(共39张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 pH的计算
1．会进行pH的简单计算。
2．了解溶液稀释时pH的变化规律。
3．会计算各类混合溶液的pH。
1．通过pH的简单计算，培养证据推理的意识。
2．通过学习溶液稀释时pH的变化，培养变化观念与平衡思想。
1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH
一、单一溶液pH的计算
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 ___________mol·L－1 _____
0.05 mol·L－1硫酸 _________mol·L－1 _____
0.01 mol·L－1烧碱溶液 ___________mol·L－1 _______
0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液 __________mol·L－1 _______
0.01
2
0.1
1
10－12
12
10－14
14
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1HnA强酸溶液的pH(25 ℃)
①c(H＋)＝_______mol·L－1；
②pH＝_____________。
(2)c mol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃)
①c(OH－)＝_______mol·L－1；
③pH＝_________________。
nc
－lgnc
nc
14＋lgnc
正｜误｜判｜断
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸pH＝1。( )
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝1。( )
(3)25 ℃时，78 g Na2O2溶于1 L水中，所得浓溶液pH＝12。( )
(4)将0.05 mol SO3溶于水配成1 L溶液，所得溶液pH＝1。( )
√
×
×
√
深｜度｜思｜考
下列问题中的溶液都处于常温下。
(1)pH＝3的某盐酸中c(H＋)为多少mol·L－1？由水电离产生的c(H＋)又是多少mol·L－1
(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)为多少mol·L－1？其pH等于多少？
(3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)为多少 mol·L－1？pH为多少？
提示：(1)1.0×10－3,1.0×10－11
(2)1.0×10－13,1
(3)0.01,12
应｜用｜体｜验
1.25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
答案：0.05 mol·L－1 5×10－3 mol·L－1
2．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
解析：c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1.0×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸，pH＝1，若为弱酸，pH>1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3 mol·L－1，D正确。
B
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
二、混合溶液pH的计算
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25 ℃)。
(2)酸过量：
(3)碱过量：
正｜误｜判｜断
(1)pH＝5和pH＝3的两种盐酸，等体积混合后，pH＝4。( )
(2)25 ℃时，pH＝9和pH＝11的两种NaOH溶液等体积混合pH＝10。( )
(3)25 ℃时，100 mL 0.6 mol·L－1的盐酸与等体积0.4 mol·L－1的NaOH浓液混合后，pH＝1。( )
×
×
√
应｜用｜体｜验
1.100 ℃，水的离子积为1.0×10－12，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为( )
A．1?10 B．10 ? 1
C．100 ? 1 D．1 ? 100
B
2．25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若体积可以加和，则V[Ba(OH)2]?V(NaHSO4)为( )
A．1?1 B．1 ? 4
C．2 ? 1 D．3 ? 2
B
[特别提醒]
1．溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
三、溶液稀释或者混合后pH变化规律
＝
>
<
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸_____V碱。
中
＝
碱
酸
>
<
＝
10pH1＋pH2－14
2．溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释
10n倍 pH
n<7 pH＝a＋
n<7 pH>b－
n>7 pH＝b
－n>7
无限
稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
正｜误｜判｜断
(1)将pH＝3的盐酸稀释100倍，pH＝5。( )
(2)将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5。( )
(3)pH＝5的硫酸溶液稀释1 000倍，pH＝8。( )
(4)室温下，将pH＝11的NaOH溶液与水按1?99的体积比混合，溶液的pH＝9。( )
√
×
×
√
应｜用｜体｜验
1.常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍
B．pH＝11的氨水稀释1 000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
B
解析：pH＝a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a－n>7，pH＝a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a－n>7；pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a＋n<7，pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH11－3＝8；pH＝4的醋酸c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝10的烧碱溶液c(OH－)＝10－4 mol·L－1，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000(103)倍，则新溶液pH≈7；综上所述，B选项的pH最大。故选B。
2．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若8D
解析：由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强。Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX规律方法指导：
酸、碱稀释与ΔpH(pH变化量)的关系
(1)ΔpH相同，强酸或强碱稀释的倍数小于弱酸或弱碱的稀释倍数。
(2)稀释相同倍数，强酸或强碱的ΔpH大于弱酸或弱碱的ΔpH。
随堂演练·知识落实
1．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10 V mL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是( )
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10V，则a＋b＝13。
A
2．常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )
A．10?1 B．1?10
C．1?100 D．1?2
B
3．已知室温时，0.1 mol·L－1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH＝_______。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K＝__________。
(3)升高温度时，K将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L－1的氨水电离出的c(OH－)约为水电离出的c(OH－)的______倍。
(5)要使溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是________(填序号)。
①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水
11
1×10－5
增大
增大
108
②③④
(3)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大， c(OH－)变大，碱性增强，pH变大。
②升高温度促进NH3·H2O的电离，c(OH－)变大、c(NH3·H2O)减小，所以该比值增大，符合题意；
4．工业废水的种类很多，其中酸碱废水是常见的工业废水，主要来自钢铁厂、化工厂、染料厂、印染厂、皮革厂、造纸厂、炼油厂等。酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一般原则是高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，可采用浓缩的方法回收酸碱。低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。
(1)常温下，甲酸性废水的pH是4，乙酸性废水的pH是5，则甲与乙的c(OH－)之比为___________。
1?10
(2)在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。
①该温度下水的离子积常数Kw＝____________。
②在此温度下，将pH＝a的强碱形成的废水Va L与pH＝b的强酸形成的废水Vb L混合。
a．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va?Vb＝___________；b.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va?Vb＝___________。
10－13
1?10
10?1
解析：(1)常温下，水的离子积常数Kw＝10－14，甲的pH是4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则c(OH－)＝10－10 mol·L－1；乙的pH是5，c(H＋)＝ 10－5 mol·L－1，则c(OH－)＝10－9 mol·L－1。所以甲与乙的c(OH－)之比为10－10 mol·L－1?10－9mol·L－1＝1?10。
(2)①由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
②a.根据中和反应：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
10－2·Vb＝10－13/10－12·Va
所以，Va?Vb＝10－2?10－1＝1?10。
