专题04 物质的分离与提纯
一、混合物的分离
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
二、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
三、除杂质思路分析方法
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、粗盐提纯
1.通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题:
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
(2)碳酸钠溶液作用
(3)氢氧化钠溶液作用
(4)氯化钡溶液作用
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
(8)沉淀所含物质有哪些
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
(11)总共有多少个复分解反应 请写出化学方程式
题型1混合物的分离方法 3
题型2结晶的原理、方法及其应用 9
题型3氯化钠与粗盐提纯 13
题型1混合物的分离方法
1．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为（ ）
选项 甲 乙 丙
A NaOH溶液 稀H2SO4 浓H2SO4
B NaOH溶液 稀H2SO4 NaOH溶液
C 饱和NaHCO3溶液 浓盐酸 浓H2SO4
D 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
2．茶多酚是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是①淡黄色粉状固体，②易溶于水，③在空气中易氧化变色，④能抗菌杀菌。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②③属于物理性质
B．操作Ⅰ可为过滤操作
C．茶多酚杀菌是化学变化
D．操作Ⅱ可为蒸发操作
3．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
（1）操作a的名称是 。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是 。
（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 。
4．氯化钠、氯化钾、氯化钙是常见的盐。
（1）盐是指一类组成里含有金属离子和 的化合物。
（2）实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应进行完全后，通过下表所示的三步操作，可以从其固体残留物中提纯氯化钾。请填写下表：
步骤 操作名称 必须使用的实验仪器
① 烧杯、玻璃棒
② 过滤 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、
③ 铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、
三步操作均要使用玻璃棒，请写出步骤①和步骤③中玻璃棒的作用：
步骤① ；
步骤③ 。
（3）质量相等、质量分数相等的氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钙溶液，分别与质量相等、质量分数相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量依次用m1、m2、m3表示，m1、m2、m3的大小关系可能是 （填字母）。
A．m1＝m2＝m3 B．m3＞m1＝m2
C．m1＝m3＞m2 D．m3＞m1＞m2
5．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
（1）实验操作X的目的是使样品 。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
（2）加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 （填离子符号）；Y溶液中溶质是 （填写化学式）。若先加入过量Y溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。
6．有NaCl、AgCl、Fe（OH）3三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：
（1）根据实验判断X、Y、Z依次为 （填写化学式）。
（2）实验中操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（3）该物质分离过程中至少需要 、 、 、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
7．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
（1）固体1的成分是 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中的操作m是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，在步骤Ⅳ的操作n是 ，当看到 出现时，停止加热。
（3）步骤Ⅰ中制取氧气的化学反应方程式是 。
（4）在步骤Ⅱ中需要控制水的用量，原因有 。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（5）实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收 g的二氧化锰固体。
（6）回收后的氯化钾中的钾元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
8．宜兴红茶在历史上享有盛誉，红茶中的茶多酚含量较高。茶多酚是淡黄色粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示：
（1）“操作1”的名称为 。
（2）硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分。生活中可用 （填名称）区分硬水和软水。
（3）保存茶多酚晶体时应注意 。
9．青竹湖湘一某化学兴趣小组同学欲分离KCl、BaCl2和AlCl3的混合溶液，得到只含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程。请分析并回答下列问题：
【提示】：氯化铝和碳酸钾溶液混合得到氢氧化铝、二氧化碳和氯化钾溶液，沉淀A是氢氧化铝和碳酸钡的混合物。
（1）上述流程中，分离滤液A和沉淀A的实验操作名称是 。
（2）溶液G的溶质是 （填化学式）。
（3）沉淀D表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀D是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液
（4）老师指出上述分离流程过于复杂，小青同学经过思考后重新设计了实验方案，只需按一定顺序分四次加入相应的适量试剂也能完成实验目的，则第一步和第四步加入的相应的试剂分别为 （填化学式，按顺序作答）。
10．兴趣小组同学利用氯酸钾（KClO3）制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，流程如图：
（1）KClO3中氯元素的化合价为 ，步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，理论上能够回收得到 g二氧化锰。如果未洗涤固体2，会导致实际值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）写出氧气的一种用途 。
11．有硝酸钾、硫酸钡和氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，现要将其中各物质一一分离出来，设计如图所示实验，请据此判断：
（1）操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加入的试剂Y是 溶液，若试剂Y过量， （填“影响”或“不影响”）分离效果。
（3）加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为 。
12．某学习小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并回收氯化钾和二氧化锰。其实验流程图如图，请回答下列问题：
（1）理论上能制取氧气的质量为 。
（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是 。
