广东实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

广东实验中学2024—2025学年（下）高一级期中考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共45分）
一、单项选择题(每题3分，共45分)
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )

A.鎏金腰带 B.乘云绣绮 C.青瓷莲花樽 D.金漆木雕大神龛
A. B. C. D.
2.年月日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是( )
A.燃烧推进剂使火箭升空
B.展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电
D. 用化学方法分析月壤的元素组成
3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是( )
A. 年月日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
B. 葡萄酒含维生素等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
C. 食品袋中放置的可直接防止食品氧化变质
D. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
4.某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 ( )
A. 图：喷泉实验 B. 图：干燥
C. 图：收集 D. 图：制备
5.如图，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是( )
A. 大理石和稀盐酸 B. 和
C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸生成氯气
6.下列叙述正确的是( )
A. 和都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. 和都能与碳反应，且都作氧化剂
D. 既能和反应，又能和反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
7.下列有关装置的说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ中为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
8.材料新秀石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C. 碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
9.选用如图所示装置制取气体，不正确的是( )
A. 收集，选
B. 干燥、和，选
C. 用和反应制备，选
D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和
10.“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是( )
A. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成
B. 硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定
C. 分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生
D. 是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水
11.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 盐酸与氨水反应：
B. 粗硅的制取：
C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 过量的溶液和反应：
12.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏键消耗的能量为，破坏键消耗的能量为，形成键释放的能量为。下列关系式中正确的是( )
A. B.
C. D.
13.实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A. 有生成推测发生了反应：
B. 段含量下降与反应有关
C. 可用酸化的溶液检验点固体中是否含有
D. 部分也可能是与直接化合生成的
14.如图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是( )
A. 属于共价化合物
B. 过程吸收能量，过程放出能量
C. 反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D. 标准状况下，生成时转移电子数约为
15.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 混合加入的试剂a是BaCl2
B. 为充分除去粗品中的，需加入过量的
C. 蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D. 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有
第二部分 非选择题（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ完成下列问题
的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____填“放热”或“吸热”反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。
某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____填“”或“”表示，为______填“吸热”、“放热”反应。
Ⅱ回答下列问题
（3）为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。
①根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先快后慢，请分析速率变慢的原因___________________________________。
②通过以上分析可知选择加入下列哪些试剂可以与加入硫酸铜有相似的效果_______
溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 溶液
将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示为多孔碳棒。实验测得
定向移向电极，则___填“”或“”处电极入口通氧气。正极的电极反应式为：
。
17.（16分）碘元素是人体必需的微量元素之一，如图是一种从海带中提取碘单质的流程示意图：
已知：卤素单质在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，CCl4的沸点为；碘单质的沸点为，时开始升华。
操作的名称为______、______，该过程中需要分多次进行的目的是 。
过程中的实际需求量要大于理论值较多，其可能原因之一是 ；原因之二可能是I-能催化双氧水分解。
某同学认为过程中加入的试剂可替换为，发生反应的离子方程式是________________，该反应证实了非金属性：Cl > I，从原子结构角度解释原因如下：、在同一主族，最外层电子数相同，_______________，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性。
除上述试剂外，过程中加入的试剂还可以是______。
适量的溴水 适量的酸性溶液 溶液
写出中发生反应的离子方程式：______________________________。
下列说法中正确的是____。
用蒸馏的方法可以将和彻底分离
过程选用的和溶液的浓度较大，目的是富集碘元素
理论上过程消耗的和过程消耗的的物质的量相等
在水中的溶解度相对较低，操作为分液
和溶液可循环利用
（14分）Ⅰ.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2外，还可能产生H2．为验证结果，丙同学设计了
图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）乙同学认为还可能产生H2的理由是　　 　　 　　 　　 　　 　 　 。
（2）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：　　 　 ，D中：　　 　 。
II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol L﹣1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣ 假设二：溶液中溶解的O2
（1）该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O2的25mL 0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ① 　 　 假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL 0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ② 　 　
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是　　 　　 　 　　 　 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用实验2中离子方程式表示）　 　　 　　 　　 　 。
Ⅲ．（1）丁同学以实验1为参照，补充设计了实验3来验证假设二，请完善他的设计
实验步骤 实验现象 结论
实验3：在盛有 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀产生 假设二成立
（2）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者　 　 （填“＞”或“＜”）后者 。
19.（12分）I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
由图可知技术中的氧化剂为： 。写出与反应的化学方程式 。
用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的 。
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含、反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图。
上述工艺中为了达到增大、与的接触面积的目的，在吸收塔的顶部和底部分别使用了一个装置，顶部： ，底部： 。滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 填化学式。
目前，溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，图是当温度为，溶液的，尾气中，且流速固定的条件下，的质量分数对，脱除效率的影响。
图
的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其中脱除效率相对较低原因可能是 。