第一课时 常见的酸
[footnoteRef:0]探新知 自主学习 [0: 重点点拨
● 归纳总结
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的对比
● 必备拓展
浓硫酸的吸水性和脱水性
(1)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫脱水作用,浓硫酸表现为脱水性。
(2)浓硫酸的吸水性和脱水性不同,吸水性是指吸收物质中所含的水分,浓硫酸的吸水性属于物理性质;脱水性是将组成原物质的氢、氧按水的组成比脱去,发生的是化学变化。] 01
核心知识
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸(溶质为 )
色、态: ;气味: ;有 ,打开瓶盖瓶口有 。
(2)浓硫酸(溶质为 )
色、态: ;气味: ;没有挥发性。
2.浓硫酸的特性及使用安全
(1)吸水性:常用它作 ,浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)腐蚀性(脱水性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的 。浓硫酸脱水属于 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量 冲洗,然后涂上质量分数为3%～5%的 。
(3)浓硫酸溶于水放出 ,所以稀释浓硫酸时,一定要将 沿容器内壁慢慢注入 中,并用 。
3.盐酸和硫酸的用途
(1)盐酸常用于金属表面 、制造药物等;人体胃液中含有 ,可帮助消化。
(2)硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
4.其他常见的酸(括号里写化学式)
碳酸( )、硝酸( )、醋酸(常用于除水垢)、柠檬酸。
5.酸的化学性质相似
(1)与酸碱指示剂的作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成 色, 使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼的金属反应生成H2,如Fe+2HCl 。
(3)与金属氧化物反应生成水,如Fe2O3+3H2SO4 。
破疑难 重点探究 02
探究点 酸的化学性质
以盐酸、硫酸为例,探究酸的化学性质。
1.讨论、交流,进行实验探究酸的化学性质,注意操作的规范性。
结论:酸溶液中都存在着相同的阳离子—— ,所以酸溶液有相似的化学性质。
盐酸、硫酸的化学性质如下表:
实验 内容 现象 原理 (或化学方程式)
与酸碱 指示剂 反应 紫色石蕊溶液遇酸 ,无色酚酞溶液遇酸 —
镁 剧烈反应,产生大量的 Mg+2HCl MgCl2+H2↑; Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁 溶液由无色变为 ,有气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铁锈 (Fe2O3) 铁锈溶解,溶液由无色变成 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O
固体溶解,溶液由无色变成 CuO+2HClCuCl2+H2O; CuO+H2SO4CuSO4+H2O
2.铁制品除锈时,能否将铁制品长时间浸没在酸中,为什么
精评价 综合演练 03
基础巩固
知识点1 常见的酸
1.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.浓硫酸是油状的黏稠液体,有刺激性气味
C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
2.白醋是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。下列关于醋酸的分析中正确的是( )
A.白醋属于纯净物
B.白醋中含有H+
C.白醋能使无色酚酞溶液变红
D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g
知识点2 酸的化学性质
3.下列物质中,能与稀硫酸反应的是( )
A.NaCl B.CuO
C.Cu D.CO2
4.下列有关酸的性质及用途的说法正确的是( )
A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张脱水
C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氨气
D.稀盐酸和稀硫酸均能与所有金属发生置换反应
能力提升
1.下列物质属于酸的是( )
A.P2O5 B.Fe2O3
C.MgSO4 D.CH3COOH
2.(2023达州)安全重于泰山,危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是( )
3.化学实验员在对实验室里的试剂进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记盖上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是( )
A.溶液的质量减小
B.瓶口会冒出白烟
C.溶质的质量分数减小
D.颜色发生改变
4.下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
5.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采用的下列几种方法中不可达到目的的是( )
A.滴入石蕊溶液
B.通入CO2气体
C.测定pH
D.加少量镁粉
6.下列变化不能通过加稀硫酸实现的是( )
A.BaCO3→CO2
B.Zn→H2
C.Fe→Fe2(SO4)3
D.MgO→MgSO4
7.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
8.小红同学总结了盐酸的三条化学性质(即盐酸能与三类物质发生化学反应)如图所示。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中,溶液变为 色。
(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是 ,其化学方程式为 。这个实验体现了性质 (填序号)。
(3)小红同学向稀盐酸中加入石灰石,观察到的现象是 。第一课时 常见的酸
[footnoteRef:0]探新知 自主学习 [0: 重点点拨
● 归纳总结
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的对比
● 必备拓展
浓硫酸的吸水性和脱水性
(1)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫脱水作用,浓硫酸表现为脱水性。
(2)浓硫酸的吸水性和脱水性不同,吸水性是指吸收物质中所含的水分,浓硫酸的吸水性属于物理性质;脱水性是将组成原物质的氢、氧按水的组成比脱去,发生的是化学变化。] 01
