（20）3.2.4几种简单的晶体结构模型__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | （20）3.2.4几种简单的晶体结构模型__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-04 15:54:59 | ||
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文档简介
（20）3.2.4几种简单的晶体结构模型——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列晶体的熔点最低的是( )
A. B.生铁 C.晶体硅 D.蔗糖
2.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其晶体类型是( )
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
3.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.、、 B.，、
C.、、 D.，、
4.几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是( )
A.D可能为共价晶体，H可能为分子晶体
B.G可能为离子晶体
C.F一定是金属晶体
D.B一定是离子晶体
5.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，金刚石晶胞结构如图所示。下列有关冰晶胞的说法正确的是( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合
B.每个冰晶胞中平均含有4个水分子
C.水分子间的氢键无方向性和饱和性
D.实验测得冰中氢键的作用力为，而冰的熔化热为，这说明冰融化成水，氢键部分被破坏
6.几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
晶胞 晶胞
金刚石晶胞 晶胞
A.晶胞中周围紧邻的的个数为6
B.干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同
C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.晶胞在平面的投影图为：
7.下列各组化合物按其沸点由高到低的顺序排列，正确的是( ）
A.、、、、
B.、、、、
C.、、、、
D.、、、、
8.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子
9.工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是( )
A.金属晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.离子晶体
10.下列物质的有关叙述正确的是( )
A.它们的物理性质相同 B.它们充分燃烧后的产物相同
C.石墨能导电故属于金属晶体 D.分子中仅含键
11.下列说法中不正确的是（ ）
A.在 NaCl 晶体中，距 最近的形成正八面体
B.在晶体中，每个晶胞平均占有 4 个
C.在晶体中，每个周围等距且紧邻的有 12 个
D.E 和 F 形成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
12.下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A.由于碱金属中的半径最小，金属键最强，的熔点最高
B.冰属于分子晶体，且含有氢键，故具有“分子密堆积”特征
C.和均是价层电子对数为4的极性分子，且分子的键角较小
D.从石墨晶体中剥离出石墨烯(结构如图)，需破坏分子间作用力
13.在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定比高
B.熔点：
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与发生反应
D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体
14.几种晶体的立方晶胞结构示意图如下，回答下列问题：
（1）的晶体类型为_________，金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为_________。
（2）晶胞与晶胞结构相似，晶体的熔点_________（填“>”或“<”）晶体的熔点，原因是_________。
（3）晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是_________。
（4）铁和碳形成的晶胞可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为_________，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增_________（结果保留3位有效数字）。
15.锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。
（1）基态锡原子的价电子排布式为________。
（2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为________。
（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为________，配位数为________。
（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的________杂化结构，如图（b）所示。
（5）已知，，熔沸点如下表所示，请解释原因：________。
熔点/℃ -33 31 144.5
沸点/℃ 114.1 202 364
（6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为________，灰锡晶胞的棱长为________pm。（只需列出计算式）
答案以及解析
1.答案：D
解析：蔗糖为分子晶体，晶体硅为共价晶体，氧化镁为离子晶体，生铁为铁合金，属于金属晶体，则蔗糖熔点最低；故选D。
2.答案：B
解析：甲烷属于气态氢化物，其分子之间依靠分子间作用力结合形成分子晶体，B正确。
3.答案：B
解析：不是化合物，A错误；、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；是共价晶体，C错误；、是离子晶体，D错误。
4.答案：A
解析：共价晶体的熔、沸点较高，分子晶体的熔、沸点较低，由图可知，D的沸点很高，H的沸点较低，所以D可能为共价晶体，H可能为分子晶体，A正确；单质中不可能含有离子键，所以B、G不可能是离子晶体，B、D错误；金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，而分子晶体熔、沸点普遍较低，由图可知，F的沸点较低，则F不一定是金属晶体，可能是分子晶体，C错误。
5.答案：D
