A
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，故选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐而不是碱，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，且属于盐，故选项错误；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项错误。
故选A。
6．B
A、元素只讲种类不讲个数，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
B、1个黄曲霉素B1分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确；
C、黄曲霉素B1分子中碳、氢两种元素质量比为（12×17）：（1×12）≠17：12，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黄曲霉素B1是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
故选B。
7．A
A、根据题干信息，草纸能燃烧，说明其具有可燃性，故制作纸卷的草纸是可燃物，故说法正确；
B、装入竹筒后火折子要留些火星，不能完全熄灭，故说法错误；
C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故说法错误；
D、甩动火折子的作用是增强通风、提供更多氧气，使其迅速复燃，着火点是物质的固有属性，不能被降低，故说法错误。
故选A。
8．A
A、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丙（CO2）和丁前（H2O）都属于氧化物，选项正确；
C、化学反应前后原子的种类和数目不变，选项正确；
D、由图可知，乙为氧气，是由氧分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持乙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确。
故选A。
9．A
A、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则三种金属消耗硫酸的质量：Mg＞Fe＞Zn，故选项说法错误；
B、金属越活泼，反应需要时间越短，由图中信息可知，三种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确；
C、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，故选项说法正确；
D、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe，且镁、铁与稀硫酸反应生成+2价的硫酸盐，所以铁的相对原子质量>镁的相对原子质量，故选项说法正确。
故选A。
10．C
A、木炭粉和铁粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
B、氢气和甲烷均是无味的，闻气味，无法区分，不符合题意；
C、分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，现象不同，可以区分，符合题意；
D、分别取样于研钵中，加入少量熟石灰，硫酸铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意。
故选C。
11．B
A、氧气通过红热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
B、溶液和溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、在氧气流中充分灼烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选B。
12．A
A. 一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故选项图象正确。
B. 向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图象错误。
D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不可能是0，故选项图象错误。
故选：A。
13．(1)C
(2) B 蛋白质
(3)Ca(OH)2
(4) NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（1）A、羊毛衫是由羊毛线制成，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意；
B、纯棉内衣是由棉线制成，制作棉线的棉花属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶运动服是由合成纤维制成，属于合成材料，故选项符合题意；
故选C；
（2）①宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选B；
②牛奶中富含蛋白质，则多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和蛋白质，故填：蛋白质；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（4）①次氯酸钠（）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则次氯酸钠中氯元素的化合价表示为，故填：；
②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠（）反应除生成氯气（）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，根据质量守恒定律，常用的盐为氯化钠，常见的液体为水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故填：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
14．(1) 15 30.97
(2) 三 氧 最外层电子数相等 非金属
(3)118
（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，由图可知，磷原子的质子数为15；
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则磷元素的相对原子质量为30.97；
（2）R2-是由原子得到2个电子形成的，则x=2+8+8-2=16，16号元素为硫元素，硫元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期；
硫原子最外层电子数是6，化学性质与第二周期中的，氧元素相似，这是因为氧元素和硫元素最外层电子数相等，这两种元素在同一纵行的原因是最外层电子数相等；
硫元素属于非金属元素；
（3）原子序数=原子的核电荷数，则第118号元素的核电荷数是118。
15．(1)C＞B＞A
(2)不一定
(3)37.5%
(4)降温结晶
（1）℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为C＞B＞A；
（2）由图可知，在℃时A、C两种物质的溶解度曲线交于一点M，则在℃时A、C两种物质的溶解度相等都是60g，则在℃时，A、C饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。由于不确定溶液的状态，所以在℃时，A、C溶液中溶质的质量分数不一定相等；
（3）在℃时，C物质的溶解度为60g，将70gC加入100g水中，只能溶解60gC物质，所得溶液的溶质质量分数为；
（4）A、B的溶解度均随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，当物质A中混有少量物质B，提纯A物质的方法是降温结晶。
16．(1) 溶解 加速氯化钠溶解
(2)
（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解；
（2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是过量氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入过量碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故滤液中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂 B，应为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。
17．(1)置换
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 放出
（1）根据以上分析可知，A与C的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。
（2）根据以上分析可知，B与C反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）根据以上分析可知，F生成D的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出热量。
18．(1) 分液漏斗 A 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
(2) 上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积 b 作催化剂，起催化作用 过氧化氢溶液
(3) ①②/③④ 其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强 过氧化氢受热易分解
（1）仪器a的名称是分液漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为；
若用C装置通过向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积；
氧气不易溶于水，若要观察产生氧气的速率，可观察b处产生气泡的速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故该反应中二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用；
催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，因此使用一段时间后，过氧化氢溶液需要定期补充；
（3）欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要控制变量温度不同，其他条件均相同，则应对比实验①②或③④；
实验②中没有氢氧化钠溶液，实验④中有氢氧化钠溶液，其他条件相同，且④中布条颜色明显变浅，则对比②④，得出的结论是其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强；
更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是过氧化氢受热易分解。
19．(1)100
(2)解：设 8 片药片中碳酸钙的总质量为x。
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为 10g÷8=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（1）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（2）见答案。
20．(1) Al 纯碱/苏打
(2)干燥气体或吸收气体中的水蒸气
(3) 氢气/H2 防止氢气爆炸
(4)生石灰放热较少且放热持续时间短
(5) 铝和氢氧化钠溶液反应 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应 是否放热或放热效率
（1）单质是指由一种元素组成的物质，故主要成分中属于单质的是铝粉，其化学式为Al。碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
（2）装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。
（3）由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气，因为氢气具有可燃性，故使用时要远离明火，防止爆炸。
（4）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短。
（5）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，探究的具体内容是，反应是否放热或放热效率大小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)