专题05 物质的鉴别和推断
一、物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、物质的推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；
解推断题应注意：
①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定.
②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
三、推断题重要记忆点
溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色 KMnO4溶液
火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中）
蓝色 CO、CH4
蓝紫色 S（氧气中）
常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
常见固体 黄色 硫磺（S）
暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
题型1物质的鉴别 4
题型2文字描述型 9
题型3框图型 13
题型4线型转化型 18
题型5游戏型 21
题型6实验流程型 25
题型1物质的鉴别
（多选）有一包不纯的氯化钠固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钾、氯化钙和木炭粉中的一种或几种。为了探究该样品的成分，某同学进行了如下实验：（1）取该样品，加入足量的水，不断搅拌，只得到无色溶液和白色沉淀；（2）另取该样品11.7g，加入足量的稀硝酸，充分反应后，再加入一定质量的硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤液和28.7g滤渣，则下列判断正确的是（ ）
A．该样品中一定没有硫酸铜和木炭粉
B．步骤（2）所得滤液中大量存在的离子最多有4种
C．步骤（1）所得溶液中一定含有碳酸钠
D．该粉末的组成可能有2种情况
（多选）现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：
（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。
（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是（ ）
A．该粉末中一定不含FeCl3
B．（2）实验结束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．该粉末中一定含有K2CO3
D．该粉末的组成最多有三种情况
某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAl（OH）4，NaAl（OH）4易溶于水。
以下说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl﹣
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D．原溶液中可能存在Na+、Cl﹣
某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取一份300mL溶液平均分成三份，进行如下实验：
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．加稀硝酸后，沉淀质量减少是由于碳酸钡溶解
B．Cl﹣一定存在，Mg2+可能存在
C．Cl﹣一定存在，Ba2+一定不存在
D．气体甲能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色
某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
（1）【猜想假设】
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为 （写化学式，下同）；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为 。
（2）【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如表，完成下列表格：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液。充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质
②步骤二 取上述少量滤液于试管中， 滴加 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质
【得出结论】小刚的猜想正确。
（3）【表达交流】小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为 ，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该NaOH固体部分变质的结论。
（4）【拓展延伸】为进一步确定该NaOH固体中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品，做了如图所示的补充实验。（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。）
①装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是 。
③若要得出Na2CO3的质量分数，则需要称量 个数据。
（5）【反思与评价】导致氢氧化钠固体变质的原因是 （写化学方程式）。
题型2文字描述型
兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是 。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 ，步骤4中，产生的白色沉淀是 。
（3）该白色粉末中一定含有 ，可能有 。
某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中发生反应的化学方程式为 。
已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，记录下产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中一定没有H2SO4
B．该混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定只有一种
D．恰好反应完全时，消耗Ba（OH）2的质量为68.4g
某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
（多选）现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：
（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。
（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是（ ）
A．该粉末中一定不含FeCl3
B．（2）实验结束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．该粉末中一定含有K2CO3
D．该粉末的组成最多有三种情况
题型3框图型
甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
如图中物质甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，“→”表示一种物质通过化学反应一步生成另一种物质。下列说法中正确的是（ ）
A．若甲、乙为单质，则①②③④均为置换反应
B．若乙为单质，丙为一种最常用的溶剂，甲一定含两种元素
C．若三种物质为含有同一种金属元素的化合物，其中一定有一种难溶于水的物质
D．若乙、丙是组成元素相同的气体，且甲为单质，则甲一定是黑色固体
实验室用高锰酸钾制取氧气，并对相关物质进行回收。实验过程如图1所示，根据以下流程回答下列问题：
资料1：
物质 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰
溶解性 能溶于水 能溶于水 不溶于水
资料2：①锰酸钾溶于水溶液呈深绿色。②3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O
（1）该流程中无色气体A的化学式为 。
（2）步骤Ⅱ加热至不再产生气体，则固体C的成分是 。
（3）计算完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量（写出计算过程）。
（4）在“图2”上画出固体C中锰元素的质量与生成无色气体A的质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。
（5）为提高浸取效率，增加MnO2的质量，固体C用需要用药剂x浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。则药剂x是： （填写字母）。
a：稀硫酸b：水c：NaOH溶液