解析：冰晶胞内水分子间以氢键结合，A错误；冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，由金刚石晶胞结构图可知，每个金刚石晶胞中含有的C原子个数，故每个冰晶胞平均含有的水分子数也为8，B错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，C错误；冰中氢键的作用能为，而冰的熔化热为，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D正确。
6.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，NaCl晶胞中以体心为例，周围紧邻的位于面心，个数为6，故A项正确；
B.干冰晶胞中分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的作用为共价键，其作用力不同，故B项正确；
C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即acm，故C项错误；
D.由晶胞结构可知，Cu晶胞在xy平面的投影图为：，故本题选C。
7.答案：C
解析：一般来说，共价晶体的沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。分子晶体若有分子间氢键，则沸点较高，若无氢键，则相对分子质量越大，沸点越高。
是共价晶体，沸点最高，NaCl是离子晶体，沸点次之，HF、HCl、都是分子晶体，沸点较低，且常温下均为气体，HF分子间有氢键，沸点高于HCl和，HCl的相对分子质量大于，所以其沸点高于，所以、NaCl、HF、HCl、沸点由高到低的顺序为、NaCl、HF、HCl、，故选C。
8.答案：B
解析：A.干冰晶体中，位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则每个二氧化碳周围紧邻12个二氧化碳，故A正确；
B.氯化钠晶体中，位于顶点的氯离子与位于面心的氯离子的距离最近，则每个氯离子周围紧且邻距离相等的氯离子共有12个，故B错误；
C.氯化铯晶体中，位于体心的铯离子与位于顶点的氯离子的距离最近，则每个铯离子周围紧邻8个氯离子，故C正确；
D.金刚石为共价晶体，晶体的空间结构为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子，故D正确；
故选B。
9.答案：A
解析：题述反应的物质中为离子晶体，为共价晶体，与为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体，故答案选A。
10.答案：B
解析：A.同素异形体的物理性质不相同，A错误；
B.组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确；
C.石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误；
D.分子中含键和键，D错误；
答案选B。
11.答案：D
解析：A.由图知，在NaCl晶体中，距最近的有6个、6个形成正八面体，A正确；
B.在晶体中，位于顶点和面心，每个晶胞平均占有数目为，B正确；
C.由图知，在晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个，C正确；
D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该态团簇分子的分子式为或，D错误；
答案选D。
12.答案：B
解析：A.碱金属中的电子层数最少，的半径最小，金属键最强，所以碱金属中的熔点最高，A正确；
B.分子间作用力只是范德华力的分子晶体具有“分子密堆积”特征，冰属于分子晶体，但水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，不具有“分子密堆积”特征，B错误；
C.和均是价层电子对数为4的极性分子，和分别含有2对、1对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故分子的键角较小，C正确；
D.石墨晶体是层状结构，层与层之间通过分子间作用力维系，所以从石墨中剥离石墨烯，需要破坏分子间作用力，D正确；
13.答案：C
解析：A.金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定比高，A正确；
B.分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：，B正确；
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都能在中燃烧生成，C错误；
D.金刚石属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子分子晶体，这些碳单质互为同素异形体，D正确；
故选C。
14.答案：（1）分子晶体；1:3
（2）<；镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体
（3）半径小于，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强
（4）FeC；21.4
解析：（1）的晶体类型为：分子晶体；金刚石晶胞中碳原子的配位数4，晶胞中的配位数为12，故金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为1:3；
（2）镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体，晶体的熔点<晶体的熔点；
（3）半径小于，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强，可以改善晶体生长过程中产生晶体缺陷；
（4）Fe原子位于顶点和面心，个数为：，C原子位于棱上和内部，个数为：，故晶体的化学式为FeC；密度增加是由于碳原子增加，一个晶胞中含铁原子4个，C原子4个，密度增加的百分比为：。
15.答案：（1）
（2）
（3）O；6
（4）
（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
（6）；
解析：（1）是第五周期第IVA元素，原子最外层有4个电子，故基态原子的价电子排布式是；
（2）在该反应中涉及到的元素有Sn、C、，素的金属性越强，吸引电子能力就越弱，元素的电负性就越小。一般情况下金属元素的电负性小于非金属元素的电负性。同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大。所以Sn、C、三种元素的电负性从大到小的顺序为：；
（3）在该化合物中，中心原子是，配位体是，配位原子是O，配位数是6；
（4）锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中原子为杂化。当锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的杂化的是图(b)结构；
