1.2离子反应的应用 教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应的应用 教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 175.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-01 14:15:30 | ||
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文档简介
教学设计
课题 离子反应的应用
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析
在学完电解质，电离、离子反应的概念的基础上，通过对粗盘的提纯，来加以应用，引导学生关注社会，实现深度学习。
学习者分析
学生通过以上二课时的学习，对电解质溶液有了一定认识，分析问题、解决问题的能力有待提高。提出粗盐纯这样挑战性问题，引发学生探究，从而提高核心素养。
学习目标确定
通过粗盐提纯，了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应，掌握离子反应方程式的书写。
学习重点难点
重点：除杂用的试剂是什么？难点：除杂所加试剂的顺序？
学习评价设计
（1）在选择试剂的过程，考虑不全面。（2）在所加试剂的顺序，后续除杂时有逻辑关系欠缺。（3）分组设计，分享结果，表现很好。
学习活动设计
环节一：粗盐提纯
展示投影：（提请学生注意：看有没有需要修正的地方，若有，要及时修正。） 学生观看投影并与自己的思考对比。
引入：由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl？请大家先独立思考，必须至少有了一个明确的答案（无论对、错）后，再相互讨论。 学生思考、讨论（由于学案上有一个表，又在课前让学生自己填，所以预计学生会从溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂，但思路可能会比较混乱。）
3~5分钟之后，教师提示：要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐，首先要解决的一个问题是什么？提问：大家准备用什么试剂除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐。提问：为什么要选上述试剂呢？ 学生思考、发言：应该是选试剂。学生讨论、发言：用NaOH除去 MgCl2；用Na2CO3除去 CaCl2；用BaCl2除去硫酸盐。[也可能会有学生选Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又除去硫酸盐]学生讨论、发言：因为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4都是难溶性物质。
教师活动 学生活动
展示投影，边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。提问：能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH Na2CO3、BaCl2？为什么？引导：那么选试剂时要考虑哪些问题呢？ 学生边观察、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答：不行，因为会引入新的杂质：K+、NO3-学生思考、发言：不能引入新的杂质；为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。[归纳]提纯物质A时要注意：物质A的质量不减杂质的量和种类不增
提问：怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？讲解： 因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-；BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+ 。因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。 学生思考、讨论、回答：用Na2CO除去过量的Ba2+；用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
引导：通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？（教师提示：在其他同学发表他的想法的过程中，每一位同学都要仔细倾听，看他的设计与你的设计方案是否相同，若不同，要仔细分辨对错，以便在同学发表他的想法之后进行质疑。） 学生思考、讨论，交流、评价，得出结论[结论]向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入。
展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。 学生边观察、边思考、边理解、边掌握
作业与拓展学习设计
课堂练习：化学实验过程中常常会产生废液，某次化学实验后，回收的废液中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你设计的废液处理方案。
教学反思与改进
从理论学习到实践应用的过度要有渐进性和持续性，才能达成学习目标，建立化学学科核心素养。
粗盐固体
（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
加水 溶解
粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
泥沙
NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
蒸发 结晶
水蒸气
NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
？
NaCl固体
NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）
Ba2-
CO32-
OH-
BaCl2
Na2CO3
NaOH
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体
加水 溶解
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液
加过量 BaCl2溶液
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀
加过量 Na2CO3溶液
NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、
BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀
加过量 NaOH溶液 过滤
BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀
NaCl晶体
加过量 NaOH溶液 过滤
NaCl（ OH- 、CO32- ）
CO2气体
NaCl溶液
过量的 稀盐酸溶液加热
蒸发
课题 离子反应的应用
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析
在学完电解质，电离、离子反应的概念的基础上，通过对粗盘的提纯，来加以应用，引导学生关注社会，实现深度学习。
学习者分析
学生通过以上二课时的学习，对电解质溶液有了一定认识，分析问题、解决问题的能力有待提高。提出粗盐纯这样挑战性问题，引发学生探究，从而提高核心素养。
学习目标确定
通过粗盐提纯，了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应，掌握离子反应方程式的书写。
学习重点难点
重点：除杂用的试剂是什么？难点：除杂所加试剂的顺序？
学习评价设计
（1）在选择试剂的过程，考虑不全面。（2）在所加试剂的顺序，后续除杂时有逻辑关系欠缺。（3）分组设计，分享结果，表现很好。
学习活动设计
环节一：粗盐提纯
展示投影：（提请学生注意：看有没有需要修正的地方，若有，要及时修正。） 学生观看投影并与自己的思考对比。
引入：由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl？请大家先独立思考，必须至少有了一个明确的答案（无论对、错）后，再相互讨论。 学生思考、讨论（由于学案上有一个表，又在课前让学生自己填，所以预计学生会从溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂，但思路可能会比较混乱。）
3~5分钟之后，教师提示：要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐，首先要解决的一个问题是什么？提问：大家准备用什么试剂除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐。提问：为什么要选上述试剂呢？ 学生思考、发言：应该是选试剂。学生讨论、发言：用NaOH除去 MgCl2；用Na2CO3除去 CaCl2；用BaCl2除去硫酸盐。[也可能会有学生选Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又除去硫酸盐]学生讨论、发言：因为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4都是难溶性物质。
教师活动 学生活动
展示投影，边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。提问：能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH Na2CO3、BaCl2？为什么？引导：那么选试剂时要考虑哪些问题呢？ 学生边观察、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答：不行，因为会引入新的杂质：K+、NO3-学生思考、发言：不能引入新的杂质；为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。[归纳]提纯物质A时要注意：物质A的质量不减杂质的量和种类不增
提问：怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？讲解： 因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-；BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+ 。因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。 学生思考、讨论、回答：用Na2CO除去过量的Ba2+；用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
引导：通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？（教师提示：在其他同学发表他的想法的过程中，每一位同学都要仔细倾听，看他的设计与你的设计方案是否相同，若不同，要仔细分辨对错，以便在同学发表他的想法之后进行质疑。） 学生思考、讨论，交流、评价，得出结论[结论]向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入。
展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。 学生边观察、边思考、边理解、边掌握
作业与拓展学习设计
课堂练习：化学实验过程中常常会产生废液，某次化学实验后，回收的废液中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你设计的废液处理方案。
教学反思与改进
从理论学习到实践应用的过度要有渐进性和持续性，才能达成学习目标，建立化学学科核心素养。
粗盐固体
（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
加水 溶解
粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
泥沙
NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
蒸发 结晶
水蒸气
NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
？
NaCl固体
NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）
Ba2-
CO32-
OH-
BaCl2
Na2CO3
NaOH
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体
加水 溶解
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液
加过量 BaCl2溶液
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀
加过量 Na2CO3溶液
NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、
BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀
加过量 NaOH溶液 过滤
BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀
NaCl晶体
加过量 NaOH溶液 过滤
NaCl（ OH- 、CO32- ）
CO2气体
NaCl溶液
过量的 稀盐酸溶液加热
蒸发