第一章 第一节 第2课时
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在( B )
A．3s能级 B．4p能级
C．4s能级 D．3p能级
答案：B
解析：原子序数为33的元素是As，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
2．元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5。那么元素A的基态原子的核外电子排布式为( B )
A．1s22s22p63s23p63d8
B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p64s13d7
D．1s22s22p63s23p64s24p6
答案：B
解析：根据元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5可知A为Fe，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，B正确。
3．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( B )
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
答案：B
解析：第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。
4．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( C )
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4
C．1s1和2s22p5 D．3s23p5和2s22p4
答案：C
解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为H和F，只能形成HF；D项为Cl和O，能形成ClO2，故选C。
5．(2024·湖北七市高二检测)下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是( D )
A．12C和13C B．Na＋和N3－
C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V
答案：D
解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A错误；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B错误；Cl－和Ar的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C错误；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s2，D符合题意。
6．若某原子的外围电子排布式为3d64s2，则下列说法正确的是( A )
A．该元素为Fe元素
B．该元素原子核外有7个能层
C．该元素原子最外层共有8个电子
D．该元素原子M能层共有18个电子
答案：A
解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知：该元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外有4个能层，其中M能层上有14个电子，最外层上有2个电子。
7．(2023·黄冈高二检测)下列电子排布式中，原子不是处于激发态的是( C )
A．氮原子：1s22s12p4
B．氟原子：1s22s22p43s1
C．锰原子：[Ar]3d54s2
D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
答案：C
解析：只要原子不是处于基态情况下，就属于激发态，氮原子基态为1s22s22p3，A不符合题意；基态氟原子为1s22s22p5，B不符合题意；基态锰原子为1s22s22p63s23p63d54s2，C符合题意；基态铜原子电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d104s1，D不符合题意。
8．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( C )
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有7个电子
D．该元素原子M能层共有13个电子
答案：C
解析：从电子排布式看，该原子最高能层的能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B正确，C错误；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D正确。
9．(2024·南充高二检测)下列说法中正确的是( C )
A．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级填充有电子
B．氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的
C．根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p
D．Fe2＋与Cr原子的核外电子数相同，因此电子排布式相同
答案：C
解析：电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填充有电子，A错误；电子从1s跃迁到2p产生的是吸收光谱，B错误；同一原子的能量高低顺序为4f>4d>3d>3p，C正确；Fe2＋与Cr的核外电子数相同，但电子排布式不同，前者为1s22s22p63s23p63d6，后者为1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。
10．(2023·荆门高二检测)下列说法中正确的是( C )
A．25Mn的原子结构示意图为
B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子
C．电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33
D．Cl－的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6
答案：C
解析：Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写，为，A错误；氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5，只有3种不同能量的电子，B错误；电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33，故核电荷数也为33，C正确；Cl－的最外层电子排布式为3s23p6，D错误。
11．(2024·青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6、19Y：1s22s22p63s23p6与20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( C )
答案：C
解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。
二、非选择题
12．5种元素原子的电子排布式如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2
B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]4s1
(1)哪种元素是稀有气体？___________。
(2)A的元素符号是_____________，写出A原子的简化电子排布式：_____________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_____________。
答案：(1)C(Ne) (2)Mn [Ar]3d54s2 (3)E>B>D(K>Mg>Si)
解析：由原子的电子排布式可知A～E元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素。
13．根据已学过的知识，填写下表：
核电荷数 元素名称 元素符号 电子排布式 具有的能级数
2 _______ _______ ___________ ___________
_____ 铍 _______ ___________ _________
_____ _______ C _________ ___________
_______ _______ _______ 1s22s22p5 ___________
_____ _______ Al ____________ ____________
16 _______ _______ ___________ ___________
_______ _______ _________ 1s22s22p63s23p64s2 ___________
答案：氦 He 1s2 1 4 Be 1s22s2 2 6 碳 1s22s22p2 3 9 氟 F 3 13 铝 1s22s22p63s23p1 5 硫 S 1s22s22p63s23p4 5 20 钙 Ca 6
解析：根据电子排布式可计算出总的电子数，进一步确定元素名称、元素符号等；根据核电荷数＝原子序数，可确定元素名称、元素符号，结合构造原理可写出电子排布式；根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。
14．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为___________，该元素的名称是___________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)2s22p4 氧
解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。
