化学反应的热效应(共60张PPT)

(共60张PPT)
“酒”驾万里行
——化学反应的热效应
年 级：高二年级 学 科：化学（人教版）
单元主题剖析
单元目标设计
学习活动设计
单元作业设计
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目录
单元评价设计
4
单元主题剖析
1
“酒”驾万里行
1、乙醇汽油的使用
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。是一种混合物。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。乙醇属于可再生能源，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。乙醇汽油作为一种清洁辅助燃料，符合中国能源替代战略和可再生能源发展方向。
2、乙醇汽油的争议
乙醇汽油主要的缺点，是使用者感觉它比普通汽油动力下降，油耗增加。
3、乙醇汽油的选择
1
单元主题—情境分析
1
主题内容—课程标准解读
【内容要求】
1、体系与能量
认识化学能可以与热能、电能之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2、化学反应与热能
认识化学能热能相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，了解盖斯定律极其简单应用
【学业要求】
1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
3、能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题。
【教学策略】
1、以乙醇汽油使用为情境，认识反应热，内能，焓，焓变；
2、以乙醇汽油存在的争议为情景，宏微分析计算焓变；定量测定中和反应的反应热的测定迁移到燃烧反应的反应热的测定进而解释乙醇汽油动力不足的原因，并掌握反应热的符号表征，通过普通汽油（以辛烷为例）理解应用盖斯定律，计算反应热，进而知道选择乙醇汽油的原因之一是低碳环保。
3通过“你会选择给汽车加入乙醇汽油情境”使学生利用化学知识解决能源、环境问题。
化学反应的热效应
1
主题内容—教材解读
地位与作用
本单元在初中和必修阶段的基础上进行拓展和提高。通过本章的学习，学生能够在定性认识化学能与热能相互转化的基础上，从反应热的测定表示计算等定量角度，深入认识化学反应的热效应。从微观角度了解反应热的实质，同时学生能够基于内能及内能的变化认识反并进一步感受反应热在生活，生产和科学研究中的广泛应用体会，研究反应热的重要价值。
学习价值
单元重点
从宏微观角度认识反应热
定量测定反应热
热化学方程式的书写
盖斯定律的理解与应用
单元难点
从宏微观角度认识反应热
定量实验模型的建立
盖斯定律的理解
知识构建价值：从宏微角度定量的认识化学反应物质变化与热能变化，用化学符号表征化学反应物质变化和能量变化的定量关系，从多个视角计算化学反应的反应热。
学习方法价值：能完成从定性到定量思维的转变，从感官认识到理性分析的转变。
学科情感价值：用化学视角来解决生活生产的能源、环境问题，学以致用，增强社会责任感
1
主题内容—学情分析
1
主题内容—核心知识体系
大概念
核心概念
基本概念
核心知识
1
主题内容—认知进阶
课时1反应热和焓
课时4盖斯定律及其应用
课时3热化学方程式和燃烧热
课时2中和反应反应热的测定
课时5反应热的计算
在宏微定性认识反应热过渡到从宏微角度定量计算反应热
能够设计定量实验，并会处理实验数据和误差分析
用化学符号表征物质变化和能量变化的定量关系
理解盖斯规律，能够应用盖斯定律解决问题
会用多种方法计算反应热，
解决问题：知道从哪些角度、依据什么标准来如合理的选择燃料
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单元目标设计
2
单元学习目标和评价目标
1、通过对体系和环境的划分，明确研究对象，通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系
2、通过分组实验，对中和反应的热效应进行测定。学会数据的收集、处理，通过学生计算的结果与中和热的数据对比，进行误差分析。中和热的定测定，作为高中阶段第一个定量测定的实验，需要多次测定取平均值，去掉误差较大的数据，体会严谨的科学探究精神在自然学科中的重要作用，获得实验成功的成就感。
3、通过反应热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义
4、通过盖斯定律的求算反应焓变，了解反映焓变与变化途径无关，仅与始末状态有关。
5、通过盖斯定律、宏观能量变化、微观能量变化计算反应热
学习目标
1、通过对教材的梳理，诊断学生从资料中获取有用信息的能力。
2、通过对数据的收集及计算，对实验设计的交流点评，发展学生自主构建定量实验设计模型水平。
