第十单元 常见的酸、碱、盐 评价卷
时间:45分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共13个小题,第1～10小题,每小题3分,第11～13小题,每小题5分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是( )
A.HCl B.Na2CO3 C.CO D.KOH
2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )
A.NaCl溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.KNO3溶液
3.下列实验操作正确的是( )
A.测定溶液的酸碱度 B.稀释浓硫酸
C.向试管中加入锌粒 D.干燥氢气
4.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得结果可能是( )
A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
A.S、N、K+、OH- B.HC、Cl-、S、Na+
C.Cl-、N、K+、Na+ D.N、Cl-、OH-、K+
6.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是( )
A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰
7.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.氢氧化钠沾在皮肤上,用大量水冲洗后,再用硼酸处理
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用生石灰作干燥剂
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8.下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.硫酸铵属于氮肥,不能与碱性肥料混合施用
B.硝酸钾属于复合肥
C.农药有毒,应禁止施用
D.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
9.下列各组物质(或其主要成分)不能用同一化学式表示的是( )
A.石灰石、大理石 B.生石灰、苛性钠
C.熟石灰、消石灰 D.烧碱、火碱
10.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,两者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
11.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样,分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 鉴别硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色,浅绿色溶液为硫酸铁溶液,黄色溶液为硫酸亚铁溶液
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样,加入足量氢氧化钡溶液,过滤,滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解,过滤,洗涤滤渣、干燥,滤液蒸发结晶
12.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时,烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是( )
A.该实验胶头滴管中的液体是氢氧化钠溶液
B.当滴入液体体积为5 mL时,所得溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为9 mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.当滴入液体体积为7 mL时,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
13.利用如图甲所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D.实验表明:2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空简答题(本大题共5个小题,除标注外,每空1分,共32分)
14.(9分)工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2),不考虑其他杂质,制取金属铝的基本流程如图所示:
(1)通过该流程可得出SiO2的性质是 (填字母)。
A.难溶于水 B.不能与稀硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎,目的是 ,该反应的化学方程式是 。
(3)滤液Ⅰ中是否还含有硫酸,可以取少量滤液Ⅰ于试管中,滴加 (填试剂名称)检验,若现象是溶液变红,则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
(4)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ;进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应,得到单质铝和另一种单质,该反应的化学方程式为 。
15.(5分)阅读科普短文,回答问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂,是一种天蓝色胶状悬浊液,该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应,生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]和硫酸钙。
波尔多液本身并没有杀菌作用,当它喷洒在植物表面时,由于悬浊液的粘着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体,加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质,使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜,从而产生少量铜离子,铜离子进入病菌细胞后,使细胞中的蛋白质凝固。配制波尔多液时,硫酸铜、生石灰的比例及加水多少,要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应,倒药液时,不可搞错次序,否则配制的药液会随即沉淀,失效。
(1)CuSO4中S的化合价为 。
(2)用化学方程式表示波尔多液的化学原理: 。
(3)农业生产中,不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是 。
(4)下列说法中正确的是 (填字母)。
a.不能用铁等金属器皿来配制波尔多液
b.应根据实际需要,选择配制波尔多液的原料比例
c.配制波尔多液,应先在容器中倒入石灰水,再倒入硫酸铜溶液
16.(8分)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
(1)现有A.熟石灰、B.稀盐酸、C.碳酸钾三种物质,请回答下列问题。
①可用于改良酸性土壤的是 (填字母,下同);可用于除铁锈的是 ;草木灰的主要成分是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中,就能将三种物质鉴别出来,这种试剂的化学式是 。
(2)镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得的两溶液质量仍相等,则反应的镁与铝的质量比为 。
(3)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。产生沉淀量最多的是 (填“a”或“b”)点;c点所表示的溶液中溶质为 ;在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液会显 色。
17.(3分)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示,请根据要求回答下列问题。
(1)M点的溶质为 。
(2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。
(3)ab段溶液质量上升变缓的原因是 。
18.(7分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2,其主要成分的化学式为 。
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)用盐酸除铁锈的化学方程式是 。
(4)学完“酸的化学性质”后,小林邀请你与他一起讨论:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质,下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 (填字母)。
