第8练　原子结构与电子排布 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第8练　原子结构与电子排布
一、 单项选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. (2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是(　　)
A. HClO的电子式：
B. 中子数为10的氧原子：O
C. NH3分子的VSEPR模型：
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
2. (2024·盐城联盟校高三上第二次联考)反应CH3CH2CH2OHCH2CH===CH2↑＋H2O可用于制备丙烯。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A. 硫原子的结构示意图：
B. H2O的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式：??
D. 中子数为10的氧原子：O
3. (2025·扬州高三下考前模拟)K2Cr2O7检验酒精的反应为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为28的铬原子：Cr
B. H2O的电子式：HOH
C. K＋的结构示意图：
D. C2H5OH中碳元素的化合价：－2
4. (2024·广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是(　　)
A. 基态Ti的价电子排布式：3d2
B. ·OH的电子式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. O的一种核素：8O
5. (2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是(　　)
A. Ca2＋和Cl－的最外层电子轨道表示式均为
B. PH3和H2S的电子式分别为
C. CH2===CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
D. C、C和C互为同位素
二、 非选择题
6. (1)NiS中，基态Ni2＋的简化电子排布式为__________。
(2)基态O2－的电子排布式：__________。
(3)基态Na原子的价层电子排布式为__________。
(4)基态33As原子的价层电子排布式为__________。
(5)基态Br原子的核外电子排布式为__________。
(6)基态Ga原子的简化电子排布式为__________。
(7)基态52Te原子的电子排布式为__________。
(8)基态53I原子的电子排布式为__________。
(9)Sb基态原子的简化电子排布式为__________。
(10)基态钒原子的价层电子排布式为__________。
(11)基态Mn2＋的价电子排布式为__________。
(12)基态Zn2＋的价电子排布式为__________。
(13)Co3＋基态核外电子排布式为__________。
(14)钪(Sc)原子的价层电子排布式为__________。
(15)基态Cl原子的核外电子排布式为__________。
(16)基态Ca2＋的电子排布式为__________。
第8练　原子结构与电子排布
1. C　解析：HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为HO, Cl, ，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10＋8＝18，其原子表示为O，B正确；根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其轨道表示式为，D正确。故选C。
2. B　解析：是硫离子的结构示意图，故A错误；H2O是共价化合物，其电子式：HO, H，故B正确；聚丙烯的结构简式：?CH2—CH?CH3，故C错误；中子数为10的氧原子：O，故D错误。故选B。
3. D　解析：Cr元素的原子序数为24，中子数为28的质量数为52，其原子结构为Cr，故A错误；没有体现氧元素最外层电子，正确的电子式为HO, H，故B错误；K＋是K原子失去一个电子，质子数不变，K＋离子结构示意图为，故C错误；有机物中碳原子化合价处理，氢为＋1价，氧为－2价，化合价代数和为0，确认碳元素的价态，推出C2H5OH中C的化合价为－2价，故D正确。故选D。
4. B　解析：基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误；·OH含有1个未成对电子，电子式：O, H，B正确；H2O中心O原子价层电子对数为2＋＝4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型为，C错误；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是8O，D错误。故选B。
5. B　解析：Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子轨道表示式均为，故A正确；PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为HP,H H，故B错误；CH2===CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选B。
6. (1)[Ar]3d8　(2)1s22s22p6　(3)3s1　(4)4s24p3　(5)[Ar]3d104s24p5
(6)[Ar]3d104s24p1　(7)[Kr]4d105s25p4　(8)[Kr]4d105s25p5
(9)[Kr]4d105s25p3　(10)3d34s2　(11)3d5　(12)3d10　(13)[Ar]3d6
(14)3d14s2　(15)1s22s22p63s23p5　(16)1s22s22p63s23p6
解析：(1)镍为28号元素，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d8。
(2)氧为8号元素，基态O2－的电子排布式为1s22s22p6。
(3)钠为11号元素，其基态原子价层电子排布为3s1。
(4)砷是33号元素，其最外层电子为5个，所以33As原子的价层电子排布式为4s24p3。
(5)溴为35号元素，其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p5。
(6)镓是31号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1。
(7)碲是第五周期第ⅥA元素，其基态原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p4。
(8)碘是53号元素，其电子排布式为[Kr]4d105s25p5。
(9)锑为51号元素，其基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3。
(10)钒为23号元素，基态V原子价电子排布为3d34s2。
(11)锰为25号元素，失去2个电子形成基态Mn2＋，基态Mn2＋价电子排布式为3d5。
(12)Zn为30号元素，基态Zn2＋的价电子排布式为3d10。
(13)钴元素的原子序数为27，基态钴离子的电子排布式为[Ar]3d6。
(14)已知Sc是21号元素，故钪(Sc)原子的核外电子排布式为：[Ar]3d14s2，则其价层电子排布式为3d14s2。
(15)基态Cl原子有17个电子，故核外电子排布式：1s22s22p63s23p5。
(16)基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2，则Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6。