化 学 试 题
注意事项：
1、答题时，考生券必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、应位号在答题卡上填写清楚。
2、每小题选出答案后，用 2N铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再
达涂其他答案标号。在试题卷上作答无蛙，
3、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并空回。满分 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：0-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.人类的生产生活离不开材料的应用。下列说法错误的是
A、长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
B.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C.北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能
D.回收神舟十七号返回舱时使用了势纶降落伞，势纶是有机高分子材料
2.下列物质的水溶液不呈酸性的是
A.CH3CH2OH B. C.CH3COOH D.
3.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.加入Al能放出H2的溶液中：Cl
、S2O
2
3 、SO
2
4 、NH
+
4
B.0.1mol L 1NaHCO 溶液中：Cl NH+ Fe3+ SO2 3 、 4、 、 4
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中：NO
3、Fe
2+、K+、Na+
v 1 + 2
D.常温下 = 1 × 10 3mol L 1的溶液中：Na 、 K 、CO3 、[Al(OH) ] (H+ 4 )
4.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A.干燥CO2 B.配制稀H2SO4 C.测定NH3的体积 D.配制银氨溶液
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5.下列比较结果错误的是
A.熔点：SiO2 > S8 B.离子键百分数：NaCl > MgCl2
C.识别K 的能力：12 冠 4 > 18 K 6 D.H → N → H的键角；[Cu(NH ) ]2+3 4 > NH3
6.第尔斯-阿尔德反应（D-A 反应）可以构筑环状碳骨架，有人巧妙利用 D-A 反应和逆 D-A 反应，实现了如图
1 所示有机物的骨架转变（图中R表示烃基）。下列说法错误的是
图 1
A.I 中没有手性碳原子（除 R 外） B.II 能使KMnO4酸性溶液褪色
C.II → II的反应有HCN生成 D.III 中除“—R”以外的所有原子共平面
7.离子液体有独特的结构和性质。某离子液体的结构如图 2 所示，其阳离子中的五元环为平面结构。已知X、Y、
Z、Q、W均是短周期元素且原子序数依次增大，W与Q位于不同周期。常温下，0.1mol L 1 W的氢化物的溶
液pH = 1。下列叙述正确的是
A.第一电离能： > >
B.该离子液体阴离子的空间结构为正四面体形
C.该化合物中Y与Z的杂化类型均为sp2杂化
D.基态原子中未成对电子的数目：Z > Y > Q > W
8.“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图 3 表示硫、氮的“价一类二维图”， 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是
图 3
A.f、1 可能为一种水溶液呈酸性的物质
B.h → i与b → c的转化均可通过与氧气反应实现
C.向一定量g的水溶液中通入气体c可能生成两种盐
D.5.6 g铁粉分别与足量的e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2 A
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9.下列有关实验操作及现象的分析正确的是
A.向通入足量氨气的饱和食盐水中通入CO2，产生白色晶体，该晶体为NaHCO3
B.常温下将浓硫酸倒入铁质容器，无明显现象，说明容器中未发生化学反应
C.向某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有SO
2
4
D.向等浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明： sp[Fe(OH)3] <
ap[Al(OH)3]
10.以某有机金属化合物为催化剂，可催化CO2和甲醇（MeOH）蒸气合成碳酸二甲酯（MeO），反应机理如图
4 所示。下列说法错误的是
图 4
A.I → II的转化原子利用率为100%
B.II 为该过程的中间产物
C.II → I的转化中，ImolIII 完全反应能生成2molI
D.该过程的总反应为
11.钠和氦在300GPa的压力下可以形成一种稳定的化合物（相对分子质量为 ），钠离子形成如图 5 甲所示的
规则立方体堆积，氦原子和电子对(e2 2 )交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。
已知晶胞参数为 nm，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
图 5
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A.两对电子对之间的最近距离为√2 nm
B.每个钠离子周围最近的氦原子数为 4
C.该物质的化学式可写为(Na+)2He(e
2
2 )
4
D.该晶体的密度为 213 × 10 g cm
3
A
12.某富集海水中锂的电化学系统如图 6 所示，其工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li
+进入MnO2结构而形成Li6Mn2O4；
②关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，使Li Mn2O
+
4中的Li 脱出进入腔室 2。
下列说法正确的是
图 6
A.启动电源 1 时，电极 1 为阴极，发生还原反应
B.启动电源 2 时，MnO2电极反应式为 Li
+ + 2MnO2 + e
= Li3Mn2O4
C.该电化学系统提高了腔室 2 中 LiOH 的浓度，实现了海水中锂的富集
D.启动至关闭电源 1，若转化的MnO2与生成的O2的物质的量之比为20：3，则Li Mn2O4中的 = 0.8
13.1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要的副产物为 3-氯
丙烯(CH2 = CHCH2Cl)，反应原理如下：
I.CH2 = CHCH3( g) + Cl2( g) CH2ClCHClCH3( g) Δ 1 < 0
II.CH2 = CHCH3( g) + Cl2( g) CH2 = CHCH2Cl(g) + HCl(g) Δ 2 < 0
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2 = CHCH3( g)和Cl2( g)，在催化剂作用下发生反应 I、II.