物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名队员组成。比赛由Zn队员发球，队员间传球，最后由丁位置的队员投篮进球，完成一次有效的进攻。场上队员位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应，回答下列问题：
（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： 。
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 。
垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。
（1）气体A为 ，溶液A中的溶质有 。
（2）固体A组成中一定含有的物质是 。
（3）固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为 。
（4）气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的化学方程式为 。
题型4线型转化型
以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。如图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是（ ）
A．①②③④可以都是化合反应
B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应
D．甲、乙、丙可以都是氧化物
如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素；E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出F生成D的化学方程式： 。
（3）请写出D的一种用途 。
甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是H2，则丁可以是Fe
B．若甲是CO2，则丁可以是C或CuO
C．若甲是CaCO3，则乙、丙、丁可以都含氧元素
D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现
A～F和X、Y都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，X是蓝色溶液，它们的转化关系如图所示：
（1）E的化学式为 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）含D的生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 和 （填名称）发生化学反应的过程。
（4）Y溶液的颜色是 。
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ，该反应基本反应类型是 。
（2）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（3）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
题型5游戏型
“化学扑克接龙”是学习化学的一种游戏，扑克牌面标注物质的化学式。其游戏规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法正确的有（ ）
①乙一定是硫酸②丙一定是氢氧化钠③丁一定是CuSO4④戊可以是Zn
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
如图所示为根据2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的图片设计的初中化学常见物质的转化关系图。c和f属于单质，其余物质都属于氧化物，f具有吸附性。“—”两端的物质相互能反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。下列说法不正确的是（ ）
A．气态的a是大气污染物
B．d具有可燃性和还原性
C．e是氧化铁或者氧化铜
D．f单质的化学性质稳定
如图是“牛顿摆球”，图中5个球A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C是常见的无色液体，D→E的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。相邻的物质之间可相互转化，A→B即A会发生化学反应生成B（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）摆球从A端拉起撞击B球引发转化反应，即A→B→C→D→E，请回答下列问题。
①A物质是 ，C物质是 ，E物质是 。
②请写出A→B反应的文字或符号表达式： 。
（2）摆球连锁撞击将最右边的E球撞开后回撞，转化反应发生变化即E→D→C→B→A，请回答下列问题：
摆球回撞后，需要换掉原来的E物质才能完成转化，新的E物质是一种液体，往E中加入一种黑色固体可以加快反应速率，写出E→D反应的文字或符号表达式 。
在中国传统文化里，龙是农作物的司雨神，与农民每一年的收入密切相关。据汉代董仲舒的《春秋范露》记载，当时在四季的祈雨祭祀中，春舞青龙，夏舞赤龙和黄龙，秋舞白龙，冬舞黑龙。同学们受到启发，将初中常见物质设计成图片所示关系图。其中每一个字母代表一种物质，物质B的固体叫作“干冰”，物质D是胃酸的主要成分，物质E是碳酸盐，相邻两物质可以发生反应。
（1）物质B的用途是 （填一种即可）。
（2）物质A和B发生的反应存在于煤炉中层，该反应是 （填“放”或“吸”）热反应。
（3）物质C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），若C和E反应时产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌。出牌顺序：甲____________________；为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是（ ）
A．硫酸铜B．铁 C．氢氧化钠 D．硫酸
题型6实验流程型
金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。铸造线币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍的化合物和氢气。为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
（1）步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）滤液B中溶质的化学式 。
（3）流程中实现固液分离需要用过滤操作，过滤太慢的原因可能是 。
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。（另一个即可）
（5）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是 。（填序号）
A.Zn、Ni、FeCl2溶液 B.Fe、Ni、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D.Ni、FeCl2溶液，ZnCl2溶液
某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
B．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D．可能含NaCl、CuSO4，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．固体A的化学式为Fe
B．黄色溶液b中一定存在的阳离子是Fe3+、H+
C．操作Ⅰ的名称是过滤
D．该脱氧剂中只含有的成分是铁粉、氧化铁和炭粉
有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钙溶液和稀盐酸中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中、向两支试管中均加入少量的Fe粉，观察到A试管中产生了气泡，则加入A试管中的无色溶液为 。
②小红从下面试剂中选取了一种，没能鉴别出上述两种溶液。小红可能选取的试剂是 （填下列选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液 B．氧化铁粉末 C．氯化钠溶液
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，沉淀D的化学式为 ，若将气体E通入无色酚酞试液中，溶液会由无色变为 色。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 （填离子符号）。
③根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是 （写化学式）。专题05 物质的鉴别和推断
一、物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、物质的推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；
解推断题应注意：
①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定.
