1.3.2烯烃和炔烃及其性质（教学课件）(共32张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修三_、
文档属性
| 名称 | 1.3.2烯烃和炔烃及其性质（教学课件）(共32张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修三_、 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-01 00:24:07 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
有机化合物的结构与性质 烃
第一章
1.3烃
章节脉络
第一章
有机化合物的结构与性质 烃
1.2有机化合物的结构与性质
1.1认识有机化学
烯烃和炔烃及其性质
苯和苯的同系物及其性质
烷烃及其性质
1.3烃
烯烃和炔烃及其性质
1. 宏观辨识与微观探析
通过对烯烃炔烃结构的对比学习，从宏观层面烯烃炔烃的结构特征，熟知常见的典型宏观特性。 深入理解微观的组成与结构，建立起宏观性质与微观结构之间的逻辑联系。
2. 证据推理与模型认知
通过学习烯烃炔烃的的反应类型，可以根据反应条件以及反应方程式推断反应结果和现象，建立烯烃炔烃反应的认知模型，并能运用该模型对陌生的化合物进行分类和预测其可能的性质，培养逻辑思维和推理能力。
3. 科学态度与社会责任
了解有机化学在社会发展中的应用，认识其推动科技进步与改善生活的重要价值，树立正确的科学价值观和社会责任感。
核心素养目标
重点：
1. 认识烯烃、炔烃的结构特征，并能按系统命名法对其命名
2. 了解烯烃、炔烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃、炔烃的化学性质。
难点：
1. 掌握炔烃与卤素加成的分步特性，理解反应条件对产物的影响。
2. 掌握烯烃与炔烃的加成反应，理解加成反应的断键位置与产物结构。
学习重难点
课前导入
回忆乙烯分子的结构，乙烯的性质；试推测烯烃的结构及性质。
CH2==CH2
CH CH
乙炔氧焊切割金属
催熟前后香蕉
PART 01
烯烃和炔烃的结构与命名
1．烯烃及其结构
(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)
1.烯烃和炔烃的结构
(4)烯烃的结构特点
①碳碳双键两端的碳原子采取sp2杂化；其余具有四条单键的碳原子采取sp3杂化
②碳碳双键两端的碳原子以及与之相连的四个原子一定在一个平面内
②多烯烃： 分子中含有两个及以上碳碳双键
如CH2 CH—CH CH—CH CH—CH3
(5)分类
①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键
如CH2 CH2、CH2 CH—CH3
③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键，
如1，3-丁二烯，其结构简式为CH2 CH—CH CH2。
1.烯烃和炔烃的结构
2．炔烃及其结构
(1)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃
(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n-2 (n≥2)
1.烯烃和炔烃的结构
乙炔的物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，密度比空气略小，易溶于有机溶剂
2.烯烃和炔烃的命名
以
为例
(1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。
(2)编号位：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号最小。
2.烯烃和炔烃的命名
(3)写名称：先用大写数字“二，三…”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出碳碳双键或碳碳三键的位置，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。
2.烯烃和炔烃的命名
【练习】给下列有机物命名
(1) 命名： 。
(2)
命名： 。
(3)
命名： 。
2-乙基-1-丁烯
4-甲基-1-戊炔
2,3-二甲基-2,4-己二烯
PART 02
烯烃和炔烃的性质
(1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯(炔)烃为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态
(2)溶解性：烯(炔)烃都难溶于水，易溶于有机溶剂
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的烯(炔)烃，支链越多，熔沸点越低
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小
1.烯烃和炔烃的物理性质
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是高锰酸钾氧化碳碳双键(三键)。
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的氧化反应
②可燃性
烯烃燃烧通式为
炔烃燃烧通式为
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的加成反应
(1)烯烃与卤素单质、氢气、氢卤酸等的加成反应
①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式：
丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：
CH2 CHCH3＋Br2
CH2—CH—CH3
Br
Br
与卤素单质的加成反应
乙烯制乙醇：
2.烯烃和炔烃的化学性质
乙烯制氯乙烷：
丙烯转化为丙烷：
CH2 CHCH3＋H2 CH3CH2CH3
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
与水的加成反应
与氢卤酸的加成反应
与氢气的加成反应
(2)共轭二烯烃的加成反应
①定义：分子中含有两个碳碳双键只相隔一个单键的烯烃称为共轭二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为 。
②1,3-丁二烯与溴按1:1发生加成反应时有两种情况：
a. 1,2-加成
CH2 CH—CH CH2＋Br2
b. 1,4-加成
CH2 CH—CH CH2＋Br2
2.烯烃和炔烃的化学性质
CH2==CH—CH==CH2