(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，又因为X、Y的原子序数和为41，故Y的原子序数为41－33＝8，为氧元素，故其价层电子排布式为2s22p4。
15．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。
(1)A元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_______________。
(2)B元素的次外层电子数是最外层电子数的：
_______________________。
答案：(1)氟 1s22s22p5 (2)氖 1s22s22p6
解析：A元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；B元素最外层电子数为8，次外层电子数为2，B为Ne。
16．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；
(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。
答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；原子得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)A为__________(填元素符号，下同)，电子排布式是_____________；
(2)B为___________，简化电子排布式是___________；
(3)C为_____________，价电子排布式是_____________；
(4)D为_____________，电子排布式是___________；
(5)E为_____________，原子结构示意图是___________。
答案：(1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na [Ne]3s1
(3)P p3s23p3 (4)N 1s22s22p3 (5)Fe
解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2、B：1s22s22p63s1、C：1s22s22p63s23p3、D：1s22s22p3、E：1s22s22p63s23p63d64s2。
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
1．通过认识原子结构及核外电子排布，了解构造原理，熟记基态原子核外电子填入能级的顺序。
2．能根据构造原理，正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和简化的电子排布式。
3．了解原子的运动状态特点、原子轨道以及电子云模型。
1．构造原理
(1)含义
以_____________为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入_______的顺序称为构造原理。
一、构造原理与电子排布式
光谱学事实
能级
(2)随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：
即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、___、4p、5s、____、5p、6s、____、_____、6p、7s……
3d
4d
4f
5d
2．电子排布式
将_____上所容纳的电子数标在该能级符号______，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如氮原子的电子排布式为
3．简化电子排布式
Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
能级
右上角
正|误|判|断
1．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( )
2．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)E(2pz)。( )
3．电子进入原子轨道的顺序和电子排布式的书写顺序一致。( )
4．同一个原子轨道上的电子运动状态完全相同。( )
×
×
×
×
深|度|思|考
1．所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？
提示：1～36号元素中，只有Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序与构造原理不符合。
2．元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元素简化的电子排布式。
提示：方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2；Fe：[Ar]3d64s2。
3．价层电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为_________，价层电子排布为__________，试写出下列原子的价层电子排布：①13Al：______；②32Ge：_________；③34Se：________。
[Ar]3d84s2
3d84s2
3s23p1
4s24p2
4s24p4
4．写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？
提示：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，29Cu：1s22s22p63s23p6
3d104s1或[Ar]3d104s1；均不符合构造原理。
应|用|体|验
1．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为( )
A．1s22s22p63s1
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63s23p64s2
答案：B
解析：1s22s22p63s1为Na,1s22s22p63s23p64s1为K,1s22s22p63s2为Mg,1s22s22p63s23p64s2为Ca；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即B的原子半径最大。故选B。
2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A．Cu [Ar]3d94s2
B．Al3＋ 1s22s22p6
C．Br的价电子：3d104s24p5
D．Mn 1s22s22p63s23p63d7
答案：B
解析：Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误；Al3＋核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B正确；Br为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布式为4s24p5，C错误；Mn的原子序数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误。故选B。
3．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是( )
A．11Na：1s22s22p7
B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
答案：D
解析：由泡利不相容原理可知，基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故A错误；由洪特规则特例可知，基态银原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，故B错误；由能量最低原理可知，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故C错误；由核外电子排布规律可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D正确。故选D。
4．某元素离子X3＋的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是( )
A．该元素位于元素周期表的ds区
B．该元素基态原子的未成对电子数为6
C．该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2
D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种
答案：B
解析：该元素为Cr，位于元素周期表的d区，A错误；基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1,3d、4s能级电子均为单电子，即Cr原子有6个未成对电子，B正确；由洪特规则特例，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，C错误；24号Cr元素的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的核外电子有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种空间运动状态，D错误。故选B。
5．写出下列原子或离子的电子排布式：
①8O：___________；
②19K：_____________，可简写为_______________；
③17Cl：_______________，可简写为_______________；
④16S2－：_______________。
答案：①1s22s22p4 ②1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1
③1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 ④1s22s22p63s23p6
从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。一般规律为ns<(n－2)f<(n－1)d1．电子云
