四川省仁寿第一中学校北校区2025届高三下学期第三次模拟化学试卷（含答案）

2025届高三第三次模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Na-23 Br-80 Se-79
第I卷 （选择题，共45分）
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共计45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
B. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. SiO2可用于制作光导纤维和光感电池
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NO3 -的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
C.NH3的电子式： D. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1
3．下列正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-＋H2O＋SO2＋Ca2+== CaSO4＋Cl-＋2H+
B. 小苏打水溶液中滴加酚酞呈红色：CO＋H2O HCO＋OH -
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42- ＋2MnO4- ＋16H+== 10CO2↑+2 Mn2+＋8H2O
D. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Mg2+ ＋2 HCO＋4OH -== Mg(OH)2↓ ＋2 CO＋2H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 44.8LHF中所含分子数目小于2NA
B. 密闭容器中， 1molH2与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4 NA
C. 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
D. 1 mol H2O的中心原子的孤电子对数目为NA
5．某有机物结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于糖类 B. 1mol最多能与2molNaOH反应
C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 不能发生缩聚反应
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①验证Na2O2与水反应的能量变化 B. 装置②证明乙炔能使溴水褪色
C. 装置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 装置④干燥氨气
7. 电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜(H2O解离出H+、OH-分别移至两极室溶液)，通过电解KNO3溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b接电源的负极 B. 电解一段时间后I室的PH值增大
C. 双极膜中H2O解离出的H+向电极b极移动 D. 理论上电极a与电极b产生的气体物质的量之比为2:1
8． X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期， X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
A. 键角：WZ3- > WZ4- B. Z元素的对应的单质一定是非极性分子
C. YW3空间构型为三角锥形 D. Y的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点
9．某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有三种空间运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B. 该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键
C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D. X、Y、Z中电负性最小的为Y
10．下面是一种用废铁屑(废铁屑中含少量碳)制备无水三氯化铁的工艺，说法错误的是
A. 可以用热Na2CO3溶液去除原料废铁屑表面的油污
B. 已知SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，可知在上述工艺中用SOCl2代替HCl(g)效果更好
C. 操作②可通过蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O
D. C是一种具有氧化性的物质
11．一种非金属----有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，负极电极反应为
B. 充电时，H+通过质子交换膜向电极乙移动
C. 充电时，甲电极接电源正极，发生氧化反应
D. 以此电源电解硫酸铜溶液，若加98gCu(OH)2使溶液复原，理论上消耗160g Br2
12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
A. Se位于元素周期表的p区
B. 基态Zn原子核外有7种能量不同的电子
C. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm
D. 若A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为
13．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液 除去乙烯
B 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si
C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI]
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 蔗糖是否发生水解
14. 1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
A. 可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B. 从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快
C. 产物比产物更稳定
D. 1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为
15. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的KCl、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。下列叙述正确的是
A. ①、②分别代表AgCl、
B.
C. ，说明的溶解度更小
D. 的
第II卷（非选择题，共55分）
16．(14分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取Ge和ZnSO4 H2O的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为Ge4+，pH=2~7时主要为Ge(OH)4。
②常温下，Ksp[Ge(OH)4]=4.0×10-46，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。请回答下列问题：
（1）Ge在元素周期表中的位置为___________ （1分）。
（2）“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2、S和___________（1分）(填化学式)；GeS2被双氧水氧化的离子方程式为___________。
（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为__________(填一种物质的化学式)；
调节溶液pH=4.4，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge4+)：c(Fe3+)=___________。
（4）①ZnSO4在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO4 H2O的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解ZnSO4溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
（5）“水解”工序中，GeCl4水解生成GeO2的化学方程式为___________。
17. (13分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaClO2的制备与性质，装置如图所示。(已知：I2遇淀粉溶液变蓝色)。
I. 制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应(放出大量的热)。
（1）仪器a的名称为 （1分），仪器b的作用是 。
（2）装置A中反应生成NaClO2和O2，反应的化学方程式为 。
（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是 。
II．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因 _
（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 。）
（6）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2- )，需将其转化为Cl- 除去。下列试剂中，可将ClO2- 转化为Cl-的是_______(填标号)。
A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D. SO2
18. (14分)二氧化碳是常见废气物质，甲醇是21世纪的清洁能源之一，如果能用废气CO2
为原料合成CH3OH，既能实现碳中和，也能改变能源结构，实现双赢。回答下列问题：
I、（1）在298K，以H2或H2O为原料，将废气CO2合成甲醇的反应如下：
反应I：
反应II：
请根据反应自发性判断，反应_______(填序号)更适宜甲醇的工业化生产。
II. 我国科学家杨教授等人进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：
反应I：
反应III：
（2）在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 当时，说明反应体系已达到平衡状态
B. 平衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH3OH产率
C. 升高温度可使反应I的逆反应速率加快，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡
（3）(CH3OH的选择性)反应物的物质的量之比对反应的影响如下表，请选择最佳投料比例 ，并说明选择的理由 。
2：1 3：1 5：1 7：1
CO2平衡转化率/% 11.63 33.68 45.93 48.71
CH3OH选择性/% 30.04 40.12 50.26 49.93
（4）研究发现，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性影响如图所示：
①在密闭容器中，以投料比通入混合气体，
则达到平衡点F时反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______。（保留两位有效数字）
②从平衡角度分析CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是_______。
III.（5）CH3OH在Pt-Pd合金表面释放H2的机理如图所示，图中“*”表示此微粒吸附在催化剂表面。请写出CH3OH释放 H2的化学反应方程式 。
19. (14分)诺氟沙星(G)又名氟哌酸，具有抗菌作用强、生物利用度高等优点，是家庭常用药物之一。其比较常规的合成路线如下，请回答下列问题：
（1）C的结构简式为_______。
（2）D中含氧官能团的名称是_______。
（3）E→F第(1)步的反应类型为_______。(1分)
（4）写出F→G的化学方程式_______。
（5）A的一种同系物C8H8Cl2的同分异构体有_____种，写出其中一种有3个取代基的同分异构体的结构简式_______。
（6）结合以上流程信息，下列以A为原料的合成路线中，试剂X为_______(1分)，中间产物I的结构简式为_ 。
2025届高三第三次模拟考试
化学答案
1-5：BCDBC 6-10:ABCAC 11-15:DDADD
16. （14分）（1）第四周期第ⅣA族元素 1分
（2） ①. CaSO4 1分 ②.
（3） ①. ZnO或Zn(OH)2等 ②. 101.6
（4） ①. 趁热过滤 ②. 氧化酸浸
（5）
17.（13分）（1） ①. 圆底烧瓶1分 ②. 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致H2O2部分分解；
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）
（5）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 （只要答到“进气口通入一段时间的空气”即可得分 ）
（6）AD
18. （14分） （1）I
（2）D
（3） ①. 5：1 ②. 由数据可知，的比值增大超过5：1，转化率增大不明显且选择性下降
（4） ①6.9 ②. 反应I放热，反应III吸热，升温，反应I正向进行的程度减小，平衡转化率下降，反应III正向进行的程度增大，平衡转化率上升，且上升幅度大于下降幅度
（5）
19. （14分）（1） （2）羰基、酯基
（3）取代反应或水解反应 1分
（4）+HCl （5） ①. 17
②. 任写一种即可
（6） ①. 浓和浓 1分 ②.