第二章 第一节 第1课时
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列分子中存在π键的是( C )
A．H2 B．NH3
C．N2 D．HCl
答案：C
解析：根据单键均为σ键，双键为一个σ键一个π键，三键为一个σ键2个π键，据此分析解题。H2中只存在H—H单键，故不存在π键，A不符合题意；NH3中只存在N—H单键，故不存在π键，B不符合题意；N2中只存在N≡N三键，为一个σ键2个π键，C符合题意；HCl中只存在H—Cl单键，故不存在π键，D不符合题意。故选C。
2．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①Si＋3HClSiHCl3＋H2和反应②SiHCl3＋H2Si＋3HCl，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是( C )
A．SiHCl3的电子式为
B．反应①和反应②互为可逆反应
C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
D．基态硅原子价电子排布式为2s22p63s23p2
答案：C
解析：SiHCl3中硅氯均为8电子稳定结构，电子式为，A项错误；可逆反应是指在相同条件下，同时向两个方向进行的反应，反应①和反应②的反应温度不同，故两反应不互为可逆反应，B项错误；H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，C项正确；硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，D项错误。故选C。
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是( D )
A．不和氢氧化钠溶液发生反应
B．分子中N≡C的键长大于C≡C的键长
C．分子中含有两个σ键和四个π键
D．分子中既有极性键又有非极性键
答案：D
解析：氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，三键含有1个σ键2个π键；该分子的结构式为N≡C－C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为N≡C－C≡N，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确。故选D。
4．物质的量相同的以下物质中含有σ键个数最多的是( B )
A．NaBr B．CaCl2·8H2O
C．CH3CH===CH2 D．N2H4
答案：B
解析：在共价键中，1个单键仅含1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，1个三键中含有1个σ键和2个π键。NaBr中无共价键，即无σ键；CaCl2·8H2O中Ca2＋与Cl－之间为离子键，1个H2O分子内含2个O—H键，因此1 molCaCl2·8H2O中含有16 mol σ键；1个CH3CH===CH2中含有1个C===C、6个C—H、1个C—C，因此1 mol CH3CH===CH2中含有8 mol σ键；1个N2H4中含有1个N—N、4个N—H，因此1 mol N2H4中含有5 mol σ键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有σ键个数最多的是CaCl2·8H2O，故答案为B。
5．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( D )
A．H2 B．Cl2
C．NaH D．HF
答案：D
解析：氢气分子是由两个1s轨道形成的σ键，故不选A；Cl2分子是由两个3p轨道形成的σ键，故不选B；NaH是离子化合物，其中没有共价键，故不选C；HF是由1s和2p轨道形成的σ键，故选D。
6．下列关于化学键的说法，认识错误的有几个( B )
①s－s σ键与s－p σ键的电子云对称性不同
②π键不能单独存在，一定要和σ键共存
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
答案：B
解析：s－s σ键与s－p σ键的对称性相同，均为轴对称，①项错误；分子中可以只含σ键，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，②项正确；π键不稳定，易断裂，含有π键的化合物化学性质较活泼，与只含σ键的化合物的化学性质不同，③项正确；非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，④项正确；分子中含有共价键，不一定只含有一个σ键，如水分子中含有2个σ键，⑤项错误；成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，⑥项正确；N原子最外层有5个电子，有三个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，⑦项正确。综上所述①⑤错误。故选B。
7．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是( A )
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④ D．②④⑥
答案：A
解析：①NH3分子中只有N—H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O—H键；④HCl分子中有H—Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键，为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H2分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键。所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键，故答案选A。
8．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( C )
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．除H2O外，都含π键
D．除HCN外，都是σ键
答案：C
解析：HCN的结构式为H－C≡N，既有σ键也有π键；CO2的结构式为O===C===O，既有σ键也有π键；H2O的结构式是H—O—H，只含σ键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ键也有π键；C2H4中含有碳碳双键，既有σ键也有π键。故选C。
9．下列说法正确的是( D )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
答案：D
解析：硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H—H无方向性，故C错误；C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4中π键断裂，σ键不断裂，故D正确。故选D。
10．某有机物的结构简式为CH2＝CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为( B )
A．6、3 B．7、3
C．7、4 D．6、4
答案：B
解析：单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3，B项正确。
11．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是( C )
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
答案：C
解析：在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确；σ键是轴对称，D项错误。故选C。
12．如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是( B )
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质分子中只含有极性共价键
C．该物质熔融状态时不能导电
D．1 mol该物质的分子中含10 mol σ键
答案：B
解析：由题图知该物质有4个S,4个N，分子式为S4N4，A正确；该物质的分子中既有极性键(N—S)又有非极性键(S—S)，B错误；该物质只含共价键，为共价化合物，熔融状态时不能导电，C正确；由题图可知，1 mol该分子中含10 mol σ键，D正确。故选B。
二、非选择题
13．回答下列问题：
(1)有以下物质：A.HF B．Br2
C．H2O D．N2
E．C2H4 F．C2H6
G．H2 H．H2O2
I．H－C≡N J．CO2
K．HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是_________________________；
②既含有σ键，又含有π键的是___________；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是___________；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有___________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___________性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？__________________________________________。
