第12练　杂化类型　分子、离子的空间结构 课时作业（含解析 ）2026届高三化学一轮总复习

第12练　杂化类型　分子、离子的空间结构
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. (2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(　　)
A. HCl的形成过程可表示为
B. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C. 在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
2. (2024·宿迁高三下三模)下列说法正确的是(　　)
A. 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同
B. SO3和SO中S的杂化类型均为sp2
C. S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2
D. H2S2分子的构型为直线形
3. (2023·江苏一模)亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4＋CsF===FNO＋CsNO3制得。下列说法正确的是(　　)
A. 氧原子的结构示意图为
B. CsF的电子式为
C. FNO的空间构型为直线形
D. CsNO3中含有离子键与共价键
4. 氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为2Ga＋2NH32GaN＋3H2，下列说法正确的是(　　)
A. Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1
B. NH3的空间构型为平面三角形
C. GaN晶体属于共价晶体
D. GaN中Ga元素的化合价为－3
5. (2024·南通高三下二调)下列说法正确的是(　　)
A. Co位于元素周期表的ds区
B. NO和NO中N原子均采取sp2杂化
C. 1 mol [Co(NO2)6]3－中含有12 mol σ键
D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
6. (2024·如皋二模)反应Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是(　　)
A. 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2
B. HCO中C的轨道杂化方式为sp2杂化
C. CO的空间构型为三角锥形
D. CO2是含非极性共价键的非极性分子
7. (2024·连云港三模)下列说法正确的是(　　)
A. 4NH3＋3F23NH4F＋NF3该反应氧化剂∶还原剂＝3∶4
B. Fe3＋得一个电子Fe2＋电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1
C. CH的空间结构为平面三角形
D. 1 mol CHCH2分子中，n(σ)∶n(π)＝4∶1
8. 化学用语是符号表征的重要方法之一，下列说法正确的是(　　)
A. 葡萄糖的实验式：CH2O
B. Cr的价电子排布式：3d44s2
C. 质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：Ce
D. S2O的VSEPR模型与空间结构名称均为正四面体形
9. (2024·南通三模)下列说法正确的是(　　)
A. O、O、O互为同素异形体
B. SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3
C. Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶2
D. 1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键
第12练　杂化类型　分子、离子的空间结构
1. B　解析：HCl是共价化合物，其电子式为，HCl的形成过程可表示为，故A错误；NH4ClO4中NH的中心N原子孤电子对数为×(5－1－4)＝0，价层电子对数为4，ClO的中心Cl原子孤电子对数为×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有2种杂化方式，故C错误；NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故D错误。故选B。
2. C　解析：32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：16、18、17、20，A错误；SO3的价层电子数为：×(6－3×2)＋3＝3，SO的价层电子数为：×(6＋2－3×2)＋3＝4，前者sp2杂化，后者sp3杂化，B错误；S2、S4、S8与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶可知，S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2，C正确；H2S2与H2O2为等电子体，分子构型相似，所以H2S2分子的构型为：，D错误。故选C。
3. D　解析：O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排布，其结构示意图为，故A错误；CsF为离子化合物，电子式为Cs＋[F, ]－，故B错误；FNO中心原子N原子价层电子对数为2＋＝3，空间构型为V形，故C错误；CsNO3中含有Cs＋与NO间的离子键与N—O共价键，故D正确。故选D。
4. C　解析：Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，A项错误；NH3分子中N的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误；GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；GaN中N为－3价，Ga元素的化合价为＋3，D项错误。故选C。
5. B　解析：Co原子序数27，价电子排布：3d74s2，位于元素周期表d区，A错误；NO中心原子N价层电子对数：2＋(6－2×2)＝3，为sp2杂化；NO中心原子N价层电子对数：3＋(6－3×2)＝3，为sp2杂化，B正确；配位键是特殊的共价键，1 mol [Co(NO2)6]3－中含有18 mol σ键，C错误；灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是钾的其他化合物，D错误。故选B。
6. B　解析：基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，A错误；HCO中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，轨道杂化方式为sp2杂化，B正确；CO中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，其空间构型为平面三角形，C错误；CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。故选B。
7. C　解析：由方程式可知，4分子氨气中的1分子氨的氮化合价由－3变为＋3，为还原剂，3分子氟气中元素化合价降低为氧化剂，则氧化剂∶还原剂＝3∶1，A错误；铁为26号元素，Fe2＋的价电子排布式为：3d6，B错误；CH中C原子的价层电子对数为3＋＝3，则中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，苯环中不存在单独的π键，1 mol CHCH2分子中，n(σ)∶n(π)＝16∶1，D错误。故选C。
8. A　解析：葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式：CH2O，故A正确；Cr是24号元素，价电子排布式：3d54s1，故B错误；质子数为58、中子数为80的Ce质量数为58＋80＝138，表示为Ce，故C错误；S2O中其中1个硫原子相当于氧原子，中心硫原子的孤电子对数＝0，价层电子对数为4，VSEPR模型与空间结构名称均为四面体形，不是正四面体，故D错误。故选A。
9. C　解析：O、O、O三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误；SO2的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为sp2，B错误；Na2O2晶体中含有钠离子Na＋和过氧根离子O，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确；二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O σ键，D错误。故选C。