（3）实验结束后，理论上能回收得到 g二氧化锰。
（4）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液进行检验：取少量洗涤液于试管中，滴加 溶液，若有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
13．为了除去KCl中含有的K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的K2CO3溶液，过量的Ca（OH）2溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）指出步骤中所加的试剂顺序的不足之处 。
（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生多少个有沉淀生成的复分解反应？ 。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？ 。
14．实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，兴趣小组同学用图甲所示流程回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）步骤 I 中需要控制水的用量不宜过多原因是 （填标号）。
A．节约实验时间 B．保证固体混合物全部溶解 C．节约能源
（2）写出图乙中仪器 a、b 的名称：a ，b 。
（3）组装图乙中的甲装置时，折叠滤纸的情形如图丙所示，其中错误是 （填标号）。
（4）步骤Ⅱ中的操作 m 应选择图乙中的 装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是 。
（5）步骤Ⅲ中的操作 n 应选择图乙中的 装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是 。
（6）实验结束后，称得回收到的氯化钾与二氧化锰的总质量小于10 g，可能的原因是 （写一点）。
题型2结晶的原理、方法及其应用
15．中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
（2）《格致粗谈》有将赤铜（Cu2O）炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为 。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿[Cu2（OH）2CO3]检验铜绿中含有CO32﹣的方法是 （写出步骤，现象和结论）。
（3）“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
Ⅰ.钻井→Ⅱ.汲卤→Ⅲ.晒卤→Ⅳ.滤卤→V.煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。
③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用 （填仪器）引流。
④“煎盐”采用的结晶方法是 。
16．根据表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，分析回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 202
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）将30℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。
（3）40℃时，往50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NaCl。
（5）在某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，则该温度所处的范围是 （选填字母）。
A.0～20℃ B.20～40℃ C.40～60℃
17．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．氯化钠易溶于水
B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液
D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体
18．Ca（OH）2和NaOH是工业生产中重要的碱。在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度℃ 20 40 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.14 0.09 0.08
NaOH 109 129 174 314
请回答下列问题：
（1）40℃时Ca（OH）2的溶解度是 。
（2）20℃时，A、B两烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图）。向B烧杯中加入少量生石灰，恢复至原温度，A、B烧杯中溶液里溶质质量：A B（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）20℃时，用20g水配制NaOH的饱和溶液，需要NaOH的质量为 （精确到0.1g）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．若20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶剂质量相等，则NaOH溶液中的溶质一定比Ca（OH）2溶液中的溶质多
B．若20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶质质量分数相等，则NaOH溶液一定为不饱和溶液
C．40℃时100g饱和NaOH溶液降温至20℃，析出20gNaOH固体
D．60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到NaOH固体，可采用的物理方法是降温结晶
19．根据不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度，回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 （填“降温”或“蒸发”）结晶。
（3）T℃时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则T和m的取值范围是 （填序号）。
A．10＜T＜20，20.9＜m＜31.6 B．20＜T＜30，31.6＜m＜45.8
C．10＜T＜20，35.8＜m＜36.0 D．20＜T＜30，36.0＜m＜36.3
（4）烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，按下列图示操作：
则最终烧杯⑤中析出的固体质量为 g。
20．碳元素是组成物质的重要元素。
①石墨、 和碳60都是由碳元素组成的同素异形体。
②天然气（主要成分：CH4）是清洁的气态矿物燃料。CH4属于 （选填“有机物”或“无机物”），由 种元素组成，1mol CH4中约含有 个碳原子。
③固态二氧化碳称为干冰，可用于 。
④一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如图所示（夹持仪器省略）。A处玻璃管中反应的化学方程式是 ，B处观察到的现象是 ；C处尾气处理的目的是 。
⑤盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
Ⅰ.碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
Ⅱ.碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度 （g/100g水） 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
题型3氯化钠与粗盐提纯
21．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组进行粗盐提纯实验的流程图，请回答下列问题：
（1）实验操作①、②、③依次为图中的 、 、 。（填字母）
（2）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是 （填仪器名称），其中在B操作中的作用是 。
（3）在B操作装置中，漏斗应如何放置？ 。
22．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）制取气体是初中化学实验的重要内容。如图是实验室制取和收集气体的部分装置。
①写出用A装置制取O2的反应的化学方程式 。
②若要收集干燥的O2，试剂X是 ，装置的连接顺序为：a接 。
③简述检验A装置气密性的方法 。
