江苏省江阴市南菁高级中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省江阴市南菁高级中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-03 15:20:40 | ||
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文档简介
2015-2016学年度第一学期期中考试
高二化学必修试卷
命题单位：南菁高级中学 命题人：房金宝 审题人：李国平
考生注意：
1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 ( http: / / www.21cnjy.com ) N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Ba—137
一．单项选择题：（（本部分23题，每题3分，共69分。只有1个选项是符合要求的。）
1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．下列变化属于化学变化的是
A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水
4．下列关于化学用语叙述正确的是
A．H2O2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．磷原子的结构示意图： D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4 ＝Fe3+ + SO42ˉ
5．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A． Al B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
6．下列物质属于共价化合物的是
A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2
7. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续 ( http: / / www.21cnjy.com )煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时都要用到的仪器是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿
9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2
C．甲醛——CH3OH D．大理石——CaSO4
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+
11．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D． 电子数
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
13．下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维
15．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．生石灰和水的反应
B．石灰石在高温下的分解反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
16．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2 ＋HBr
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g N2中含有氮原子数为NA
B．1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
C．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
D．1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
18．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸 10mL 30℃
B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 60℃
C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 30℃
19．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性 D．C被还原
20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是
A．乙烷和乙酸 B．淀粉和纤维素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D．乙醇和二甲醚
21．某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌片是正极，铁片是负极
B．铁片上不会产生气泡
C．电子由铁电极经导线流向锌电极
D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变
22．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、 ( http: / / www.21cnjy.com )W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性 Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径 Z＞Y
23．一定量的CuS和Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.9 L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。
（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
（3）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．西红柿 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 （填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。
25．（6分）A、B、C等九种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味剂（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为___________。
（2）F的电子式为___________。
（3）写出A和B溶液反应化学方程式： 。
（4）写出E和B溶液反应的离子方程式： 。
26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的 ( http: / / www.21cnjy.com )草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的
浓度随反应时间t的变化如右图，产生这种变化趋势的原因可能为 。
2015-2016学年度第一学期期中考试
高二化学必修试卷参考答案
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 A D B A B A B A B D C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
选项 A D B B B B A D D C D
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）（5分）①石灰石（或碳酸钙或化学式均可）(1分) ②C (1分)
③电化学（或吸氧）、(1分) Fe-2e-=Fe2+（2分）
（2）（5分）①C (1分) ② B、C (1分) 重金属污染（答案合理即可） (1分)
③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分)
（3）（5分）①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸，(1分) 盐析(1分) ④皮试(1分)
25．（6分） （1）NaOH（1分） （2） （1分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
26．（10分）（1）NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，（1分）Fe(OH)2受热易分解。（1分）（合计2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）0.01 mol（4分）
（4）生成的Mn2+（Fe3+）作催化剂，随着Mn2+（Fe3+）浓度增加，反应速率越来越快。（Mn2+和Fe3+只要答出一个即可2分）
（本卷的其他合理答案均可参照给分）
A
B
D
C
E
F
G
I
H
B
加热
高温、高压
催化剂
点燃
高二化学必修试卷
命题单位：南菁高级中学 命题人：房金宝 审题人：李国平
考生注意：
1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 ( http: / / www.21cnjy.com ) N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Ba—137
一．单项选择题：（（本部分23题，每题3分，共69分。只有1个选项是符合要求的。）
1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．下列变化属于化学变化的是
A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水
4．下列关于化学用语叙述正确的是
A．H2O2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．磷原子的结构示意图： D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4 ＝Fe3+ + SO42ˉ
5．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A． Al B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
6．下列物质属于共价化合物的是
A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2
7. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续 ( http: / / www.21cnjy.com )煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时都要用到的仪器是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿
9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2
C．甲醛——CH3OH D．大理石——CaSO4
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+
11．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D． 电子数
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
13．下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维
15．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．生石灰和水的反应
B．石灰石在高温下的分解反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
16．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2 ＋HBr
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g N2中含有氮原子数为NA
B．1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
C．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
D．1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
18．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸 10mL 30℃
B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 60℃
C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 30℃
19．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性 D．C被还原
20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是
A．乙烷和乙酸 B．淀粉和纤维素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D．乙醇和二甲醚
21．某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌片是正极，铁片是负极
B．铁片上不会产生气泡
C．电子由铁电极经导线流向锌电极
D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变
22．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、 ( http: / / www.21cnjy.com )W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性 Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径 Z＞Y
23．一定量的CuS和Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.9 L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。
（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
（3）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．西红柿 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 （填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。
25．（6分）A、B、C等九种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味剂（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为___________。
（2）F的电子式为___________。
（3）写出A和B溶液反应化学方程式： 。
（4）写出E和B溶液反应的离子方程式： 。
26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的 ( http: / / www.21cnjy.com )草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的
浓度随反应时间t的变化如右图，产生这种变化趋势的原因可能为 。
2015-2016学年度第一学期期中考试
高二化学必修试卷参考答案
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 A D B A B A B A B D C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
选项 A D B B B B A D D C D
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）（5分）①石灰石（或碳酸钙或化学式均可）(1分) ②C (1分)
③电化学（或吸氧）、(1分) Fe-2e-=Fe2+（2分）
（2）（5分）①C (1分) ② B、C (1分) 重金属污染（答案合理即可） (1分)
③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分)
（3）（5分）①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸，(1分) 盐析(1分) ④皮试(1分)
25．（6分） （1）NaOH（1分） （2） （1分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
26．（10分）（1）NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，（1分）Fe(OH)2受热易分解。（1分）（合计2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）0.01 mol（4分）
（4）生成的Mn2+（Fe3+）作催化剂，随着Mn2+（Fe3+）浓度增加，反应速率越来越快。（Mn2+和Fe3+只要答出一个即可2分）
（本卷的其他合理答案均可参照给分）
A
B
D
C
E
F
G
I
H
B
加热
高温、高压
催化剂
点燃
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