盐类的水解教学设计
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文档简介
教学设计
教科书版本及章节 人教版（2019）选择性必修一 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节
课题 盐的水解
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析
“盐类的水解”位于人教版（2019）选择性必修一《化学反应原理》 的第三章“水溶液中的离子平衡”中的第三节，是之前所学“弱电解质的电离”、“水的电离和溶液的酸碱性”、“化学平衡具体知识的综合应用。学生开始从微观的角度来分析溶液酸碱性的本质原因，探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既有利于促进学生认知的层级发展，又能加深学生对平衡原理和弱电解质概念的应用认识。本节内容盐类的水解平衡与第一节弱电解质的电离平衡、第四节难溶电解质的溶解平衡共同构成了水溶液中的三大平衡体系，在本单元知识内容中起到“承上起下”的作用。
学习者分析
“盐类的水解”是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系:学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样符合学生的认知发展，有利于学生知识内容的学习。 然而学生对从盐的组成角度分类并不明确，且部分同学对离子共存问题仍存有疑惑认为阴、阳离子均可以发生结合，对溶液中离子反应的条件把握不够准确，这些都会对本课的学习产生障碍。
学习目标确定
(1)从微观角度理解盐类水解的实质，学会盐类水解离子方程式的书写，培养学生的微粒观、平衡观，建立水解模型和分析水溶液的一般思路。 (2)通过实验并运用归纳法分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐溶液呈酸碱性的般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 (3)了解盐类水解在生产、生活中的应用，能够运用水解模型解决实际问题，培养学科兴趣和科学责任感。
学习重点难点
(1) 重点:认识盐类水解的原理和规律，盐类水解离子方程式的书写 (2) 难点:建立水解模型和分析水溶液的一般思路。
学习评价设计
评价项目评价等级优秀良好需要努力知识掌握情况建立水解模型和分析水溶液的一般思路，能够自觉应用模型解释路解释问题能够应用水解模型和分析水溶液的一般思路解释问题能够运用盐类水解的规律解释问题讨论问题及发言在课堂互动及小组活 次数在课堂互动及小组活动中积极参加讨论主动发言 5 次以上在课堂互动及小组活动中积极参加讨论主动发言 3 次以上在课堂互动及小组活动中表现不够积极，很少主动发言化学思维过程和表达能力评价分析思路明晰，能够用表达能力评价准确的化学用语表达 微粒变化过程，思维逻辑性强对问题有初步分析化学用语表达不够严谨、准确，思维逻辑性较强问题分析能力不足化学用语表达不够严谨，思维欠缺逻辑性 实验操作能力评价动手能力强、观察现象细致、记录现象及时，能够作出合理推断熟悉实验操作、能够完成实验内容不太清楚实验目的，对实验现象没有明确认知 小组合作、交流评价意识合作意识强、主动发表自己的意见，同时积极与同学互学互助合作意识强，能够配合同组成员完成任务合作意识较弱，不善于主动表达、交流
学习活动设计
教师活动学生活动环节一：创设情境，引入新课教师活动1 新课引入 健康人体的学业pH维持在弱的碱性，而主要含有的离子并没有OH-,这是为什么呢 讲述：通过今天的学习，可以解释这个问题学生活动1 其他物质的溶液显碱性活动意图说明：承接上一节课的问题，继续运用体液的酸碱性引入新课，使学生充分感受盐类水解与自然界、生产、生活的密切关联，产生浓厚的学科兴趣。环节二：从微观角度分析盐的溶液呈现酸碱性的实质。教师活动2 布置小组实验活动 用pH试纸测定盐溶液的酸碱性 并判断盐的类型试着找出其中的联系 [提问]醋酸钠溶液中存在哪些微粒 这些微粒是如何产生的 [讲述]通过刚才的实验，醋酸钠溶液呈碱性，最直接的原因是 [讲述]在醋酸钠溶液体系中 H+、OH-均来源于 H2O 的电离，H2O 电离产生的c(OH-)= c(H+)，为什么溶液中测得的c(OH-)>c(H+) [任务]试仿照刚才的思路分析NH4Cl NaCI 溶液的酸碱性。学生活动2 [回答] 溶液中存在水的电离和CH3COONa的电离。 CH.COONa=CH.COO-+Na+ H2O H++OH- [分组讨论、交流] [汇报]醋酸根与氢离子会结合生成醋酸CH3COO-+H+ CH3COOH。该反应促进了水的电离，溶液中的 c(OH)随之增大，同时使溶液中的c(OH-)>c(H+)导致溶液呈碱性。环节三：讲解盐的水解的定义，书写水解方程式。