（2）海水是廉价的自然资源，海水晒盐可获得粗盐。“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案：
①请写出除去粗盐中MgCl2杂质的化学方程式 。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ 。
③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐中还有哪些杂质？（硫酸钡不溶于水，也不溶于酸） 。
（3）为探究NaOH的变质程度，取15g已部分变质的NaOH固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为62.8g。求该固体中氢氧化钠的质量。
23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。
①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为 。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。
①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。
（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.过滤；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。
①以上操作的合理顺序为 （字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是 。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。
（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。
24．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。
（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 。
a.NaOH、NaNO3、NH4Cl b.CuSO4、KCl、Na4SO4
c.CaCl2、KNO3、AgNO3 d.NaCl、Na2CO3、K2SO4
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式。
（3）如图1是某趣味实验装置图，其气密性良好。
①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象？、
②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ： 。
③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象。
（4）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了如图2流程。
①X的作用是 。
②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质。 。
（5）为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。
25．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。专题04 物质的分离与提纯
一、混合物的分离
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
二、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
三、除杂质思路分析方法
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、粗盐提纯
1.通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题:
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
(2)碳酸钠溶液作用
(3)氢氧化钠溶液作用
(4)氯化钡溶液作用
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
(8)沉淀所含物质有哪些
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
(11)总共有多少个复分解反应 请写出化学方程式
题型1混合物的分离方法 3
题型2结晶的原理、方法及其应用 14
题型3氯化钠与粗盐提纯 20
题型1混合物的分离方法
1．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为（ ）
选项 甲 乙 丙
A NaOH溶液 稀H2SO4 浓H2SO4
B NaOH溶液 稀H2SO4 NaOH溶液
C 饱和NaHCO3溶液 浓盐酸 浓H2SO4
D 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
【解答】解：甲瓶内盛NaOH溶液，是吸收二氧化碳的；丙瓶内盛浓H2SO4溶液，是干燥气体的；分液漏斗内盛稀H2SO4溶液；①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c，则二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，在导管口c处逸出的气体是CO；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d，滴加试剂稀H2SO4溶液，则碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，在导管口d处逸出的气体是CO2。
故选：A。
2．茶多酚是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是①淡黄色粉状固体，②易溶于水，③在空气中易氧化变色，④能抗菌杀菌。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②③属于物理性质
B．操作Ⅰ可为过滤操作
C．茶多酚杀菌是化学变化
D．操作Ⅱ可为蒸发操作
【解答】解：A、①淡黄色粉状固体、②易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；③在空气中易氧化变色，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法错误。
B、操作1能将茶渣和茶叶提取液分离，为过滤操作，故选项说法正确。
C、茶多酚杀菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
D、操作Ⅱ是从茶多酚和水的混合液中分离出茶多酚固体，可为蒸发操作，故选项说法正确。
故选：A。
3．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
（1）操作a的名称是 。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是 。
（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 。
【解答】解：（1）操作a实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）二氧化锰加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，所以起到催化作用；
故答案为：催化作用。
（3）设需要氯酸钾质量为m，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
m 1.92g
m＝4.9g；
故答案为：4.9。
（4）洗涤是否干净，主要是通过鉴定氯化钾是否含有残留，氯化钾含有氯离子，可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此取最后滤液于试管中，加入硝酸银，观察是否有沉淀，依此推断是否还有氯化钾剩余；
故答案为：取最后洗涤滤液于试管中，加入硝酸银，不产生白色沉淀，说明已经洗净。
4．氯化钠、氯化钾、氯化钙是常见的盐。
（1）盐是指一类组成里含有金属离子和 的化合物。
（2）实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应进行完全后，通过下表所示的三步操作，可以从其固体残留物中提纯氯化钾。请填写下表：
步骤 操作名称 必须使用的实验仪器
① 烧杯、玻璃棒
② 过滤 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、
