模拟压轴卷
化 学 试 卷
参 考 答 案
A.K,(H,R)=10
(6)为提高铅的产率，电解“H,SP、PSiP,混合液”
反应生成的FeC,升华后导出，再经冷凝收集。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主
B.bc(HR)>c(R2)>c(HR)
时.需适当提高c(H,SiD,)。当c(H,SiF,)过大时，铅
回答下列问题：
要反应如下：
C. 点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
的产率反而下降，其下降的原因可能是
(1)仪器C的名称为
①CH,C00CH,(g)+2H2(g）一C,H,0H(g)+
D.d点c(R)tc(HR)+c(H,R)=0.1mol·L
(2)当潮湿氯气通人时，A装置中有酸雾产生。为吸
CH,0H(g)△H,=-71kJ·mol
15.一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知Ph,N代
17.(14分)以A(顺丁烯二酸酐)与B(C,H)为原料合
收酸雾，仪器C中应盛放的物质为（填序号）。
②CH,C00CH(g)+H,(g)一CH,CH0(g)+
表三苯基胺，下列说法正确的是
成一种重要的医药中间体J的路线如图。
A.P05
B.Cao C.CuSo,
D.NaOH
CH,OH(g)△H2
(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为」
(3)已知反应CH,CHO(g)+H,(g)一C,H,0H(g)的
△H=-846kJ·mo',则△H2=
D
(4)E装置的作用为】
(4)在密闭容器中进行上述反应时发现，CH,C00CH,
(5)为研究FC,·6H0的性质，某化学兴趣小组取一
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能
oa
放电
电
Al
定质的eC,·6H,0(摩尔质量为270.5g·mo)
是
在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酿乙
余质量分数（利余质量与原样品质量的百分比）随温
酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：
doob
度变化的曲线如图乙所示。试利用图乙中信息并结
已知：①反应A+B→C的原子利用率为100%：
约物质
靠点/℃
恒沸混合物（质量分败】沸点/心
合所学的知识，回答下列各问题：
乙醇
78.3
乙腹乙丽(0.2)+求(0.08)
70.4
A.放电时，正极的电极反应式为Ph,N-e=P,N
②图中E代表乙基。回答下列问题：
十刺余贡量分数/低
乙酸
117.9
乙酿乙(0.6)+乙醇(0.31)
71.8
B.充电时，阴极的电极反应为4AC,+3e一A1+
(1)B的名称为
乙酸乙酯(0.3)+乙醇
7AICI
(2)CD的反应类型为」
乙酸乙酯
7.1
70.2
(0.0g)+水(0.09)
C.充电时，A1Gl:向铝电极移动
(3)H中含氧官能团名称为」
(4)一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子
(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若
39
D.理论上每生成1 mol Ph.,N,铝电极增重18g
H和一分子X。X的结构简式为】
3290
CH,C00H(1)+C,H,0H(1)CH,C00C,H,(1)+
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
；
(5)M是】的同分异构体，其中满足以下条件的结构
且，0(1)△0，则控制乙酸过量的作用有
16.(14分)工业上利用粉碎过的硫铅矿粉（主要成分为
有
种（不考虑立体异构），任写出其中一种
PbS,杂质有Fe0,、AL,0,、Fe0、Si02等)制备高纯铅
的结构简式：」
度r代
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法为
的流程如图：
5
①只存在含有一个0原子的六元环②核磁共振氢
2C,H,0H(g)继化cH,C00C,H,(g)+2H,(g)
氧化剂、
NaOB客液
稀酸a,C0,客液H5,溶滚
谱显示有3组峰，且面积之比为3：2：1
已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕
爱绍矿粉网→但化，买→保花→露雨
(6)已知过氧乙酸(CH,C0,H)在较高温度或浓度过
色固休，D为黑色固体。
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中
主要产物的质量分数如图乙所示。关于该方法，下
」
花液■
大时会发生分解甚至爆炸，则】J过程中必须采用
①固体产物的化学式：B是
,D是
②由C得到D的化学方程式为
列推测不合理的是，
(填序号)。
序电脑月F。
的一个反应条件是
PSiB,是合准
19.(13分)乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能
0.40H
·乙酸乙酯
18.(14分)无水FeCl,是一种重要的化工原料，其培点
(1)“碱浸”中可以除去的杂质为
为306℃、沸点为316℃，易溶于水并且有强烈的吸
源、化工、食品等领域。
(填化学式)。
水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共
1.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图甲
(2)为不引人杂质，“氧化“过程中加人了一种“绿
熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，
所示：
o.T
色”氧化剂，其电子式为
0
其模拟反应装置如图甲：
(3)滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是」
(填
+2H.0
30225250275300325
化学式)。
+B心+H,0
盟度代
(4)“转化"过程中，若c(S0)=1.5mol·L,为使
2
所得的PbCO,固体中无PbS0,残留，则滤液Ⅲ中
C0+0
A.该反应的最宜温度应为325℃
第一步
郭二步
第三沙
反应过
B.适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
c(C03)≥_[已知25℃时，K(P6S0,)=
C.在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物
1.5×10',K(PbC0,)=8.0x10]。
实验过程：在一个带有耐酸村里的反应器中（即图甲中
(1)图中所示活化能最大的步骤是第
D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙酰、乙烯等副
(5)若H,SiF。溶液中不存在溶质分子，则“溶解"过
的高温反应釜)，将70%F,和30%KC在600℃下
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：
产物是工艺的关键
程中反应的离子方程式为
共培。再将侠屑溶解于共熔物中，再通人干燥氣气。
化学卷
第3页（共4页】
化学卷
第4页（共4页）D.实骏时圆底烧瓶内可以看到红色的啖泉，溶液中可D.2Na,0+P,0,一NaP,0,
生成NHNO,
12.Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列
东北三省备战高考·名校教研
8.卤化金能与亚乙基碗腺形成盐，结构如图所示。其中
说法正确的是
X代表卤原子，W的丰度最大的一种核素的原子核
HC=CH.