答案：(1)①EFH ②DEIJK ③ACEFHIK ④饱和 方向 (2)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键
解析：(1)HF只含极性键，且只含σ键；Br2只含非极性键，且只含σ键；H2O只含极性键，且只含σ键；N2只含非极性键，且含有σ键和π键；C2H4含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；C2H6含有极性键、非极性键，且只含σ键；H2只含非极性键，且只含σ键；H2O2含有极性键、非极性键，且只含σ键；H－C≡N分子含极性键，且含有σ键和π键；CO2含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。
①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH；
②综上所述，既含有σ键，又含有π键的是DEIJK；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他原子形成的共价键，则符合条件的是ACEFHIK；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有饱和性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有方向性。
(2)C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因是C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键。
14．(1)判断1 mol下列含碳化合物中σ键的数目。
①CO2___________；②乙醛___________________；
③CH3COOH_______________________________；
④CO(NH2)2___________________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 。
答案：2NA(或1.204×1024) 6NA(或3.612×1024) 7NA(或4.214×1024) 7NA(或4.214×1024) (2)1∶2 1∶1 (3)5∶1
解析：(1)4种化合物的结构简式或结构式分别为O===C===O，，，，双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
(2)N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H－C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
(3)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
15．如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。
(2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是 ；通过方式②形成化学键的是 ；只通过方式③形成化学键的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。
A．Cl2 B．HCl
C．N2 D．H2
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。
答案：(1)①②③ (2)D B A C (3)8 2 4 有
解析：(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。(2)方式①两个s轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D；方式②s轨道与p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化氢，选B；方式③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气，选A；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时另外p轨道以“肩并肩”的方式形成2个π键，选C。(3) 中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键为非极性键。
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
1．能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2．理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过___________所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为_________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过____________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
一、共价键的形成与特征
共用电子对
非金属
共用电子对
2．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个____________，便可和几个________________电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
未成对电子
自旋状态相反的
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_____，电子在核间出现的_____越大，所形成的共价键就越______，因此共价键将尽可能沿着________
__________的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。
越多
概率
牢固
电子出现
概率最大
正|误|判|断
1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。( )
2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。( )
3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。( )
4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。( )
√
√
√
√
深|度|思|考
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？
提示：水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？
3．从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原式 Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值) _________ ________ ________
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_______键；而_______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
2.1
0.9
1.0
离子
共价
应|用|体|验
1．下列物质中含有非极性共价键的是( )
A．CO2 B．F2
C．MgCl2 D．HClO
答案：B
解析：CO2中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，A不选；F2中只有F—F非极性键，B选；MgCl2中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，C不选；HClO中只存在极性共价键，D不选。故选B。
2．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )
A．KCl B．NH4Cl
C．H2O D．Na2O2
答案：B
解析：氯化钾中只含离子键，A不符合题意；氯化铵中含有铵根和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共价键，B符合题意；水中只含氧原子和氢原子形成的极性共价键，C不符合题意；过氧化钠中不含极性共价键，D不符合题意。故选B。
3．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
答案：D
解析：共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子对形成共价键，D正确。故选D。
4．下列叙述中正确的是( )
A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B．单质分子中一定含有非极性共价键