③ 铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、
三步操作均要使用玻璃棒，请写出步骤①和步骤③中玻璃棒的作用：
步骤① ；
步骤③ 。
（3）质量相等、质量分数相等的氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钙溶液，分别与质量相等、质量分数相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量依次用m1、m2、m3表示，m1、m2、m3的大小关系可能是 （填字母）。
A．m1＝m2＝m3 B．m3＞m1＝m2
C．m1＝m3＞m2 D．m3＞m1＞m2
【解答】解：（1）一类盐是由金属阳离子与酸根离子组成；
故答案为：酸根离子。
（2）①固体混合物为氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，因此先溶解，使用玻璃棒和烧杯；
故答案为：溶解。
②二氧化锰不溶于水，过滤后得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，过滤需要漏斗过滤；
故答案为：漏斗。
③从溶液中得到氯化钾溶质，可以通过蒸发的方法，还需要蒸发皿蒸发溶液；
故答案为：蒸发；蒸发皿。
在①中溶解中，玻璃棒主要是搅拌加速溶解；在③中温度较高，玻璃棒搅拌，避免液体局部受热造成飞溅，引起损失；
故答案为：搅拌，加速溶解；搅拌，防止液体局部过热导致飞溅。
（3）氯化钠中氯元素质量分数，氯化钾中氯元素质量分数，氯化钙中氯元素质量分数，当氯化钠、氯化钾和氯化钙足量，硝酸银全部反应完毕，则生成沉淀质量相等，因为含有银离子质量相等，此时m1＝m2＝m3 ，当氯化钠、氯化钾和氯化钙，硝酸银足量，则生成氯化银中氯元素质量相等，而氯化钠、氯化钾和氯化钙中含有氯元素质量为氯化钙＞氯化钠＞氯化钾，此时白色沉淀质量为m3＞m1＞m2，当反应中硝酸银量适中，则有可能出现m1＝m3＞m2 的情况，此时氯化钙还有剩余，但是不会出现m3＞m1＝m2的情况，若m1＝m2的话，说明硝酸银较多，又因为氯化钠中氯元素质量分数大于氯化钾中氯元素质量分数，所以氯化钠生成白色沉淀一定多于氯化钾生成的沉淀质量，因此不会出现m1＝m2；
故答案为：ACD。
5．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
（1）实验操作X的目的是使样品 。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
（2）加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 （填离子符号）；Y溶液中溶质是 （填写化学式）。若先加入过量Y溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。
【解答】解：（1）操作X是加入水，其的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
若先加过量Y溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡；
故答案为：（1）充分溶解；滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（2）、Mg2+；K2CO3；氯化钡。
6．有NaCl、AgCl、Fe（OH）3三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：
（1）根据实验判断X、Y、Z依次为 （填写化学式）。
（2）实验中操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（3）该物质分离过程中至少需要 、 、 、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
【解答】解：（1）氯化银、氢氧化铁难溶于水，氯化钠易溶于水，试剂X是水，得到的滤液是氯化钠溶液，固体是氯化银和氢氧化铁的混合物；氢氧化铁能与酸反应，氯化银难溶于水，则试剂Y是稀盐酸，得到的滤液是氯化铁溶液，氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则Z是氢氧化钠溶液。
（2）实验中操作①是将固体与溶液分离，是过滤操作；操作②是从氯化钠溶液中分离出氯化钠，是蒸发操作。
（3）溶解操作需要烧杯和玻璃棒；过滤操作需要铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发操作需要铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，则还需要的是玻璃棒、漏斗、蒸发皿。
7．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
（1）固体1的成分是 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中的操作m是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，在步骤Ⅳ的操作n是 ，当看到 出现时，停止加热。
（3）步骤Ⅰ中制取氧气的化学反应方程式是 。
（4）在步骤Ⅱ中需要控制水的用量，原因有 。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（5）实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收 g的二氧化锰固体。
（6）回收后的氯化钾中的钾元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰作用并加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至质量不再减轻时，氯酸钾已完全分解，则固体1是氯化钾和二氧化锰，化学式为：KCl和MnO2；
（2）在氯化钾和二氧化锰的混合物中加水溶解，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将混合物过滤，滤渣即固体2是二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，故m操作为：过滤；过滤时玻璃棒的作用为：引流；
将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾固体，蒸发时，观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干固体；
（3）步骤Ⅰ中的反应是：氯酸钾在二氧化锰作用并加热条件下生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）A、步骤Ⅱ在进行过滤时，加水要适量，加水太多会导致过滤及后续蒸发时消耗的时间长，实验效率低，故选项A正确；
B、固体1是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰难溶于水，无论加多少水，固体1都不可能全部溶解，故选项B不正确；
C、蒸发时要加热，若开始水太多，消耗的酒精太多，浪费能源，故选项C正确。
（5）二氧化锰是催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，实验开始加入5.0g二氧化锰，若不考虑操作过程中的损失，则实验后还可回收到5.0g二氧化锰。
（6）钾元素是人体必需的常量元素。
8．宜兴红茶在历史上享有盛誉，红茶中的茶多酚含量较高。茶多酚是淡黄色粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示：
（1）“操作1”的名称为 。
（2）硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分。生活中可用 （填名称）区分硬水和软水。
（3）保存茶多酚晶体时应注意 。
【解答】解：（1）操作1能将茶渣和茶叶提取液分离，名称为过滤。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性，保存茶叶时应注意低温、防潮、密封。
9．青竹湖湘一某化学兴趣小组同学欲分离KCl、BaCl2和AlCl3的混合溶液，得到只含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程。请分析并回答下列问题：
【提示】：氯化铝和碳酸钾溶液混合得到氢氧化铝、二氧化碳和氯化钾溶液，沉淀A是氢氧化铝和碳酸钡的混合物。
（1）上述流程中，分离滤液A和沉淀A的实验操作名称是 。
（2）溶液G的溶质是 （填化学式）。
（3）沉淀D表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀D是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液