3、通过总结热化学方程式的书写方法，理解热化学方程式的意义，诊断并发展学生对反应热的定量认识。
4、通过盖斯定律能够理解能量变化的规律通过反应热的计算。
5、能够从定量角度分析生产生活中选择燃料的条件。
评价目标
2
课时 学习目标 评价目标
课时1 1、通过视频了解乙醇燃料，了解反应热的概念； 2、通过图示分析乙醇燃烧放热的原因，从内能和键能两个角度定量认识反应热构建反应热的定量认知模型。 1、通过分析乙醇燃烧放热的原因，诊断并发展学生对反应热模型的认知水平。
2、通过从内能和键能两个角度定量计算焓变，诊断学生定量计算的能力
课时2 3、通过测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，体会体系和环境的区别，了解反应热的测定原理；通过根据实验中测定并记录的数据计算反应热，学会定量实验数据处理的方法。 3、通过测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，诊断并发展学生定量实验的探究水平，实验数据处理能力。
课时3 4、通过书写乙醇、辛烷燃烧的热化学方程式，理解热化学方程式的意义；通过分析影响反应热大小的因素，总结热化学方程式的书写规则。 5、通过比较1g乙醇、辛烷反应热的大小，了解燃烧热的概念，并能进行相关计算，认识能源在生活中的重要意义。 4、通过书写热化学方程式，诊断并发展学生对反应热影响因素的理解能力。
5、通过比较1g乙醇、辛烷反应热的大小，感受反应热在生活中的重要作用，诊断并发展学生对化学学科社会价值的认识水平。
课时学习目标和评价目标
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课时 学习目标 评价目标
课时4 6、通过思考如何计算碳不完全燃烧时的反应热，并结合能量守恒定律，发现、理解盖斯定律，建立盖斯定律解决问题的思维模型，培养学生运用已有知识去解决实际问题的能力； 7、通过运用盖斯定律，计算出普通汽油燃烧不充分时所放出的热量，进行知识迁移应用，让学生体会盖斯定律的重要性，提高学生对盖斯定律的应用能力； 6、通过小组思考、讨论、绘制碳不同路径燃烧生成二氧化碳的焓的变化示意图，诊断并发展学生应用数据、图表、符号等方式，定量角度对能量转化进行分析与表征的能力；
7、通过对盖斯定律的发现、理解过程，诊断并发展学生进行焓变简单计算的思维模型；
课时5 8、通过反应热的相关计算，对比普通汽油与乙醇汽油在放出相同能量时，所释放二氧化碳等排放物多少，让学生体会环境保护的重要性与绿色化学的科学态度与社会责任感； 9、通过总结乙醇汽油的优缺点，培养学生辩证看待事物的科学思想；让学生学会从能量角度，对比和选择合适的燃料 8、通过盖斯定律的应用及反应热的计算，诊断并发展学生综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题的能力及其对化学价值的认识水平；
9、通过对乙醇汽油燃料的讨论，诊断学生应用化学视角解决生产生活实际情况的能力
课时学习目标和评价目标
学习活动设计
3
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学习活动设计
情境线
问题线
活动线
知识线
素养线
评价方式
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学习活动设计
情境线
问题线
活动线
知识线
素养线
评价方式
单元作业设计
4
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单元作业设计
教学评一体化的作业设计思路：
1.首先做作业设计规划：布置分层作业
（巩固类、诊断类、建构类、拓展类等）。
2.然后设计一个简单的多维细目表：
包含目标、知识、技能、素养、题号等，再根据这个表选择合适的习题来布置作业。这样能保证作业的针对性，可以更好发挥作业的巩固效果。
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单元作业设计—单元整体作业设计细目表
学习目标 对应的知识、能力、素养 对应的题号
通过具体物质的燃烧，巩固燃烧热概念和微观计算焓变的掌握。 基于乙烯的燃烧，结合微观键能计算反应热，基本概念的掌握，提升证据推理与模型认知的素养。 1
通过图形结合的方式，巩固盖斯定律的理解和应用。 对盖斯定律的理解和应用。提升证据推理与模型认知 2
通过能量图的构建，强化盖斯定律的应用 构建能量图谱，建立了思维模型，提升证据推理与模型认知和变化观念与平衡思想的素养任。 3
通过对氢能的综合分析，提升学生对所学知识的迁移应用，从化学角度分析解决问题 知识迁移应用的能力，用化学视角解决生产生活中的实际问题的思维转变。提升科学探究与创新意识，和科学态度和社会责任 4
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单元作业设计—单元整体作业
单元评价设计
5
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单元评价设计
