第7练　离子共存与离子检验 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第7练　离子共存与离子检验
一、 单项选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列各组离子能大量共存的是(　　)
A. 在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO
B. 在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C. 在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D. 加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO、NO
2. (2024·泉州高三下2月质检)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 酸性溶液中：K＋、S2O、NO、HS－
B. 无色透明的溶液中：Al3＋、NH、Br－、Cl－
C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、AlO、SO
D. 溶有SO2气体的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、ClO－
3. (2024·徐州四模)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)
A. 只含Na＋
B. 可能含有Na＋，可能还含有K＋
C. 既含有Na＋，又含有K＋
D. 一定含Na＋，可能含有K＋
4. [Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法正确的是(　　)
A. 步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2O
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO、OH－
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量
D. [Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
5. (2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A. Na2SO4、Na2S2O3
B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3
D. Na2SO3、Na2CO3
二、 非选择题
6. (1)将碳酸氢铵溶液滴入硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤MnCO3沉淀的实验操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________________________________________。
第7练　离子共存与离子检验
1. C　解析：在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中不可能有大量的OH－，且NH、Al3＋、OH－三者不能大量共存，A不合题意；在新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，B不合题意；在加入NH4HCO3产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋和OH－与Na＋、Ba2＋、Cl－、NO均不反应，能够大量共存，C符合题意；加入Al片能产生H2的溶液即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋、HCO，OH－与NH，OH－与Ca2＋、HCO三者之间也不能大量共存，D不合题意。故选C。
2. B　解析：酸性溶液中NO具有强氧化性，能和HS－、S2O发生氧化还原反应，这些离子不能大量共存，A错误；无色透明的溶液中Al3＋、NH、Br－、Cl－四种离子之间不发生反应，这些离子可以大量共存，B正确；c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Mg2＋、H＋能和AlO反应生成氢氧化铝沉淀，这些离子不能大量共存，C错误；溶有SO2气体的溶液中，SO2会和ClO－发生氧化还原反应，二者不能大量共存，D错误。故选B。
3. D　解析：用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故选D。
4. C　解析：步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出；据此分析。根据上述分析，步骤1发生的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，故A错误；根据上述分析，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，故B错误；加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，故C正确；Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，故D错误。故选C。
5. A　解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。故选A。
6. (1)MnSO4＋2NH4HCO3===MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
(2)用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次
(3)取最后一次洗涤后的滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
解析：(1)碳酸氢铵容易分解，温度低，可以减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；反应方程式为：MnSO4＋2NH4HCO3MnCO3＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O；
(2)洗涤MnCO3沉淀的实验操作是用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次；
(3)检验洗涤是否完全，可以看有无硫酸根离子，操作方法为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净