（4）老师指出上述分离流程过于复杂，小青同学经过思考后重新设计了实验方案，只需按一定顺序分四次加入相应的适量试剂也能完成实验目的，则第一步和第四步加入的相应的试剂分别为 （填化学式，按顺序作答）。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以上述流程中，分离滤液A和沉淀A的实验操作名称是过滤；
（2）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以溶液G的溶质是KCl；
（3）为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液（碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）、AgNO3和HNO3混合溶液（银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，如果不产生沉淀，说明洗涤干净），故选：BD；
（4）氢氧根离子和铝离子会生成氢氧化了沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以经过思考后重新设计了实验方案，只需按一定顺序分四次加入相应的适量试剂也能完成实验目的，则第一步和第四步加入的相应的试剂分别为：KOH、HCl。
10．兴趣小组同学利用氯酸钾（KClO3）制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，流程如图：
（1）KClO3中氯元素的化合价为 ，步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，理论上能够回收得到 g二氧化锰。如果未洗涤固体2，会导致实际值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）写出氧气的一种用途 。
【解答】解：（1）KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+5价；步骤Ⅰ中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故填：+5；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）由催化剂的特点可知，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，所以实验结束后，理论上能够回收得到4克二氧化锰；如果未洗涤固体2，会导致实际值偏大；故填：4；偏大；
（3）氧气能供给呼吸、支持燃烧，故填：助燃剂（合理即可）。
11．有硝酸钾、硫酸钡和氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，现要将其中各物质一一分离出来，设计如图所示实验，请据此判断：
（1）操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加入的试剂Y是 溶液，若试剂Y过量， （填“影响”或“不影响”）分离效果。
（3）加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为 。
【解答】解：（1）操作X是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）硫酸钡不溶于酸，氢氧化铁能与酸反应，加入的试剂Y是稀硝酸，氢氧化铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钾，则Z是氢氧化钾溶液，若试剂Y过量，影响分离效果。
（3）加入试剂Z后得到氢氧化铁，即硝酸铁与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为Fe（NO3）3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KNO3。
12．某学习小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并回收氯化钾和二氧化锰。其实验流程图如图，请回答下列问题：
（1）理论上能制取氧气的质量为 。
（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是 。
（3）实验结束后，理论上能回收得到 g二氧化锰。
（4）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液进行检验：取少量洗涤液于试管中，滴加 溶液，若有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
【解答】解：（1）理论上生成氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
2.45g x
x＝0.96g
故填：0.96g
（2）从溶液中获得氯化钾的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（3）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故理论上能回收的二氧化锰的质量为0.8g，故填：0.8；
（4）为检验固体是否洗涤干净，实质就是检验固体上是否含有氯化钾，即检验氯离子，方法是取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，说明还没有洗涤干净，故填：AgNO3。
13．为了除去KCl中含有的K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的K2CO3溶液，过量的Ca（OH）2溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）指出步骤中所加的试剂顺序的不足之处 。
（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生多少个有沉淀生成的复分解反应？ 。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？ 。
【解答】解：（1）实验中，应将添加过量的K2CO3溶液放在另两种试剂的最后面，否者无法除去过量的Ca（OH）2溶液；
故答案为：过量的K2CO3溶液应放在另两种试剂的最后面；
（2）氯化钡和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；氢氧化钙和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钾和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；碳酸钾和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有5个；
故填：5；
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
14．实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，兴趣小组同学用图甲所示流程回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）步骤 I 中需要控制水的用量不宜过多原因是 （填标号）。
A．节约实验时间 B．保证固体混合物全部溶解 C．节约能源
（2）写出图乙中仪器 a、b 的名称：a ，b 。
（3）组装图乙中的甲装置时，折叠滤纸的情形如图丙所示，其中错误是 （填标号）。
（4）步骤Ⅱ中的操作 m 应选择图乙中的 装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是 。
（5）步骤Ⅲ中的操作 n 应选择图乙中的 装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是 。
（6）实验结束后，称得回收到的氯化钾与二氧化锰的总质量小于10 g，可能的原因是 （写一点）。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：AC；
（2）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是烧杯，b是蒸发皿；
（3）组装图乙中的甲装置时，折叠滤纸后，应该分成一层和三层，所以折叠滤纸的情形如图丙所示，其中错误是C；
（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅱ中的操作 m 应选择图乙中的甲装置，该操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）蒸发操作可以从溶液中得到晶体，所以步骤Ⅲ中的操作 n 应选择图乙中的乙装置，该操作中玻璃棒的作用是：搅拌，防止加热时局部温度过高而造成液滴飞溅；
