（18）3.2.2几种简单的晶体结构模型__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
文档属性
| 名称 | （18）3.2.2几种简单的晶体结构模型__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 965.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-04 15:51:22 | ||
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文档简介
（18）3.2.2几种简单的晶体结构模型——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
2.下列晶体中，属于含有非极性共价键的离子晶体的是( )
A. B. C. D.
3.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是( )
A.NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B.NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C.NaCl晶胞中的粒子代表一个NaCl
D.NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
4.离子晶体一般不具有的特征是( )
A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固态时不能导电 D.熔融态时不能导电
5.下列叙述不正确的是( )
A.离子晶体中只含有离子键
B.含有离子键的晶体一定是离子晶体
C.离子晶体中可能含有共价键
D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子
6.的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是( )
A.属于离子晶体 B.的配位数为8
C.图甲为沿y轴投影图 D.图乙为沿面对角线投影图
7.硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是( )
A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B.电解熔融氯化铍制备铍单质
C.用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大
D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
8.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是( )
A.的配位数为12
B.若换为，则晶胞棱长保持不变
C.基态Se的电子排布式为
D.c点离子的坐标为
9.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
10.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体熔点低、硬度小
B.每个晶胞中含有6个
C.钛酸钙的化学式为
D.每个周围距离最近且等距的有12个
11.研究人员设计了新款锂超离子导体，可由与按一定比例反应合成。其导电性可媲美有机电解液，有着广泛的应用前景。的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中与间的最近距离为a pm，下列说法错误的是( )
A.晶胞中每个与4个呈四面体结构的离子相邻
B.熔点：
C.若晶胞中位于顶点，则位于面心
D.该晶体的密度为
12.晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是( )
A.熔沸点：
B.在晶胞中，阳离子配位数为6
C.在晶胞中，距离最近且等距的数目为8
D.若的晶胞边长为，则与之间最近距离为
13.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.填充在围成的四面体空隙中
B.两个最近之间的距离为
C.每个周围等距紧邻的有4个
D.晶体密度为
14.被认为是良好的光学基质材料，可由制备。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表达式为_________；基态N原子中未成对电子数为_________。
（2）O的第一电离能小于N的第一电离能的原因为_________；的组成元素的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）中阴离子的立体构型为_________；其中C原子的杂化方式为_________；HF的沸点远大于HCl的原因是_________。
（4）具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①和晶体（晶胞顶点为）中，Zn的配位数之比为_________。
②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________（用含的代数式表示）。
③晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（0，1，0），则D的原子坐标参数为_________。
15.镁可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态，在元素周期表中，和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）可用于的冶炼：，基态的价电子排布图（轨道表示式）为_______，的熔点比（714℃）低，其原因是_______。
（3）大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______，分子中至少有_______个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______原子能提供孤对电子与形成配位键。
（4）由和F三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，x与y为整数，则在晶胞中的位置为_______，的配位数是_______，若晶胞参数为，则晶体密度_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确；
C.如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误；
D.熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误；
故选B。
2.答案：C
解析：和的晶体中含有极性共价键，项不符合题意；中不含有共价键，D项不符合题意。
3.答案：A
解析：氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，每个周围吸引6个，A项正确，B项错误；NaCl晶体中的粒子表示或，C项错误；NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，D项错误。
4.答案：D
解析：离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，如熔点较高，硬度较大，易溶于水而难溶于有机溶剂，固态时不能导电，熔融态时能导电。故选D。
5.答案：A
解析：如NaOH晶体中还含有O—H共价键，A错误，C正确；含有离子键的晶体一定是离子晶体，B正确；为离子晶体，该离子晶体的阳离子为，其中含有电中性分子，D正确。
6.答案：D
解析：A.氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子晶体，故A正确；
B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线处的氟离子的距离最近，则钙离子的配位数为8，故B正确；
C.由晶胞结构和图甲可知，图甲为氟离子沿y轴投影图，故C正确；
D.由晶胞结构可知，沿面对角线投影图的四个侧面面心应在同一条线上，图乙钙离子分布不符合，故D错误；
故选D。
7.答案：B
解析：A.铍与铝位于对角线，氧化铝、氧化铍是离子晶体，离子所带电荷较多、半径较小，晶格能大，熔点较高，可用作耐火材料，故A正确;B.氯化铝、氯化铍是共价化合物，熔融时不会导电，电解熔融氯化铍、氯化钠的混合物制备铍单质，故B错误;C.C-S键的键能大于Si-S键，用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大，故C正确;D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，故D正确;选B.
