第二章 第三节 第2课时
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是( B )
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
答案：B
解析：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；氢键不属于化学键，B错误；氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如硝酸)，所以同一分子内也可能形成氢键，D正确。故选B。
2．下列现象与氢键无关的是( C )
A．冰的密度小于液态水
B．NH3的沸点高于PH3
C．HCl能以1∶500的体积比溶于水
D．乙醇可以和水任意比互溶
答案：C
解析：冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度小于液态水，故A不符合题意；NH3存在分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故B不符合题意；HCl、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此HCl能以1∶500的体积比溶于水，故C符合题意；乙醇、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，又由于乙醇与水分子形成分子间氢键，因此乙醇可以和水任意比互溶，故D不符合题意。故选C。
3．下列叙述正确的是( C )
A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关
B．CO中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致
C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同
答案：C
解析：水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，所以水的沸点高于硫化氢与氢键有关，故A错误；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形，孤电子对数为0，离子的立体构型为平面三角形，则离子的价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称一致，故B错误；由结构简式可知，乳酸分子中含有1个连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，所以乳酸分子中存在互为镜像的两个手性异构体，故C正确；冰中分子间的作用力除含有范德华力外，还含有氢键，碘晶体中分子间的作用力不含有氢键，所以冰和固体碘晶体中相互作用力类型不同，故D错误。故选C。
4．下列有关氢键的说法正确的是( C )
A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键
B．形成氢键的(X—H…Y)三原子一定在一条直线上
C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子之间形成了氢键
答案：C
解析：分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H—O的键能大于H2S中H—S的键能，与氢键无关，A错误；三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，如分子内氢键，B错误；氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误。故选C。
5．下列说法正确的是( D )
A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同
B．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强
C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理
D．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键
答案：D
解析：手性分子具有完全相同的组成和原子排列，二者结构不同，化学性质不同，故A错误；无机含氧酸分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故B错误；氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，与相似相溶原理无关，故C错误；蛋白质分子中存在O—H、N—H键，所以蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键，故D正确。故选D。
6．下列说法中正确的是( B )
A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
C．I2易溶于KI溶液中可以用相似相溶来解释
D．除HF外，其他卤化氢的沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的作用逐渐增强所致
答案：B
解析：互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故A错误；F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性ClCH2COOH>CH3COOH可知酸性FCH2COOH>CH3COOH，故B正确；I2在KI溶液中与I－互相作用生成I离子：I2＋I－===I，I离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故C错误；除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为HF存在分子间氢键，其他卤化氢存在范德华力，氢键不是化学键，但氢键比范德华力更强，其他卤化氢范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故D错误。答案选B。
7．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( B )
答案：B
解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻力最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O??NH＋OH－可知答案是B。
8．下列说法正确的是( D )
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4
C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键
D．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键
答案：D
解析：H2O分子的稳定性与水分子内H—O键键能大有关，与氢键无关，故A错误；NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合形成N2O4，故B错误；水是极性溶剂，HCl分子是极性分子，所以HCl极易溶于水，水分子和氯化氢分子之间不能形成氢键，故C错误；NH3、PH3的结构相似，NH3分子之间形成了氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，故D正确。故选D。
9．下列叙述中错误的是( B )
A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系
B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系
C．分子中σ键与π键个数比为4∶1
D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释
答案：B
解析：CS2的相对分子质量大于CO2，CS2分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，所以CS2的熔沸点比CO2高，故A正确；热稳定性：NH3>PH3，是因为N—H键的键能大于P—H键，故B错误；单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数比为4∶1，故C正确；I2、CS2都是非极性分子，I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释，故D正确。故选B。
10．下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是( B )
选项 事实 解释
A 甲醛为平面形分子 甲醛分子中C原子为sp2杂化，键角均是120°
B HF的稳定性高于HCl HF分子间能形成氢键
C 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子
D 的沸点比低 前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键
答案：B
解析：甲醛结构简式为HCHO，中心原子为C，价层电子对数为3，杂化类型sp2，立体构型为平面三角形，键角120°，A项正确；稳定性和分子间氢键无因果关系，因为H—F键的键能大于H—Cl键，故HF比HCl稳定，B项错误；碘和四氯化碳都属于非极性分子，水是极性分子，依据相似相溶原理，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，C项正确；形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点较后者低，D项正确。故选B。
11．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是( A )
化合物(相对分子质量) 沸点/ ℃ 化合物(相对分子质量) 沸点/ ℃
甲醇(32) 64.7 乙烷(30) －88.6
乙醇(46) 78.3 丙烷(44) －42.1
正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) －0.5
正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1
A．醇分子之间的作用力只存在氢键
B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高
C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力
D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃
答案：A
解析：醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A错误；相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，故C正确；醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，故D正确。故选A。