评价内容 评价依据 评价等级
通过对体系和环境的划分，明确研究对象， 是否能准确的划分体系与环境
通过反应热，内能、焓、焓变定义的学习，以及焓变的计算了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。 能否区分反应热和焓变，能否准确计算反应热和焓变
通过分组实验，对中和反应的热效应进行测定。学会数据的收集、处理，通过学生计算的结果与中和热的数据对比，进行误差分析。 能否设计出实验方案，能否独立动手操作实验，能有合理处理实验数据
通过反应热化学方程式和燃烧热的学习，掌握热化学方程式的书写和意义，燃烧热的热化学方程式。 能否准确书写热化学方程式，能否准确表达热化学方程式的意义
理解盖斯定律，应用盖斯定律的求算反应焓变， 能否理解盖斯定律并应用盖斯定律进行反应热的计算
通过盖斯定律、宏观能量变化、微观能量变化计算反应热 能否从多角度进行反应热的相关计算
评价等级分为 A、B、C、D四级制，A为优秀，B为良好，C为合格，D为不合格。
“酒”驾万里行
--反应热 焓变
课标解读
教材分析
学情分析
目标评价
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说课提纲
CONTENTS
教学过程
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1
课标解读
内容要求：
认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
学业要求：
能辨识化学反应中的能量转换形式，能解释化学反应能量变化的本质；能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能应用反应焓变合理选择和利用化学反应；能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题。
学业质量水平：
2-2能分析化学变化中能量吸收或释放的原因。
3-2能定量分析化学变化的热效应。
3-3能设计实验方案，探究能量的转化；能收集、利用数据、图表等多种方式描述实验证据，能基于现象和数据进行分析推理，得出合理结论。
3-4能结合生产和生活实际问题情景，说明化学变化中能量转化的重要作用；能运用化学原理和方法解释或解决生产生活中与化学相关的一些实际问题。
1
课标解读
E、科学精神与社会责任
讨论影响反应热大小的因素，书写热化学方程式（C）
比较等质量乙醇、汽油反应热的大小，体会反应热在生活中的应用，增强社会责任感（E）
C、证据推理与模型认知
D、科学探究与创新意识
从宏观和微观两个角度理解和解释反应热产生的原因，构建反应热认知模型（ABC）
A、宏观辨识与微观探析
B、变化观念与平衡思想
测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，并根据实验中测定并记录的数据计算反应热（CD）
2
教材分析
本节是在初三和必修二的基础上，进一步比较系统深入的学习。 本节内容主要围绕反应热展开，包括三部分内容：反应热与焓变、热化学方程式、燃烧热。本节内容在定性认识化学能与热能相互转化的基础上，从反应热的测定、表示、计算等定量角度深入认识化学反应的热效应，从微观角度了解反应热的实质，感受反应热在生活、生产和科学研究中的广泛应用，体会研究反应热的重要价值。
教材编排思路：
反应热及其测定
反应热与焓变
反应热的微观实质
反应热的表示
（热化学方程式）
反应热示例
（燃烧热）
已有知识
障碍点
发展点
认识化学反应中有能量变化，化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
（定性）
能运用能量守恒定律分析化学反应中的能量转化；依据实验目的设计实验。
定量分析化学反应中能量变化的原因，会用热化学方程式表示化学反应中的物质和能量变化。
（定量）
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学情分析
4
学习评价
学习目标
1、通过视频了解乙醇燃料，了解反应热的概念；通过图示分析乙醇燃烧放热的原因，从内能和键能两个角度认识反应热，构建反应热的认知模型。
2、通过测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，体会体系和环境的区别，了解反应热的测定原理；通过根据实验中测定并记录的数据计算反应热，学会定量实验数据处理的方法。
3、通过书写乙醇、辛烷燃烧的热化学方程式，理解热化学方程式的意义；通过分析影响反应热大小的因素，总结热化学方程式的书写规则。
4、通过比较1g乙醇、辛烷反应热的大小，了解燃烧热的概念，并能进行相关计算，认识能源在生活中的重要意义。
评价目标
1、通过分析乙醇燃烧放热的原因，诊断并发展学生对反应热模型的认知水平。
2、通过测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热，诊断并发展学生定量实验的探究水平。