（6）实验结束后，称得回收到的氯化钾与二氧化锰的总质量小于10 g，可能的原因是：蒸发过程中，氯化钾固体飞溅。
题型2结晶的原理、方法及其应用
15．中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
（2）《格致粗谈》有将赤铜（Cu2O）炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为 。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿[Cu2（OH）2CO3]检验铜绿中含有CO32﹣的方法是 （写出步骤，现象和结论）。
（3）“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
Ⅰ.钻井→Ⅱ.汲卤→Ⅲ.晒卤→Ⅳ.滤卤→V.煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。
③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用 （填仪器）引流。
④“煎盐”采用的结晶方法是 。
【解答】解：（1）合金的熔点都是低于其中任一一种的金属，因此此时在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低；
故答案为：形成合金后熔点降低。
（2）根据化学方程式可以看出，得到铜与锌的质量比＝（64×2）：（65×1）＝128：65；碳酸盐与盐酸可以反应生成二氧化碳，气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，便可以证明碳酸盐的存在；
故答案为：128：65；取样品加入适量稀盐酸，有气泡产生，气体通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸盐。
（3）①饱和溶液的溶质质量分数最大，该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数26.5%，大于9%，所以此时为不饱和溶液；
故答案为：不饱和溶液。
②“晒卤”时溶剂减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数变大；
故答案为：变大。
③过滤时利用玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒。
④“煎盐”是通过蒸发溶剂得到氯化钠晶体，所以采用方法为蒸发结晶；
故答案为：蒸发结晶。
16．根据表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，分析回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 202
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）将30℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。
（3）40℃时，往50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NaCl。
（5）在某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，则该温度所处的范围是 （选填字母）。
A.0～20℃ B.20～40℃ C.40～60℃
【解答】解：（1）由氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将30℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是加入硝酸钾固体、蒸发溶剂、降低温度等。
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，往50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，最多能溶解31.95g，则所得溶液是饱和溶液。
（4）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，NaCl中混有少量KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。
（5）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃。
17．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．氯化钠易溶于水
B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液
D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体
【解答】解：A、常温下，氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，故选项正确；
B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，故选项正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，故选项正确；
D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，故选项错误。
故选：D。
18．Ca（OH）2和NaOH是工业生产中重要的碱。在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度℃ 20 40 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.14 0.09 0.08
NaOH 109 129 174 314
请回答下列问题：
（1）40℃时Ca（OH）2的溶解度是 。
（2）20℃时，A、B两烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图）。向B烧杯中加入少量生石灰，恢复至原温度，A、B烧杯中溶液里溶质质量：A B（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）20℃时，用20g水配制NaOH的饱和溶液，需要NaOH的质量为 （精确到0.1g）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．若20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶剂质量相等，则NaOH溶液中的溶质一定比Ca（OH）2溶液中的溶质多
B．若20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶质质量分数相等，则NaOH溶液一定为不饱和溶液
C．40℃时100g饱和NaOH溶液降温至20℃，析出20gNaOH固体
D．60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到NaOH固体，可采用的物理方法是降温结晶
【解答】解：（1）40℃时Ca（OH）2的溶解度是0.14g。
（2）向B烧杯中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水的质量减少，部分氢氧化钙结晶析出，溶液中的溶质的质量减少，所以恢复至原温度，A、B烧杯中溶液里溶质质量关系为A＞B。
（3）20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，则20℃时，用20g水配制NaOH的饱和溶液，需要NaOH的质量＝20g21.8g。
（4）A、20℃氢氧化钙的溶解度为0.17g，氢氧化钠的溶解度为109g，20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶剂质量相等，但没有指明两种溶液的状态，所以无法判断两种溶液中溶质的质量关系，选项错误；
B、20℃氢氧化钙的溶解度为0.17g，氢氧化钠的溶解度为109g，若20℃的NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的溶质质量分数相等，则NaOH溶液一定为不饱和溶液，选项正确；
C、40℃时氢氧化钠的溶解度为129g，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，则40℃时229g饱和NaOH溶液降温至20℃，析出20gNaOH固体，所以40℃时100g饱和NaOH溶液降温至20℃，析出NaOH固体的质量小于20g，选项错误；
