水的电离和溶液的pH(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 水的电离和溶液的pH(共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 41.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-05 11:01:09 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
你真的了解喝的“水”么？——水溶液中的离子反应与平衡单元整体教学设计
第二节第一课时
选择“水”——水的电离和溶液的pH
CONTENTS
目录
课标分析
01
教材分析
02
学情分析
03
教学目标
评价目标
04
教学设计
05
评价设计
06
1 课标分析
内容要求
学业要求
教材地位
本节课是高中化学2019人教版选择性必修一第三章第二节内容。教材以水的电离作为突破口，直接说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，并存在电离平衡，由此引出水的离子积常数。在溶液pH的介绍中，教材按照pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用这一顺序展开。
2 教材分析
2 教材分析
核心知识
学科素养
前概念
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
习惯用 pH 与7 的大小判断溶液的酸碱性,但不知“7”这个参考值的来源和其适用条件
纯水不导电、H+和 OH-不能共存
水的电离。水的电离平衡Kw= c(H+) ·c(OH-)
溶液的酸碱性与pH。从c(H+)= c(OH-)中性
c(H+)≠ c(OH-)酸性或碱性
pH = -lgc(H+)
化学观念
变化观 平衡观
微粒观 实验观
守恒观
微粒观 实验观
分类观
已有知识
pH的概念、测定方法、弱电解质的电离平衡
微粒观、定量分析中的变化观、平衡观等学科观念薄弱;分析问题时易被次要因素干扰,忽视事物变化的主要原因;不能将水溶液的酸碱性与 c(H+）、c(OH-)的相对大小、水的电离平衡建立必然联系。
障碍点
能力提升点
3 学情分析
能结合所学知识与生活实际
对溶液的 pH 进行简单的计算；能调控溶液的酸碱性；能举出实例说明溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
教学目标
评价目标
4 教学目标 评价目标
（1）通过导电实验对水的电离的分析，诊断学生实验探究水平以及对弱电解质电离模型认知的水平。
（2）通过描述水电离的平衡移动，诊断并发展学生逻辑推理能力和归纳总结能力，以及模型认知水平。
（3）通过重新构建溶液酸碱性与pH的关系以及解决实际问题的结果，诊断并发展学生利用化学知识的能力和认识化学理论的实际应用价值的水平。
（1）通过导电性实验认识水的电离，了解水的离子积常数。能用化学用语表示水溶液中的离子反应和平衡。
（2）通过从平衡移动角度分析水的电离程度的变化。总结归纳出影响水电离平衡的因素和适用范围。掌握知识推理的逻辑关系。
（3）通过解决实际问题，定量定性分析如何选择“水” ，从而掌握溶液pH的计算，正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱性。
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
随着人们生活水平的不断提高，健康饮食逐渐成为备受关注的焦点。越来越多的商家开始进行各种各样的宣传，如“弱碱性水”可以调节身体pH，有益身体健康等。那么，这种说法究竟是智商税还是确实如此呢？
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
问题一：初中时我们用pH来表示什么？它们之间有什么关系？
问题二：如何去测量溶液的pH？
【活动二】测量不同饮用水的pH
【活动三】构建pH的计算模型
【科学史话】pH概念的提出
pH为什么叫做pH？
【活动一】回顾pH的作用及测定方法
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
【设计意图】
基于健康饮食的社会热点问题，紧贴大单元情境提出饮用水酸碱性与人体健康是否有关的立题，从而引发学生的兴趣和思考。通过回顾pH的概念和测定方法，在学生已有认知的基础上，进而构建pH的计算模型。
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题：根据pH的计算模型，纯水中的H+来自哪里？
【活动四】设计纯水的导电性实验并验证
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题一：水中有哪些微粒？微粒间是如何相互作用的？相互作用的结果是什么？能否用时间-速率图表示该过程？能否用方程式表示该过程？
问题二：向水中加入酸，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改变？【定性分析】
问题三：向水中加入碱，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改变？【定量讨论】
【活动五】构建水的电离的图示模型
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题五：达到平衡后，水中各微粒之间存在怎样的定量关系？
