(共21张PPT)
年 级：高一年级 学 科：化学（人教版2019）
不得不说的“钠”些事
——钠及其氧化物
工作回顾
学习目标
活动探究
总结提升
课后调查
基础性目标★
1.通过分析钠-空气电池的开发资料和完成活动探究一，能够画出Li和Na的原子结构示意图，并从氧化还原反应视角初步判断钠具有还原性。（100%达标）
2.通过钠和氧气在不同条件下的反应，能说出钠的物理性质，正确描述实验现象，写出化学方程式，并认识到反应条件不同对产物的影响。（100%达标）
工作回顾
学习目标
活动探究
总结提升
课后调查
拓展性目标★★
1.通过实验探究一，能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。（70%达标）
2.通过类比Na2O和CaO、预测Na2O2的性质，完成实验探究二，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式，并利用氧化还原氧化还原分析其电子转移情况。（70%达标）
3.通过课后归纳、整理与调查，能总结出钠的储存、使用安全和用途，能写出钠及其化合物的转化路线，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。（70%达标）
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
★【活动探究一】 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？
画出Li、Na的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系，在元素周期表中处于什么位置？
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？
【实验2-1】 实验步骤 实验现象 实验结论
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
温馨提示：
1. 钠的取用——镊子（不要用水触碰钠）；
2. 切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶；
3. 钠表面的煤油要用滤纸吸干；
银白色金属光泽很快变暗。
1.Na的物理性质：具有银白色金属光泽；很软；密度比煤油大。
2.Na与氧气常温反应生成氧化钠：
4Na+O2=2Na2O
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？
【实验2-2】 实验步骤 实验现象 实验结论
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
温馨提示：
不要近距离俯视坩埚。
Na熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与氧气在加热条件下生成淡黄色固体过氧化钠：
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？
4Na + O2 === 2Na2O
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
资料卡片：
典型的钠－空气电池是以多孔电极作为空气电极，金属钠片作为负极，非水有机溶剂作为电解液。
★★讨论2.为什么要用非水电解液？
实验探究一：钠与水的反应
【预测】1.钠与水是否可以反应？
2.如果反应从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水
反应的生成物：
【设计实验】
实验试剂及仪器：钠、水、酚酞、石蕊、pH试纸、烧杯、漏斗、小试管、注射器、酒精灯、广口瓶等
可以
NaOH和H2
温馨提示：
从实验仪器侧面观察实验现象。
反应剧烈、放热、引发钠燃烧
发黄光
有碱性物质生成
有气体产生，反应剧烈
白“烟”
实验现象
浮
游
有气体产生
反应放热，钠熔点低，97. 81℃
Na 的密度比水小，0. 97g/cm3
分析及结论
有气味
红
响
熔
反应放热，产生水蒸气
煤油的燃烧气味
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
★★讨论2.为什么要用非水电解液？
化学方程式：
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O === 2Na++2OH- + H2↑
总结提升
课后调查
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活动探究
学习目标
★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质
【实验探究二】对比氧化钠、过氧化钠与水反应的异同
实验步骤 实验现象 实验结论
将1~2mL水分别滴入盛有1~2g氧化钠和过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
装过氧化钠试管中带火星的木条复燃，两试管外壁均变热，反应后的溶液pH均显碱性.
氧化钠、过氧化钠与水反应均为放热反应且生成碱性物质NaOH；
过氧化钠与水反应生成能使带火星木条复燃的O2。
物质 氧化钙（CaO） 氧化钠（Na2O）
颜色状态
是否为碱性氧化物
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
白色固体
白色固体
是
是
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+CO2=CaCO3
Na2O+CO2=Na2CO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
干燥剂
制备烧碱
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质
失 2×e-，化合价升高，被氧化
得2×e-，化合价降低，被还原
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
-1
-2
0
既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2
-1
0
-2
失 2×e-，化合价升高，被氧化
得2×e-，化合价降低，被还原
↑
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课后调查
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活动探究
学习目标
★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质
化学式 Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色固体
形成条件 钠常温下与氧气反应 钠加热与氧气反应
氧的化合价 -2 -1
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
碱性氧化物 是 不是
课后调查
学习目标
活动探究
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总结提升
★★钠的“价—类”二维图
钠的化合价
物质类别
+1
0
单质
氧化物
碱
盐
Na
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2O
CO2
Na2O
Na2O2
未来
你们
课后调查
学习目标
活动探究
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由锂电池联想到开发钠空气电池
探究钠及其氧化物的性质
电化学
必修二第六章
选择性必修一第四章
总结提升
学习目标
活动探究
工作回顾
课后调查
★★课后调查
钠的储存、使用安全及用途
【研究目的】钠是一种重要的金属单质，具有广泛的用途。通过走进内蒙古兰泰达钠厂或查阅资料，了解钠的储存、使用安全及用途，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。
【研究任务】
（1）完成表格
（2）根据你对钠及其化合物的了解，如果钠储存不当，最终会变为什么物质？写出有关化学反应方程式。
