化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用椁皮擦千
净后，再选涂其他答案标芳。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32fe一56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.“绿色化学”理念椎动下，可降解材料聚乳酸(PTA)广泛应用于食品包装。下列相关物质的化学
式或名称表达错误的是
A.乳酸：CH,CII(OH)COOH
H.C
B.聚乳酸结构简式：十0一自
C.防腐剂苯甲酸钠：C6 H,COONa
D.膨松剂碳酸氢钠：NaHICO
2.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.03是极性分子，O3化学性质不稳定
B.CH,CH2OH分子含有极性键，故易溶于水
C.S02具有还原性，可作红酒的抗氧化剂
D.NH3有碱性，可用于制硝酸
3.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是
A.0.1mol/L FeCl3溶液中：K、[Fe(CN)6].Ca2+、N0
B.1mol/L.乙醛溶液中：H、K、MnO:、SO
C.1.0mol/LNa[Al(OH)4]溶液中：NH4、K、CO号、Cl
D.1.0mo/L稀硫酸溶液中：Br、S20号、Na、K
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4、丹参酮是中药丹参的主要活性成分之一，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图1所示。下
列关于丹参酮的说法正确的是
A.该有机物的分子式为C16HO3
B.可以长时间置于空气中
C.存在1个手性碳原子
D.其同分异构体中可能存在同时含苯环、羧基和醛基的结构
图1
5.锗石刊矿是制备半导体锗原料G02(熔点：1115℃)的重要原料，其主要成分为Cu,S·FeS·GeS。
下列说法正确的是
A.S的电负性大于Ge
B.Fe和Cu均为d区元素
C.S02和Ge02都是分子品体
D.基态时，Cu原子和Ge原子的M能层电子数不同
6.NaAH,可以通过加热分解放出H2,其反应如下：2 NaAlH,△2NaH+2Al+3H2↑，NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol NaAIH4中o键的数目为4Wg
B.加热1 mol NaAlH4晶体可以得到27莒Al
C.1 mol NalI晶体中H的数目少于NA
D.该反应中每转移1mol电子生成H2的数目为V
一种新型除草剂，其结构如图2所示，其中X、Y,Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族
元素，Z的基态原子有3个单电子，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确
的是
A.第一电离能：ZX一
w一X
B.简单离子半径：Z>W
C.氢化物的沸点：Y图2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M
8.用如图3所示的装置进行下列实验，将a中溶液滴人b中，预测的现象与实际相符合的是
选项
a巾物质
b中物质
预测b中的现象
A
草酸溶液
酸性高锰酸钾
溶液红色逐渐褪色
B
浓硫酸
打磨过的铜片
产生刺激性气味的气体
C
氯化铝溶液
浓氨水
开始没有沉淀生成
图3
D
碳酸钠溶液
稀盐酸
开始阶段无气体生成
第2页，共8页化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C A D A A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D C D C D
【解析】
3．乙醛会被酸性MnO 4 氧化，B 错误。Na[Al(OH)4]会与 NH4 发生双水解，C 错误。稀硫酸溶
液中，S O2 2 3 会发生歧化反应生成 S 和 SO2，D 错误。
4．该有机物的分子式为 C19H18O3，A 错误。该物质具有抗氧化作用，说明有还原性，故不可
以长时间置于空气中，B 错误。该物质不存在手性碳原子，C 错误。
7．X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 的基态原子有 3 个单电子，Z 为 N 元素，M 与 Z 同主族，M
为 P 元素，W 是地壳中含量最多的元素，W 为 O 元素。第一电离能：N>O，A 错误。简
N3 单离子半径： >O2 ，B 正确。C 的氢化物有多种，若是碳原子数较多的烃，其沸点可能
大于 N 的氢化物沸点，C 错误。最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO38．草酸溶液能还原酸性高锰酸钾从而使红色逐渐褪色，A 正确。浓硫酸与铜片需要加热才反