A.能使无色酚酞溶液变红色 B.能与氢氧化钠溶液发生反应 C.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 离子。
三、实验探究题(本大题共2个小题,除标注外,每空1分,共17分)
19.(8分)同学们在学习酸和碱的反应时,做了以下实验。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。
(1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,振荡。继续加入稀硫酸,观察到的现象是 ,由此甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
(2)乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH=10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液的 pH=9。乙同学发现溶液的pH减小了,于是得出结论:酸和碱能发生反应。
[交流讨论]大家同意甲同学的结论,但对乙同学的实验过程提出质疑。大家认为,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。当乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 (填“<”“=”或“≤”)7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
[提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么
[提出猜想]猜想一:Na2SO4;猜想二: 。
[设计实验]
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少,有 产生 猜想二 成立
方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会儿观察到
[实验反思]为了验证猜想二成立,你认为还可以选择的试剂是 (填字母)。
A.石蕊溶液 B.Cu C.CuO
20.(9分)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式: 。
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样,加一定量的水充分溶解后,过滤 取少量滤渣于试管中,加入足量① ② 反应的化学方程式为④ ; 实验的结论是该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞溶液 ③
(3)实验室中必须密封保存的试剂可分为以下几类:①试剂能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水。②试剂具有挥发性,如 。③ ,如浓硫酸。
四、计算题(本大题共1个小题,共6分)
21.(6分)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀硫酸于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:
(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)第十单元 常见的酸、碱、盐 评价卷
时间:45分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共13个小题,第1～10小题,每小题3分,第11～13小题,每小题5分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是(A)
A.HCl B.Na2CO3 C.CO D.KOH
2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是(C)
A.NaCl溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.KNO3溶液
3.下列实验操作正确的是(B)
A.测定溶液的酸碱度 B.稀释浓硫酸
C.向试管中加入锌粒 D.干燥氢气
4.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得结果可能是(A)
A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是(C)
A.S、N、K+、OH- B.HC、Cl-、S、Na+
C.Cl-、N、K+、Na+ D.N、Cl-、OH-、K+
6.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是(C)
A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰
7.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用与中和反应原理无关的是(C)
A.氢氧化钠沾在皮肤上,用大量水冲洗后,再用硼酸处理
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用生石灰作干燥剂
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8.下列有关化肥或农药的叙述错误的是(C)
A.硫酸铵属于氮肥,不能与碱性肥料混合施用
B.硝酸钾属于复合肥
C.农药有毒,应禁止施用
D.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
9.下列各组物质(或其主要成分)不能用同一化学式表示的是(B)
A.石灰石、大理石 B.生石灰、苛性钠
C.熟石灰、消石灰 D.烧碱、火碱
10.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,两者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(C)
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
11.下列实验方案能达到实验目的的是(D)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样,分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 鉴别硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色,浅绿色溶液为硫酸铁溶液,黄色溶液为硫酸亚铁溶液
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样,加入足量氢氧化钡溶液,过滤,滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解,过滤,洗涤滤渣、干燥,滤液蒸发结晶
12.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时,烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是(D)
A.该实验胶头滴管中的液体是氢氧化钠溶液
B.当滴入液体体积为5 mL时,所得溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为9 mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.当滴入液体体积为7 mL时,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
13.利用如图甲所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(D)
A.NaHCO3溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D.实验表明:2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空简答题(本大题共5个小题,除标注外,每空1分,共32分)
14.(9分)工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2),不考虑其他杂质,制取金属铝的基本流程如图所示:
(1)通过该流程可得出SiO2的性质是 AB (填字母)。
A.难溶于水 B.不能与稀硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎,目的是 增大反应物的接触面,使反应更快、更充分 ,该反应的化学方程式是 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(2分) 。
(3)滤液Ⅰ中是否还含有硫酸,可以取少量滤液Ⅰ于试管中,滴加 紫色石蕊溶液 (填试剂名称)检验,若现象是溶液变红,则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
