第18练　氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第18练　氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. (2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　)
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(　　)
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
3. (2025·昆山中学高三月考)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是(　　)
A. 由实验1可得出：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜10－16
B. 实验2中两溶液混合时有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10－3
C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO
D. 实验4所得溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
4. 下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)
A.
B.
C.
D.
5. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是(　　)
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
第18练　氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. D　解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO、HCO，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误。故选D。
2. D　解析：由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，据此作答。由分析可知，指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，故C错误；由方程式可知，(V2－V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2CO3和NaHCO3物质的量，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为＝，故D正确。故选D。
3. A　解析：实验1中，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＝eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（HC2O3）)·eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCO）)＝eq \f(c2（H＋）·c（CO）,c（H2CO3）)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中HCO水解是主要的，电离是次要的，c(CO)＜c(H2CO3)，所以eq \f(c2（H＋）·c（CO）,c（H2CO3）)＜c2(H＋)＝10－16，A正确；实验2中两溶液混合时，c(Ca2＋)＝0.05 mol·L－1，c(HCO)＜0.05 mol·L－1，则有：Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(HCO)＝(0.05 mol·L－1)·(＜0.05 mol·L－1)＜2.5×10－3，B不正确；实验3中发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，C不正确；实验4中，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡，则有一部分H2CO3发生分解，生成CO2，所得溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＋c(CO2)，则c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D不正确。故选A。
4. D　解析：灼烧NaHCO3固体时，应该在坩埚中进行，D错误。
5. C　解析：CaCO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，A错误；饱和Na2CO3溶液能同时除去CO2和HCl，B错误；装置Ⅲ中用冰水浴降低NaHCO3溶解度，使NaHCO3析出，C正确；析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，上层清液中存在HCO，D错误。