第14练　晶体的类型 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习 （含解析）

第14练　晶体的类型
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cl原子的电子排布式：3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
2. BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 立方BN属于共价晶体
B. 1个晶胞中含有4个B和4个N
C. 距离每个B最近的N有4个
D. 1 mol立方BN中含有2 mol共价键
3. 反应2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋NaOH可用于制备NaN3。下列说法正确的是(　　)
A. NH的电子式为
B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为－1
D. NH3为非极性分子
4.
(2024·宿迁一模)硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是(　　)
A. 晶体硼为共价晶体
B. BH离子中的H—B—H键角为109.5°
C. H3NBH3分子中存在配位键
D. 超导材料Ⅹ的化学式为Mg3B7
5. 中国科大曹原在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯、富勒烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 1 mol石墨烯晶体含有共价键数目1.5NA
B. 石墨烯、富勒烯与金刚石属于同种晶体
C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子
D. 石墨烯、富勒烯与金刚石互为同素异形体
6. (2024·如皋高三上期初)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A. 氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子
B. S8的结构为，是共价晶体
C. CH4的熔沸点高于SiH4
D. 1 mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 mol σ键
7. 黑火药爆炸时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A. 半径大小：r(S2－)B. 熔点：K2SC. 电离能大小：I1(N)D. 电负性大小： χ(S)< χ(O)
8. (2024·徐州七中高三上月考)利用反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl可以制取晶体硅。下列说法正确的是(　　)
A. SiHCl3分子的空间构型为平面四边形
B. 1 mol Si晶体中含2 mol Si—Si共价键
C. HCl的电子式为HCl
D. SiHCl3的熔点高于Si
第14练　晶体的类型
1. D　解析：氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为[HNH,H H]＋[Cl, ]－，故C错误；氮气是非金属单质，固态氮气是熔沸点低的分子晶体，故D正确。故选D。
2. D　解析：立方BN的硬度仅次于金刚石，属于共价晶体，A正确；根据均摊法，该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为8×＋6×＝4，位于晶胞内部的原子个数为4，则1个晶胞中含有4个B和4个N，B正确；根据晶胞结构可知，每个B最近的N有4个，每个N最近的B有4个，C正确；立方BN中每个B形成4个B—N键，1 mol立方BN中含有4 mol共价键，D错误。故选D。
3. A　解析：NH中N原子满足8电子稳定结构，电子式为[HN, H]－，A正确；N2O为分子晶体，B错误；NaN3中Na为＋1价，N元素的平均价态为－，C错误；NH3的空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误。故选A。
4. D　解析：晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A正确；BH离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H—B—H键角为109.5°，B正确；在NH3BH3中B原子为sp3杂化，其中，1个B原子与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道形成1个配位键，C正确；观察图，由均摊法，晶胞中所含B原子个数为6，Mg原子个数为12×＋2×＝3，则硼化镁的化学式为MgB2，D错误。故选D。
5. B　解析：石墨烯中每个碳原子参与了3个C—C键的形成，而每个碳原子对每个共价键的贡献只有一半，则1 mol石墨烯晶体含有共价键数目3×＝1.5NA，故A正确；石墨烯类似于石墨，属于混合型晶体，富勒烯类似C60属于分子晶体，金刚石是共价晶体，故B错误；1个金刚石晶胞中含碳原子个数为8×＋6×＋4＝8个，故C正确；石墨烯、富勒烯与金刚石都是碳元素的不同种单质，其互为同素异形体，故D正确。故选B。
6. D　解析：SOCl2空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，因此SOCl2属于极性分子，故A错误；S8为分子晶体，故B错误；CH4、SiH4属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，SiH4熔沸点高于CH4，故C错误；尿素的结构简式为，1 mol尿素中含有7 mol σ键，故D正确。故选D。
7. D　解析：硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小：r(S2－)>r(K＋)，A错误；K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：K2S>S，B错误；N原子电子排布式为1s22s22p3，2p为半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大，O原子电子排布式为1s22s22p4，即电离能大小：I1(N)>I1(O)，C错误；同一主族元素的电负性从上到下逐渐减少，即电负性大小： χ(S)< χ(O)，D正确。故选D。
8. B　解析：SiHCl3分子中Si的价层电子对为4对，空间构型为四面体形，故A错误；1 mol Si晶体中含2 mol Si—Si共价键，故B正确；HCl的电子式为，故C错误；SiHCl3为分子晶体，Si晶体为共价晶体，熔点SiHCl3低于Si，故D错误。故选B。