核心知识
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸(溶质为 HCl )
色、态: 无色液体 ;气味: 有刺激性气味 ;有 挥发性 ,打开瓶盖瓶口有 白雾 。
(2)浓硫酸(溶质为 H2SO4 )
色、态: 无色、黏稠、油状液体 ;气味: 无味 ;没有挥发性。
2.浓硫酸的特性及使用安全
(1)吸水性:常用它作 气体干燥剂 ,浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)腐蚀性(脱水性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的 炭 。浓硫酸脱水属于 化学 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量 水 冲洗,然后涂上质量分数为3%～5%的 碳酸氢钠溶液 。
(3)浓硫酸溶于水放出 大量的热 ,所以稀释浓硫酸时,一定要将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒不断搅拌 。
3.盐酸和硫酸的用途
(1)盐酸常用于金属表面 除锈 、制造药物等;人体胃液中含有 盐酸 ,可帮助消化。
(2)硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
4.其他常见的酸(括号里写化学式)
碳酸( H2CO3 )、硝酸( HNO3 )、醋酸(常用于除水垢)、柠檬酸。
5.酸的化学性质相似
(1)与酸碱指示剂的作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成 红 色, 不能 使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼的金属反应生成H2,如Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 。
(3)与金属氧化物反应生成水,如Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
破疑难 重点探究 02
探究点 酸的化学性质
以盐酸、硫酸为例,探究酸的化学性质。
1.讨论、交流,进行实验探究酸的化学性质,注意操作的规范性。
结论:酸溶液中都存在着相同的阳离子—— H+(或氢离子) ,所以酸溶液有相似的化学性质。
盐酸、硫酸的化学性质如下表:
实验 内容 现象 原理 (或化学方程式)
与酸碱 指示剂 反应 紫色石蕊溶液遇酸 变红色 ,无色酚酞溶液遇酸 不变色 —
镁 剧烈反应,产生大量的 气泡 Mg+2HCl MgCl2+H2↑; Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁 溶液由无色变为 浅绿色 ,有气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铁锈 (Fe2O3) 铁锈溶解,溶液由无色变成 黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O
固体溶解,溶液由无色变成 蓝色 CuO+2HClCuCl2+H2O; CuO+H2SO4CuSO4+H2O
2.铁制品除锈时,能否将铁制品长时间浸没在酸中,为什么
答案:不能。因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应。当酸将铁制品表面的锈经反应除去之后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。
精评价 综合演练 03
基础巩固
知识点1 常见的酸
1.下列关于硫酸的说法错误的是(B)
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.浓硫酸是油状的黏稠液体,有刺激性气味
C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
2.白醋是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。下列关于醋酸的分析中正确的是(B)
A.白醋属于纯净物
B.白醋中含有H+
C.白醋能使无色酚酞溶液变红
D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g
知识点2 酸的化学性质
3.下列物质中,能与稀硫酸反应的是(B)
A.NaCl B.CuO
C.Cu D.CO2
4.下列有关酸的性质及用途的说法正确的是(A)
A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张脱水
C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氨气
D.稀盐酸和稀硫酸均能与所有金属发生置换反应
能力提升
1.下列物质属于酸的是(D)
A.P2O5 B.Fe2O3
C.MgSO4 D.CH3COOH
2.(2023达州)安全重于泰山,危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是(A)
3.化学实验员在对实验室里的试剂进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记盖上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是(C)
A.溶液的质量减小
B.瓶口会冒出白烟
C.溶质的质量分数减小
D.颜色发生改变
4.下列有关实验现象的描述,正确的是(D)
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
5.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采用的下列几种方法中不可达到目的的是(B)
A.滴入石蕊溶液
B.通入CO2气体
C.测定pH
D.加少量镁粉
6.下列变化不能通过加稀硫酸实现的是(C)
A.BaCO3→CO2
B.Zn→H2
C.Fe→Fe2(SO4)3
D.MgO→MgSO4
7.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(C)
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
8.小红同学总结了盐酸的三条化学性质(即盐酸能与三类物质发生化学反应)如图所示。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中,溶液变为 红 色。
(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是 铁钉表面产生气泡 ,其化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。这个实验体现了性质 ②③ (填序号)。
(3)小红同学向稀盐酸中加入石灰石,观察到的现象是 有气泡
产生 。