容器内气体的压强（p）随时间（t）的变化如下表所示：
/min 0 60 120 180 240 300 360
/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
下列说法错误的是
A.前60 min内， (CH2ClCHClCH3) ≈ 0.097kPa min
1
B.其他条件不变时，增大压强可以提高CH2ClCHClCH3( g)的平衡产率
C.若平衡时HCl的分压为9.6kPa，则丙烯的总平衡转化率为80%
D.体系达到平衡状态时，断裂Cl Cl键与断裂C Cl键的数目之比为2：1
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14.用0.1000mol L 1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为 1的醋酸、 2的草酸溶液，滴定曲线如图 7 所示，
其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是
图 7
A.由滴定曲线可判断： 1 < 2
B.若a点 (NaOH) = 7.95 mL，则a点有 (Na+) > (C2O
2
4 ) > (HC O
2 4 ) > (H2C2O4)
C.滴定过程中始终有 (CH + +3COOH) = 0.01 1 + (OH ) (H ) (Na )
D.若b点时溶液中 (CH3COO
) = (CH3COOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15.（14 分）Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的C0、Ni、Fe，以及一定量的
Mg、Pb、Mn等元素）提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图 8：
图 8
2+ 2+ 3+
已知：①P204对Co 、Ni 、Fe 具有高选择性。
②萃取的原理为M2+ (水相) + 2HR MR2 (
+
有机相) + 2H (M = Co、Ni)。
③[Co(NH ) ]2+3 6 易被氧化成[Co(NH
3+
3)6]
（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为____________________。
（2）浸渣 1 的主要成分为___________（填化学式），水相 1 中主要含有的金属离子有____________（填离子
符号）。
（3）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是_____________________________。
（4）“氨浸”时生成[Co(NH ) ]3+3 6 的离子方程式为_____________________。
（5）“沉镍”时不选用Na2CO3溶液的原因是_________________________。
有机相中NiR2的浓度
（6）已知一定条件下，某萃取剂（HR）萃取Ni2+的分配系数（ 2+ ）为 4，则用等体积该萃取剂
水相中Ni 的浓度
有机相中NiR2+ 2的总物质的量萃取Ni 的萃取率( × 100%)为___________，若使萃取率达到 99%以上，则需要用等体
Ni的总物质的量
积的萃取剂至少萃取________次。
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16.（15 分）连二亚硫酸钠(Na2 S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。彭朗同学通过以下方案制备Na2 S2O4并
测定其纯度。
已知：①Na2 S2O4易被空气氧化，易溶于水，在碱性介质中较稳定。
②Na2 S2O4溶液在低于52
C的结晶形态为Na S O 2H O，高于52 2 2 4 2 C会失水变为Na2 S2O4。
I.Na2 S2O4的制备（装置如图 9）
步骤 1：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤 2：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；
步骤 3：打开仪器c的活塞滴加NaOH溶液，调节pH至8.2 10.5之间；
步骤 4：过滤，向滤液中加入 NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至
60 C左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得Na2 S2O4。
图 9
（1）Na2 S2O4中S元素的化合价为________。
（2）仪器 b 的名称是________________，装置 B（单向阀）的作用是___________
（3）步骤 2 中生成物为ZnS 2O4，该反应需控制温度在35 45 C进行，其原因为_____________。
（4）步骤 3 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）步骤 4 中用水蒸气加热残余物至 60°C 左右的目的是___________。操作X为__________。
II.利用电位滴定法测定Na2 S2O4含量
反应原理：[Fe(CN) 3 2 6] + S2O4 + OH
→ SO2 3 + [Fe(CN)
4
6] + H2O（未配平）。
实验过程：称取 g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向