【结果与讨论】完成表格，书写报告，并与同学讨论互评。
物质 用途 对应性质 储存 使用安全
Na
Na2O2
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
评价分值 1分 2分 3分
评价内容 基于初中知识能够画出Li、Na的原子结构示意图。 画出Li、Na的原子结构示意图后，能发现它们位于同一族。 基于经验、信息、理解，能全面地分析出两种金属具有相似性，并能判断出钠具有还原性。
你的分值 ★【活动探究一】 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
评价分值 1分 2分 3分
评价内容 能说出钠的物理性质，正确描述实验现象。 根据实验现象，写出正确的化学方程。 认识到反应条件不同对产物的影响。
你的分值 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
【活动探究二】 探究钠的性质
评价分值 1分 2分 3分
评价内容 能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 根据预测出的生成物，设计实验进行初步验证。 根据验证现象能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。
你的分值 ★★讨论2.为什么要用非水电解液？
总结提升
课后调查
工作回顾
活动探究
学习目标
评价分值 1分 2分 3分
评价内容 能预测Na2O2的性质。 根据预测出的Na2O2的性质，完成实验，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式。 写出化学方程式后，能利用氧化还原分析其电子转移情况。
你的分值 ★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质
制作团队：乌海团队
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基于核心素养目标下的单元整体教学设计第一节 你该知道的“钠”些事——钠及其化合物
第一课时 不得不说的“钠”些事——钠及其氧化物
【学习目标】 基础性目标★ 1.通过分析钠-空气电池的开发资料和完成活动探究一，能够画出Li和Na的原子结构示意图，并从氧化还原反应视角初步判断钠具有还原性。（100%达标） 2.通过钠和氧气在不同条件下的反应，能说出钠的物理性质，正确描述实验现象，写出化学方程式，并认识到反应条件不同对产物的影响。（100%达标） 拓展性目标★★ 1.通过实验探究一，能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。（70%达标） 2.通过类比Na2O和CaO、预测Na2O2的性质，完成实验探究二，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式，并利用氧化还原分析其电子转移情况。（70%达标） 3.通过课后归纳、整理与调查，能总结出钠的储存、使用安全和用途，能写出钠及其化合物的转化路线，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。（70%达标）
预学案
【自主学习】 1.钠与水反应 【预测】（1）钠与水是否可以反应？ 如果反应从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物为： 【设计实验】选择下列你认为合适的试剂和仪器来验证钠与水反应的产物 实验试剂及仪器：钠、水、酚酞、石蕊、pH试纸、烧杯、漏斗、小试管、注射器、酒精灯、广口瓶等。 2.氧化钙和氧化钠的比较 物质氧化钙（CaO）氧化钠（Na2O）颜色状态是否为碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途
导学案
★【活动探究一】为什么能从锂电池联想到开发钠电池？ 画出Li、Na的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 评价分值1分2分3分评价内容基于初中知识能够画出Li、Na的原子结构示意图。画出Li、Na的原子结构示意图后，能发现它们位于同一族。 基于经验、信息、理解，能全面地分析出两种金属具有相似性，并能判断出钠具有还原性。你的分值
【活动探究二】探究钠的性质 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？ 【实验2-1】实验步骤实验现象实验结论用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验2-2】实验步骤实验现象实验结论将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
评价分值1分2分3分评价内容能说出钠的物理性质，正确描述实验现象。根据实验现象，写出正确的化学方程。认识到反应条件不同对产物的影响。你的分值
★★讨论2.为什么要用非水电解液？ 【实验探究一】钠与水的反应 根据预学案中设计的实验方案完成实验探究一，并从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象分析及结论
【结论】钠与水反应的生成物是 化学方程式为 离子方程式为 评价分值1分2分3分评价内容能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。根据预测出的生成物，设计实验进行初步验证。根据验证现象能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。你的分值
★★【活动探究三】探究过氧化钠的性质 【实验探究二】对比氧化钠、过氧化钠与水反应的异同 实验步骤实验现象实验结论将1~2mL水分别滴入盛有1~2g氧化钠和过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
1.通过实验写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标明其电子转移情况。 2.类比过氧化钠与水反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应，用双线桥标明其电子转移情况。 评价分值1分2分3分评价内容能预测Na2O2的性质。根据预测出的Na2O2的性质，完成实验，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式。写出化学方程式后，能利用氧化还原分析其电子转移情况。你的分值
★★【总结】根据本节课所学内容，初步建立钠的价类二维图。 ★★【课后调查】 钠的储存、使用安全及用途 【研究目的】钠是一种重要的金属单质，具有广泛的用途。通过走进内蒙古兰泰达钠厂或查阅资料，了解钠的储存、使用安全及用途，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。 【研究任务】 （1）完成表格 物质用途对应性质储存使用安全NaNa2O2
（2）根据你对钠及其化合物的了解，如果钠储存不当，最终会变为什么物质？ 写出有关化学反应方程式。 【结果与讨论】完成表格，书写报告，并与同学讨论互评。 评价分值1分2分3分评价内容能总结出钠的储存、安全使用和用途。 能写出钠及其化合物的转化路线。通过归纳、整理与调查，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。你的分值
【学习指导】 画出Li、Na原子结构示意图后观察其最外层电子数，找出它们在元素周期表中的位置。 乐学善思 自我评价 温馨提示： 钠的取用——镊子（不要用水触碰钠）； 切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶； 钠表面的煤油要用滤纸吸干； 不要近距离俯视坩埚。 乐学善思 自我评价 温馨提示： 从实验仪器侧面观察实验现象。 提出假设→设计实验→检验假设→完成实验→实验现象→实验结论→写出化学反应方程式。 乐学善思 自我评价 通过观察实验现象→实验结论→写出化学反应方程式。 小组合作 认真思考 乐学善思 自我评价 归纳整理 建立“性质决定用途”的学习模式，感受钠及其化合物间的转化。 乐学善思 自我检测
