江苏省江阴市南菁高级中学2016年高二学业水平测试模拟考试化学试题（无答案）

2016年江苏省南菁高级中学高二学业水平测试模拟考试
化 学 试 题
本卷可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。
1．下列叙述中，正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全部
2．下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．酒精属于氧化物
C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3．下列对一些事实的解释错误的是
事 实 解 释
A． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原 原子的大小发生改变
B． 加热HI可得到H2和I2 分 分子是可以再分的
C． CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子组成和结构不同
D． CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两 两种溶液中的阳离子不同
4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：
5．U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
6．下列实验装置或操作正确的是
7．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子
C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子
8．下列物质属于离子化合物是
A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl
9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于碱
10．下列有关说法中不正确的是
A．工业上利用电解饱和食盐水获得氯气 B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可通过分离煤焦油获得苯 D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
11．下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯： nCH2＝CH2
B．制CuSO4： Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制溴苯： ＋HBr
D．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6
12．下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3
B．用装有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+
D．先后使用石蕊试液、BaCl2 溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液
13．关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
14．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．四种元素中B形成化合物的种类最多 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．C为同周期中原子半径最小的元素 D．B、D的最高价氧化物都不能和碱反应
16．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
18．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．OH－、K+、HSO3－ B．H+、HCO3－、CO32－
C．Ba2+、Na+、SO42－ D．Mg2+、Cu2+、Cl－
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．硫元素化合价升高 B．该反应是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂
20．下列有机物，在通常状况下易溶于水的是
A．乙酸 B．甲烷 C．汽油 D．乙酸乙酯
21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
22、使反应4NH3（g）＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A． v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B． v（O2）=0.01mol·L-1·s-1
C． v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D． v（H2O）=0.03mol·L-1·s-1
23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24（共15分）《化学与生活》
(1)（5分）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　 污染。
(2)（5分）①中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。
③（5分）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是 。天然橡胶的结构中含有碳氢键（C—H键）、碳碳单键（C—C键）和 （填“C＝C键”、“C≡C键”或“苯环”）。
(3)①青霉素是医学上最早使用的天然 素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：
，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质
　　 　　　 。
②某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是　　　 　；米饭、馒头的主要成分的化学式为 ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为淡黄色的化合物固体，B为金属单质，C为盐酸，E、F为非金属气体单质，H为液体，气体J的水溶液呈碱性，L为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）H的电子式为 。 （2）G的化学式为 。
（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式： 。
（4）写出L与D反应生成K的离子方程式： 。
26．（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽略不计）。
2016年江苏省南菁高级中学高二学业水平测试模拟考试
化 学 试 题 答 卷
24（共15分）《化学与生活》
(1)（5分）① ；
②石英玻璃的主要成分是 ；
有机玻璃是一种 ，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。
③目的是为了防止产生　 污染。
(2)（5分）①合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②该反应的化学方程式为 。
③主要成分为蛋白质的是 。
天然橡胶的结构中含有碳氢键、碳碳单键和 （填“C＝C键”、“C≡C键”或“苯环”）。
(3) （5分）①青霉素是医学上最早使用的天然 素，
请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质 。
②该食谱中还应增加的配菜是　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　；
米饭、馒头的主要成分的化学式为 ；
鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是 。
25．（6分）
（1）H的电子式为 。
（2）G的化学式为 。
（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式： 。
（4）写出L与D反应生成K的离子方程式： 。
26．（10分）
（1）装置乙的作用是 。
为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
（2）需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；、
样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽略不计）。
(CH3)2C－CH－COOH
SH
NH2
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