三颈烧瓶中快速滴加0.10mol L 1 K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗 mL标准溶液。
（6）若杂质不参与反应，则样品中Na2 S2O4的质量分数为__________%（用含 和 的式子表示）；实验过程
中需通入N2排除装置中的空气，若无该操作，将导致测定结果__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17.（14 分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，已知：
i.N2( g) + 2O2( g) 2NO2( g) Δ 1
ii.N2H4( g) + O2( g) N2( g) + 2H2O(g) Δ 2
iii.2NO2( g) N2O4( g) Δ 3
则2N2H4( g) + N2O4( g) 3 N2( g) + 4H2O的反应热Δ =___________________（写表达式）。
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（2）工业上用NH3( g)和CO2( g)合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图 10 所示，该反应可生成副产
物氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。
图 10
①下列说法正确的是_____（填序号）。
a.合成CO(NH2)2的反应在低温下可自发进行
b.相同条件下，H2NCOONH4( s)比CO(NH2)2( s)稳定
c.若NH3和CO2的转化率相等，则反应达到平衡状态
d.加压、降温有利于CO(NH2)2的生成
②在恒温恒压的条件下，欲提高NH3( g)的平衡转化率，可采取的措施有________________________（任写一
条）。
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应N2( g) + 3H2( g) 2NH3( g)达平衡时NH3的物质的量分数
与温度的关系如图 11a、b 所示。进料组成I： (H2) = 0.75， ( N2) = 0.25；进料组成 II： (H2) =
0.60、 ( N2) = 0.20、 (Ar) = 0.20。（物质i的物质的量分数： = ）
总
图 11
① 1、 2、 3由大到小的顺序为_____。
②图 a 中，当 2 = 16MPa、 (NH3) = 0.25时，氮气的转化率 =_____。该温度时，反应2NH3( g)
N2( g) + 3H2( g)的平衡常数 p =_____。
（4）盐酸羟胺（NH3OHCl）主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的NO 、H2以及盐
酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图 12 所示。
①制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②含Rh催化电极的电极反应式为_______________________________________
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18.（15 分）一种有望用于临床的抗体偶联药物 PL-0706（S）的合成路线如图 13 所示。
图 13
H
已知：i. NO 22 NH 。 Pd C 2
ii.
回答下列问题：
（1）D 中含氧官能团的名称为______________、___________。
（2）D → E的反应类型为____________________。
（3）B → C第一步转化的化学方程式为_____________________________________________。
（4）吡啶是一种碱性有机物，在 E→F的转化中加入吡啶的目的是________________________。
（5）S是一种离子化合物，其结构简式为________________。
（6）A的同分异构体中，同时含有“ NO2”和“ ”两种结构的芳香族化合物共有_________种（不考虑
立体异构）。
（7）结合上述合成路线和已知信息，以茴香醚（ ）为原料，设计合成 的路线。
已知： 一定条件R1OR2 → R1OH+ R2OH
）。（必要的有机和无机试剂任选）
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{#{QQABCQChxwgwkBQACZ76QwkSCkuQsIKSJYoOwRCQKAwCgRNAFCA=}#}圆口口口白脑
②及时分离出H20(g)、增大C0,的浓度、减小氨碳比等（其他合理答案均得分）
(3)①p3>p>p1(1分)
②50%27MPa2
(4)①不变(1分)
@NOyH(2x+2)H+(2x+1)e=NHgOH+(x-I)H2O
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)醚键(1分)
硝基(1分)
(2)还原反应
(3)
C00CH,CH3+K0H→
COOK+CH,CH,OH
0,N
(4)中和反应生成的CHC0OH,提高E的转化率
(5)
NH,CI
(6)8
(7)
CH,CHOOC.
COOCH CH
CH,一定条件
OH
BCl,
Br
K2C0,
(3分)
化学参考答案·第2页（共2页）