（5），，都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。它们的结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以物质的熔沸点：物质熔沸点高低顺序为；
（6）根据A在晶胞的位置可知A点坐标为：，在该晶胞中含有原子数目是，由于的相对原子质量为M，假设晶胞的棱长为，其密度为，故。
1.下列晶体的熔点最低的是( )
A. B.生铁 C.晶体硅 D.蔗糖
2.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其晶体类型是( )
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
3.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.、、 B.，、
C.、、 D.，、
4.几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是( )
A.D可能为共价晶体，H可能为分子晶体
B.G可能为离子晶体
C.F一定是金属晶体
D.B一定是离子晶体
5.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，金刚石晶胞结构如图所示。下列有关冰晶胞的说法正确的是( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合
B.每个冰晶胞中平均含有4个水分子
C.水分子间的氢键无方向性和饱和性
D.实验测得冰中氢键的作用力为，而冰的熔化热为，这说明冰融化成水，氢键部分被破坏
6.几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
晶胞 晶胞
金刚石晶胞 晶胞
A.晶胞中周围紧邻的的个数为6
B.干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同
C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.晶胞在平面的投影图为：
7.下列各组化合物按其沸点由高到低的顺序排列，正确的是( ）
A.、、、、
B.、、、、
C.、、、、
D.、、、、
8.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子
9.工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是( )
A.金属晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.离子晶体
10.下列物质的有关叙述正确的是( )
A.它们的物理性质相同 B.它们充分燃烧后的产物相同
C.石墨能导电故属于金属晶体 D.分子中仅含键
11.下列说法中不正确的是（ ）
A.在 NaCl 晶体中，距 最近的形成正八面体
B.在晶体中，每个晶胞平均占有 4 个
C.在晶体中，每个周围等距且紧邻的有 12 个
D.E 和 F 形成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
12.下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A.由于碱金属中的半径最小，金属键最强，的熔点最高
B.冰属于分子晶体，且含有氢键，故具有“分子密堆积”特征
C.和均是价层电子对数为4的极性分子，且分子的键角较小
D.从石墨晶体中剥离出石墨烯(结构如图)，需破坏分子间作用力
13.在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定比高
B.熔点：
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与发生反应
D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体
14.几种晶体的立方晶胞结构示意图如下，回答下列问题：
（1）的晶体类型为_________，金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为_________。
（2）晶胞与晶胞结构相似，晶体的熔点_________（填“>”或“<”）晶体的熔点，原因是_________。
（3）晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是_________。
（4）铁和碳形成的晶胞可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为_________，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增_________（结果保留3位有效数字）。
15.锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。
（1）基态锡原子的价电子排布式为________。
（2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为________。
（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为________，配位数为________。
（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的________杂化结构，如图（b）所示。
（5）已知，，熔沸点如下表所示，请解释原因：________。
熔点/℃ -33 31 144.5
沸点/℃ 114.1 202 364
（6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为________，灰锡晶胞的棱长为________pm。（只需列出计算式）
答案以及解析
1.答案：D
解析：蔗糖为分子晶体，晶体硅为共价晶体，氧化镁为离子晶体，生铁为铁合金，属于金属晶体，则蔗糖熔点最低；故选D。
2.答案：B
解析：甲烷属于气态氢化物，其分子之间依靠分子间作用力结合形成分子晶体，B正确。
3.答案：B
解析：不是化合物，A错误；、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；是共价晶体，C错误；、是离子晶体，D错误。
4.答案：A
解析：共价晶体的熔、沸点较高，分子晶体的熔、沸点较低，由图可知，D的沸点很高，H的沸点较低，所以D可能为共价晶体，H可能为分子晶体，A正确；单质中不可能含有离子键，所以B、G不可能是离子晶体，B、D错误；金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，而分子晶体熔、沸点普遍较低，由图可知，F的沸点较低，则F不一定是金属晶体，可能是分子晶体，C错误。
5.答案：D
解析：冰晶胞内水分子间以氢键结合，A错误；冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，由金刚石晶胞结构图可知，每个金刚石晶胞中含有的C原子个数，故每个冰晶胞平均含有的水分子数也为8，B错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，C错误；冰中氢键的作用能为，而冰的熔化热为，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D正确。
