2024-2025学年（下）高二化学参考答案
单选题：DCDCD BCBCD BCCAA
16.（1）第四周期第ⅦB族或第4行第7列； （2）3d84s2 ；d； （3）+6； （4）＜； （5） [Cu(NH3)4]2+ ；
（6）
17. （1）2，3-二甲基戊烷 （2）
（3）1 （4）3； 4﹕4﹕1
（5）反应①：
反应④：
18. （1）氢氧化钠、乙醇、加热
（2）氯原子（碳氯键）、(酚)羟基
（3） （4）9
（5）
19.（1）防止苯胺被氧化
（2）
（3）重结晶 （4）保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化
（5）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （6）冷凝回流，提高原料利用率
（7）加热均匀，易控制温度
Br
OH
2NaOH
1、H40
2NaBr
△
Br
OH
CH,CH,OH
CH,CHO
〉-N,+cH,cooA(
+H,O
H
CH,
CI
+Cl
光照
HCI广东实验中学 2024—2025 学年（下）高二级期中考试
化 学
命题：高二备课组 审定： 柳先美 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第一部分 选择题（共 45 分）
单选题（每题 3 分；共 45 分）
1．下列叙述中错误的是
A．测定某一固体是否是晶体可用 X 射线衍射仪进行实验
B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D．1 mol SiO2 晶体中含有 2 NA个 Si-O 键（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
2．实验室常用 KSCN 或 K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中 Fe3+的存在，下列有关说法正确的是
A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N)
C．SCN-的空间结构为直线形 D．基态Fe3+ 的价电子排布式：3d64s2
3．下列表述正确的是
A．醛基的结构简式 -COH
B．丙烯的键线式
C．基态 N 原子的核外电子轨道表示式为
D．HF 分子中 σ 键的形成示意图为：
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4．下列事实不能用氢键解释的是
A．密度：H O (l) H O (s) B．沸点：H O H S2 2 2 2
C．稳定性：HF H2O D．溶解性（水中）：NH3 CH4
5．下列说法不正确的是
A．酸性：HCOOH > CH3COOH
B．CCl4能萃取碘水中的 I2，体现了相似相溶原理
C．H2O2 分子的空间结构为 ，可推测出 H2O2 为极性分子
D．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键
6．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是
选项 实例 解释
甲基是吸电子基，增加了 N 原子的
A CH3NH2·H2O 的碱性比 NH3·H2O 强
电子密度
B 由R + -4N 与PF6 组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
C SiO2 熔点比 CO2 高 分子间作用力大小不同
D HBr 和 HI 热稳定性不同 分子间作用力大小不同
7．氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为 12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水
解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以 sp 杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
8．下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定
B．H2O 的 VSEPR 模型：
C．Li 原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．非极性键只存在于双原子单质分子中
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9．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．NaCl 晶胞中 Cl-和 Na+可以互换位置
B．CsCl 晶体中 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-
C．由图可看出 NaCl 密度比 CsCl 大
D．两种晶体中 Na+和 Cs+配位数不同，可能是因为 Cs+比 Na+的半径大
10．化合物 H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中 X、Y、Z、W、M 和 Q
是原子序数依次增大的前 20 号元素，W 和 M 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M < Q
B．MW2 分子和 YW2分子中键角：MW2>YW2
C．第一电离能：W > Z
D．Y 和 Z 均能与 X 形成 2 种以上的化合物
11．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列有关说法正
确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为 7
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C．1 mol 苯乙烯可与 4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有 6 种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
13．冠醚分子可通过识别 Li+，实现卤水中 Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别 Li+的过程如
下。下列说法不正确的是
A．化合物 X 可以和溴水发生取代反应
B．过程Ⅰ的反应类型为取代反应
C．冠醚分子 Z 和 Li+之间的作用力是离子键
D．过程Ⅱ增加了 Li+在有机溶剂中的溶解度
14．在 WO3/SiO2 催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述
的转化过程中的说法不正确的是
A．可将 2-丁烯转化为 1-丁烯 B．整个过程中 W 的化合价发生了变化
C．有机物 X 为 2-戊烯 D．存在 σ 键和 π 键的断裂及形成
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15．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关
说法错误的是
X Y(25%) Z(75%)
A．有机物 X 中含有 4 个手性碳原子
B．有机物 Y、Z 的分子式都为 C10H18，互为同分异构体
C．该反应为消去反应，消去①号 H 原子的产物为 Z
D．Y、Z 分子质谱图上均存在质荷比数值为 138 的分子离子峰
第二部分 非选择题（共 55 分）
16．（14 分）Ⅰ. Mn 和 Ni 是构成合金钢金（某种铁合金）的主要元素。请回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中的位置___________，
（2）Ni 的价电子排布式为___________，属于___________区的元素
2-
（3）过硫酸盐 (S2O 8 )氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8 的结构式如图所示：
，H2S2O8中 S 的化合价为___________
（4）已知原子半径 Ni2+ ＞ Fe2+，则熔点 NiO________FeO（填“＜”或“＞”’)。
Ⅱ.铜盐是自然界中重要的盐
（5）向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水直至过量，得到深蓝色的透明溶液。这是一种配位化合物
的水溶液，写出该化合物内界的化学式______________。
（6）CuCl 的晶胞结构如图所示：晶胞中 C、D 两原子核间距
为 298 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度
为___________g·cm-3（列出计算式即可）。
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17．（13 分）Ⅰ.某烷烃的结构简式为： 。
（1）用系统命名法命名该烃： 。
（2）若该烷烃是由单烯烃 A 加氢得到的，且 A 有顺反异构现象，写出 A 的结构简式（不需
要表现出顺式或反式结构） 。
（3）若该烷烃是由单炔烃 B 加氢得到的，则 B 的结构有 种（不考虑立体异构）。
Ⅱ. 下面是以环戊烷为原料制备 1，2-环戊二醇的合成路线
D
（4）氯代环戊烷（化合物 D）核磁共振氢谱图有_________组峰，峰面积之比为__________。
（5）写化学方程式：
反应①：____________________________________________________________。
反应④：____________________________________________________________。
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18．（14 分）化合物 M 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
② 。
③E 的分子式为 C4H8O2，含有羧基
回答下列问题：
（1）A→B 的反应物和反应条件为 。
（2）Y 中含有的官能团名称为 ，Z 的结构简式为 。
（3）C→D 的化学方程式为 。
（4）W 是 X 的同系物，可以与 FeCl3 溶液作用显紫色，相对分子质量比 X 大 14，则 W 的同
分异构体有 种。
（6）根据上述信息，补充以 为主要原料制备 的合成路线的前
两步：
________________________________________
（合成路线表示方式参照本题题干）
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19．（14 分）邻硝基苯胺（ ）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料
制备邻硝基苯胺的流程及实验如下：
已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。
Ⅰ．制备乙酰苯胺。
在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在 115 ℃以下回
流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，
冷却后减压抽滤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）锌粉的作用是 。
（2）写出生成乙酰苯胺的化学方程式： 。
（3）粗产品可经过________（填分离提纯方法）得到较为纯净的产品。
（4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。
Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（ ）的装置如图所示。
（5）仪器 X 的名称是 。
（6）仪器 Y 的作用是 。
（7）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。
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