3、通过书写热化学方程式，诊断并发展学生对反应热影响因素的理解能力。
4、通过比较1g乙醇、辛烷反应热的大小，感受反应热在生活中的重要作用，诊断并发展学生对化学学科社会价值的认识水平。
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乙醇汽油，也称为乙醇燃料，是指在不含 MTBE 含氧添加剂的汽油中，按体积比加入一定比例（我国暂定为10%）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。
教学过程
任务一：定量认识反应热
问题1：乙醇为什么能作为汽车的动力来源？
【第一课时】为什么可以“酒”驾？
提出反应热的概念
问题2：什么是体系？什么是环境？
5
任务二：定量分析反应热产生的原因
教学过程
活动一：思考化学反应中能量变化的原因。
Q= △U=U（生成物）-U（反应物）
活动二：分析化学反应前后体系内能的变化
活动三：阅读课本，思考内能和焓、反应热和焓变的区别和联系。
△H=H（生成物）-H（反应物）
活动四：画出反应前后焓变的示意图
定性
定量
5
任务二：定量分析反应热产生的原因
教学过程
活动五：利用键能数据计算25℃，101KP，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。
活动六：画出反应前后焓变的示意图
能量
反应进程
H
Cl
Cl-
H-
H-Cl
H-Cl
断1 mol H-H键吸收436kJ
断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ
H
Cl
Cl
H
形成 2 mol
H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量
H ＝ 183 kJ/mol
△H=∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
5
任务二：定量分析反应热产生的原因
任务一：为什么可以“酒”驾
教学过程
资料：
活动七：分析影响焓变的因素
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任务三：计算乙醇燃烧的△H
教学过程
已知：
化学键 键能（KJ/mol） 化学键 键能（KJ/mol） 化学键 键能（KJ/mol）
C-C 332 C-O 143 C=O 120
化学键 键能（KJ/mol） 化学键 键能（KJ/mol） 化学键 键能（KJ/mol）
C-H 109 O-H 464 O=O 498
请你计算出乙醇燃烧时的反应热。
运用所学知识解决实际问题
反应热与焓变
H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物
H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
板书设计
4
教学过程
【第二课时】 “酒”驾靠谱吗？
有人说，使用乙醇汽油汽车动力不足，油耗上升？真的是这样吗？
4
教学过程
任务一：定量测定中和反应的反应热
活动一：讨论测量方法和仪器应该具有的特点？
活动二：介绍简易量热计
活动三：思考需要测量哪些数据？怎样依据数据计算反应热？
活动四：为了提高测定的准确率，应该采取哪些措施？
设计意图：通过讨论让学生了解中和反应反应热的测定原理；通过测定实验让学生定量实验
活动五：为什么实验数据与理论数据不同，可能的原因是什么？
4
教学过程
任务二：定量测定燃烧反应的反应热
燃烧热
4
教学过程
【第三课时】你会 选择“酒”驾吗？
任务一：书写热化学方程式
活动一：热化学方程式的意义
物质变化
能量变化
H2(l) + O2(l) === H2O(g) H＝ 237.5 kJ/mol
活动二：归纳热化学方程式书写规则
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣286 kJ/mol
活动三：正逆反应的焓变有什么关系？
4
教学过程
任务二：认识燃烧热
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= 890.31 kJ/mol
活动一：已知辛烷燃烧热为5518 kJ/mol，乙醇燃烧热为1366.8 kJ/mol，请写出他们表示燃烧热的热化学方程式。
4
教学过程
任务三：定量比较汽油与乙醇汽油的热值
活动：根据热化学方程式计算1g辛烷、乙醇燃烧时放出热量的多少？
1g辛烷燃烧放热：48.4kJ
1g乙醇燃烧放热：29.7kJ
资料卡片：
乙醇密度：0.78g/cm3
汽油密度：0.7- 0.78g/cm3
“酒”驾万里行
——盖斯定律及其应用
课标分析
内容分析
学情分析
学习评价
1
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第四课时教学设计汇报
教学过程
4
1
课标分析
内容要求 学业要求 学业质量水平