CH2==CH—CHBr—CH2Br
CH2Br—CH==CH—CH2Br
2.烯烃和炔烃的化学性质
(3)炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸等的加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
②乙炔与氢气发生完全加成反应的化学方程式：
CH CH＋H2 CH2 CH2
与氢气的加成反应
与卤素单质的加成反应
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应的化学方程式：
2.烯烃和炔烃的化学性质
与氢卤酸的加成反应
CH CH＋HCl CH2 CHCl
④丙炔与水发生加成反应的化学方程式：
与水的加成反应
丙烯发生加聚反应的化学方程式：
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的加聚反应
丙炔发生加聚反应的化学方程式：
一定条件
烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液的反应
2.烯烃和炔烃的化学性质
将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO4溶液退色，乙烯或乙炔均被氧化为CO2。
H2C CH2
CO2＋H2O
HC CH
CO2＋H2O
烯烃被氧化的部位
氧化产物
CH2
CO2
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律
烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮。
烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下：
课堂小结
加聚反应
烯烃和炔烃的性质
氧化反应
烯烃和炔烃的结构与命名
化学性质
物理性质
与酸性KMnO4溶液的反应
加成反应
结构
命名
选主链
编号位
写名称
随堂训练
1.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（ ），
下列关于乙烯基的说法错误的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生加聚反应生成高分子化合物
C.分子中所有碳原子都在一条直线上
D.没有顺反异构体
C
随堂训练
2.下列关于乙炔的叙述正确的是( )
①乙炔是无色、无味的气体
②乙炔可直接点燃，不需要验纯
③乙炔易与发生加成反应
④乙炔分子中所有原子都在同一直线上
⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小
⑥乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.全部
B
随堂训练
3.下列有关烯烃的说法正确的是( )
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
D．丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体
C
随堂训练
4.某有机物的键线式为 ，它的名称是( )
A．4－甲基－2－己烯 B．4－甲基－2－戊烯
C．3－甲基－2－己烯 D．4－甲基－3－己烯
A
随堂训练
5.由乙炔制CHClBr－CH2Br，下列方法最可行的是( )
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
C
谢谢观看
有机化合物的结构与性质 烃
第一章
1.3烃
章节脉络
第一章
有机化合物的结构与性质 烃
1.2有机化合物的结构与性质
1.1认识有机化学
烯烃和炔烃及其性质
苯和苯的同系物及其性质
烷烃及其性质
1.3烃
烯烃和炔烃及其性质
1. 宏观辨识与微观探析
通过对烯烃炔烃结构的对比学习，从宏观层面烯烃炔烃的结构特征，熟知常见的典型宏观特性。 深入理解微观的组成与结构，建立起宏观性质与微观结构之间的逻辑联系。
2. 证据推理与模型认知
通过学习烯烃炔烃的的反应类型，可以根据反应条件以及反应方程式推断反应结果和现象，建立烯烃炔烃反应的认知模型，并能运用该模型对陌生的化合物进行分类和预测其可能的性质，培养逻辑思维和推理能力。
3. 科学态度与社会责任
了解有机化学在社会发展中的应用，认识其推动科技进步与改善生活的重要价值，树立正确的科学价值观和社会责任感。
核心素养目标
重点：
1. 认识烯烃、炔烃的结构特征，并能按系统命名法对其命名
2. 了解烯烃、炔烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃、炔烃的化学性质。
难点：
1. 掌握炔烃与卤素加成的分步特性，理解反应条件对产物的影响。
2. 掌握烯烃与炔烃的加成反应，理解加成反应的断键位置与产物结构。
学习重难点
课前导入
回忆乙烯分子的结构，乙烯的性质；试推测烯烃的结构及性质。
CH2==CH2
CH CH
乙炔氧焊切割金属
催熟前后香蕉
PART 01
烯烃和炔烃的结构与命名
1．烯烃及其结构
(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)
1.烯烃和炔烃的结构
(4)烯烃的结构特点
①碳碳双键两端的碳原子采取sp2杂化；其余具有四条单键的碳原子采取sp3杂化
②碳碳双键两端的碳原子以及与之相连的四个原子一定在一个平面内
②多烯烃： 分子中含有两个及以上碳碳双键
如CH2 CH—CH CH—CH CH—CH3
(5)分类
①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键
如CH2 CH2、CH2 CH—CH3
③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键，
如1，3-丁二烯，其结构简式为CH2 CH—CH CH2。
1.烯烃和炔烃的结构
2．炔烃及其结构
(1)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃
(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n-2 (n≥2)
1.烯烃和炔烃的结构
乙炔的物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，密度比空气略小，易溶于有机溶剂
2.烯烃和炔烃的命名
以
为例
(1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。
(2)编号位：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号最小。