6.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，NaCl晶胞中以体心为例，周围紧邻的位于面心，个数为6，故A项正确；
B.干冰晶胞中分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的作用为共价键，其作用力不同，故B项正确；
C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即acm，故C项错误；
D.由晶胞结构可知，Cu晶胞在xy平面的投影图为：，故本题选C。
7.答案：C
解析：一般来说，共价晶体的沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。分子晶体若有分子间氢键，则沸点较高，若无氢键，则相对分子质量越大，沸点越高。
是共价晶体，沸点最高，NaCl是离子晶体，沸点次之，HF、HCl、都是分子晶体，沸点较低，且常温下均为气体，HF分子间有氢键，沸点高于HCl和，HCl的相对分子质量大于，所以其沸点高于，所以、NaCl、HF、HCl、沸点由高到低的顺序为、NaCl、HF、HCl、，故选C。
8.答案：B
解析：A.干冰晶体中，位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则每个二氧化碳周围紧邻12个二氧化碳，故A正确；
B.氯化钠晶体中，位于顶点的氯离子与位于面心的氯离子的距离最近，则每个氯离子周围紧且邻距离相等的氯离子共有12个，故B错误；
C.氯化铯晶体中，位于体心的铯离子与位于顶点的氯离子的距离最近，则每个铯离子周围紧邻8个氯离子，故C正确；
D.金刚石为共价晶体，晶体的空间结构为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子，故D正确；
故选B。
9.答案：A
解析：题述反应的物质中为离子晶体，为共价晶体，与为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体，故答案选A。
10.答案：B
解析：A.同素异形体的物理性质不相同，A错误；
B.组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确；
C.石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误；
D.分子中含键和键，D错误；
答案选B。
11.答案：D
解析：A.由图知，在NaCl晶体中，距最近的有6个、6个形成正八面体，A正确；
B.在晶体中，位于顶点和面心，每个晶胞平均占有数目为，B正确；
C.由图知，在晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个，C正确；
D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该态团簇分子的分子式为或，D错误；
答案选D。
12.答案：B
解析：A.碱金属中的电子层数最少，的半径最小，金属键最强，所以碱金属中的熔点最高，A正确；
B.分子间作用力只是范德华力的分子晶体具有“分子密堆积”特征，冰属于分子晶体，但水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，不具有“分子密堆积”特征，B错误；
C.和均是价层电子对数为4的极性分子，和分别含有2对、1对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故分子的键角较小，C正确；
D.石墨晶体是层状结构，层与层之间通过分子间作用力维系，所以从石墨中剥离石墨烯，需要破坏分子间作用力，D正确；
13.答案：C
解析：A.金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定比高，A正确；
B.分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：，B正确；
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都能在中燃烧生成，C错误；
D.金刚石属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子分子晶体，这些碳单质互为同素异形体，D正确；
故选C。
14.答案：（1）分子晶体；1:3
（2）<；镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体
（3）半径小于，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强
（4）FeC；21.4
解析：（1）的晶体类型为：分子晶体；金刚石晶胞中碳原子的配位数4，晶胞中的配位数为12，故金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为1:3；
（2）镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体，晶体的熔点<晶体的熔点；
（3）半径小于，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强，可以改善晶体生长过程中产生晶体缺陷；
（4）Fe原子位于顶点和面心，个数为：，C原子位于棱上和内部，个数为：，故晶体的化学式为FeC；密度增加是由于碳原子增加，一个晶胞中含铁原子4个，C原子4个，密度增加的百分比为：。
15.答案：（1）
（2）
（3）O；6
（4）
（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
（6）；
解析：（1）是第五周期第IVA元素，原子最外层有4个电子，故基态原子的价电子排布式是；
（2）在该反应中涉及到的元素有Sn、C、，素的金属性越强，吸引电子能力就越弱，元素的电负性就越小。一般情况下金属元素的电负性小于非金属元素的电负性。同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大。所以Sn、C、三种元素的电负性从大到小的顺序为：；
（3）在该化合物中，中心原子是，配位体是，配位原子是O，配位数是6；
（4）锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中原子为杂化。当锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的杂化的是图(b)结构；
（5），，都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。它们的结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以物质的熔沸点：物质熔沸点高低顺序为；
（6）根据A在晶胞的位置可知A点坐标为：，在该晶胞中含有原子数目是，由于的相对原子质量为M，假设晶胞的棱长为，其密度为，故。