第三章 第一节 第一课时
一、选择题
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( C )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( B )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
3．(2024·潍坊寿光现代中学高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有( B )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
4．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( C )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( A )
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤
C．①③⑤ D．③④⑤
解析：①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，与酸性强弱无关，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明c(H＋)
CH3COOH，CH3COOH为弱电解质。
6．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( D )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
解析：熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
7．关于强、弱电解质叙述正确的是( C )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。
8．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是( B )
A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质
B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b
D．b→c的过程中，c(H＋)在增加
解析：由图可知，未加入水时，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，不能导电，加水溶解后得到醋酸浓溶液，醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液的导电性增强，继续加水稀释，醋酸浓度减小，电离出的醋酸根离子浓度和氢离子浓度也减小，溶液的导电性减弱。醋酸是弱电解质，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，所以最开始导电能力为0，故A错误；醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸浓度越小，电离程度越大，由图可知，c点醋酸浓度最小，电离程度最大，故B正确；醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，由图可知，b点导电能力最大，溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故C错误；醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，由图可知，b→c的过程中，导电能力减小，溶液中氢离子浓度减小，故D错误。故选B。
9．室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1氨水。下列判断正确的是( B )
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( D )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl
④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
11．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( C )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的值增大
D．溶液的导电能力增强
解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。
12．(2021·北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
解析：灯光“亮→暗(灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度上升，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度上升，故B正确；H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度上升，故C正确；CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。
二、非选择题
13．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为 H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－ 。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_右__移动，c(H＋)_增大__，c(S2－)_减小__。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右__移动，c(H＋)_减小__，c(S2－)_增大__。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入_NaOH固体__(答案合理即可)。
14．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
_在C烧杯中加水，灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电__。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？
A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 。
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是_b__(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是_ac__，与C图变化趋势一致的是_d__。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析：(2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为_c(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_c__。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是_ACEF__(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体
F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_BD__。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D．
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡。
2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。
3．能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。
1．能从宏观物质类别判断电解质的强弱，培养宏观辨识与微观探析能力。
2．认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，培养变化观念与平衡思想。
3．建立电离平衡的认知模型，培养证据推理与模型认知的能力。
1．电解质和非电解质
一、强电解质和弱电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质
在溶液中的
存在形式 只有_____________ 既有_____________，又有_____________
实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)；
②_______，如HCl、H2SO4等；
③_______，如KOH、Ba(OH)2等 ①_______，如CH3COOH、HClO等；
②_______，如NH3·H2O等；
③水
全部
部分
阴、阳离子
阴、阳离子
电解质分子
强酸
强碱
弱酸
弱碱
3．电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
正｜误｜判｜断
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
×
×
×
√
×
×
×
深｜度｜思｜考
1.BaCO3难溶于水，所以属于弱电解质。该说法对吗？
提示：不对；尽管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaCO3属于强电解质。
2．强、弱电解质的本质区别是什么？
提示：强、弱电解质的本质区别是在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。
3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离
子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
应｜用｜体｜验
1.下列物质的分类组合全部正确的是( )
解析：A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
B
2．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是( )
解析：HF、NH3·H2O属于弱电解质，不完全电离，故D项正确，B项错误；H2SO3为二元弱酸，应分步电离，故C项错误；NaHCO3的电离方程式NaHCO3===Na＋＋HCO，故A项错误。
D
(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3，NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．电离平衡状态
(1)建立过程
二、弱电解质的电离平衡
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子___________ ______与_______________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
电离成离子
的速率
离子结合成弱电解质分子的速率
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是_______过程，升高温度，使电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_______，电离程度_______。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_______。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_______的方向移动，电离程度增大。
吸热
电离
增大
越小
越大
减小
电离
【思考】
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变 平衡移
动方向 c(H＋) n(H＋) 电离
程度 导电
能力
升高温度 ________ _______ _______ _______ _______
加H2O ________ _______ _______ _______ _______
加HCl ________ _______ _______ _______ _______
加少量
NaOH(s) ________ _______ _______ _______ _______
向右移动
增大
增大
增大
增强
向右移动
减小
增大
增大
减弱
向左移动
增大
增大
减小
增强
向右移动
减小
减小
增大
增强
条件改变 平衡移
动方向 c(H＋) n(H＋) 电离
程度 导电
能力
加少量
CH3COONa(s) ________ _______ _______ _______ _______
加少量
CH3COOH ________ _______ _______ _______ _______
加入镁粉 ________ _______ _______ _______ _______
向左移动
减小
减小
减小
增强
向右移动
增大
增大
减小
增强
向右移动
减小
减小
增大
增强
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中_________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_______移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
电离成自由移动
定向
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中__________及离子所带__________有关，离子_______越大，离子所带电荷越多，导电能力_______。
离子浓度
电荷多少
浓度
越强
正｜误｜判｜断
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多。( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。( )
×
×
×
×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变。( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强。( )
×
×
√
深｜度｜思｜考
用1 mol·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 mol· L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
提示：醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡均较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程
应｜用｜体｜验
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
C
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
A
归纳总结：
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
随堂演练·知识落实
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
B
2．下列电离方程式中正确的是( )
C
3．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中表明已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、 H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
D
解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol· L－1)，醋酸的电离达到平衡状态。依据平衡状态的第一个标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等可知，此时溶液达到电离平衡状态。
(1)加入少量纯醋酸，平衡将_________________，溶液中c(H＋)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_________________，溶液中c(H＋)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
向电离方向移动
增大
向电离方向移动
减小
(3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将______________________ _______，溶液中c(H＋)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。
向离子结合成分子的方向
移动
增大
向电离方向移动
减小