(4)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 过滤 ;进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应,得到单质铝和另一种单质,该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑(2分) 。
15.(5分)阅读科普短文,回答问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂,是一种天蓝色胶状悬浊液,该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应,生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]和硫酸钙。
波尔多液本身并没有杀菌作用,当它喷洒在植物表面时,由于悬浊液的粘着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体,加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质,使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜,从而产生少量铜离子,铜离子进入病菌细胞后,使细胞中的蛋白质凝固。配制波尔多液时,硫酸铜、生石灰的比例及加水多少,要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应,倒药液时,不可搞错次序,否则配制的药液会随即沉淀,失效。
(1)CuSO4中S的化合价为 +6 。
(2)用化学方程式表示波尔多液的化学原理: Ca(OH)2+2CuSO4Cu2(OH)2SO4↓+CaSO4(2分) 。
(3)农业生产中,不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是 溶液无粘着性,不易吸附在作物表面 。
(4)下列说法中正确的是 abc (填字母)。
a.不能用铁等金属器皿来配制波尔多液
b.应根据实际需要,选择配制波尔多液的原料比例
c.配制波尔多液,应先在容器中倒入石灰水,再倒入硫酸铜溶液
16.(8分)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
(1)现有A.熟石灰、B.稀盐酸、C.碳酸钾三种物质,请回答下列问题。
①可用于改良酸性土壤的是 A (填字母,下同);可用于除铁锈的是 B ;草木灰的主要成分是 C 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中,就能将三种物质鉴别出来,这种试剂的化学式是 Na2CO3(合理即可) 。
(2)镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得的两溶液质量仍相等,则反应的镁与铝的质量比为 32∶33 。
(3)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。产生沉淀量最多的是 b (填“a”或“b”)点;c点所表示的溶液中溶质为 H2SO4 ;在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液会显 红 色。
17.(3分)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示,请根据要求回答下列问题。
(1)M点的溶质为 CuSO4、Na2SO4、H2SO4 。
(2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 4.9 g。
(3)ab段溶液质量上升变缓的原因是 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故溶液质量上升缓慢 。
18.(7分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2,其主要成分的化学式为 CaCO3 。
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式: Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2分) 。
(3)用盐酸除铁锈的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2分) 。
(4)学完“酸的化学性质”后,小林邀请你与他一起讨论:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质,下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 BC (填字母)。
A.能使无色酚酞溶液变红色 B.能与氢氧化钠溶液发生反应 C.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢 离子。
三、实验探究题(本大题共2个小题,除标注外,每空1分,共17分)
19.(8分)同学们在学习酸和碱的反应时,做了以下实验。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。
(1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,振荡。继续加入稀硫酸,观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ,由此甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
(2)乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH=10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液的 pH=9。乙同学发现溶液的pH减小了,于是得出结论:酸和碱能发生反应。
[交流讨论]大家同意甲同学的结论,但对乙同学的实验过程提出质疑。大家认为,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。当乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 ≤ (填“<”“=”或“≤”)7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2分) 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
[提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么
[提出猜想]猜想一:Na2SO4;猜想二: Na2SO4、H2SO4 。
[设计实验]
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少,有 气泡 产生 猜想二 成立
方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会儿观察到 溶液由无色变成红色
[实验反思]为了验证猜想二成立,你认为还可以选择的试剂是 AC (填字母)。
A.石蕊溶液 B.Cu C.CuO
20.(9分)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式: CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2分) 。
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样,加一定量的水充分溶解后,过滤 取少量滤渣于试管中,加入足量① 稀盐酸 ② 有气泡产生 反应的化学方程式为④ CaCO3+2HClCaCl2+H2 O+CO2↑(2分) ; 实验的结论是该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞溶液 ③ 无色酚酞溶液变红
(3)实验室中必须密封保存的试剂可分为以下几类:①试剂能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水。②试剂具有挥发性,如 浓盐酸 。③ 试剂具有吸水性 ,如浓硫酸。
四、计算题(本大题共1个小题,共6分)
21.(6分)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀硫酸于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:
(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
答案:(1)Na2SO4、H2SO4
(2)解:当pH为7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 8 g×15%=1.2 g。设消耗氢氧化钠1.2 g时,稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
1.2 g x
= x=1.47 g 该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%
答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
