课件30张PPT。 醇 乙醇
醇的定义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物 饮料 消毒剂(75%的乙醇溶液)燃料乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙
醇②制饮料乙醇的用途： ④溶剂结构式分子式 C2H6O 结构简式CH3CH2OH或C2H5OH一、乙醇的结构官能团:-OH羟基
工业酒精医用酒精无水酒精饮用酒约含乙醇95%以上75%(体积分数)99.5%以上视度数而定体积分数
二、性质1、物性俗称酒精，无色透明有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5℃，易挥发，能与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏即可制得无水酒精。乙醇的结构式: 请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?交流与讨论：实 验 步 骤现 象1、铜丝在火焰上加热2、加热后铜丝插入乙醇中铜丝由 变成铜丝由 又变成 ，反复多次，可闻到刺激性气味铜在反应中起着 的作用.催化黑色红色红色黑色乙醇在实验中是 （填“被氧化”或“被还原”），乙醇发生了 反应。被氧化氧化反应(1)氧化反应① 燃烧(淡蓝色火焰)2. 乙醇的化学性质2 2 2 2 2 ＋分析②催化氧化小结醇被氧化的机理:①-③位断键+ O22★发生催化氧化的条件：α-碳必须有氢原子练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 ★催化氧化生成醛的条件：α-碳至少有2个氢原子★催化氧化生成酮的条件：α-碳有1个氢原子学生表演沉在底部无Na的密度大于乙醇。钠与乙醇缓慢反应，放出氢气。沉在底部无不反应(2)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)乙醇钠2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ①处O－H键断开该反应属于 反应。 取代乙醇镁请书写下列一个化学方程式２ (CH3CH2O)2Mg + H2↑2 反应的关系式： 2 -OH ～ H2(3)酯化反应实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。注意：可逆反应C2H5O—NO2 + H2OCH3COOCH3 + H2O硝酸乙酯乙酸甲酯如：醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。（取代反应）学生表演探究案例二乙醇与氢卤酸的反应下面的实验可以帮助我们认识乙醇与氢卤酸的反应。
1．组装如图所示装置。在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现象。1、你怎样证明试管II中收集到的就是卤代烃？2、试管I中液体为什么会发黄？（4）乙醇和氢卤酸的反应现象：Ⅰ中剧烈反应，Ⅱ中生成油状液体。总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。浓硫酸的作用：与溴化钠反应获得氢溴酸。NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr （取代反应）学生表演下列活动能帮助我们认识乙醇的脱水反应。
1．完成如图所示实验，在试管中放入石棉绒并注入2 mL 95%乙醇，将石棉绒露出液面，给试管加热，将生成的气体经过水洗后，用排水集气法收集。2．研究证实，氧化铝在该反应中作催化剂。请根据上述实验和信息，参考前面的探究案例，提出一个合适的探究课题，展开对该反应的研究。请设计探究方案，将你的方案与同学们交流。3．经过探究，你能判断出乙醇所发生的反应是什么类型吗？探究案例三
认识乙醇的脱水反应
（5）乙醇的脱水反应现象：大试管内剧烈反应，小试管内收集到无色气体。 乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或石棉绒等催化剂的作用下发生脱水反应。实验室利用乙醇和浓硫酸的共热脱水反应来获得乙烯或乙醚。+ H2O（消去反应）①分子内脱水断键位置：（取代反应）②分子间脱水断键位置：R—O—H H—O—RCH3CH2OH + HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3 + H2O具有羟基结构的分子都可能发生脱水反应乙醚 对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。所以反应过程中控制好实验温度十分重要。两个实验浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂体积比：
乙醇∶浓硫酸=1∶3加药品顺序：乙醇→浓硫酸思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？ 与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的消去反应？结论：醇发生消去反应的条件： β-碳原子上有氢原子。NaOH醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—HCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O浓硫酸加热到170℃ 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？思考：学生表演【总结规律让我们举一反三】①与活泼金属反应
②与氢卤酸反应
③ －－催化氧化
④分子内脱水
⑤分子间脱水 分子结构：
物理性质：
化学性质:
反应中乙醇断键位置？乙醇官能团－OH三、乙醇工业制法CH3—CH2OH淀粉葡萄糖CH3CH2OH1、乙烯水化法2、发酵法nC6H12O62CH3CH2OH + 2CO2四．醇类.
1.定义和分类.
(1).定义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物.
饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH或R—OH.
(2).分类：
①．按分子中羟基个数分：一元醇和多元醇.
②．按烃基种类分:脂肪醇和芳香醇.
③．按烃基是否饱和分：饱和醇和不饱和醇. 2.物理通性:
(1).低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道.
(2).甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶.
(3).醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高,水溶性逐渐降低直至不溶. 4.化学通性:与乙醇相似.(1).与活泼金属的反应.
[课堂练习]:试写出2-丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的化学方程式.(2).氧化反应.
①. 燃烧.
[课堂练习]:试写出饱和一元醇燃烧的通式.
②.催化氧化.
[课堂练习]:试写出1-丙醇、2-丙醇、乙二醇催化氧化的反应方程式.
[提问]:所有的醇都能够发生催化氧化反应吗?请举例说明.(3). 脱水反应.
①.分子内脱水（消去反应）.