教师活动3 [讲述]像 CHCOONa、NH4C1 与水发生的这种作用叫做“盐类的水解”.你能给出“盐类的水解”的定义吗 1、定义:盐电离出的弱离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水所电离出的 H(或OH-)结合生成弱电解质，促进水的电离溶液中的 c(H)≠c(OH)，溶液呈现一定的酸碱性。 2、实质:盐电离出的弱离子，促进水的电离，使溶液中的 c(H)不等于c(OH)。 [讲述]醋酸钠水解的过程也可以表示为CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- H2O 部分电离仍保留分子式，H2O 电离产生的H被CHCOO- 结合生成CH:COOH，导致 C(OH-)>C(H+)，溶液早现碱性。这称作盐类水解的离子方程式。 [板书] CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- [任务]写出NH4C1水解的离子方程式学生活动3 [回答]盐电离出的弱离子与水所电离出的H+(或 OH-)结合生成弱电解质，使溶液显示一定的酸碱性。 学生书写方程式
作业与拓展学习设计
1.写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：_______________________________________________， ②(NH4)2SO4：______________________________________________， ③Na2S：______________________________________________， ④FeCl3：_________________________________________________。 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 3.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性
特色学习资源分析、技术手段应用说明
基于单元式教学，继续承接上节课的内容，选取体液体系，从血浆显碱性引出盐类的水解问题，建立水溶液中离子平衡的基本思路，最后运用所学知识解决血液显碱性的问题并提升到血液的 pH稳定在一定范用内，使学生认识到整个白然界实际上就是各举物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面.
教科书版本及章节 人教版（2019）选择性必修一 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节
课题 盐的水解
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析
“盐类的水解”位于人教版（2019）选择性必修一《化学反应原理》 的第三章“水溶液中的离子平衡”中的第三节，是之前所学“弱电解质的电离”、“水的电离和溶液的酸碱性”、“化学平衡具体知识的综合应用。学生开始从微观的角度来分析溶液酸碱性的本质原因，探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既有利于促进学生认知的层级发展，又能加深学生对平衡原理和弱电解质概念的应用认识。本节内容盐类的水解平衡与第一节弱电解质的电离平衡、第四节难溶电解质的溶解平衡共同构成了水溶液中的三大平衡体系，在本单元知识内容中起到“承上起下”的作用。
学习者分析
“盐类的水解”是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系:学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样符合学生的认知发展，有利于学生知识内容的学习。 然而学生对从盐的组成角度分类并不明确，且部分同学对离子共存问题仍存有疑惑认为阴、阳离子均可以发生结合，对溶液中离子反应的条件把握不够准确，这些都会对本课的学习产生障碍。
学习目标确定
(1)从微观角度理解盐类水解的实质，学会盐类水解离子方程式的书写，培养学生的微粒观、平衡观，建立水解模型和分析水溶液的一般思路。 (2)通过实验并运用归纳法分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐溶液呈酸碱性的般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 (3)了解盐类水解在生产、生活中的应用，能够运用水解模型解决实际问题，培养学科兴趣和科学责任感。
学习重点难点
(1) 重点:认识盐类水解的原理和规律，盐类水解离子方程式的书写 (2) 难点:建立水解模型和分析水溶液的一般思路。
学习评价设计