无中子，原子半轻：M>Y>Z,且M的最高正价与最低
可能用到的相对原子质量：H一】C一12N一14
负价代数和为4。下列说法不正确的是
0—16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56
一、选操题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在
CH.CHO
每小题给出的四个进项中，只有一项符合题目要求。
FTNaOHYmd
1,戏曲是中华文化的瑰宝其人物的装扮具有鲜明的特
Aa点：C03、C、K
CH.CH,OH
色且与化半知识有关。某人物的装扮如图所示，下列
B.b点：S0、N0、Fe
A.乙烯双链的电子与P形成了配位键
有关说法错误的是
Cc点：、Br、Ba”
A.简单氢化物的键角：Y>Z
B.整个过程中涉及极性键、非极性的断裂和形成
B.M的最外层电子有6种空问运动状态
C,Cu是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂
D.d点：HC0、CH,C00Na
5.下列实羚现象与实验操作不匹配的是
C.该盐中Y、2,M均达到8电子稳定结构
D.该催化循环过程中溶液体系的碱性增强
D.Au原子中电子填人的最高能毁为6s
13.温度为T,条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭
选项
实验巢作
尖验现章
9.下列有关说法错误的是
容器中仅发生反应：20，(g)一2S0,(g)+0,(g)
向盛有”8,0，的试管中涧加
先变红后秘色
几商帝顾溶液
A.Fe(C0);中0提供的孤电子对与Fe的空轨道形
△H>0,实验测得：正=正·c2(S0),E=k短·
A.头上所带的银辔由金屈材料制成
c2(S0)·c(02).
向g(OH),的悬浊液中滴
产生红烟色沉淀
成配位键
B.丝绸云抽的主要成分为蛋白质
加浓FCh,溶液
B.0的电负性大于S,可推断H,0的键角大于HS的健角
C.衣服挂件上的珍珠网于硅酸盐
将的热的洞丝岳于些有乙欧铜性表而由黑变红，井有刺逝
容固
起始浓度/[mol·L)
平衡浓度/儿mol·上)
号
D.脚上穿的木质鞋思的主要成分是纤维素
的试管内
性气床气体产生
C,因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H0)。,
(HF).
c(0,
s(50,】
cf0-)
(0）
2.下列化学用语使用正确的是
向笨所的抱和溶液中两加儿
商浓泥水并振荷
严生白色沉淀
D.向Fe(SCN),溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说
0.6
0
0
0.2
A溴单质的共价键电子云图形：
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
明r与Fe“结合能力更强
0.3
0.s
0.2
B.基态Fe的价层电子排布图：
A.Q.5mol·L的NaCl溶液中含有Cl的个数为0.5N
10,如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金
0
0.5
0.35
11]田
B.8.4gaHC03晶体中含有的离子数为0.2N
在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是
已知：k正k男为速率常敏，仅受温度的影响。下列说
3d
装
C.2mol[Ag(NH)2]OH中配位键个数为4Wa
lPe的em8
法正确的是
C.用电子式表示gCl2的形成过程：
D.28gCH,与CGH的混合气体中H原子个数为0.4N
A.容器I中，该反应达到平衡后，0的体积分数
:过子-Mg:→卡g计Meg
1.已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在
是25%
时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装
·相用溶体
D.乙醉的结构简式是C2H,0
B.容器Ⅱ初始状态时，<里
3.对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息
置进行实验。下列说法中错误的是
μ桃金喝级化物3338能
C.当温度变为T时，若kE=2k,则T>
痛，其结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A,氢气以分子形式存在于储氢合金中
D.答器Ⅲ中达到平衡时c(0,)<0.25mol·L
B.储氢合金在吸氢时体系能品升高
14.且R是一种常见二元弱敢，用0.3mol·LNa0H溶
南三化二路璃格
C.B相金网氢化物释放氢的过程中不破坏化学超
液滴定20mL同浓度的且，R溶液的滴定曲线如图。
A.含有三种官能团
D.利用储氢合金可制备超高纯氢气
已知a点、c点战次存在c(H,R)=c(HR)、
B.能发生消去反应
醺
11.许多化学反应具有一定的规律，例如N4,0,在一定
c(HR)=c(R)。忽略海液混合时的体积变化，下
C.一定有8个碳原子共平面
A通人空气的目的是提供反应所箭的空气与氨气的
条件下与非金凤氧化物的反应：a,0,+S02一
列说法错误的是
D.与NaOH、NaCO3均可发生反应
混合气
Ma,S04,2Na,0:+2S0,一2Na,S0,+02,据此判断下
PH
4.向某可能含有HNH、Mg”,NO,的溶液中逐滴
B.实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二络红热，再
列化学方程式中正确的是
加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaO明
鼓人空气
A.2Na:O:+2MnO:=2Na,MnO,
溶液体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶
C.停止加热后继续被人空气，三氧化二铬保持红热，
B.Na20,+2N0,=2NaV02+0,
液中离子可以大量共存的是
说明反应放热
C,2Na,02+2N20g=4NaN0,
化学物
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化学卷
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