1、能量的转化遵循能量守恒定律； 2、了解盖斯定律及其简单应用。 1、能进行反应焓变的简单计算，能应用反应焓变合理选择和利用化学反应； 2、能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题； 3、能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。 2-2 能应用质量守恒定律分析物质转化对资源利用的影响。
3-2 能定量分析变化的热效应；
3-4 能结合生产和生活实际问题情景，说明化学变化中能量转化的重要作用。
4-1 能从宏观与微观、定性与定量等角度对物质变化中的能量转化进行分析和表征。
学科核心素养
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
科学态度与社会责任
通过生活、能量、化学模型理解盖斯定律的内涵，发展证据推理与模型认知。
运用盖斯定律计算反应热，体会能量守恒定律，发展变化观念与平衡思想。
通过计算对比乙醇汽油与普通汽油的热值，使学生体会化学在生活中的重要作用，发展科学态度与社会责任。
2
内容分析
本节内容选自人教版选修教材《化学反应原理》第一章第二节反应热的计算第一课时，也是本次大单元设计的第四课时。本课时内容包括对盖斯定律本质的理解和应用盖斯定律计算反应热。在第一节的学习中，学生已经学会了从内能和键能两个角度定量认识化学反应中的能量变化，会设计实验测定反应热，会用图示、符号表征化学反应中的反应热。本节课是在第一节的基础上进一步学习，理解盖斯定律的本质，运用盖斯定律计算反应热。在科学史话栏目里，还介绍了热化学方程式的先驱---盖斯，以及盖斯定律提出的实验基础及意义，开阔学生视野。
能量守恒定律；从定性和定量的视角认识反应热产生的原因；实验测量反应热;书写热化学方程式。
已有知识
发展点
盖斯定律的本质理解
障碍点
3
学情分析
从生活、能量、化学视角建构盖斯定律的认知模型、思维模型。
4
学习评价
学习目标
1、从路径、能量守恒角度分析盖斯定律，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”。
2、通过生活、能量、化学模型理解盖斯定律的内涵本质，了解其意义。
3、通过探究乙醇汽油动力不足的原因，运用盖斯定律计算反应热解决生活中的实际问题。
4、通过对乙醇汽油优缺点的讨论，建构燃料选择的思维模型并迁移运用，增强社会责任感。
评价目标
1、通过画出路径图、能量图，诊断并发展学生的能量观、科学观。
2、通过生活、能量、化学模型理解盖斯定律的内涵本质，诊断并发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。
3、通过对实际问题的解决，诊断并发展学生对盖斯定律理解运用的能力水平。
4、通过建构燃料选择的模型并运用该模型分析火箭推进剂的相关问题，诊断并发展学生的模型建构水平和对学科价值的认识水平。
5
教学过程
提出问题
发现定律
论证定律
迁移运用
无法实验测量辛烷不完全燃烧时的燃烧热
盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的
生活模型
能量模型
化学模型
燃料的选择
5
教学过程
情境导入
动力不足、易挥发、易变质
5
教学过程
任务一：定量对比汽油和乙醇汽油的热值
活动一：对比辛烷和乙醇完全燃烧时的热值
1：查阅资料，根据辛烷、乙醇燃烧热，请你写出相应的热化学方程式。
2：计算1g辛烷、乙醇完全燃烧时放出的热量并比较。
研究动力不足问题
①C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH1=-6213kJ/mol
② C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g） + 3H2O（l） ΔH2=-1366.8kJ/mol
①1g辛烷完全燃烧放热54.5kJ
② 1g乙醇完全燃烧放热29.7kJ
5
教学过程
任务一：定量对比汽油和乙醇汽油的热值
活动二：盖斯定律及其应用
思考1：能直接测出辛烷不完全燃烧的反应热吗？
资料：
1840年，俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。
生活模型
终态
始态
h = 300 m
始态
终态
△H1<0
△H2>0
能量模型
从物质变化和能量变化角度分析，为什么
△H1+△H2=0？
始态
终态
△H1
△H
a
△H2
b
c
△H3
△H4
△H5
△H=△H1+△H2
=△H3+△H4+△H5
5
教学过程
思考1：能直接测出辛烷不完全燃烧的反应热吗？
资料：
1840年，俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。
化学模型
已知： ΔH1 = － 285.8 kJ·mol－1
ΔH2=－ 241.8 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O(1) ΔH3 = －44.0kJ·mol－1