12．下列对分子性质的解释中，不正确的是( B )
A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1
B．NF3和BF3的中心原子杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3
C．HCHO、CH、SO3的VSEPR模型相同
D．由图2可知酸性H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
答案：B
解析：NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3·H2O的结构式为，A正确；NF3中N原子价层电子对数＝3＋＝4，BF3分子中B原子价层电子对数＝3＋＝3，中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，B错误；HCHO中C原子价层电子对数＝3＋＝3且不含孤电子对，CH中C原子价层电子对数＝3＋＝3且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数＝3＋＝3且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C正确；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确。故选B。
二、非选择题
13．按要求完成下列问题：
(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2＋的电子排布式：
、 。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为 。的沸点比高的原因是 。
(3)写出CCl4分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角： 、 、 。
(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。 。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 1s22s22p6 (2)分子内的O—H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 (3)正四面体 sp3 109°28′ (4)
解析：(1)Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg为12号元素，根据构造原理可知，Mg2＋的电子排布式为1s22s22p6。
(2)化学键比分子间作用力强的多，氢键是一种特殊的分子间作用力，比分子间的范德华力强，故H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为分子内的O—H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力。的沸点比高的原因是可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。
(3)CCl4分子的中心原子C原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为＝0，则其空间构型为正四面体，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为sp3，分子中共价键的键角为109°28′。
(4)手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，为手性分子，手性碳原子如图所示不含有手性碳原子，不是手性分子。
14．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)比较酸性：H2SeO4 H2SeO3(填“>”“＜”或“＝”)。
(3)气态SeO3分子的立体构型为 ，SO离子的VSEPR模型为 。
(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。
(5)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因是 。
答案：(1)sp3 (2)> (3)平面三角形 四面体形 (4)H2O>H2Se>H2S H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高 (5)H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子有1对孤对电子，排斥力较小
解析：(1)每个S原子含有2个σ键和2对孤电子对，所以每个S原子的价层电子对数是4，则S原子为sp3杂化。
(2)H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即酸性：H2SeO4>H2SeO3。
(3)气态SeO3分子中Se原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO离子中S原子价层电子对数＝3＋＝4且含有一对孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形。
(4)含氢键的物质可使其熔沸点升高，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量正相关，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，则沸点：H2O>H2Se>H2S。
(5)H2O中O原子有两对孤对电子，H3O＋中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，故答案为：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。
15．硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。
A．HClO B．H4SiO4
C．H3PO4 D．H2CO3
(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O，n＝ ；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数) 。
(3)1 mol H3BO3晶体中含有 mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：
。
答案：(1)AB (2)3 (3)3 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大
解析：(1)H3BO3可以改写成(HO)3BO0，非羟基氧为0，HClO可以改写为(HO)ClO0，非羟基氧为0；H4SiO4可以改写为(HO)4SiO0，非羟基氧为0；H3PO4可以改写为(HO)3PO1，非羟基氧为1；H2CO3可以改写成(HO)2CO1，非羟基氧为1。非羟基数目相同，酸性相近，故AB符合。
(2)B3O中B为＋3价，O为－2价，n＝3；每个B原子形成3个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以B3O的结构图为。
(3)根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。
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第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第2课时 分子间的作用力 分子的手性
1．掌握范德华力、氢键的概念。
2．通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
3．能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。
1．范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念：是_______间普遍存在的_____________，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特征：很_____，比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力______；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力______。
(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_______性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点____
_____。
一、分子间的作用力
分子
相互作用力
弱
越大
越大
物理
越
高
1．范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：
(1)广泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。
(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
2．键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
3．相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。
4．相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
2．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与_______很大的原子形成共价键的________(如水分子中的氢)与另一个_______很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用__________表示，其中A、B为_________，“—”表示_________，“…”表示形成的_______。
电负性
氢原子
电负性
A—H…B
N、O、F
共价键
氢键
(3)氢键的本质和性质
氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定(如图)。
②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。
分子间
分子内
分子内
分子间
低于
②对物质溶解度的影响
溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。
③对物质密度的影响
如图所示，在冰中水分子间以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。
3．溶解性
