苏教版高二化学选修五《有机化学基础》专题四第三单元《醛 羧酸 》教学课件（共48张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高二化学选修五《有机化学基础》专题四第三单元《醛 羧酸 》教学课件（共48张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-03 15:39:17 | ||
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文档简介
课件48张PPT。专题4 烃的衍生物第三单元 醛 羧酸【学习目标】
1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
3.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特色。通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。
4.能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。乙醛的结构：官能团：醛基醛类中具有代表性的醛－乙醛乙醛的1H-NMR（一）组成和结构：C2H4O
CH3CHO一、乙醛： 分子式：
结构简式： （二）乙醛的性质1、物理性质： 无色有刺激性气味的液体，沸点20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。(有不饱和键)醛
基易被氧化预测性质:思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式易加成（1） 乙醛的加成反应：2、乙醛的化学性质OCHCHHHHH分析：碳元素的化合价变化结论：加氢碳元素被还原工业制醇的主要方法！思考：有机反应中的氧化反应和还原反应
我们应该怎样判断呢?有机物得O或去H, 发生氧化反应有机物失O或加H, 发生还原反应OCHCHHHO乙醛在一定的条件下被氧化为乙酸工业制羧酸的主要方法!B.催化氧化（2） 乙醛的氧化反应：①与氧气反应 A、燃烧 A.银镜反应---与银氨溶液的反应 Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+
AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。②与其它氧化剂反应 此反应可以用于醛基的定性和定量检测应用:工业上用来制瓶胆和镜子5.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原3.银氨溶液现用现制，不能久置；氨水滴加至沉淀恰好溶解，不可多加，注意：1.试管要洁净，2.水浴加热时不可振荡和摇动试管否则生不成银镜4.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
B、被新制Cu(OH)2氧化新制Cu(OH)2的配制方法：２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O砖红色加热必须过量注意：
此反应必须在碱性条件下进行应用：
此反应也用于醛基的检验和测定医学上检验病人是否患糖尿病讨论：
1.实验中观察到有黑色物质生成，试解释
2.乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
B、被新制Cu(OH)2氧化新制Cu(OH)2的配制方法：２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O砖红色加热必须过量C、使酸性KMnO4溶液褪色醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基加成反应氧化反应乙 醛小结：乙醛的化学性质注意：和C＝C双键不同的是，通
常情况下， 醛基中的C＝O不能
和HX、X2、H2O发生加成反应（四）乙醛的工业制取：（1）乙醇的催化氧化
（2）乙炔水化法：（3）乙烯氧化法：（三）乙醛的用途：
是有机合成的重要原料，主要用于制取
乙酸、丁醇、乙酸乙酯二、醛类1、定义：R－CHO烃基2、分类按醛基个数分 按烃基是否饱和分 按烃基类别分 一元醛、二元醛 多元醛 饱和醛 脂肪醛芳香醛不饱和醛 醛基与烃基直接相连所得的化合物。3、饱和一元醛 ：H-CHOCH3-CHOCH3CH2-CHOCH3CH2CH2-CHO甲醛 乙醛 丙醛丁醛饱和一元脂肪醛的分子式的通式：
CnH2n+1CHOCnH2nO（n≥1）三、甲醛结构式：分子式：CH2O结构简式：HCHO电子式：官能团：问题讨论：
甲醛分子中碳原子的成键方式？所有原子共面-CHO-COH（一）组成与结构室内空气污染的头号杀手 练习：下列物质分子中所有原子一定不共面的是
CH2=CH2 B.
C. D.练习：下列物质分子中所有原子一定不共面的是
CH2=CH2 B.