问题六：根据课本表3-1分析温度的变化对Kw产生什么影响？从而分析水的电离过程是吸热还是放热？
【活动六】认识水的离子积
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
【设计意图】借助弱电解质的电离模型分析水的电离过程，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。通过设计问题串，引导学生进行自主思考，层层递进，逐步探索水的电离过程的本质，认识水的离子积常数及表达式中c(H+)和c(OH-)的含义，为下一环节的学习打下基础。
学习任务三 选择适合人体的饮用水
5 教学设计
问题一：纯水的pH一定是7吗？
【练习】依据表3-1分别计算25℃和100℃时纯水的pH
结论：中性溶液的pH不一定相同，与温度有关
问题二：溶液酸碱性的本质是什么？
问题三：是否还可以通过比较pH与7的大小来判断溶液酸碱性？
条件
【活动七】对溶液的酸碱性与pH进行再认识
学习任务三 选择适合人体的饮用水
5 教学设计
【活动八】阅读《科学·技术·社会》栏目，利用本节课知识，讨论如何选择饮用水
5 教学设计
【设计意图】从水能够电离到pH=7不一定为中性，充分利用学生的认知冲突，让学生能够重新构建溶液的酸碱性与pH的关系。结合平衡移动原理，通过定性分析和定量分析认识血浆缓冲体系对稳定体系酸碱度的重要作用，打破饮用水的谣言，能够利用化学知识真正学会选择“水”，了解pH的调控在科学研究中的重要作用
学习任务三 选择适合人体的饮用水
6 评价设计
需要评价的活动 评价目标 素养功能 及水平 评价标准（划分三个层次，随着分数增加，标准也提高） 评价方式
1.从对pH的学习构建计算pH的模型。 诊断学生对pH的认识水平（基于概念理解、模型认知水平） 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 1分 2分 3分 对学生的发言，课堂练习及时反馈。
基于概念理解，根据H+的浓度直接计算溶液的pH。 基于经验、理解能说出pH的测定和计算在生活中的应用。 基于概念能够全面理解pH，并能类比分析出pOH。 2.从弱电解质的电离模型分析水的电离过程。 诊断学生对弱电解质电离的认识（基于单角度水平、多角度水平） 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 能书写水的电离方程式并知道水的离子积常数与温度有关。 能依据化学平衡原理分析溶液酸碱性的变化对对水电离平衡的影响。 能综合利用水的离子积和pH计算模型进行定量计算。 通过课上学生发言和课下作业完成情况程进行反馈。
3.从定性和定量的角度分析如何选择饮用水。 诊断并发展学生问题解决能力和对化学价值的认识水平。 证据推理与模型认知 科学态度与社会责任 从溶质和pH的角度定性分析各种饮用水的优缺点。 利用计算模型，定量分析血浆缓冲体系对稳定体系酸碱度的重要作用 从多角度给出合理选择各类饮用水的建议，综合考虑生活中有关电解质溶液的实际。 从学生给出的计算过程、结果以及建议和理由进行反馈
敬请斧正
你真的了解喝的“水”么？——水溶液中的离子反应与平衡单元整体教学设计
第二节第一课时
选择“水”——水的电离和溶液的pH
CONTENTS
目录
课标分析
01
教材分析
02
学情分析
03
教学目标
评价目标
04
教学设计
05
评价设计
06
1 课标分析
内容要求
学业要求
教材地位
本节课是高中化学2019人教版选择性必修一第三章第二节内容。教材以水的电离作为突破口，直接说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，并存在电离平衡，由此引出水的离子积常数。在溶液pH的介绍中，教材按照pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用这一顺序展开。
2 教材分析
2 教材分析
核心知识
学科素养
前概念
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
习惯用 pH 与7 的大小判断溶液的酸碱性,但不知“7”这个参考值的来源和其适用条件
纯水不导电、H+和 OH-不能共存
水的电离。水的电离平衡Kw= c(H+) ·c(OH-)
溶液的酸碱性与pH。从c(H+)= c(OH-)中性
c(H+)≠ c(OH-)酸性或碱性
pH = -lgc(H+)
化学观念
变化观 平衡观
微粒观 实验观
守恒观
微粒观 实验观
分类观
已有知识
pH的概念、测定方法、弱电解质的电离平衡
微粒观、定量分析中的变化观、平衡观等学科观念薄弱;分析问题时易被次要因素干扰,忽视事物变化的主要原因;不能将水溶液的酸碱性与 c(H+）、c(OH-)的相对大小、水的电离平衡建立必然联系。
障碍点
能力提升点
3 学情分析
能结合所学知识与生活实际
对溶液的 pH 进行简单的计算；能调控溶液的酸碱性；能举出实例说明溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
教学目标
评价目标
4 教学目标 评价目标
（1）通过导电实验对水的电离的分析，诊断学生实验探究水平以及对弱电解质电离模型认知的水平。
（2）通过描述水电离的平衡移动，诊断并发展学生逻辑推理能力和归纳总结能力，以及模型认知水平。
（3）通过重新构建溶液酸碱性与pH的关系以及解决实际问题的结果，诊断并发展学生利用化学知识的能力和认识化学理论的实际应用价值的水平。
