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浙教版科学中考复习测试卷8
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16． ； ； 。
17. ； 。
18．（1） ； （2） 。
19．（1） ；（2） （3） 。
20. （1） ；（2） 。
21. ； 。
22．（1） ；（2） （3） 。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.【进行实验】 ；
【分析讨论】（1） ；（2） ；
【拓展延伸】（1） ；（2） 。
24.（1） ；（2） ；
（3） ；
。
25.（1） （2） ； ； （3） 。
26.（1） ；（2） ；（3） （4） 。
27.（1） ；（2） ；（3） 。
四、综合题（本题共5小题，共35分）
28.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
29. 。
30.（1） （2） 。
31.（1） （2） ； 。
32.（1） ；
（2） ；
（3）
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浙教版科学中考复习测试卷8
参考答案
一、选择题
1-5CBAAA 6-10CABDA 11-15DACCA
二、填空题
16.一个氢原子或氢元素 2个氮原子 Fe2+
17.原子 电子 原子核 质子 电子离子
18.（1）分子分裂为原子 汞原子构成汞 （2）种类和数目
19.（1）C （2）化合 （3）2H2+O2===2H2O
20.（1）+6 11 （2）CrO3
21.（1）3 （2）Li+
22.（1）金属 （2）Na2S （3）10
三、实验与探究题
23.【进行试验】（1）分子在不停地运动；【分析讨论】滤纸条由C向A依次变红；实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。【拓展延伸】（1）温度越高，分子运动速率越快；（2）防止氨气污染空气；能验证温度对分子运动的影响
24.（1）B （2）
（3）最外层电子数由左至右依次递增 由上到下电子层数依次递增
25.（1）不完全正确或不正确（2）氢分子、氧分子;氢原子、氧原子;（3）ABC
26.（1）电子（2）C （3）a （4）质子
27.（1）水蒸气 （2）氢气 （3）
四、综合题
28.（1）3 失去 阳 （2）最外层电子数 （3）Na+ Cl- （4）①②④
29.氦（He） ①②
30.（1）24 2.8 （2）C10H14O
31.（1）52 （2）碳 氢 氧 C2H6O
32.（1）中子 （2）+1 （3）1kg
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新课标·新中考·复习测试卷8
【核心概念】
物质的结构与性质
【内容要求】
1.5物质由元素组成
知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I等）。
知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程; 了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。
知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
1.6物质由微观粒子构成
知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。
知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
了解核外电子对化学反应的作用。
知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索備观世界的新进展。
一、选择题（每题3分，共45分）
1.下列现象中，能说明分子在不断运动的是( )
2.下列物质中，由分子构成的是（ ）
A.金刚石 B.氧气 C.氯化钠晶体 D.铜
3.19世纪，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：
①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保
持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在
地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是（ ）
A.①③④ B.①② C.④⑤⑥ D.③⑤
4.2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子
质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为 ( )
A.92 B.122 C.214 D.306
5.从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正
的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（ ）
A.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
D.图④模型是卢瑟福提出，带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的
6.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延
展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )
A.元素符号不同 B.原子质量不同
C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
7.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关
物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”
应填入的是（ ）
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
8.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与
质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说
法错误的是（ ）
A.质子数相同 B.中子数相同 C.核外电子数相同 D.属于同种元素
9.1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4、+6 ,
依次对应的化学式错误的是( )
A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO3
10.相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物，如图是氢燃料电池
内发生反应的微观示意图，从图中可知，正确的是（ ）
A.反应前后原子种类不变
B.反应前后分子种类不变
C.水分子的相对分子质量是18克
D.水中氢元素和氧元素的质量比为2∶1
11.如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法
正确的是( )
A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的质量主要集中在2个电子上
C.该原子的核电荷数为 4 D.该原子核由2个质子和2个中子构成
12.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+),已知其中氧元素显-2价,由此可判断其中
铱元素的化合价为 ( )
A.+9 B.+7 C.+5 D.+3
13.科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117,中子数为174,相对原子质量为2
91,元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲,将该元
素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填( )
A.291 B.174 C.117 D.57
14.胞嘧啶(C4H5N3O)是遗传物质DNA水解产物之一。如图为胞
嘧啶中各元素质量分数的示意图，有关胞嘧啶的说法正确的是( )
A.1 个胞嘧啶分子共有12个原子 B.氮元素质量分数的是①
C.胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D.胞嘧啶的相对分子质量为43
15.有机物具有可燃性，分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比
相同的是（ ）
A.CH4和CH3OH B.C2H5OH和CH3COOH C.C2H4和CH3OH D.C2H6和CH3COOH
二、填空题（每空2分，共40分）
16.写出下列化学符号表示的意义或化学符号：
①H表示 ；②2N表示 ；③亚铁离子 。
17.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，下面是物质构成的知识网络图。
请你填写图中空白：① ，② ；图中带电的粒子有 。