②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
三、推断题重要记忆点
溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色 KMnO4溶液
火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中）
蓝色 CO、CH4
蓝紫色 S（氧气中）
常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
常见固体 黄色 硫磺（S）
暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
题型1物质的鉴别 4
题型2文字描述型 9
题型3框图型 13
题型4线型转化型 18
题型5游戏型 21
题型6实验流程型 25
题型1物质的鉴别
（多选）有一包不纯的氯化钠固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钾、氯化钙和木炭粉中的一种或几种。为了探究该样品的成分，某同学进行了如下实验：（1）取该样品，加入足量的水，不断搅拌，只得到无色溶液和白色沉淀；（2）另取该样品11.7g，加入足量的稀硝酸，充分反应后，再加入一定质量的硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤液和28.7g滤渣，则下列判断正确的是（ ）
A．该样品中一定没有硫酸铜和木炭粉
B．步骤（2）所得滤液中大量存在的离子最多有4种
C．步骤（1）所得溶液中一定含有碳酸钠
D．该粉末的组成可能有2种情况
【解答】解：A、由步骤（1）分析可知，该样品中一定没有硫酸铜和木炭粉，故A正确；
B、由步骤（2）分析可知，步骤（2）所得滤液中大量存在的离子最多有5种，故B错误；
C、由步骤（1）分析可知，如果碳酸钠与氯化钙反应中，碳酸钠完全反应了，步骤（1）所得溶液中不含有碳酸钠，故C错误；
D、根据以上实验分析，该粉末的组成可能有2种情况，一种情况是氯化钠、碳酸钠、氯化钙，另一种情况是氯化钠、碳酸钠、氯化钙和氯化钾，故D正确。
故选：AD。
（多选）现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：
（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。
（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是（ ）
A．该粉末中一定不含FeCl3
B．（2）实验结束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．该粉末中一定含有K2CO3
D．该粉末的组成最多有三种情况
【解答】解：A、根据分析，加水后溶液无色，故该粉末中一定不含氯化铁，选项正确；
B、根据分析得，由于硝酸钡过量，则实验结束后所得溶液中一定有剩余的硝酸钡，即钡离子和硝酸根离子，碳酸钠和碳酸钾至少有其一，故反应后溶液中的钠离子和钾离子至少有其一，故选项错误；
C、根据（3）数据以及分析，利用极值法计算：
假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g，由于分析得原粉末还可能含有氯化钠，则说明若13.8g粉末若都是碳酸钠则生成的二氧化碳将大于4.4g；
假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钾反应生成，设碳酸钾质量为y
k2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
y 4.4g
解得y＝13.8g，则根据所加入的粉末质量是13.8g，故判断粉末可能就是碳酸钾；原粉末还可能含有氯化钠，故原粉末可能是碳酸钾；或是碳酸钠和氯化钠，还可能是碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，故选项错误；
D、根据计算可知10.6g碳酸钠完全反应可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应可生成4.4g二氧化碳，根据分析原粉末可能含氯化钠，故原粉末的组成可能是碳酸钾；或碳酸钠、氯化钠；或碳酸钠、氯化钠、碳酸钾，因此该粉末的组成最多有三种情况，选项正确；
故选：AD。
某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAl（OH）4，NaAl（OH）4易溶于水。
以下说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl﹣
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D．原溶液中可能存在Na+、Cl﹣
【解答】解：Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+；Ba2+能与、反应生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，但是碳酸钡能与盐酸反应而溶解，硫酸钡不与盐酸反应，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由于溶液无色澄清，故溶液中一定不存在Fe3+；由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl﹣；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl﹣；
A.结合以上分析，原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，故正确；
B.结合以上分析，原溶液中可能存在Na+、Cl﹣，一定不含钡离子，故错误；
C.结合以上分析，原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、，故正确；
D.结合以上分析，原溶液中可能存在Na+、Cl﹣，故正确；
故选：B。
某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取一份300mL溶液平均分成三份，进行如下实验：
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．加稀硝酸后，沉淀质量减少是由于碳酸钡溶解
B．Cl﹣一定存在，Mg2+可能存在
C．Cl﹣一定存在，Ba2+一定不存在
D．气体甲能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色
【解答】解：A.向溶液中加入足量氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，加入足量稀硝酸，沉淀质量减少，说明产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则说明溶液中一定含硫酸根离子和碳酸根离子，钡离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成沉淀，故溶液中一定不含钡离子，沉淀质量减小，是因为碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，符合题意，正确；
B.向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但是不能说明含氯离子，因为银离子和碳酸根离子能结合生成白色沉淀，向溶液中加入氢氧化钠，产生气体，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，说明溶液中含铵根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故溶液中一定不含镁离子，不符合题意，错误；
C.由以上分析可知，溶液中可能含氯离子，一定不含钡离子，不符合题意，错误；
