4.3.1 化学方程式的意义及其书写 优质课件 (共28张PPT)初中科粤版（2024）九年级上册教学课件

(共28张PPT)
4.3 化学方程式的意义及其书写
核心素养目标
一、化学观念
理解化学方程式的概念，认识到化学方程式是一种表示化学反应的通用语言，能从物质变化和质量守恒的角度理解化学反应；理解化学方程式所体现的反应物、生成物及反应条件之间的关系。
二、科学思维
掌握书写化学方程式的方法和步骤，通过配平化学方程式，锻炼归纳总结和推理能力。
三、科学态度与责任
认识到化学方程式在化学研究和工业生产等方面的重要性，严谨、规范书写化学方程式，培养科学严谨的态度。
学习重难点
重点：
1. 化学方程式的含义，包括定性（反应物、生成物、反应条件）和定量（质量关系、微粒个数关系）方面
2. 正确书写化学方程式的步骤和方法，尤其是根据质量守恒定律进行配平
难点：
1. 理解化学方程式所表示的微观粒子数量关系和宏观质量关系
2. 熟练运用合适的配平方法准确书写化学方程式
问题探讨
01 什么是化学方程式
请写出碳和氧气反应的文字表达式
优点：能表明反应物、生成物、反应条件。
缺点：不能表示反应过程的质量关系，不简明，不利于国际交流。
请写出碳和氧气反应的符号表达式
优点：能表明反应物、生成物、反应条件，利于国际交流。
缺点：不能表示反应过程的质量关系。
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方
程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反
应后产生的物质，叫作生成物。
反应物
生成物
反应条件
化学方程式的意义
化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。
例如，上面列出的反应，表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧
化碳，反应条件为“点燃”。
定性角度
化学方程式的意义
微观上化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量
关系，宏观上表示质量关系。
定量角度
构成各物质的微观粒子：
一个碳原子
两个氧原子构成一个氧分子
两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子
化学方程式的意义
相对分子（原子）质量：
12
2×16
12+2×16
质量关系：
12
32
：
44
：
每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。
化学方程式的意义
化学方程式的意义
定性：
表示反应物、生成物和反应条件
定量
反应物、生成物之间的质量比
[即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
反应物、生成物之间的粒子个数比
（即化学式前面的化学计量数之比）
化学方程式的读法
（1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
（3）读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
讨论与交流
①根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。
通电
定性：
该反应物中反应物为水，生成物为氢气和氧气。
定量
参与反应的分子个数比——
2：2：1
质量比——
2×(1×2+16) ：2×1 ：2×16 = 9 ：1 ：8
②你认为书写化学方程式的依据是什么？
02 怎样书写化学方程式
化学方程式的书写原则
②必须遵守质量守恒定律
写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件
①必须以客观事实为基础
等号两边各种原子的种类和数目必须相同
化学方程式的书写步骤
写化学式。根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“ ”连接（若反应物或生成物不止一种，用“+”连接）
写
以磷与氧气反应生成五氧化二磷为例
P +O2 P2O5
化学方程式的书写步骤
配平。根据质量守恒定律，在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把“ ”改成“ ”
配
4P + 5O2 2P2O5
标明反应条件和生成物状态
标
4P + 5O2 2P2O5
点燃
检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否正确
查
化学方程式的配平方法——最小公倍数法
①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
②配平
③标明反应条件
P2O5前配2，O2前配5
求最小公倍数: 2×5=10
求化学计量数
配平其它化学计量数
右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10
因而P前配4
适用范围：适用于左右两边某种原子个数差异较大的化学方程式
化学方程式的配平方法——奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
点燃
2
4
8
11
适用范围：适用于方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元素原子的数目为一奇一偶。
化学方程式的配平方法——观察法
适用范围：适用于反应物或生成物中某物质的化学式比较复杂（含原子团）的化学方程式。
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通电
2
2
化学方程式的配平方法——设1法
适用范围：适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。
从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学式的计量数定为1，以此为基准，求解其他化学计量数。
C3H8 + O2 CO2 + H2O
通电
3
5
4
符号“↑”“↓”的使用
“↑” “↓”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边。
（1）如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明；溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。
“无中生有”才标
化学方程式所用符号
总结归纳
随堂练习
1. 下列关于化学方程式 的叙述中，
正确的是 ( )
A. 读作铝加氧气等于氧化铝
B. 表示氧化铝分解生成铝和氧气
C. 表示 4 个铝和 3 个氧气在点燃的条件下生成 2 个氧化铝
D. 表示每 108 份质量的铝恰好与 96 份质量的氧气完全反应，生成 204 份质量的氧化铝
D
2. 下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
随堂练习
A
随堂练习
3. 配平或书写下列化学方程式
（1）
（2）
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 。
2
3
2
1
3
2
3
随堂练习
4. 根据化学方程式： ，无法获取的信息是（　）
A. 反应所需条件 B. 生成物的状态
C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃
D
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