C. D.CH3CHOD（二）物性：（三）用途：质量分数含35％～40％的水溶液称福尔马林：杀菌、防腐制酚醛树脂、染料、香料、医药氧化 氧化 还原 CH3OH HCHO HCOOH甲醛既能被氧化又能被还原又叫蚁醛，无色，有刺激性气味的气体，易溶于水。 （四)甲醛的化学性质 1.甲醛发生银镜反应 2.酚醛树脂的制取取2.5g的苯酚与一大试管中，加入2.5mL的40%的甲醛溶液，加入少量的浓盐酸，塞上有长导管的橡皮塞，于沸水中加热问题：
1.浓盐酸作用？
2.长导管作用？
3.为什么不用温度计？
4.实验结束试管如何处理？
有机物分子之间缩去小分子（H2O、NH3等）而形成高分子化合物的反应。缩聚反应：酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，至今还广泛使用，条件不同时（催化剂）可以生成线型或体型的酚醛树脂线型酚醛树脂（盐酸作催化剂）体型的酚醛树脂（氨水作催化剂）甲醛和尿素反应生成脲醛树脂，脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，用于胶合板、刨花板、人造维板等木材加工。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。拓展视野酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。酮丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇饱和一元酮的分子式的通式：
CnH2nO（n≥3）1、用化学方法鉴别下列各组物质
1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚1）用新制氢氧化铜溶液2）用溴水巩固练习：醋 保 健食物中存在的酸 CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH柠檬酸 COOH | CH－OH | CH2
|
COOH
苹果酸 COOH | CH－OH | CH －OH
|
COOH
酒石酸 COOH | CH－OH | CH3乳酸C17H35COOH硬脂酸水杨酸一、乙酸的物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二、乙酸的结构与分子模型分子式：结构式结构简式或C2H4O2想一想？ 结 构
对化学性质的影响三、乙酸的化学性质(一) 酸性：乙酸的酸性比碳酸、苯酚强，那它是强酸吗？请你设计一个实验来比较一下盐酸与乙酸的酸性强弱。请你思考：①导电性实验： ②化学反应速率结论：探究：
设计简单一次性完成的实验装置，
验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法实验验证练习：请你完成下列方程式2、( 形成环）思考:酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？ （1）增大反应物的浓度例：加入过量的酸或醇（2）除去反应生成的水例：采用浓硫酸（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯例：蒸馏出乙酸乙酯乙酸乙酯的实验室
制备的注意事项1.装药品的顺序如何？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.如何提高乙酸乙酯的产率？
4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂。防止受热不匀发生倒吸乙酸乙酯制取注意事项
1. 浓硫酸的作用： 3. 导管位置高于液面的目的：① 中和乙酸；
② 溶解乙醇；
③ 降低酯的溶解度，以便使酯分层析出。2. 饱和碳酸钠溶液的作用： 缩聚反应概念：
由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应
举例：
P84推测：羧基醛基推测可能发生的化学反应方程式：银镜反应
与新制Cu(OH)2
与碱反应
酯化反应羧酸概念：
分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
饱和一元羧酸的通式：
CnH2nO2
羧酸的分类：
分类羧基数烃基结构练习:酸牛奶中含有乳酸，结构简式为：
（1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________
（3）乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生成物为环状时，反应方程式为_________________；
（4）乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式为 ，这一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为 。CH3─CH─COOH
│
OH
1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
3.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特色。通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。
4.能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。乙醛的结构：官能团：醛基醛类中具有代表性的醛－乙醛乙醛的1H-NMR（一）组成和结构：C2H4O
CH3CHO一、乙醛： 分子式：
结构简式： （二）乙醛的性质1、物理性质： 无色有刺激性气味的液体，沸点20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。(有不饱和键)醛
基易被氧化预测性质:思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式易加成（1） 乙醛的加成反应：2、乙醛的化学性质OCHCHHHHH分析：碳元素的化合价变化结论：加氢碳元素被还原工业制醇的主要方法！思考：有机反应中的氧化反应和还原反应
我们应该怎样判断呢?有机物得O或去H, 发生氧化反应有机物失O或加H, 发生还原反应OCHCHHHO乙醛在一定的条件下被氧化为乙酸工业制羧酸的主要方法!B.催化氧化（2） 乙醛的氧化反应：①与氧气反应 A、燃烧 A.银镜反应---与银氨溶液的反应 Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+
AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。②与其它氧化剂反应 此反应可以用于醛基的定性和定量检测应用:工业上用来制瓶胆和镜子5.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原3.银氨溶液现用现制，不能久置；氨水滴加至沉淀恰好溶解，不可多加，注意：1.试管要洁净，2.水浴加热时不可振荡和摇动试管否则生不成银镜4.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
B、被新制Cu(OH)2氧化新制Cu(OH)2的配制方法：２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O砖红色加热必须过量注意：
此反应必须在碱性条件下进行应用：
此反应也用于醛基的检验和测定医学上检验病人是否患糖尿病讨论：
1.实验中观察到有黑色物质生成，试解释
2.乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
B、被新制Cu(OH)2氧化新制Cu(OH)2的配制方法：２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O砖红色加热必须过量C、使酸性KMnO4溶液褪色醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基加成反应氧化反应乙 醛小结：乙醛的化学性质注意：和C＝C双键不同的是，通
常情况下， 醛基中的C＝O不能
和HX、X2、H2O发生加成反应（四）乙醛的工业制取：（1）乙醇的催化氧化
（2）乙炔水化法：（3）乙烯氧化法：（三）乙醛的用途：
是有机合成的重要原料，主要用于制取
乙酸、丁醇、乙酸乙酯二、醛类1、定义：R－CHO烃基2、分类按醛基个数分 按烃基是否饱和分 按烃基类别分 一元醛、二元醛 多元醛 饱和醛 脂肪醛芳香醛不饱和醛 醛基与烃基直接相连所得的化合物。3、饱和一元醛 ：H-CHOCH3-CHOCH3CH2-CHOCH3CH2CH2-CHO甲醛 乙醛 丙醛丁醛饱和一元脂肪醛的分子式的通式：
CnH2n+1CHOCnH2nO（n≥1）三、甲醛结构式：分子式：CH2O结构简式：HCHO电子式：官能团：问题讨论：
甲醛分子中碳原子的成键方式？所有原子共面-CHO-COH（一）组成与结构室内空气污染的头号杀手 练习：下列物质分子中所有原子一定不共面的是
CH2=CH2 B.