D.产生的气体是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的红色石艺试纸变蓝，不符合题意，错误；
故选：A。
某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
（1）【猜想假设】
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为 （写化学式，下同）；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为 。
（2）【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如表，完成下列表格：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液。充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质
②步骤二 取上述少量滤液于试管中， 滴加 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质
【得出结论】小刚的猜想正确。
（3）【表达交流】小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为 ，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该NaOH固体部分变质的结论。
（4）【拓展延伸】为进一步确定该NaOH固体中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品，做了如图所示的补充实验。（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。）
①装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是 。
③若要得出Na2CO3的质量分数，则需要称量 个数据。
（5）【反思与评价】导致氢氧化钠固体变质的原因是 （写化学方程式）。
【解答】解：（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠和水。
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（2）①步骤一：若氢氧化钠已经变质，说明一定含有碳酸钠，则取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液时，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：白色沉淀；
②步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；故答案为：酚酞；
（3）小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该NaOH固体部分变质的结论；故答案为：把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液；
（4）①A装置中的浓氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳；E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。故答案为：除去空气中的二氧化碳；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是使生成的二氧化碳全部被D装置吸收。故答案为：使生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
③若要得出Na2CO3的质量分数，则需要称量3个数据，即样品质量、反应前、后D装置的质量。故答案为：3；
（5）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
题型2文字描述型
兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是 。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 ，步骤4中，产生的白色沉淀是 。
（3）该白色粉末中一定含有 ，可能有 。
【解答】解：（1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙；
（2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl；
（3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。
故答案为：
（1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙；
（2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl；
（3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。
某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中发生反应的化学方程式为 。
【解答】解：由题意可知，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液，说明了粉末中不含有硫酸铜；将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色，说明了溶液碱性，则粉末中一定含有氢氧化钠；在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明了粉末中一定含有氯化钠，通过上述不能确定是否含有硝酸钠。所以该粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
故答案为：NaCl、NaOH；CuSO4；NaNO3；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，记录下产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中一定没有H2SO4
B．该混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定只有一种
D．恰好反应完全时，消耗Ba（OH）2的质量为68.4g
【解答】解：A、开始不产生沉淀，如果含有稀硫酸，则稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，因此溶液中不含有硫酸，该选项说法正确；
B、如果含有稀硫酸，则稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，因此溶液中不含有硫酸，开始不产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，因此溶液中含有盐酸，由于盐酸和碳酸钾不能共存，因此溶液中不含有碳酸钾，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，即溶液中含有氯化铜，因此原溶液中一定没有K2CO3和H2SO4，该选项说法正确；
C、F点对应烧杯内溶液中一定有氯化钡，可能含有的氯化钠，该选项说法不正确；
D、设与氯化铜反应的氢氧化钡质量为x。
CuCl2+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaCl2
171 98
x 9.8g
x＝17.1g
所以恰好反应完全时，消耗Ba（OH）2的质量为17.1g68.4g，该选项说法正确。
故选：C。
某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