8.答案：D
解析：D.a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，D正确；
故选D。
9.答案：B
解析：A.由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D.由均摊法可知，1个晶胞中含有的数目为，F-的数目为，的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。
10.答案：D
解析：钠酸钙属于离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度较大，A项错误；由均推法可知，1个晶胞中含有的个数是，的个数是1，的个数为，则钛酸钙的化学式为，项错误；由晶胞结构可知，以顶角的为研究对象，每个周围距离最近且等距的个数为，D项正确。
11.答案：C
解析：位于棱心，正四面体结构的位于体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻，A正确；、均为离子晶体，的半径大于的半径，且所带电荷数小于所带电荷数，则中的离子键更强，熔点：，B正确；该晶胞中与构成体心立方结构，如果将置于顶点，则位于体心，C错误；由于与最近的距离为a pm，即晶胞的面对角线长的一半为a pm，故晶胞的棱长为 pm，体积为，根据均摊法，1个晶胞中含有1个、1个、3个，则1个晶胞的质量为，故该晶体密度为，D正确。
12.答案：D
解析：A.NaCl和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：，故A正确；
B.在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，故B正确；
C.在CsCl晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，故C正确；
D.根据ZnS的晶胞结构可知，与间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为apm，则与之间最近距离为，故D错误；
故选：D
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，填充在钙离子围成的八面体空隙中，故A错误；
B.由晶胞结构可知，位于体心的与位于棱上的距离最近，为低面对角线的一半，两个最近之间的距离为，故B错误；
C.由晶胞结构可知，碳化钙晶胞不是正方体，位于体心的与位于左右棱上的距离最近，则每个周围等距紧邻的有4个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故D错误；
故选C。
14.答案：（1）；3
（2）N原子价电子排布为半满结构，较O原子更稳定，因此N原子更难失去第一个电子，第一电离能更大；F>N>H
（3）平面正三角形；；HF分子间能形成氢键
（4）1∶1；；（0，，）
解析：（1）基态Zn原子的价电子轨道表达式为；基态N原子电子排布式为：，未成对电子数为3。
（2）O原子电子排布式为：，N原子电子排布式为：，O的第一电离能失去的电子，N的第一电离能失去的电子，是半充满稳定状态，因此N原子更难失去第一个电子，第一电离能更大。元素的电负性同周期从左到右逐渐增大，的组成元素的电负性由大到小的顺序为F>N>H。
（3）的中心原子C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，微粒立体构型与VSEPR模型相同为平面三角形，所以中阴离子的立体构型为平面正三角形；其中C原子的杂化方式为；HF的沸点远大于HCl的原因是HF分子间能形成氢键。
（4）①晶胞中，白色球数目为，黑色球数目，故白色球为Zn、黑色球为F，可知Zn的配位数为6，而晶体（晶胞顶点为）中，体心白色球为Zn，Zn的配位数为6，故二者配位数之比为6∶6=1∶1。
②晶胞相当于含有2个“”，晶胞质量，晶体密度。
③D原子处于晶胞左侧面面心位置，由A、B、C的坐标参数可知，D的参数x=0，y=z=，故D的坐标参数为（0，，）。
15.答案：（1）6；Be>Mg>Al
（2）；为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高
（3）；24；O
（4）顶点；12；
解析：（1）Mg为第12号元素，电子排布式为，空间运动状态种类数等于轨道数，因此基态Mg原子的核外电子有6种空间运动状态；同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但第IIA和VA出现反常，同主族元素从上往下减小，Be、Al、Mg，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是：Be>Mg>Al，故答案为：6；Be>Mg>Al。
（2）Ti为第22号元素，因此基态Ti的价电子排布图为；的熔点与的熔点差值很大，其原因是：为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高，故答案为：；为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高。
（3）根据结构分析可知，连接的4根键均为单键的碳原子的杂化轨道类型是，碳氧双键上的C原子、苯环上的C原子的杂化轨道类型均是；根据结构可知，与苯环直连的原子与苯环共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，杂化的C原子最多与另外2个原子共平面，因此分子中至少有24个原子共平面；配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，观察结构可知羰基、羟基上的O均有孤电子对，因此大黄素分子中的O原子能提供孤对电子形成配位键，故答案为：；24；O。
（4）根据均摊法可知，晶胞中，白色小球有个，灰色小球有个，黑色小球有1个，F的价态为-1价，K、Mg的价态分别为+1、+2价，根据化合价代数和为0以及晶胞结构可知，、有1个，有3个，位于棱上，题中已知与的最小核间距大于与的最小核间距，可知在晶胞中的位置为顶点，在晶胞中的位置为体心；最近且等距的是其配位数，有12个；晶胞参数为，则晶体密度，故答案为：顶点；12；。
1.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
2.下列晶体中，属于含有非极性共价键的离子晶体的是( )