C. D.练习：下列物质分子中所有原子一定不共面的是
CH2=CH2 B.
C. D.CH3CHOD（二）物性：（三）用途：质量分数含35％～40％的水溶液称福尔马林：杀菌、防腐制酚醛树脂、染料、香料、医药氧化 氧化 还原 CH3OH HCHO HCOOH甲醛既能被氧化又能被还原又叫蚁醛，无色，有刺激性气味的气体，易溶于水。 （四)甲醛的化学性质 1.甲醛发生银镜反应 2.酚醛树脂的制取取2.5g的苯酚与一大试管中，加入2.5mL的40%的甲醛溶液，加入少量的浓盐酸，塞上有长导管的橡皮塞，于沸水中加热问题：
1.浓盐酸作用？
2.长导管作用？
3.为什么不用温度计？
4.实验结束试管如何处理？
有机物分子之间缩去小分子（H2O、NH3等）而形成高分子化合物的反应。缩聚反应：酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，至今还广泛使用，条件不同时（催化剂）可以生成线型或体型的酚醛树脂线型酚醛树脂（盐酸作催化剂）体型的酚醛树脂（氨水作催化剂）甲醛和尿素反应生成脲醛树脂，脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，用于胶合板、刨花板、人造维板等木材加工。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。拓展视野酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。酮丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇饱和一元酮的分子式的通式：
CnH2nO（n≥3）1、用化学方法鉴别下列各组物质
1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚1）用新制氢氧化铜溶液2）用溴水巩固练习：醋 保 健食物中存在的酸 CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH柠檬酸 COOH | CH－OH | CH2
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COOH
苹果酸 COOH | CH－OH | CH －OH
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COOH
酒石酸 COOH | CH－OH | CH3乳酸C17H35COOH硬脂酸水杨酸一、乙酸的物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二、乙酸的结构与分子模型分子式：结构式结构简式或C2H4O2想一想？ 结 构
对化学性质的影响三、乙酸的化学性质(一) 酸性：乙酸的酸性比碳酸、苯酚强，那它是强酸吗？请你设计一个实验来比较一下盐酸与乙酸的酸性强弱。请你思考：①导电性实验： ②化学反应速率结论：探究：
设计简单一次性完成的实验装置，
验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法实验验证练习：请你完成下列方程式2、( 形成环）思考:酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？ （1）增大反应物的浓度例：加入过量的酸或醇（2）除去反应生成的水例：采用浓硫酸（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯例：蒸馏出乙酸乙酯乙酸乙酯的实验室
制备的注意事项1.装药品的顺序如何？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.如何提高乙酸乙酯的产率？
4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂。防止受热不匀发生倒吸乙酸乙酯制取注意事项
1. 浓硫酸的作用： 3. 导管位置高于液面的目的：① 中和乙酸；
② 溶解乙醇；
③ 降低酯的溶解度，以便使酯分层析出。2. 饱和碳酸钠溶液的作用： 缩聚反应概念：
由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应
举例：
P84推测：羧基醛基推测可能发生的化学反应方程式：银镜反应
与新制Cu(OH)2
与碱反应
酯化反应羧酸概念：
分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
饱和一元羧酸的通式：
CnH2nO2
羧酸的分类：
分类羧基数烃基结构练习:酸牛奶中含有乳酸，结构简式为：
（1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________
（3）乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生成物为环状时，反应方程式为_________________；
（4）乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式为 ，这一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为 。CH3─CH─COOH
│
OH