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D．共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
答案：D
解析：金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性键，可能存在非极性键，D正确。故选D。
对于共价键的错误认识
(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。
(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如铵盐(NH4NO3)只由非金属元素组成，但是含有离子键。
(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。
(4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键就没有方向性。
1．σ键
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
形成 由两个原子的s轨道或p轨道“__________”重叠形成
类型 s－s型
s－p型
头碰头
形成 由两个原子的s轨道或p轨道“__________”重叠形成
类型 p－p型
特征 以形成化学键的两原子核的_______为轴做旋转操作，共价键电子云的图形______，这种特征称为_______；σ键的强度_______
头碰头
连线
不变
轴对称
较大
2．π键
形成 由两个原子的p轨道“_________”重叠形成
p－p π键
特征 π键的电子云具有___________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______；π键_______旋转；不如σ键_______，较易_______
肩并肩
镜面对称
镜像
不能
牢固
断裂
3．判断σ键、π键的一般规律
共价单键为_____键；共价双键中有一个_____键、一个_____键；共价三键由一个_____键和两个_____键组成。
σ
σ
π
σ
π
正|误|判|断
1．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。( )
2．1 mol丙酮( )分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( )
3．N2分子里有一个σ键和一个π键。( )
×
√
×
深|度|思|考
1．画出氮原子的轨道表示式，并说明氮分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？
2．观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
提示：乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键和1个π键；乙炔：3个σ键和2个π键。
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
提示：乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。
应|用|体|验
1．下列物质分子中存在π键的是( )
A．氢气 B．甲烷
C．乙烯 D．乙醇
答案：C
解析：氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故选C。
A．9∶1 B．8∶1
C．7∶1 D．6∶1
答案：D
解析：由有机物的结构可知，该分子中σ键数目为18个，π键数目为3个，故选D。
3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HF
C．Cl2 D．F2
答案：B
解析：基态H原子的核外电子排布式为1s1，H2分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和另一个H原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成，A不符合题意；基态H原子的核外电子排布式为1s1，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，HF分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，B符合题意；基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ键是由一个Cl原子的p轨道和另一个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，C不符合题意；基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，F2分子中的σ键是由一个F原子的p轨道和另一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，D不符合题意。故选B。
4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( )
A．CH4与C2H2 B．H2O与HCl
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
答案：B
解析：CH4分子中存在s－p σ键，C2H2分子中存在σ键和π键，所以共价键类型不完全相同，故A错误；H2O与HCl都含有H原子，分子中的共价键均是s电子云与p电子云形成的s－p σ键，故B正确；H2分子中存在s－s σ键，Cl2分子中存在p－p σ键，所以共价键类型不完全相同，故C错误；Cl2分子中只有单键，全部为σ键，N2分子中有三键既有σ键又有π键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。故选B。
随堂演练·知识落实
1．下列分子中既含σ键，又含π键的是( )
A．① B．②
C．③ D．④
答案：D
解析：水中只含σ键，A错误；乙醇中只含σ键，B错误；氨气中只含σ键，C错误；乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键，又含π键，D正确。故选D。
2．下列有关σ键与π键的说法中，错误的是( )
A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键
B．σ键与π键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
答案：B
解析：氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，A项正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，而π键由两个P电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，所以σ键与π键的对称性不相同，B项错误；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，C项正确；含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含σ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，D项正确。故选B。
3．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．乙醇分子中只含有σ键
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．所有的σ键的强度都比π键的大
答案：B
解析：共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误；乙醇分子中含有C—H键、C—O键、O—H键、C—C键，单键全为σ键，即只含有σ键，故B正确；正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28′，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；σ键的强度不一定比π键的大，例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N—N键能大，也比一个N—N和一个N===N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故D错误。故选B。
4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CNH)。
(1)只有σ键的是____________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是____________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。
答案：(1)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ (2)⑦ (3)①③⑤⑥⑧⑨ (4)②④⑤⑥⑧⑨
解析：(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。
(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。