【解答】解：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。因为氯化铁溶液是黄色的，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，故固体中一定不含氯化铁，碳酸钠和硝酸钙只能存在其中的一种；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，故固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。而②中加入的过量硫酸会引入硫酸根离子，所以固体中不一定含有硫酸钠，题中的现象无法确定是否含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠，一定不含氯化铁、硝酸钙，可能含有氯化钾、硫酸钠；
故选：C。
（多选）现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：
（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。
（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是（ ）
A．该粉末中一定不含FeCl3
B．（2）实验结束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．该粉末中一定含有K2CO3
D．该粉末的组成最多有三种情况
【解答】解：A、根据分析，加水后溶液无色，故该粉末中一定不含氯化铁，选项正确；
B、根据分析得，由于硝酸钡过量，则实验结束后所得溶液中一定有剩余的硝酸钡，即钡离子和硝酸根离子，碳酸钠和碳酸钾至少有其一，故反应后溶液中的钠离子和钾离子至少有其一，故选项错误；
C、根据（3）数据以及分析，利用极值法计算：
假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g，由于分析得原粉末还可能含有氯化钠，则说明若13.8g粉末若都是碳酸钠则生成的二氧化碳将大于4.4g；
假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钾反应生成，设碳酸钾质量为y
k2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
y 4.4g
解得y＝13.8g，则根据所加入的粉末质量是13.8g，故判断粉末可能就是碳酸钾；原粉末还可能含有氯化钠，故原粉末可能是碳酸钾；或是碳酸钠和氯化钠，还可能是碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，故选项错误；
D、根据计算可知10.6g碳酸钠完全反应可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应可生成4.4g二氧化碳，根据分析原粉末可能含氯化钠，故原粉末的组成可能是碳酸钾；或碳酸钠、氯化钠；或碳酸钠、氯化钠、碳酸钾，因此该粉末的组成最多有三种情况，选项正确；
故选：AD。
题型3框图型
甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
【解答】解：A、若乙为氧气，氧气可以和碳、氢气或一氧化碳反应，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳，故A正确；
B、若甲为金属氧化物，乙为碳，碳能和金属氧化物、氧气、二氧化碳反应，氧气能转化成二氧化碳，则丙可以是氧气，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能转化成水，则丙可能是氧气，故B错误；
C、若丙为氧气，氧气具有氧化性，则乙可以是具有还原性的物质，故C正确；
D、由上面分析可知，若甲是氧化铜，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，则符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体，故D正确；
故选：B。
如图中物质甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，“→”表示一种物质通过化学反应一步生成另一种物质。下列说法中正确的是（ ）
A．若甲、乙为单质，则①②③④均为置换反应
B．若乙为单质，丙为一种最常用的溶剂，甲一定含两种元素
C．若三种物质为含有同一种金属元素的化合物，其中一定有一种难溶于水的物质
D．若乙、丙是组成元素相同的气体，且甲为单质，则甲一定是黑色固体
【解答】解：A.若甲为锌，乙为氢气，丙为铁，锌与盐酸反应可以生成氯化锌和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，氢气与氧化铁高温下反应生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以上各反应均属于置换反应，故正确；
B.若乙为单质，可以为氢气，丙为一种最常用的溶剂，为水，甲为硫酸，含有氢、氧、硫两种元素，故错误；
C.如果甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，也可满足上述转化关系，而三种物质均为易溶于水的化合物，故错误；
D.乙、丙是组成元素相同的气体，且甲为单质，则甲可能是碳（黑色固体）或氧气（无色气体），而乙、丙可以为一氧化碳或二氧化碳，故错误；
故选：A。
实验室用高锰酸钾制取氧气，并对相关物质进行回收。实验过程如图1所示，根据以下流程回答下列问题：
资料1：
物质 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰
溶解性 能溶于水 能溶于水 不溶于水
资料2：①锰酸钾溶于水溶液呈深绿色。②3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O
（1）该流程中无色气体A的化学式为 。
（2）步骤Ⅱ加热至不再产生气体，则固体C的成分是 。
（3）计算完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量（写出计算过程）。
（4）在“图2”上画出固体C中锰元素的质量与生成无色气体A的质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。
（5）为提高浸取效率，增加MnO2的质量，固体C用需要用药剂x浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。则药剂x是： （填写字母）。
a：稀硫酸b：水c：NaOH溶液
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该流程中无色气体A的化学式为O2；
（2）结合以上分析可知，步骤Ⅱ加热至不再产生气体，说明高锰酸钾固体完全分解，则固体C的成分是锰酸钾和二氧化锰的混合物；
（3）设完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
，解得x＝3.2g；
答：完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量为3.2g；
（4）在高锰酸钾加热分解制取氧气的过程中，虽然分两步高锰酸钾才完全分解，第Ⅰ步产生氧气1.6g，第Ⅱ步产生氧气3.2g﹣1.6g＝1.6g，但是整个反应过程中锰元素的质量始终保持不变，且质量为31.6g100%＝11g；固体C中锰元素的质量与生成无色气体A的质量之间的关系曲线图如下：
（5）根据题文信息可知，二氧化锰不溶于水，锰酸钾能够与硫酸反应生成二氧化锰固体和高锰酸钾溶液（浅红色溶液），这样即提高了浸取效率，由增加MnO2的质量，因此药剂x是硫酸，故选a；
物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名队员组成。比赛由Zn队员发球，队员间传球，最后由丁位置的队员投篮进球，完成一次有效的进攻。场上队员位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应，回答下列问题：