[课堂练习]:试写出1-丙醇、2-丙醇消去反应的方程式.
[提问]:所有的醇都能够发生消去反应吗? 请举例说明.
②.分子间脱水（取代反应）.
[课堂练习]:
a.试写出甲醇和乙醇分子间脱水可能发生的所有反应方程式.
b.乙二醇可以发生分子间脱水反应形成环醚.[提问]:醇还可以发生哪些化学反应？
与含氧酸反应生成酯.如丙三醇与硝酸反应生成三硝酸甘油酯，俗称硝化甘油，是一种烈性炸药.结构简式CH3-OH甲醇化学式：CH4O 可上网查看相关危害新闻哦！乙二醇化学式：C2H6O2 结构简式：丙三醇化学式：C3H8O3 结构简式：新
知
识醇的性质及应用
一、乙醇的结构
乙醇分子式： 结构式：
结构简式：
电子式： 官能团：
二、乙醇的性质
1、 乙醇的物理性质
乙醇是 色有特殊香味的 体，易 ，能以任意比与___互溶。____（能，不能）用乙醇从水中萃取物质。
【思考】⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
2、 乙醇的化学性质
【思考】乙醇分子中，断裂不同的化学键表现出不同的化学性质？
⑴氧化反应
①乙醇在空气中燃烧：
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
②乙醇的催化氧化：
现象：
分反应： 、
总反应：
该反应中 键断裂
练习:判断下列醇类物质能否发生催化氧化反应，能反应的写出反应方程式:
⑴CH3OH
⑵CH3CH2CH2OH
⑶CH3CH(OH)CH2CH3
⑷C（CH3）3OH
小结：醇氧化条件：
醇氧化规律：
①
②
（3）乙醇可以被强氧化剂氧化。
乙醇 使酸性KMnO4溶液褪色。使酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）橙红色变为绿色。
⑵与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)：
①反应现象
②反应
③该反应中 键断裂,属于 反应。
④K～Al等活泼金属都能与乙醇反应：
a.甲醇与镁反应：
b.乙二醇与钾反应：
⑤羟基与钠反应产生氢气的定量规律：
⑶酯化反应：
该反应中 键断裂，属于 反应。
反应规律：酸脱 ，醇脱 。
练习：⑴CH3COOH+HOCH3
⑵C2H5OH+HNO3
⑷乙醇与氢卤酸反应：
现象：
反应： ，
该反应中 键断裂,属于 反应。
该反应常用于制备 。
⑸乙醇的脱水反应
分子内脱水：
反应：
该反应中 键断裂，属于 反应。
消去条件：
醇脱水得烯烃是制备烯烃的一种方法。
【思考】1、下列物质能发生消去反应的是。
CH3CH(OH)CH2CH3
【思考】2、如何制备丙烯？
【思考】3、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( )
A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．(CH3)2CHOHCH3 D．(CH3)3COH
②分子间脱水：
该反应中 键断裂，属于 反应。
三、乙醇的制法
1、发酵法:
2、乙烯水化法:
3、卤代烃水解
醇的性质课堂练习
1、下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是 ( )
A．跟金属钠反应 B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
2、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中
断裂键的说法不正确的是 ( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
3、乙醇的沸点比含相同碳原子数的烷烃的沸点高的主要原因是 ( )
A．乙醇的分子量比含相同碳原子数的烷烃的分子量大
B．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
C．乙醇分子之间易形成氢键 D．乙醇是液体，而乙烷是气体
4、能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是 ( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D．乙醇的分子式为C2H6O
5、丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④
6、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是 ( )
①2-丁醇 ②2-甲基-2-丙醇③1-丁醇 ④2-甲基-2-丁醇
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是 ( )
A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CH(OH)CH3
C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CH(CH3)CH2OH
8、某饱和一元醇（C8H17OH）发生消去反应，能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式为 （ ）
A．CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2OH B．（CH3）3CCH2C（CH3）2OH
C．（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2 D．（CH3）2CHC（CH3）（OH）CH2CH2CH3
9、 一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 （ ）
A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 2.2g和4.4g之间
10、下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 （ ）
A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．乙酸
11、下列说法正确的是 （ ）
A. 检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水
B. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C. 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
12、 丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）
A．78% B．22% C．14%、 D．13%
13、总质量一定时，无论以何种比例混合，完全燃烧时生成的CO2、H2O的量为定值的是：
A.丙烷和丙烯 B. 乙炔和苯乙烯 C. 乙醇和乙醚 D. 乙烯和丙烯
14、化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)
回答：(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有______种，其中可催化氧化为醛的有________种。
(2)反应条件①为_____________________，条件②为____________________________。
(3)甲―→乙的反应类型为__________，乙―→丙的反应类型为__________。
15、（05江苏）为了测定乙醇分子的结构简式究竟是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
① 指出实验装置中的错误________________________
。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）
________________________________ 。
④如乙醇的质量为mg，反应中量筒中共收集到Vml水（换算成标况），假设实验非常精确，则m与V的关系为
16、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙
烯具有还原性的实验装置。请回答：
(1)实验步骤①____________________________ _______________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图示)；
③_________________________________ _____________________________； 实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________________________；装置甲的作用是_____________________________________。
若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：
_______________________________________________________________________。