D、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到NaOH固体，可采用的物理方法是降温结晶，选项正确。
19．根据不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度，回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 （填“降温”或“蒸发”）结晶。
（3）T℃时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则T和m的取值范围是 （填序号）。
A．10＜T＜20，20.9＜m＜31.6 B．20＜T＜30，31.6＜m＜45.8
C．10＜T＜20，35.8＜m＜36.0 D．20＜T＜30，36.0＜m＜36.3
（4）烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，按下列图示操作：
则最终烧杯⑤中析出的固体质量为 g。
【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g；
（2）硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故T的取值范围为20＜T＜30，m的取值范围是36.0＜m＜36.3。
故选D；
（4）烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，将烧杯①和烧杯④中溶液均降温至20℃，并一起倒入烧杯⑤中，此时溶剂的质量为100g，加入硝酸钾的质量为：40g，加入氯化钠的质量为18.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，31.6g硝酸钾，则氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，析出硝酸钾的质量为：40g﹣31.6g＝8.4g，即析出固体的质量为：8.4g。
20．碳元素是组成物质的重要元素。
①石墨、 和碳60都是由碳元素组成的同素异形体。
②天然气（主要成分：CH4）是清洁的气态矿物燃料。CH4属于 （选填“有机物”或“无机物”），由 种元素组成，1mol CH4中约含有 个碳原子。
③固态二氧化碳称为干冰，可用于 。
④一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如图所示（夹持仪器省略）。A处玻璃管中反应的化学方程式是 ，B处观察到的现象是 ；C处尾气处理的目的是 。
⑤盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
Ⅰ.碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
Ⅱ.碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度 （g/100g水） 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【解答】解：①同素异形体是由相同的元素组成的不同单质，由碳元素组成的同素异形体有石墨、金刚石和碳60；
②CH4是含碳的化合物，属于有机物，由碳、氢2种元素组成，1个CH4分子中含有1个碳原子，1molCH4中约含有6.02×1023个碳原子；
③干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨等；
④A处一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在B处观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；点燃尾气的目的是一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染大气。
⑤Ⅰ.碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；
Ⅱ.由表中数据分析，碳酸钠溶解度受温度影响较大；“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，达到饱和进而析出。
题型3氯化钠与粗盐提纯
21．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组进行粗盐提纯实验的流程图，请回答下列问题：
（1）实验操作①、②、③依次为图中的 、 、 。（填字母）
（2）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是 （填仪器名称），其中在B操作中的作用是 。
（3）在B操作装置中，漏斗应如何放置？ 。
【解答】解：（1）图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解。故：操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应。
（2）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒，其中在B操作中的作用是引流液体；
（3）在B操作装置中，漏斗应如何放置漏斗下端管口（的尖嘴）紧靠烧杯内壁。
22．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）制取气体是初中化学实验的重要内容。如图是实验室制取和收集气体的部分装置。
①写出用A装置制取O2的反应的化学方程式 。
②若要收集干燥的O2，试剂X是 ，装置的连接顺序为：a接 。
③简述检验A装置气密性的方法 。
（2）海水是廉价的自然资源，海水晒盐可获得粗盐。“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案：
①请写出除去粗盐中MgCl2杂质的化学方程式 。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ 。
③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐中还有哪些杂质？（硫酸钡不溶于水，也不溶于酸） 。
（3）为探究NaOH的变质程度，取15g已部分变质的NaOH固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为62.8g。求该固体中氢氧化钠的质量。
【解答】解：①A装置为固液常温型气体发生装置，可采用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②收集干燥的氧气需要用浓硫酸干燥及用向上排空气法收集，为使氧气与浓硫酸充分接触，导管的连接顺序应为“长进短出”，即为a接c、b接f；
③检验A装置气密性的方法为：用橡胶管和导管连接a，向长颈漏斗中加水，形成液封，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；
②浓硫酸；c、b接f；
③用橡胶管和导管连接a，向长颈漏斗中加水，形成液封，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
（3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
②加入过量Na2CO3溶液，是为了除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，将其转化为沉淀；
③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氡氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡；
故答案为：①MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
②为了除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，将其转化为沉淀；
③氯化钙、氯化镁、氯化钡；
（3）依题意可知二氧化碳的质量为15g+50g﹣62.8g＝2.2g。设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
所以固体中氢氧化钠的质量为15g﹣5.3g＝9.7g
答：固体中氢氧化钠的质量为9.7g。
23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。
①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为 。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。
①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。