A. B. C. D.
3.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是( )
A.NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B.NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C.NaCl晶胞中的粒子代表一个NaCl
D.NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
4.离子晶体一般不具有的特征是( )
A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固态时不能导电 D.熔融态时不能导电
5.下列叙述不正确的是( )
A.离子晶体中只含有离子键
B.含有离子键的晶体一定是离子晶体
C.离子晶体中可能含有共价键
D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子
6.的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是( )
A.属于离子晶体 B.的配位数为8
C.图甲为沿y轴投影图 D.图乙为沿面对角线投影图
7.硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是( )
A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B.电解熔融氯化铍制备铍单质
C.用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大
D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
8.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是( )
A.的配位数为12
B.若换为，则晶胞棱长保持不变
C.基态Se的电子排布式为
D.c点离子的坐标为
9.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
10.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体熔点低、硬度小
B.每个晶胞中含有6个
C.钛酸钙的化学式为
D.每个周围距离最近且等距的有12个
11.研究人员设计了新款锂超离子导体，可由与按一定比例反应合成。其导电性可媲美有机电解液，有着广泛的应用前景。的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中与间的最近距离为a pm，下列说法错误的是( )
A.晶胞中每个与4个呈四面体结构的离子相邻
B.熔点：
C.若晶胞中位于顶点，则位于面心
D.该晶体的密度为
12.晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是( )
A.熔沸点：
B.在晶胞中，阳离子配位数为6
C.在晶胞中，距离最近且等距的数目为8
D.若的晶胞边长为，则与之间最近距离为
13.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.填充在围成的四面体空隙中
B.两个最近之间的距离为
C.每个周围等距紧邻的有4个
D.晶体密度为
14.被认为是良好的光学基质材料，可由制备。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表达式为_________；基态N原子中未成对电子数为_________。
（2）O的第一电离能小于N的第一电离能的原因为_________；的组成元素的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）中阴离子的立体构型为_________；其中C原子的杂化方式为_________；HF的沸点远大于HCl的原因是_________。
（4）具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①和晶体（晶胞顶点为）中，Zn的配位数之比为_________。
②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________（用含的代数式表示）。
③晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（0，1，0），则D的原子坐标参数为_________。
15.镁可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态，在元素周期表中，和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）可用于的冶炼：，基态的价电子排布图（轨道表示式）为_______，的熔点比（714℃）低，其原因是_______。
（3）大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______，分子中至少有_______个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______原子能提供孤对电子与形成配位键。
（4）由和F三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，x与y为整数，则在晶胞中的位置为_______，的配位数是_______，若晶胞参数为，则晶体密度_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确；
C.如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误；
D.熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误；
故选B。
2.答案：C
解析：和的晶体中含有极性共价键，项不符合题意；中不含有共价键，D项不符合题意。
3.答案：A
解析：氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，每个周围吸引6个，A项正确，B项错误；NaCl晶体中的粒子表示或，C项错误；NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，D项错误。
4.答案：D
解析：离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，如熔点较高，硬度较大，易溶于水而难溶于有机溶剂，固态时不能导电，熔融态时能导电。故选D。
5.答案：A
解析：如NaOH晶体中还含有O—H共价键，A错误，C正确；含有离子键的晶体一定是离子晶体，B正确；为离子晶体，该离子晶体的阳离子为，其中含有电中性分子，D正确。
6.答案：D
解析：A.氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子晶体，故A正确；
B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线处的氟离子的距离最近，则钙离子的配位数为8，故B正确；
C.由晶胞结构和图甲可知，图甲为氟离子沿y轴投影图，故C正确；
D.由晶胞结构可知，沿面对角线投影图的四个侧面面心应在同一条线上，图乙钙离子分布不符合，故D错误；
故选D。
7.答案：B
解析：A.铍与铝位于对角线，氧化铝、氧化铍是离子晶体，离子所带电荷较多、半径较小，晶格能大，熔点较高，可用作耐火材料，故A正确;B.氯化铝、氯化铍是共价化合物，熔融时不会导电，电解熔融氯化铍、氯化钠的混合物制备铍单质，故B错误;C.C-S键的键能大于Si-S键，用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大，故C正确;D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，故D正确;选B.