由于核外电子的_______________看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
2．电子云轮廓图
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的______________有一个形象化的简便描述。把电子在原子核外空间出现概率P＝______的空间圈出来，即电子云轮廓图。
二、电子云与原子轨道
概率密度分布
空间运动状态
90%
3．原子轨道
(1)定义：量子力学把电子在原子核外的_________________称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈_____形，能层序数越大，原子轨道的半径越______。
一个空间运动状态
球
大
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如，p电子云轮廓图是呈______状的。
(3)各能级所含有原子轨道数目
能级符号 ns np nd nf
轨道数目 _____ _____ _____ _____
哑铃
1
3
5
7
正|误|判|断
1．任何能层均含有s能级，但不是均含有s、p、d、f能级。( )
2．1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子。( )
3．p能级的能量一定比s能级的能量高。( )
4．2px、2py、2pz的能量相等。( )
5．所有原子的电子云均为球形。( )
√
×
×
√
×
深|度|思|考
1．电子云图中的小点是否代表电子？电子云是否代表电子的运动轨迹？
提示：电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子真实出现的次数。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不代表电子的实际运动轨迹，小点的疏密表示电子在核外空间出现的概率密度的大小，小点越密，表示电子出现的概率密度越大。
2．电子在原子核外出现的概率有什么规律？
提示：离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。如2s电子云比1s电子云疏散。
3．不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？
提示：不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同，因为原子轨道的半径不同。能级序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s原子轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)＜r(2s)＜r(3s)。
应|用|体|验
1．以下关于原子核外电子的叙述正确的是( )
A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的
B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次
C．所有原子的电子云都是球形的
D．原子核外电子的运动无法作规律性描述
答案：A
解析：一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A正确；电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，B错误；能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误；核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D错误。故选A。
2．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是( )
A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子
B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴
答案：D
解析：电子云图中的小点不表示电子，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，A错误；电子云不代表电子的运动轨迹，B错误；小点越密，表明概率密度越大，C错误；ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。故选D。
3．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是( )
A．各能层含有的能级数等于能层序数减1
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍
D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
答案：B
解析：各能层的能级数等于其能层序数，A项错误；各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，B项正确；各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，例如H原子的K能层只有1个电子，C项错误；各能层的能级都是从s能级开始且能级数等于其能层序数，不一定都到f结束，D项错误。故选B。
原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
同一原子的s电子的电子云轮廓图
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
随堂演练·知识落实
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1,3,5
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多
D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
答案：A
解析：s、p、d能级所含原子轨道数分别为1,3,5，故A正确；s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子除能在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级原子轨道数为3，与电子层数无关，故C错误；电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故D错误。故选A。
2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数条对称轴
D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
答案：D
解析：小黑点表示电子出现的几率，每个小黑点不代表1个电子，A错误；在界面内出现电子的几率大于90%，界面外出现电子的几率不足10%，B错误；1 s轨道呈空间上的球形，而不是圆形，C错误；小黑点表示空间各电子出现的概率，D正确。故选D。
3．下列说法正确的是( )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大
答案：D
解析：原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误；处在s原子轨道上的电子，出现在球内空间的概率为90%，B错误；p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z 3个伸展方向，C错误；s能级电子云轮廓图都是球形，能层序数越大，s电子云轮廓图的半径越大，D正确。故选D。
4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )
A．0 B．2
C．5 D．8
答案：B
解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
5．下列轨道按能量由高到低排列正确的是( )
A．3d>3p>3s B．2px>2py>2pz
C．1s>2s>3s D．5s>4f>4d
答案：A
解析：相同能层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf；不同能层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s……；能层、能级均相同的原子轨道能量相等如3px＝3py＝3pz；能层、能级均不同，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f……由分析可知3s＜3p＜3d，故A正确；由分析可知2px＝2py＝2pz，故B错误；由分析可知1s＜2s＜3s，故C错误；由分析可知4f＞4d＞5s，故D错误。故选A。
6．根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：__________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍：_______。
(3)基态Ni2＋、Fe3＋、N3－的核外电子排布式分别为____________、________________、______________。
答案：(1)1s22s22p63s23p2 (2)1s22s22p1
(3)[Ar]3d8 [Ar]3d5 1s22s22p6
解析：(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，则B为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1．5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。(3)Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；氮原子序数为7，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，故N3－的电子排布式为1s22s22p6。