b．根据中和反应：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va
10－b·Vb＝10－13/10－a·Va
所以，Va/Vb＝10－b/10a－13＝1013－(a＋b)＝10
即Va?Vb＝10?1。第三章 第二节 第三课时
一、选择题
1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B )
A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍
解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B项正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，C项中两者之比为＝1012，错误；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，＝10－2，D项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH的说法中正确的是( C )
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B．pH＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH＝8
C．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
解析：c(OH－)混合＝mol·L－1≈5.0×10－3 mol·L－1，c(H＋)混合＝mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A项不正确；pH＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；NH3·H2O为弱电解质，则pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D项不正确。
3．25 ℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是( C )
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
解析：根据混合后溶液呈中性，可得n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
4．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3?2混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( C )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以体积比3?2混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。
5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( A )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C．加入10 mL的水进行稀释
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
6．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( A )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原来的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
7．(2023·黑龙江双鸭山一中高二期中)常温下，将pH＝1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( B )
A．5?1 B．6?1
C．10?1 D．11?1
解析：设所取每份硫酸的体积为V1 L，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1 L；设所加NaOH溶液的体积为V2 L，则有c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝V1，即V水?VNaOH＝6?1。
8．(2024·黑龙江实验中学月考)某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( B )
A．曲线Ⅱ代表HB
B．a点时，两溶液水的电离程度相同
C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
9．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1?V2为( A )
A．2?9 B．1?9
C．1?1 D．1?2
解析：根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，则V1?V2＝2?9。
10．常温下，向一定体积pH＝13氢氧化钾溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸，溶液的pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是( B )
A．Q点溶液呈中性，且a＝7
B．M点和N点水的电离程度不相等
C．Q点消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积
D．若b＝12，则N点消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9?11
解析：Q点溶液的pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a＝7，A正确；M点溶液的pOH与N点溶液的pH相等，即M点溶液(呈酸性)中氢离子和N点溶液(呈碱性)中氢氧根离子的浓度相等，二者对水的电离的抑制程度相等，所以水的电离程度相等，B错误；Q点溶液呈中性，氢氧化钾和盐酸恰好完全反应，由于二者的浓度相等，则消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确；N点溶液呈碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，若b＝12，则反应后溶液中氢氧根离子的浓度是0.01 mol·L－1，则＝0.01 mol·L－1，解得V(HCl) ?V(KOH)＝9?11，所以消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9?11，D正确。
二、非选择题
11．25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝_4__。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝_2或12__。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数_大于__(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_9?2__。
解析：(1)1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，溶液中c(H＋)由10－2 mol·L－1变为10－4 mol·L－1，则稀释后溶液的pH＝－lg 10－4＝4。(2)如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lg 0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝－lg(1×10－12)＝12。(3)pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小的为较弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。(4)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V碱，HCl溶液体积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，得V碱?V酸＝9?2。
12.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为_1×10－12__，造成水的离子积变化的原因是_水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大__。
(2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－??H＋＋R2－。0.1 mol·L－1H2R溶液的pH_<__(填“>”“<”或“＝”)1。
(3)100 ℃时，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝_10__。
(4)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为_2?9__。
(5)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若a＋b＝12，则Va?Vb＝_1?100__。
解析：(1)对于L1曲线，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12；水的电离过程是吸热的，L1曲线相对于L2曲线是升高温度，则水的电离程度增大，水的离子积增大。(2)由H2R的电离方程式H2R===H＋＋HR－，HR－??H＋＋R2－可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1 mol·L－1H2R溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1，因此pH<1。(3)100 ℃时，Kw＝10－12,0.01 mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10。(4)pH＝8的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，pH＝5的稀盐酸中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，设Ba(OH)2溶液的体积为x，盐酸的体积为y,100 ℃时，欲使混合溶液pH＝7，溶液呈碱性，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，解得x?y＝2?9。(5)由Va·ca(H＋)＝Vb·cb(OH－)得，cb(OH－)＝＝ mol·L－1，＝＝＝10(a＋b－14)，若a＋b＝12，＝10(a＋b－14)＝10－2＝。
13.某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积Kw为_1×10－12__，则该温度T ℃_>__(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_4__，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝_10－7__mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显_中__(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为_11__。
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