8.答案：D
解析：D.a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，D正确；
故选D。
9.答案：B
解析：A.由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D.由均摊法可知，1个晶胞中含有的数目为，F-的数目为，的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。
10.答案：D
解析：钠酸钙属于离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度较大，A项错误；由均推法可知，1个晶胞中含有的个数是，的个数是1，的个数为，则钛酸钙的化学式为，项错误；由晶胞结构可知，以顶角的为研究对象，每个周围距离最近且等距的个数为，D项正确。
11.答案：C
解析：位于棱心，正四面体结构的位于体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻，A正确；、均为离子晶体，的半径大于的半径，且所带电荷数小于所带电荷数，则中的离子键更强，熔点：，B正确；该晶胞中与构成体心立方结构，如果将置于顶点，则位于体心，C错误；由于与最近的距离为a pm，即晶胞的面对角线长的一半为a pm，故晶胞的棱长为 pm，体积为，根据均摊法，1个晶胞中含有1个、1个、3个，则1个晶胞的质量为，故该晶体密度为，D正确。
12.答案：D
解析：A.NaCl和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：，故A正确；
B.在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，故B正确；
C.在CsCl晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，故C正确；
D.根据ZnS的晶胞结构可知，与间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为apm，则与之间最近距离为，故D错误；
故选：D
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，填充在钙离子围成的八面体空隙中，故A错误；
B.由晶胞结构可知，位于体心的与位于棱上的距离最近，为低面对角线的一半，两个最近之间的距离为，故B错误；
C.由晶胞结构可知，碳化钙晶胞不是正方体，位于体心的与位于左右棱上的距离最近，则每个周围等距紧邻的有4个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故D错误；
故选C。
14.答案：（1）；3
（2）N原子价电子排布为半满结构，较O原子更稳定，因此N原子更难失去第一个电子，第一电离能更大；F>N>H
（3）平面正三角形；；HF分子间能形成氢键
（4）1∶1；；（0，，）
解析：（1）基态Zn原子的价电子轨道表达式为；基态N原子电子排布式为：，未成对电子数为3。
（2）O原子电子排布式为：，N原子电子排布式为：，O的第一电离能失去的电子，N的第一电离能失去的电子，是半充满稳定状态，因此N原子更难失去第一个电子，第一电离能更大。元素的电负性同周期从左到右逐渐增大，的组成元素的电负性由大到小的顺序为F>N>H。
（3）的中心原子C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，微粒立体构型与VSEPR模型相同为平面三角形，所以中阴离子的立体构型为平面正三角形；其中C原子的杂化方式为；HF的沸点远大于HCl的原因是HF分子间能形成氢键。
（4）①晶胞中，白色球数目为，黑色球数目，故白色球为Zn、黑色球为F，可知Zn的配位数为6，而晶体（晶胞顶点为）中，体心白色球为Zn，Zn的配位数为6，故二者配位数之比为6∶6=1∶1。
②晶胞相当于含有2个“”，晶胞质量，晶体密度。
③D原子处于晶胞左侧面面心位置，由A、B、C的坐标参数可知，D的参数x=0，y=z=，故D的坐标参数为（0，，）。
15.答案：（1）6；Be>Mg>Al
（2）；为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高
（3）；24；O
（4）顶点；12；
解析：（1）Mg为第12号元素，电子排布式为，空间运动状态种类数等于轨道数，因此基态Mg原子的核外电子有6种空间运动状态；同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但第IIA和VA出现反常，同主族元素从上往下减小，Be、Al、Mg，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是：Be>Mg>Al，故答案为：6；Be>Mg>Al。
（2）Ti为第22号元素，因此基态Ti的价电子排布图为；的熔点与的熔点差值很大，其原因是：为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高，故答案为：；为离子晶体，为分子晶体，一般离子晶体沸点更高。
（3）根据结构分析可知，连接的4根键均为单键的碳原子的杂化轨道类型是，碳氧双键上的C原子、苯环上的C原子的杂化轨道类型均是；根据结构可知，与苯环直连的原子与苯环共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，杂化的C原子最多与另外2个原子共平面，因此分子中至少有24个原子共平面；配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，观察结构可知羰基、羟基上的O均有孤电子对，因此大黄素分子中的O原子能提供孤对电子形成配位键，故答案为：；24；O。
（4）根据均摊法可知，晶胞中，白色小球有个，灰色小球有个，黑色小球有1个，F的价态为-1价，K、Mg的价态分别为+1、+2价，根据化合价代数和为0以及晶胞结构可知，、有1个，有3个，位于棱上，题中已知与的最小核间距大于与的最小核间距，可知在晶胞中的位置为顶点，在晶胞中的位置为体心；最近且等距的是其配位数，有12个；晶胞参数为，则晶体密度，故答案为：顶点；12；。