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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第4课时 酸碱中和滴定
1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。
2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。
3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。
2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。
1．原理
(1)含义：酸碱中和滴定是依据_____反应，用___________________ 来测定_______________________的方法。
(2)原理
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即 c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，
一、酸碱中和滴定实验
中和
已知浓度的酸(或碱)
未知浓度的碱(或酸)
2．主要仪器及使用
(1)
(2)滴定管的结构及使用方法。
项目 具体结构或操作
构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度
精确度 读数可以读到___________mL
检漏 检查滴定管活塞及乳胶管是否漏水
润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次
装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL
排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡
调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值
0.01
注意事项 a．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25 mL，因为尖嘴部分无刻度。
b．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。
4．指示剂的选择
(1)原理
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL
0．100 0 mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化
(2)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择_______；酸性时，选择_________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0_______ >8.0蓝色
甲基橙 <3.1_______ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0_________ >10.0_______
酚酞
甲基橙
红色
紫色
浅红色
红色
5.滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
注意 滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
不恢复
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_________。
平均值
正｜误｜判｜断
(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。( )
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。( )
(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。( )
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。( )
(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取。( )
(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。( )
√
√
√
×
×
×
深｜度｜思｜考
1.酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
2．在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？
提示：标准液的浓度一般以0.100 0 mol·L－1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。
3．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？
提示：可选择甲基橙作指示剂。滴入半滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。
应｜用｜体｜验
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项( )
C
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 石蕊 乙
解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。
2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母)称量。
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
A
(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________ ________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_________。
B
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，
减小滴定误差
0.4000
97.56%
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸。
[特别提醒]
滴定终点的判断答题模板
1．分析依据
c待测、V待测均为代入定值，误差均体现在_________的大小。
二、中和滴定误差分析
V标准
2．常见的误差分析
(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _______ _______
碱式滴定管未用标准溶液润洗 _______ _______
锥形瓶用待测溶液润洗 _______ _______
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _______ _________
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
步骤 操作 V标准 c待测
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _______ _______
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _______ _______
振荡锥形瓶时部分液体溅出 _______ _______
变小
偏低
变大
偏高
变小
偏低
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 _______ _______
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _______ _______
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _______ _______
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _______ _______
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
(2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
正｜误｜判｜断
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。( )
(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗。( )
(3)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。( )
(4)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸×
×
√
×
深｜度｜思｜考
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。
1．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？
提示：偏高。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。
2．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？
提示：由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。
应｜用｜体｜验
1.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④
C．②③④ D．①②③④
A
2．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D
随堂演练·知识落实
1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：结合图示可知该同学读取NaOH溶液的体积为11.00 mL－1.00 mL＝10.00 mL，而实际取出液体体积要大于10.00 mL，A项正确。
A
2．下列有关中和滴定的实验叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
D
解析：操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
3．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请回答下列问题：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________ _________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图1的_____(填“甲”或“乙”)中。
(3)图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝_______ mol·L－1。
用标准
NaOH溶液润洗
乙
4．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器_____(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液
25．00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
A
(2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______________________。
(4)滴定终点的现象是_______________________________________ ______________________________。
0.70
锥形瓶中溶液的颜色变化
滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变
为无色且半分钟内不恢复原色
Ⅱ.数据记录：
实验编号 烧碱待测液
体积V/mL 标准盐酸体
积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________ mol·L－1(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
0.0720
AC第三章 第二节 第四课时
一、选择题
1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是( D )
A．用托盘天平称取11 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取3.5 mL盐酸
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
解析：托盘天平一般准确到0.1 g，A项错误；量筒准确到0.1 mL，无法量取5.26 mL，B项错误；滴定管的精确度为0.01 mL，C项错误；D项正确。
2．下列有关叙述中正确的是( C )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。
3．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
4．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，故D正确。故选C。
5．常温下，用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是( B )
A．5×103 B．104
C．50 D．10
解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝＝1×10－5mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为＝104，故选B。
6．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( B )
7．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是( B )
A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
解析：滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5～8)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。
8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( B )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
解析：此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。
9．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( D )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
解析：用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准HCl溶液被稀释必然消耗更多的HCl溶液，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；③有部分HCl溶液补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。
10．(2024·靖安中学月考)将含有杂质的4.0 g NaOH配成1 000 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，消耗19.00 mL盐酸，NaOH中含有的杂质不可能为( C )
A．NaCl B．Na2CO3
C．Na2O D．K2CO3
二、非选择题
11．某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_BDCEAF__(填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是_防止因将标准液稀释而产生误差__。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_偏高__(填“偏高”或“偏低”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色__。
12．如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_酸式滴定管__。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_0.80__mL，滴定后读数为_22.80__mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_0.110_0__ mol·L－1(保留四位有效数字)。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_无影响__；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_偏高__。
13．(2024·辽宁铁岭高二月考)某课外兴趣小组用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480 mL 0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_500_mL容量瓶__、_胶头滴管__。需要称量NaOH固体的质量为_2.0__g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：_无影响__。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：_偏低__。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：_偏低__。
④定容时，俯视观察液面：_偏高__。
(二)用上述0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)步骤如下：
A．_检查滴定管是否漏水__。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管量取盐酸25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有_ABDG__(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色__。
(6)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_26.10__mL。
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 2.00 27.91
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_0.104_0_mol·L－1__。
解析：(1)配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶和胶头滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.100 0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。
(2)因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低；定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
(4)待测液为盐酸，量取时需用酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放；标准液为氢氧化钠溶液，需用碱式滴定管盛装，调液面时需用烧杯接收放出的标准液。
(5)酚酞在pH为8.2～10.0时为浅红色(或粉红色)，大于10.0时为红色，标准液为氢氧化钠溶液，待测液为盐酸，向待测液中加入酚酞后不变色，随氢氧化钠溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
(6)滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，则本次使用的盐酸体积为26.10 mL。
(7)第一次所用氢氧化钠溶液的体积为27.91 mL－2.00 mL＝25.91 mL；第二次所用氢氧化钠溶液的体积为30.30 mL－1.56 mL＝28.74 mL；第三次所用氢氧化钠溶液的体积为26.31 mL－0.22 mL＝26.09 mL；第二次偏差较大舍去，根据c(待测)＝可得：
c1(HCl)＝ ＝0.103 64 mol·L－1，
c3(HCl)＝＝0.104 36 mol·L－1，
则c(HCl)＝＝0.104 0 mol·L－1。
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