（1）①式和②式有什么相同之处和不同之处？
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3分析数据，之间有什么联系？
△H1=△H2+△H3
H2 (g) + O2 (g)
H2O (1)
H2O (g)
ΔH1 = － 285.8 kJ·mol－1
ΔH2=－ 241.8 kJ·mol－1
ΔH3 = －44.0kJ·mol－1
能量
从生活、能量、化学的视角建构盖斯定律的认知模型
5
教学过程
【例】 deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
①CuCl2(s) ＝ CuCl(s) + 1/2Cl2(g) ΔH1= +83kJ/mol
② CuCl(s) + 1/2O2(g) ＝ CuO (s) +1/2Cl2 ΔH2= 20kJ/mol
③CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g） ΔH3= 121kJ/mol
问题：CuO（s）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH=？
第一步：找出代求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3= 110.5 kJ/mol
CuCl2、 CuCl、 O2可以消去，视为中间产物。
第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。
①CuCl2(s) ＝ CuCl(s) + 1/2Cl2(g) ΔH1= +83/mol
② CuCl(s) + 1/2O2(g) ＝ CuO (s) +1/2Cl2 ΔH2= 20kJ/mol
③CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g） ΔH3= 121kJ/mol
X2
X2
X2
第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。
ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3=[2×（+83） +2×（-20） +2×（-121）] kJ/mol =-116 kJ/mol
能量观
变化观
5
教学过程
【思维建模】“四步”确定热化学方程式或ΔH
找物质
调方向
配系数
相加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号
根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整ΔH的值
将调整好的热化学方程式和ΔH分别进行求ΔH 加和，确定目标反应的焓变。
模型建构
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教学过程
1：计算辛烷不完全燃烧的反应热
2：计算1g辛烷不完全燃烧、乙醇完全燃烧时放出的热量并比较。
依据燃烧热写出：
①C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH1=-6213kJ/mol
② CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+17/2O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）ΔH= ΔH1 -8ΔH2=-3254kJ/mol
1g辛烷不完全燃烧放热34.6kJ
1g乙醇完全燃烧放热29.7kJ
活动三：比较辛烷不完全燃烧与乙醇完全燃烧的热值
减少积碳；提高汽油燃烧效率。
运用盖斯定律解决实际问题
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教学过程
任务二：归纳燃料选择的思维框架
活动一：讨论乙醇汽油对汽车性能的影响
问题1：乙醇汽油真的能变质吗？
问题3：乙醇汽油真的能腐蚀发动机吗？
问题2：乙醇汽油真的更容易从油箱中溢出吗？
活动二：归纳总结燃料选择的思维框架
问题4：乙醇汽油使用中还有什么优缺点？
多角度分析燃料选择的标准
燃料选择
热值
环保
技术
储存
安全
燃烧效率
运输
设备
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教学过程
任务三：迁移运用，选择燃料
，
如果你是火箭动力设计师，你打算选择什么样的推进剂？
从生活到科技前沿
科学态度与社会责任
板书设计
终态
始态
盖斯定律
应用
内容
理解
生活模型
能量模型
化学模型
科学研究
生产生活
计算难以测量、进行缓慢、难以发生的反应的反应热。
解决燃料燃烧等实际问题。
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