苏教版高二化学选修三《物质性质与结构》专题三《晶体结构》教学课件 （共31张PPT）

课件31张PPT。离子晶体、分子晶体和原子晶体 离子晶体、分子晶体和原子晶体食盐晶体雪花金刚石一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：NaCl CsCl MgF2 Na2O Na2O2 BaSO4等离子化合物中只含有离子键吗？2、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：6CsCl的晶体结构：8：8体心1面心棱顶点NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：44小结：晶胞中实际质点数每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是：
面心点为1/2，体心点为1 、棱上的点为1/4、角上的点为1/8 。
由NaCl晶体结构图可推知晶体结构中Cl-=（12/4+1）=4个；Na+=（8/8+6/2）=4个，即每个这样的结构单元中相当于有4个NaCl。 CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：883、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，
难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。二、分子晶体1、分子间作用力?、定义：分子间存在的作用力，又叫范德华力。分子间力要比化学键弱得多，
通常每摩约几个至数十个千焦。?、影响分子间作用力的因素：分子的极性；分子量；分子的形状。?、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：对组成、结构相似的物质来说，分子间作用力
越大，熔沸点越高。2、分子晶体?、定义：分子间以分子间作用力互相结合的晶体
叫做分子晶体。如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，
卤化氢等都形成分子晶体。?、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。范德华力共价键干冰的晶体结构示意图比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低 沸点
H2O ：100?C
H2S ：–61?C
H2Se：–41?C
H2Te：–2?C氢键氢键的形成氢键共价键三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间
网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键180o109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键原子晶体的物理特性： 熔沸点高，硬度大，不导电。
共价键强弱比较：
共价键键长越短，键能越大，键越强。
离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构的比较 实例 硬度 熔沸点
微粒间作
用 组成微粒分子晶体原子晶体 离子 晶体阴、阳离子
原子
分子
离子键
共价键分子间作
用力（氢键）较高
高
较低
较大
大
较小
干冰
金刚石NaCl
几种晶体的组成、作用力及物理性质不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，
熔沸点越高。NaCl与MgCl2NaClSiC > Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 < Cl2 < Br2 < I2练习：比较晶体熔沸点的高低1、金刚石、氯化钠、干冰
2、金刚石、晶体硅、碳化硅
3、CH4、C2H6、C3H8
4、正戊烷、异戊烷、新戊烷
5、NaCl、CsCl三、金刚石过程最小的碳环有几个碳原子？石墨图石墨图石墨晶体中每一层为
正六边形的平面网状
结构,则每个正六边形
占有多少个碳原子?多
少个C-C键?石墨碳环结构二氧化碳