18.1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，
其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
（1）①的微观实质是 ；
②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气， 。
（2）从如图中可以看出，化学变化过程中原子的______________一定不变，所以化学变
化遵守质量守恒定律。
19.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个______微粒(选填序号)。
A． B． C．
（2）该反应所属的基本反应类型是________反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程
式 。
20.酒后开车很容易发生交通事故，交警常用一种装有重铬酸钾（K2Cr207）溶液的仪器来检测
司机体内酒精的含量是否超标。
（1）重铬酸钾中铬元素的化合价为 ，一个重铬酸钾分子由 个原子构成。
（2）写出与重铬酸钾中铬元素的化合价相对应的氧化物的化学式：____________。
21.2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析
回答下列问题。
（1）如图甲是元素周期表中锂元素的相关信息,
可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）如图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，
锂离子符号可表示为 。
22.如表所示是1~18号元素中某些元素的部分化合价,回答下列问题。
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14Si +4、-4 15P 16S +6、-2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
（2）11号元素与16号元素组成的化合物为 (填化学式)。
（3）一个2O分子所含的中子数为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质
子数和中子数之和)。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯
溶液变红,乙烧杯溶液未变化；通过该实验可以得出或推导出一些结论： 。（答
一条即可）
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不
能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL
的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水
的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时
向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红；
该现象说明了 。
（2）图Ⅲ所示的实验方法与图Ⅰ所示的实验方法比较，具有的优点是 。
（写出一点即可）
24.1869年,门捷列夫所制出的第一张元素周期表,是将元素按照下列的哪个量从小到大排列
的科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规
律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。
（1）具有相似化学性质的元素是 （多选或少选均不得分）。
A. Be Al B. N P C. N O
（2）请画出 12 号元素原子结构示意图 。
（3）第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是 ；
元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是 。
25.十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下:
观点1:一切物质都是由分子构成,分子是由原子构成。
观点2:分子不能用物理方法分割,化学方法可使它解离。
观点3:分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题:
（1）按现代分子理论,观点1是否正确 ______。
（2）根据观点2，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒
是 ，不变的微粒是 。
（3）原子、分子质量很小,为计算和使用方便引入相对原子质量,结合观点3判断下列说
法正确的是______填字母序号。
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D.1个分子质量一定大于1个原子质量
26.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰
击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向
前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔反弹了。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一
个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是______。
（2）通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母）。
（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______(填图2中字母）。
（4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。
27.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁
管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，
将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集
到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由
两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除
去 。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧
生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、
m2、m3三者应满足的关系是 。
四、综合题（共35分）
28.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的结构示意图。请回答下列问题。
（1）钠原子的核外电子层数是 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失
去”）电子形成______(填“阴”或“阳”)离子。
（2）决定化学性质的主要是原子的 。
（3）构成氯化钠的微粒是 （写符号）。
（4）根据原子结构示意图，下列信息正确的是 (填序号)。
①钠原子和氯原子都不是稳定结构
②钠元素和氯元素的原子核内质子数不同
③钠元素和氯元素都属于金属元素
④钠元素和氯元素都位于元素周期表的第三周期
29.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“ ”“ ”“ ”表示原子
中的不同微粒。③是 元素的原子；①
②③中属于同种元素的原子的是 (填
序号)。
31.某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合
检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30 g邻叔丁基苯酚完全燃
烧，生成88 g CO2和25.2 g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150
求:
（1）30 g邻叔丁基苯酚中含碳元素 g,氢元素 g。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
30.一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。
（1）图中x=______。
（2）组成物质W的元素有______（填名称），W的化学式为______。
32.氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图所示,相关信息如下表。试
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
回答:
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学
式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是多少
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