2.烯烃和炔烃的命名
(3)写名称：先用大写数字“二，三…”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出碳碳双键或碳碳三键的位置，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。
2.烯烃和炔烃的命名
【练习】给下列有机物命名
(1) 命名： 。
(2)
命名： 。
(3)
命名： 。
2-乙基-1-丁烯
4-甲基-1-戊炔
2,3-二甲基-2,4-己二烯
PART 02
烯烃和炔烃的性质
(1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯(炔)烃为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态
(2)溶解性：烯(炔)烃都难溶于水，易溶于有机溶剂
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的烯(炔)烃，支链越多，熔沸点越低
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小
1.烯烃和炔烃的物理性质
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是高锰酸钾氧化碳碳双键(三键)。
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的氧化反应
②可燃性
烯烃燃烧通式为
炔烃燃烧通式为
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的加成反应
(1)烯烃与卤素单质、氢气、氢卤酸等的加成反应
①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式：
丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：
CH2 CHCH3＋Br2
CH2—CH—CH3
Br
Br
与卤素单质的加成反应
乙烯制乙醇：
2.烯烃和炔烃的化学性质
乙烯制氯乙烷：
丙烯转化为丙烷：
CH2 CHCH3＋H2 CH3CH2CH3
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
与水的加成反应
与氢卤酸的加成反应
与氢气的加成反应
(2)共轭二烯烃的加成反应
①定义：分子中含有两个碳碳双键只相隔一个单键的烯烃称为共轭二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为 。
②1,3-丁二烯与溴按1:1发生加成反应时有两种情况：
a. 1,2-加成
CH2 CH—CH CH2＋Br2
b. 1,4-加成
CH2 CH—CH CH2＋Br2
2.烯烃和炔烃的化学性质
CH2==CH—CH==CH2
CH2==CH—CHBr—CH2Br
CH2Br—CH==CH—CH2Br
2.烯烃和炔烃的化学性质
(3)炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸等的加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
②乙炔与氢气发生完全加成反应的化学方程式：
CH CH＋H2 CH2 CH2
与氢气的加成反应
与卤素单质的加成反应
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应的化学方程式：
2.烯烃和炔烃的化学性质
与氢卤酸的加成反应
CH CH＋HCl CH2 CHCl
④丙炔与水发生加成反应的化学方程式：
与水的加成反应
丙烯发生加聚反应的化学方程式：
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃、炔烃的加聚反应
丙炔发生加聚反应的化学方程式：
一定条件
烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液的反应
2.烯烃和炔烃的化学性质
将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO4溶液退色，乙烯或乙炔均被氧化为CO2。
H2C CH2
CO2＋H2O
HC CH
CO2＋H2O
烯烃被氧化的部位
氧化产物
CH2
CO2
2.烯烃和炔烃的化学性质
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律
烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮。
烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下：
课堂小结
加聚反应
烯烃和炔烃的性质
氧化反应
烯烃和炔烃的结构与命名
化学性质
物理性质
与酸性KMnO4溶液的反应
加成反应
结构
命名
选主链
编号位
写名称
随堂训练
1.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（ ），
下列关于乙烯基的说法错误的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生加聚反应生成高分子化合物
C.分子中所有碳原子都在一条直线上
D.没有顺反异构体
C
随堂训练
2.下列关于乙炔的叙述正确的是( )
①乙炔是无色、无味的气体
②乙炔可直接点燃，不需要验纯
③乙炔易与发生加成反应
④乙炔分子中所有原子都在同一直线上
⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小
⑥乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.全部
B
随堂训练
3.下列有关烯烃的说法正确的是( )
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
D．丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体
C
随堂训练
4.某有机物的键线式为 ，它的名称是( )
A．4－甲基－2－己烯 B．4－甲基－2－戊烯
C．3－甲基－2－己烯 D．4－甲基－3－己烯
A
随堂训练
5.由乙炔制CHClBr－CH2Br，下列方法最可行的是( )
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
C
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