（1）通过导电性实验认识水的电离，了解水的离子积常数。能用化学用语表示水溶液中的离子反应和平衡。
（2）通过从平衡移动角度分析水的电离程度的变化。总结归纳出影响水电离平衡的因素和适用范围。掌握知识推理的逻辑关系。
（3）通过解决实际问题，定量定性分析如何选择“水” ，从而掌握溶液pH的计算，正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱性。
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
随着人们生活水平的不断提高，健康饮食逐渐成为备受关注的焦点。越来越多的商家开始进行各种各样的宣传，如“弱碱性水”可以调节身体pH，有益身体健康等。那么，这种说法究竟是智商税还是确实如此呢？
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
问题一：初中时我们用pH来表示什么？它们之间有什么关系？
问题二：如何去测量溶液的pH？
【活动二】测量不同饮用水的pH
【活动三】构建pH的计算模型
【科学史话】pH概念的提出
pH为什么叫做pH？
【活动一】回顾pH的作用及测定方法
学习任务一 饮用水pH的测量
5 教学设计
【设计意图】
基于健康饮食的社会热点问题，紧贴大单元情境提出饮用水酸碱性与人体健康是否有关的立题，从而引发学生的兴趣和思考。通过回顾pH的概念和测定方法，在学生已有认知的基础上，进而构建pH的计算模型。
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题：根据pH的计算模型，纯水中的H+来自哪里？
【活动四】设计纯水的导电性实验并验证
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题一：水中有哪些微粒？微粒间是如何相互作用的？相互作用的结果是什么？能否用时间-速率图表示该过程？能否用方程式表示该过程？
问题二：向水中加入酸，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改变？【定性分析】
问题三：向水中加入碱，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改变？【定量讨论】
【活动五】构建水的电离的图示模型
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
问题五：达到平衡后，水中各微粒之间存在怎样的定量关系？
问题六：根据课本表3-1分析温度的变化对Kw产生什么影响？从而分析水的电离过程是吸热还是放热？
【活动六】认识水的离子积
学习任务二 理解水的电离过程
5 教学设计
【设计意图】借助弱电解质的电离模型分析水的电离过程，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。通过设计问题串，引导学生进行自主思考，层层递进，逐步探索水的电离过程的本质，认识水的离子积常数及表达式中c(H+)和c(OH-)的含义，为下一环节的学习打下基础。
学习任务三 选择适合人体的饮用水
5 教学设计
问题一：纯水的pH一定是7吗？
【练习】依据表3-1分别计算25℃和100℃时纯水的pH
结论：中性溶液的pH不一定相同，与温度有关
问题二：溶液酸碱性的本质是什么？
问题三：是否还可以通过比较pH与7的大小来判断溶液酸碱性？
条件
【活动七】对溶液的酸碱性与pH进行再认识
学习任务三 选择适合人体的饮用水
5 教学设计
【活动八】阅读《科学·技术·社会》栏目，利用本节课知识，讨论如何选择饮用水
5 教学设计
【设计意图】从水能够电离到pH=7不一定为中性，充分利用学生的认知冲突，让学生能够重新构建溶液的酸碱性与pH的关系。结合平衡移动原理，通过定性分析和定量分析认识血浆缓冲体系对稳定体系酸碱度的重要作用，打破饮用水的谣言，能够利用化学知识真正学会选择“水”，了解pH的调控在科学研究中的重要作用
学习任务三 选择适合人体的饮用水
6 评价设计
需要评价的活动 评价目标 素养功能 及水平 评价标准（划分三个层次，随着分数增加，标准也提高） 评价方式
1.从对pH的学习构建计算pH的模型。 诊断学生对pH的认识水平（基于概念理解、模型认知水平） 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 1分 2分 3分 对学生的发言，课堂练习及时反馈。
基于概念理解，根据H+的浓度直接计算溶液的pH。 基于经验、理解能说出pH的测定和计算在生活中的应用。 基于概念能够全面理解pH，并能类比分析出pOH。 2.从弱电解质的电离模型分析水的电离过程。 诊断学生对弱电解质电离的认识（基于单角度水平、多角度水平） 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 能书写水的电离方程式并知道水的离子积常数与温度有关。 能依据化学平衡原理分析溶液酸碱性的变化对对水电离平衡的影响。 能综合利用水的离子积和pH计算模型进行定量计算。 通过课上学生发言和课下作业完成情况程进行反馈。
3.从定性和定量的角度分析如何选择饮用水。 诊断并发展学生问题解决能力和对化学价值的认识水平。 证据推理与模型认知 科学态度与社会责任 从溶质和pH的角度定性分析各种饮用水的优缺点。 利用计算模型，定量分析血浆缓冲体系对稳定体系酸碱度的重要作用 从多角度给出合理选择各类饮用水的建议，综合考虑生活中有关电解质溶液的实际。 从学生给出的计算过程、结果以及建议和理由进行反馈
敬请斧正