（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： 。
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 。
【解答】解：（1）由分析可知，丙是盐酸，丁是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）丁是碳酸钙，碳酸钙的一种用途是作建筑材料（合理即可）。
（3）甲是硫酸铜，乙是氢氧化钾，硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。
（4）丙是盐酸，丁是碳酸钙，X能替换碳酸钙，则X能和盐酸反应，它又不属于酸、碱、盐、单质，则X的物质类别是氧化物，它能与盐酸反应生成一种生活中常用的溶剂水，则X可以是氧化铜（合理即可）。
垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。
（1）气体A为 ，溶液A中的溶质有 。
（2）固体A组成中一定含有的物质是 。
（3）固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为 。
（4）气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的化学方程式为 。
【解答】解：（1）由分析可知，气体A是氢气，溶液A是氯化镁和稀盐酸的混合物，则溶液A中的溶质有：HCl、MgCl2。
（2）由分析可知，固体A组成中一定含有的物质是碳、铜。
（3）固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（4）气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
题型4线型转化型
以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。如图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是（ ）
A．①②③④可以都是化合反应
B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应
D．甲、乙、丙可以都是氧化物
【解答】解：A.若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，故A正确；
B、乙、丙是可以相互转化的单质，则排除两种金属的可能，可以是一种活泼金属和氢气，氢气还原金属氧化物得到金属单质，活泼金属与酸反应生成氢气。甲可以和氢气反应可以转化为活泼金属获甲可以和金属反应可以转化为氢气，无符合条件的甲，故B不正确；
C.若甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④可以为氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，故C正确；
D.若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④可以为氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故D正确。
故选：B。
如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素；E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出F生成D的化学方程式： 。
（3）请写出D的一种用途 。
【解答】解：（1）单质为淡黄色固体的非金属元素是硫，A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素，据图可知，A是+4价硫的氧化物，A是SO2，B是+6价硫的氧化物，B是SO3，硫是非金属元素，C中硫元素的化合价为+6，则C是H2SO4，E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色，D中硫元素的化合价为+6，D是H2SO4，E是+2价铜的氧化物，E是CuO，因为铜是金属元素，所以F应该是+2价铜的碱，F是Cu（OH）2，D是+2价的铜盐，且含有硫元素，则D是CuSO4，经过验证，推导正确，
（1）根据以上分析可知，A的化学式为SO2，E的化学式为CuO；
（2）F生成D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2 +H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（3）D是硫酸铜，硫酸铜可制波尔多液。
甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是H2，则丁可以是Fe
B．若甲是CO2，则丁可以是C或CuO
C．若甲是CaCO3，则乙、丙、丁可以都含氧元素
D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现
【解答】解：A、若甲为H2，氢气会转化成镁，乙可以是镁，丙可以是铝，铝会转化成铁，铁和酸反应生成氢气，故A正确；
B、若甲是CO2，乙是水，丙是氧气，氧气会转化成氧化铜，丁可以是CuO，丙不会转化成碳，故B错误；
C、若甲是CaCO3，乙是水，丙是氢氧化钠，丁是碳酸钠，所以乙、丙、丁可以都含氧元素，故C正确；
D、若甲是Fe，乙是氢气，丙是镁，丁是铝，则如图转化关系均可以通过置换反应实现，故D正确。
故选：B。
A～F和X、Y都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，X是蓝色溶液，它们的转化关系如图所示：
（1）E的化学式为 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）含D的生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 和 （填名称）发生化学反应的过程。
（4）Y溶液的颜色是 。
【解答】解：（1）A～F和X、Y都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，X是蓝色溶液，C与澄清石灰水得到E沉淀，二氧化碳能与澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀，则C是二氧化碳，E沉淀是碳酸钙沉淀；A、C为无色气体，A与B（红色固体）在高温条件下反应生成D和C（二氧化碳），一氧化碳与氧化铁（红色固体）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B是氧化铁，D是铁；D（铁）与X溶液生成Y溶液和F（是红色固体），铁与硫酸铜溶液反应生成铜（红色固体）和硫酸亚铁，由F是铜，X溶液可以是硫酸铜溶液，Y溶液可以是硫酸亚铁溶液。代入验证，推断合理，E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由分析可知，反应①为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由分析可知，D为铁，含铁的生活用品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程；
（4）由分析可知，Y溶液为亚铁溶液，颜色为浅绿色。
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ，该反应基本反应类型是 。
（2）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（3）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式：2Cu+O22CuO，所以该反应是化合反应；
（2）由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是：加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