（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.过滤；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。
①以上操作的合理顺序为 （字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是 。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。
（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，盐酸与硫酸钠不反应，盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，反应的化学方程式：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，可以利用滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸或褪色进行实验方案的设计，具体实验方案如下：取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）①氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，就能使酚酞试液变红，因此上述实验不能否证明氢氧化钠溶液已经变质；
②碳酸钠能够与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，酚酞遇碱变红；另一位同学继续向乙中滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液后，有白色沉淀产生，且红色褪去，因此他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因此用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液，除去硫酸镁；d.加过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙、剩余的氢氧化钡，b.过滤，除去沉淀和泥沙，滤液中加适量的盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，在进行蒸发结晶得到晶体；结合以上分析可知，
①以上操作的合理顺序为adbce；
②过滤和蒸发操作要用到同一种玻璃仪器即玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒起到不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅的作用；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应均可使最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 或NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）解：设49g废水中硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g×10% x
列式：，解得x＝0.49g；
废水中硫酸的质量分数1%；
答：废水中硫酸的质量分数为1%。
24．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。
（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 。
a.NaOH、NaNO3、NH4Cl b.CuSO4、KCl、Na4SO4
c.CaCl2、KNO3、AgNO3 d.NaCl、Na2CO3、K2SO4
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式。
（3）如图1是某趣味实验装置图，其气密性良好。
①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象？、
②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ： 。
③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象。
（4）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了如图2流程。
①X的作用是 。
②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质。 。
（5）为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解（1）a、NaOH和NH4Cl二者会反应生成氯化钠、氨气和水，无法在溶液中共存，不符合题意；
b、CuSO4溶液呈蓝色，无法形成无色溶液，不符合题意；
c、CaCl2和AgNO3二者会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，无法在溶液中共存，不符合题意；
d、NaCl、Na2CO3、K2SO4三者之间不会发生反应，且溶解后都是无色，符合题意。
故选：d；
（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）①打开K1后氢氧化钠溶液进入A装置中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于装置内二氧化碳气体被消耗，使装置内压强减小，所以打开K2后，受大气压强影响，装置B中氯化钡溶液进入到装置A中，并且和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故看到的现象为B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀；
②装置内溶液中发生的反应是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，而碳酸钠由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，且题目信息说明所加的是过量的氢氧化钠溶液，故最后所得溶液中的溶质有三种情况：I、可能是碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，故溶液中只有氯化钠；II、可能在反应中氯化钡过量，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氯化钡；III、可能在反应中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，且氢氧化钠有剩余，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠；
③要验证猜想III成立，只需要验证氢氧化钠的存在即可，所以可以取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，若溶液变为红色，则猜想III成立；
（4）①加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由题意可知X试剂是稀盐酸，其作用的除去之前步骤中剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
②第一步加入氢氧化钠溶液时没有明显现象，说明杂质一定不含氯化镁，第二步加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明杂质一定含有硫酸钠，第三步加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是第二步中过量氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡白色沉淀，也有可能是氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙白色沉淀，说明杂质可能含有氯化钙，故粗盐水中所含的杂质为Na2SO4；
（5）设氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 49g×10%
x＝4g
污水中所含NaOH的质量分数为：100%＝8%。
答：污水中所含NaOH的质量分数为8%。
25．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
【解答】解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，所以第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了。
