第6练　离子方程式的书写与正误判断 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第6练　离子方程式的书写与正误判断
一、 单项选择题
1. 下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是(　　)
选项 实验事实 离子方程式
A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋
B 过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀 NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O
C 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 C6H5O－＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋HCO
2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3. 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是(　　)
A. 向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B. 向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO＋2Cu2O↓＋6H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋CO＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
4. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO
D. 向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
5. (2025·南师附中高三下月考)对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　)
A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
B. 氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
D. 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
7. (2024·南京外国语二模)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A. 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 稀盐酸与“铁红”反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
二、 非选择题
8. (1)电解锰渣主要含MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用电解锰回收铅的工艺如图所示：
“还原酸浸”时，Fe2(SO4)3氧化PbS生成S的离子方程式为___________________________________________。
(2)五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含V2O3及少量铁粉、Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制取V2O5的一种工艺流程如图所示：
写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：____________________________、_____________。
(3)以钕铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe2O3)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
已知：用RE表示稀土元素。
浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图1所示。写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。
　　　　
(4)V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图2所示：
将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，反应的离子方程式为______________________________________________。
(5)一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：
沉淀2为MnO2，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是____________________________________。
(6)碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5
完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0
“除杂”时，先加入30% H2O2溶液，再用30% NaOH溶液调pH，适当升温，反应2 h。该过程还可用NaClO替代H2O2，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为____________________________________________。
(7)As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图所示。
向中性含砷(V)废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsO4)2沉淀。写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
(8)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。
已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。
“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(9)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_________________。
(10)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋；②“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。
“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有_______________________。
第6练　离子方程式的书写与正误判断
1. A　解析：过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，NH转化为NH3·H2O，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，未生成沉淀，离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O，B正确；等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，C正确；苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋HCO，D正确。故选A。
2. B　解析：根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－，B错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，C正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D正确。故选B。
3. B　解析：向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A错误；向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO＋2Cu2O↓＋6H2O，B正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋4H＋＋2NO↑，D错误。故选B。
4. A　解析：硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2NO＋3SO2＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋，D项错误。故选A。
5. B　解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故A正确；向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：　O－＋H＋―→OH，故B错误；二价铁的检验是加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，反应为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故D正确。故选B。
6. A　解析：漂白粉溶液吸收CO2后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故A错误；氯气通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；过氧化钠溶于水制氧气离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确。故选A。
7. D　解析：Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和硫酸锌都溶于水，所以离子方程式正确，故A不选；“铁红”主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应后生成溶于水的氯化铁，离子方程式正确，故B不选；石灰石的主要成分是CaCO3，和盐酸反应生成溶于水的氯化钙，同时生成水和二氧化碳，对应离子方程式正确，故C不选；铜能置换硝酸银溶液中的银，铜转化为Cu2＋，对应离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，书写的离子方程式电荷不守恒，故D选。故选D。
8. (1)2Fe3＋＋PbS＋SO===2Fe2＋＋PbSO4＋S
(2)SiO＋2HCO===H2SiO3↓＋2CO、AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
(3)Fe2O3＋8Cl－＋6H＋===2FeCl＋3H2O
(4)V2O5＋4OH－===V2O＋2H2O
(5)Mn2＋＋S2O＋2H2O===2SO＋MnO2↓＋4H＋
(6)ClO－＋2Fe2＋＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3＋4H＋
(7)H2AsO＋HAsO＋3Ca2＋＋3OH－===Ca3(AsO4)2↓＋3H2O
(8)3Fe2P＋29H＋＋11NO===6Fe3＋＋11NO↑＋3H3PO4＋10H2O
(9)Mn2＋＋2HCO===MnCO＋CO2↑＋H2O
(10)2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析：(1)由已知条件，Fe2(SO4)3氧化PbS为S及流程框图中加入H2SO4溶液可得SO＋2F3＋＋P ===＋PbSO4＋2F2＋，PbS中S由－2价升高为0价，化合价升2；Fe3＋中Fe元素由＋3价降为＋2价，化合价降1，最小公倍数为2；根据氧化还原反应原理及质量守恒配平得反应2Fe3＋＋PbS＋SO===2Fe2＋＋PbSO4＋S。
(2)炼钢残渣加入碳酸钠、空气焙烧，空气中氧气具有氧化性，将V2O3氧化为NaVO3，二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐，焙烧后加入氢氧化钠碱浸，氧化铁不反应成为滤渣，“沉硅、铝”中加入碳酸氢铵和硅酸钠反应生成硅酸沉淀：SiO＋2HCO===H2SiO3↓＋2CO，和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
(3)由图可知，Fe2O3与盐酸反应生成了FeCl，离子方程式为：Fe2O3＋8Cl－＋6H＋===2FeCl＋3H2O。
(4)由钒原子个数守恒可知，五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应所得溶液中钒元素的浓度为＝0.1 mol·L－1，则溶液中钒元素浓度－lg c＝1，由溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol·L－1，溶液pH为12，由图可知，－lg c为1和pH为12时，＋5价钒元素的存在形式为V2O，则五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为V2O5＋4OH－===V2O＋2H2O。
(5)沉淀2为MnO2，是因为(NH4)2S2O8将Mn2＋氧化为MnO2，离子方程式为：Mn2＋＋S2O＋2H2O===2SO＋MnO2↓＋4H＋。
(6)用NaClO替代H2O2，调节pH为3.5，则Fe3＋转化为Fe(OH)3，反应的离子方程式为ClO－＋2Fe2＋＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3＋4H＋。
(7)根据图像知，中性废水中As(V)以H2AsO、HAsO的形式存在，且各占50%，则加入石灰水后生成Ca3(AsO4)2沉淀的反应方程式为：H2AsO＋HAsO＋3Ca2＋＋3OH－===Ca3(AsO4)2↓＋3H2O。
(8)由分析可知，加入稀硝酸和硫酸在90 ℃条件下浸取的目的是将铁元素和磷元素转化为铁离子和磷酸，则Fe2P与混酸反应生成铁离子、磷酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe2P＋29H＋＋11NO===6Fe3＋＋11NO↑＋3H3PO4＋10H2O。
(9)Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3溶液后，生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，反应为：
Mn2＋＋2HCO===MnCO＋CO2↑＋H2O。
(10)铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。