题型5游戏型
“化学扑克接龙”是学习化学的一种游戏，扑克牌面标注物质的化学式。其游戏规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法正确的有（ ）
①乙一定是硫酸②丙一定是氢氧化钠③丁一定是CuSO4④戊可以是Zn
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：“化学扑克接龙”的游戏规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应，某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”，若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，硫酸会与氧化铁反应，所以乙是硫酸，氢氧化钠、锌都会与硫酸反应，丙可以是锌、氢氧化钠，丙是锌时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠；丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是锌，经过验证，推导正确，
①乙一定是硫酸，故正确；
②丙可以是氢氧化钠、锌，故错误；
③丁一定是CuSO4，故正确；
④戊可以是Zn，故正确。
故选：C。
如图所示为根据2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的图片设计的初中化学常见物质的转化关系图。c和f属于单质，其余物质都属于氧化物，f具有吸附性。“—”两端的物质相互能反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。下列说法不正确的是（ ）
A．气态的a是大气污染物
B．d具有可燃性和还原性
C．e是氧化铁或者氧化铜
D．f单质的化学性质稳定
【解答】解：A、目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。a是二氧化碳，属于空气组成的一部分，不属于大气污染物，故A不正确；
B、d是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，故B正确；
C、由上述推断可知，e是氧化铁或是氧化铜，故C正确；
D、f是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，故D正确。
故选：A。
如图是“牛顿摆球”，图中5个球A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C是常见的无色液体，D→E的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。相邻的物质之间可相互转化，A→B即A会发生化学反应生成B（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）摆球从A端拉起撞击B球引发转化反应，即A→B→C→D→E，请回答下列问题。
①A物质是 ，C物质是 ，E物质是 。
②请写出A→B反应的文字或符号表达式： 。
（2）摆球连锁撞击将最右边的E球撞开后回撞，转化反应发生变化即E→D→C→B→A，请回答下列问题：
摆球回撞后，需要换掉原来的E物质才能完成转化，新的E物质是一种液体，往E中加入一种黑色固体可以加快反应速率，写出E→D反应的文字或符号表达式 。
【解答】解：A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以A是二氧化碳，C是常见的无色液体，所以C是水，D→E的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以E是四氧化三铁，相邻的物质之间可相互转化。
（1）摆球从A端拉起撞击B球引发转化反应，即A→B→C→D→E，
①A物质是二氧化碳或CO2，C物质是水或H2O，E物质是四氧化三铁或Fe3O4；
②A→B的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，文字或符号表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（2）摆球连锁撞击将最右边的E球撞开后回撞，转化反应发生变化即E→D→C→B→A，摆球回撞后，需要换掉原来的E物质才能完成转化，新的E物质是一种液体，往E中加入一种黑色固体可以加快反应速率，E→D的反应可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字或符号表达式为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2。
在中国传统文化里，龙是农作物的司雨神，与农民每一年的收入密切相关。据汉代董仲舒的《春秋范露》记载，当时在四季的祈雨祭祀中，春舞青龙，夏舞赤龙和黄龙，秋舞白龙，冬舞黑龙。同学们受到启发，将初中常见物质设计成图片所示关系图。其中每一个字母代表一种物质，物质B的固体叫作“干冰”，物质D是胃酸的主要成分，物质E是碳酸盐，相邻两物质可以发生反应。
（1）物质B的用途是 （填一种即可）。
（2）物质A和B发生的反应存在于煤炉中层，该反应是 （填“放”或“吸”）热反应。
（3）物质C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），若C和E反应时产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
【解答】解：（1）物质B是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用作灭火；
（2）物质A和B（二氧化碳）发生的反应存在于煤炉中层，该反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，是吸热反应；
（3）物质C属于碱，若C和E反应时产生白色沉淀，该反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌。出牌顺序：甲____________________；为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是（ ）
A．硫酸铜B．铁 C．氢氧化钠 D．硫酸
【解答】解：“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应，小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌，出牌顺序：甲____________________；二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以①出牌是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸、硫酸铜反应，所以②是硫酸或硫酸铜，硫酸、硫酸铜都会与铁反应，所以③是铁，剩余的④就是硫酸铜或硫酸，经过验证，推导正确，所以为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是铁，故选：B。
题型6实验流程型
金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。铸造线币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍的化合物和氢气。为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
（1）步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）滤液B中溶质的化学式 。
（3）流程中实现固液分离需要用过滤操作，过滤太慢的原因可能是 。
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。（另一个即可）
（5）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是 。（填序号）