(1)“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂，如蔗糖和氨_____溶于水，_____溶于四氯化碳；萘和碘_____溶于四氯化碳，_____溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素
①外界因素：主要有_____________等。
②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_____(填“好”或“差”)。
③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越_____，如乙醇与水_______，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
非极性
极性
易
难
易
难
温度、压强
好
好
互溶
正|误|判|断
1．HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高。( )
2．CO的沸点大于N2。( )
3．氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度。( )
4．H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。( )
5．冰融化成水，仅仅破坏氢键。( )
6．氢键均能使物质的熔、沸点升高。( )
7．I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。( )
8．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液。( )
√
√
×
×
×
×
×
√
深|度|思|考
1．根据下表，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔点和沸点越来越高？
单质 熔点/℃ 沸点/℃
F2 －219.6 －188.1
Cl2 －101 －34.6
Br2 －7.2 58.78
I2 113.5 184.4
提示：卤素单质分子(都是非极性分子)的结构相似，F2～I2相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，其熔、沸点依次升高。
2．(1)试表示HF水溶液中的氢键。
提示：F—H…F、O—H…F、F—H…O、O—H…O。
(2)甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。
3．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？
提示：NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水，且NH3与水分子之间可形成氢键，使得氨更易溶于水。
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
提示：“相似相溶”也适用于分子结构的相似性。低碳醇中的烃基较小，分子中的—OH与水分子中的—OH相近，因而低碳醇能与水互溶；而高碳醇的烃基较大，其分子中的—OH与水分子的—OH相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度明显减小。
应|用|体|验
1．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力，不存在其他作用力
答案：B
解析：分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误，B正确；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选B。
2．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是( )
A．氯气易液化
B．水的沸点高于H2S
C．水加热到很高温度都难分解
D．HF比HI的酸性弱
答案：B
解析：氯气中不含有氢原子，与氢键无关，故A不符合题意；水存在分子间氢键，因此水的沸点高于H2S，故B符合题意；水中氧氢键键能大，因此水加热到很高温度都难分解，故C不符合题意；HI是强酸，HF是弱酸，因此HF比HI的酸性弱，与氢键无关，故D不符合题意。故选B。
3．下列事实与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高
②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HCl比HI的沸点高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子即使加热至较高温度下也很难分解
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
答案：B
解析：ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高，故①正确；乙醇、醋酸和水分子间形成氢键，乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶，故②正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；HCl比HI相对分子质量小，HCl比HI的沸点低，与氢键无关，故④错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；稳定性与化学键有关，水分子中O—H键能大，水分子即使加热至较高温度下也很难分解，与氢键无关，故⑥错误；综上所述，①②③⑤正确。故选B。
4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A．甲烷不溶于水
B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯
D．氯气易溶于NaOH溶液
答案：D
解析：甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。综上所述，答案为D。
影响物质溶解性的因素
(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)如果溶剂和溶质间存在氢键，其溶解度增大。
(4)溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。
1．概念
(1)手性异构体：具有完全相同的______和__________的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。
(2)手性分子：具有_____________的分子。
二、分子的手性
组成
原子排列
手性异构体
手性碳原子
应|用|体|验
1．某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
答案：C
A．该分子是手性分子
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个σ键和3个π键
D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯
答案：B
解析：手性碳必须是一个碳原子连四个不同的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误；分子的碳碳双键是非极性键，其他键都是极性键，B正确；一个单键为一个σ，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误；醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误。故选B。
随堂演练·知识落实
1．下列各组物质能形成分子间氢键的是( )
A．HClO4和H2SO4
B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH
D．H2O2和HI
答案：A
解析：关于氢键的形成需要注意，电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键结合的通式，可用X—H…Y表示，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。HClO4和H2SO4可形成分子间氢键，可表示为O—H…O，A正确；Se的电负性弱，CH3COOH和H2Se不能形成分子间氢键，B错误；NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；I的电负性弱，H2O2和HI不能形成分子间氢键，D错误。故选A。
答案：B
解析：乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；分子式相同的有机物，支链越多，沸点越低，则异丁烷沸点比正丁烷的低，故B正确；对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；NH3分子间会形成氢键，沸点较高，故D错误。故选B。
3．下列各气体在水中溶解度最大的是( )
A．H2 B．HCl
C．CO2 D．Cl2
答案：B
解析：H2、CO2、Cl2都为非极性分子，水为极性分子，HCl为极性分子，根据相似相溶原理，HCl在水中溶解度最大，故B符合题意。故选B。
答案：A
5．二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A．二甘醇分子中有一个手性碳原子
B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力
D．能溶于水，不溶于乙醇
答案：B
解析：二甘醇中不存在连接4个不同原子或者原子团的碳原子，故分子中没有手性碳原子，A错误；通过二甘醇结构可知，分子中含有氢氧键，故分子之间能形成氢键，B正确；二甘醇属于分子晶体，故其分子间存在范德华力，C错误；二甘醇属于极性分子，水和乙醇也属于极性分子，由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D错误。故选B。
6．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____________；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____________；同一主族中第三、四、五周期元素
的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是________
____________________。A、B、C曲线中第二周期
元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气
态氢化物的沸点，其原因是____________________
________________。
答案：A D 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高 分子间存在氢键
解析：每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为ⅥA族氢化物沸点曲线；ⅣA族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。