评价项目评价等级优秀良好需要努力知识掌握情况建立水解模型和分析水溶液的一般思路，能够自觉应用模型解释路解释问题能够应用水解模型和分析水溶液的一般思路解释问题能够运用盐类水解的规律解释问题讨论问题及发言在课堂互动及小组活 次数在课堂互动及小组活动中积极参加讨论主动发言 5 次以上在课堂互动及小组活动中积极参加讨论主动发言 3 次以上在课堂互动及小组活动中表现不够积极，很少主动发言化学思维过程和表达能力评价分析思路明晰，能够用表达能力评价准确的化学用语表达 微粒变化过程，思维逻辑性强对问题有初步分析化学用语表达不够严谨、准确，思维逻辑性较强问题分析能力不足化学用语表达不够严谨，思维欠缺逻辑性 实验操作能力评价动手能力强、观察现象细致、记录现象及时，能够作出合理推断熟悉实验操作、能够完成实验内容不太清楚实验目的，对实验现象没有明确认知 小组合作、交流评价意识合作意识强、主动发表自己的意见，同时积极与同学互学互助合作意识强，能够配合同组成员完成任务合作意识较弱，不善于主动表达、交流
学习活动设计
教师活动学生活动环节一：创设情境，引入新课教师活动1 新课引入 健康人体的学业pH维持在弱的碱性，而主要含有的离子并没有OH-,这是为什么呢 讲述：通过今天的学习，可以解释这个问题学生活动1 其他物质的溶液显碱性活动意图说明：承接上一节课的问题，继续运用体液的酸碱性引入新课，使学生充分感受盐类水解与自然界、生产、生活的密切关联，产生浓厚的学科兴趣。环节二：从微观角度分析盐的溶液呈现酸碱性的实质。教师活动2 布置小组实验活动 用pH试纸测定盐溶液的酸碱性 并判断盐的类型试着找出其中的联系 [提问]醋酸钠溶液中存在哪些微粒 这些微粒是如何产生的 [讲述]通过刚才的实验，醋酸钠溶液呈碱性，最直接的原因是 [讲述]在醋酸钠溶液体系中 H+、OH-均来源于 H2O 的电离，H2O 电离产生的c(OH-)= c(H+)，为什么溶液中测得的c(OH-)>c(H+) [任务]试仿照刚才的思路分析NH4Cl NaCI 溶液的酸碱性。学生活动2 [回答] 溶液中存在水的电离和CH3COONa的电离。 CH.COONa=CH.COO-+Na+ H2O H++OH- [分组讨论、交流] [汇报]醋酸根与氢离子会结合生成醋酸CH3COO-+H+ CH3COOH。该反应促进了水的电离，溶液中的 c(OH)随之增大，同时使溶液中的c(OH-)>c(H+)导致溶液呈碱性。环节三：讲解盐的水解的定义，书写水解方程式。教师活动3 [讲述]像 CHCOONa、NH4C1 与水发生的这种作用叫做“盐类的水解”.你能给出“盐类的水解”的定义吗 1、定义:盐电离出的弱离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水所电离出的 H(或OH-)结合生成弱电解质，促进水的电离溶液中的 c(H)≠c(OH)，溶液呈现一定的酸碱性。 2、实质:盐电离出的弱离子，促进水的电离，使溶液中的 c(H)不等于c(OH)。 [讲述]醋酸钠水解的过程也可以表示为CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- H2O 部分电离仍保留分子式，H2O 电离产生的H被CHCOO- 结合生成CH:COOH，导致 C(OH-)>C(H+)，溶液早现碱性。这称作盐类水解的离子方程式。 [板书] CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- [任务]写出NH4C1水解的离子方程式学生活动3 [回答]盐电离出的弱离子与水所电离出的H+(或 OH-)结合生成弱电解质，使溶液显示一定的酸碱性。 学生书写方程式
作业与拓展学习设计
1.写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：_______________________________________________， ②(NH4)2SO4：______________________________________________， ③Na2S：______________________________________________， ④FeCl3：_________________________________________________。 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 3.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性
特色学习资源分析、技术手段应用说明
基于单元式教学，继续承接上节课的内容，选取体液体系，从血浆显碱性引出盐类的水解问题，建立水溶液中离子平衡的基本思路，最后运用所学知识解决血液显碱性的问题并提升到血液的 pH稳定在一定范用内，使学生认识到整个白然界实际上就是各举物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面.