A.Zn、Ni、FeCl2溶液 B.Fe、Ni、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D.Ni、FeCl2溶液，ZnCl2溶液
【解答】解：（1）由于镍能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，固体A是铜。
（2）白铜是铜、镍（Ni）合金；镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍的化合物和氢气，因此加入过量的稀盐酸后，镍溶解得到氯化镍溶液和剩余的盐酸，因此滤液B中含有的溶质NiCl2和HCl；
（3）流程中实现固液分离需要用过滤操作，过滤太慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡或滤液中含有的不溶性杂质较多等；
（4）步骤2中加入的锌能与稀盐酸反应，还能将镍置换出来，发生反应的化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni；
（5）A.Zn能与FeCl2溶液反应，说明锌比铁活泼，Ni不能与FeCl2溶液反应，说明铁比镍活泼，能比较出活动性锌＞铁＞镍，该选项能够达到实验目的；
B.铁、镍都不能和氯化锌反应，说明锌最活泼，不能比较铁和镍的活泼性强弱，该选项不能达到实验目的；
C.根据铁、镍、锌与稀盐酸反应的剧烈程度分析，锌反应最快，铁较慢，最慢的镍，说明金属活动性强弱是锌＞铁＞镍，该选项能够达到实验目的；
D.Ni与FeCl2溶液、ZnCl2溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于镍，不能比较锌和铁的活泼性强弱，该选项不能够达到实验目的。
故选AC。
某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
B．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D．可能含NaCl、CuSO4，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
【解答】解：由于混合物加水振荡后有浑浊，说明生成沉淀，过滤后得无色滤液，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜；沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡；沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡而非碳酸钡，因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠；过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠。
故选：C。
某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．固体A的化学式为Fe
B．黄色溶液b中一定存在的阳离子是Fe3+、H+
C．操作Ⅰ的名称是过滤
D．该脱氧剂中只含有的成分是铁粉、氧化铁和炭粉
【解答】解：A、由分析可知，固体A是铁，化学式为Fe，故选项说法正确。
B、棕黄色粉末是氧化铁和碳粉的混合物，加入过量的稀盐酸后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳粉不能和盐酸反应，则黄色溶液b中一定存在生成的氯化铁和过量的稀盐酸，其中的阳离子是Fe3+、H+，故选项说法正确。
C、经过操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ的名称是过滤，故选项说法正确。
D、由分析可知，该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，故选项说法错误。
故选：D。
有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
【解答】解：A、因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4，有关该样品的组成判断正确，故A正确；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，故B正确；
C、硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，有关该样品的组成判断正确，故C正确；
D、由于在加入硝酸银之前，加入了氯化钡，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠，不能判断样品中一定含有NaCl，有关该样品的组成判断错误，故D不正确。
故选：D。
实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钙溶液和稀盐酸中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中、向两支试管中均加入少量的Fe粉，观察到A试管中产生了气泡，则加入A试管中的无色溶液为 。
②小红从下面试剂中选取了一种，没能鉴别出上述两种溶液。小红可能选取的试剂是 （填下列选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液 B．氧化铁粉末 C．氯化钠溶液
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，沉淀D的化学式为 ，若将气体E通入无色酚酞试液中，溶液会由无色变为 色。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 （填离子符号）。
③根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是 （写化学式）。
【解答】解：（1）①各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中、向两支试管中均加入少量的Fe粉，铁与氢氧化钙不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到A试管中产生了气泡，则加入A试管中的无色溶液为稀盐酸；
②A、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红，所以加入紫色石蕊试液，溶液变红色的是稀盐酸，溶液变蓝色的是氢氧化钙溶液，可以鉴别，不符合题意；
B、氧化铁与氢氧化钙不反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以加入氧化铁粉末，无明显现象的是氢氧化钙溶液，固体溶解、溶液变为黄色的是稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
C、氯化钠溶液与氢氧化钙和稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法鉴别，符合题意；
（2）①有上述分析可知：气体B为二氧化碳，化学式为CO2；沉淀D为硫酸钡，化学式为BaSO4；
气体E为氨气，若将气体E通入无色酚酞试液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
②向固体混合物A中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，故溶液C中含硝酸铜、氯化铵，氯化钙，向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故无色溶液F中含硝酸钠、氯化钠、氯化钙，故无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为：Cl﹣、；
③由分析可知，固体混合物A中一定含有碳酸钙、氯化铵、硝酸钡、硫酸铜，还不能确定的物质是硝酸铜，化学式为Cu（NO3）2。