应，B 错误。氢氧化铝不溶于氨水，故一开始就会有白色沉淀，C 错误。碳酸钠溶液滴入
盐酸，因为酸过量，故开始就会有大量气体生成，D 错误。
9．根据晶胞图观察可知 TiFe 晶胞中，Ti 的配位数为 8，根据配位数之比等于个数的反比，则
Fe 的配位数也为 8，A 正确。TiFeHy晶胞中，H 原子位于面上，若取一个平行六面体，Fe
位于六面体的顶点，则 Ti 位于晶胞体内，B 正确。根据均摊法可知，TiFe 晶胞中 Fe 的个
数为 1个，TiFeHy晶胞中含有 Fe的个数为 4个，H原子为 8个，1 mol TiFe完全转变为TiFeHy
可以吸收的 H 原子为 2 mol，则 H2 体积在标准状态下体积为 22.4 L，C 错误。TiFe 晶体中
Ti 的半径为 a nm，Fe 的半径为 b nm，体对角线为 (2a 2b) nm，则 TiFe 晶胞边长为
2a 2b nm ，D 正确。
3
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11．该流程中 CaO 制备 Mn(OH)2 的过程不是氧化还原反应，A 错误。通过上述流程将
0.15 mol S2 转化为 SO2 4 ，理论上共需要 0.3 mol O2，B 错误。过程Ⅱ发生反应的离
子方程式为 2S2 4MnO2 3 9H2O=4Mn(OH)2↓ S O
2
2 3 10OH
，C 正确。过程Ⅰ中
氧化剂 O2 与还原剂 Mn(OH)2 的物质的量之比为 1∶2，D 错误。
12 1 + ．根据电荷守恒和元素守恒可得 0.1 mol·L NaHC2O4 溶液中存在 c(H )+c(H2C2O4)=c(OH )
+ c(C2O
2 3.04
4 ) ，A 错误。由于 Ka2(H2C2O4) Ka1(H2C O
2 4)=10 ，根据平衡 2HC O 2 4
H 2 2C2O4 C2O4 可以得出 1 mol/L NaHC
2
2O4 溶液中粒子浓度 c(C2O4 ) 近似等于
c(H2C O )=10 1.52 2 4 mol/L +，然后再根据 c(H )=Ka1(H2C2O4) c(H2C2O4)÷ c(HC 1.23 2O4 ) =10
10 1.52÷1<10 1.52 mol/L，B 错误。加水稀释一定浓度的 NaHC2O4 溶液，酸性减弱，溶
c(HC O ) + 1
液中 2 4 =c(H )÷Ka2(H2C2O4)的值逐渐减小，C 错误。向 0.2 mol·L NaHC2O4
c(C O2 2 4 )
溶液中加入等体积 0.2 mol L 1 · CuSO 2+4 溶液，则 c(HC O 2 4 ) =c(Cu )=0.1 mol/L，根据平
衡 2HC O 2 4 H2C2O4+ C2O2 4 可以得出 0.1 mol/L NaHC O 2 2 4溶液中粒子浓度 c(C2O4 )
c(H C O )=10 2.52近似等于 2 2 4 mol/L，所以 Qsp(CuC2O4)>Ksp(CuC2O4)，能产生浅蓝绿色沉
淀，D 正确。
13．乙二酸制备乙醛酸（HOOC—CHO）发生的是还原反应，故应该接电源的负极，故 B 为
负极，A 为电源正极，A 正确。若将电极互换，则 PbO2 电极接电源负极，可能会发生
PbO +2e +SO2 +4H+=PbSO +2H O B 1mol e 2 4 4 2 ， 正确。外电路通过 ，氢离子有 1mol 从
左侧移向右侧，左侧减少1 g，右侧增加 1 g，C 错误。PbO2 电极上的电极反应：
H2NCH2CH2CH2OH+H2O 4e =H2NCH2CH2COOH+4H+，D 正确。
14．由于催化剂不改变平衡转化率，C 到 B 催化剂 1 的转化率低于催化剂 2，故催化剂 1 此时
未达到平衡，转化率降低应该是催化剂失活导致速率降低，同一时间测量转化率更小，A
错误。0~10min 内，T2 温度下，转化率相同，故平均速率 v(CO)的大小关系为：催化剂 1=
催化剂 2，B 错误。在催化剂 2 中，B、C 两点无法确定是否为平衡态，故正逆反应速率
4 4
不一定相等，C 错误。温度为T2 时，由转化率为 40%可得Qc ，则平衡常数必然大于 ，9 9
D 正确。
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）+2 价（1 分） 正四面体形
（2）CaSO4和 SiO2
蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥
（3）X 射线衍射仪（1 分）
焙烧
（4）6H2TiO3+Na2CO3=Na2Ti6O13+CO ↑+6H2O
（5） 2.5 10 6 mol/L
3
（6）
16
【解析】钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2O3、CaO、SiO2 杂质）粉碎预处理后与硫酸
和铁粉反应后，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤成为滤渣 1，其他
成分转化为硫酸盐进入滤液 1，滤液 1 经过蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷
却结晶）、过滤分离出绿矾（FeSO4·7H2O），TiOSO4 进入滤液 2，滤液 2 水解得偏钛
酸，过滤后与 Na2CO3 焙烧得 Na2Ti6O13；绿矾加入磷酸溶解并加入过氧化氢氧化，得
FePO4 沉淀，过滤后加入碳酸钠和草酸混合焙烧得 NaFePO4。
1.2 10 225 22（ ）根据 Ksp (FePO4 ) 1.2 10 ，可得 c(PO3 4 ) 5 mol/L 1.2 10
17 mol/L ，由
10
3
K (H PO ) c(H ) c(PO4 ) 0.1 1.2 10
17
a3 3 4 2 2 4.8 10
13
， 解 得 c(HPO2 4 ) 2.5 c(HPO4 ) c(HPO4 )
10 6 mol / L 。
（6）根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有 4 个单元 NaFePO4，由图可知
1
圆球为 Na+，NaFePO +4 失去的 Na 为棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的 ，面心4
1 1 1 3
上为该晶胞的 ；因晶体中含有 4 个单元 NaFePO4，脱出 Na 为 ，则 1mol 2 4 2 4
3
NaFePO 34 脱出 a mol 的 Na
a
，即 4 ，则 a 。
4 1 16
化学参考答案·第 3 页（共 7 页）
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）控制反应速率，避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的 FeCO3 颗粒，避免大块
2+
沉淀包裹未反应的 Fe （言之有理即可）
（2）2FeCO3+2H2O+H2O2=2Fe(OH)3+2CO2↑
（3）取少量洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则未
洗净，若无白色沉淀，则已洗净
（4）冷却至室温，加入乙醇
（5）A（1 分）
（6）①当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②8.4
③D
【解析】FeSO4·7H2O 溶于水后和 Na2CO3 反应得到大颗粒 FeCO3 沉淀，易过滤和除杂，
生成的 FeCO3 可被 H2O2 快速氧化为大颗粒 Fe(OH)3。制备得到的 Fe(OH)3 与 EDTA 和
NaOH 溶于水后调 pH 至 4.5~6.0，在 60~80oC 条件下反应制得 NaFeEDTA。
（4）结合题目意思，NaFeEDTA 是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为 4.3g，常温下溶
解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出。
6 5Fe2+~1MnO n(Fe)=0.001mol/L×30×10 3（ ）②反应关系： 4 ， L×5×10mol=1.5×10
3mol，
Fe 3质量分数：样品质量 Fe 质量/总质量×100%=1.5×10 ×56/1×100%=8.4%。
③滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致
标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致
标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使测定结果偏高。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
1 573 K G 73.6 kJ mol 1（ ）经 计 算 时 正 所以 反 应正向 进 行， 1373 K 时
G正 21.6 kJ mol
1
即 G逆 21.6 kJ mol
1
所以反应逆向进行
（2） g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使 接近于零
11b 2c c2 (c b)
（3）
2 (11b 2c)4
化学参考答案·第 4 页（共 7 页）
（4）CE
（5）①负（1 分）
②Si 4e +4H =SiH4
③水溶液会与 H 反应，而无法传导 H （1 分）
【解析】（1）通过 G H T S 1可以分别算出 573 K 时 G正 73.6kJ mol 和 1373 K 时
G正 21.6kJ mol
1，而 G正 0时反应正向进行， G正 0 即 G逆 0 时，反应逆向进行。
（2）由图可知 g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使 接近于零。
（3） Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)
b 3b b b
Si(s) + 4HCl(g) 2H2(g) + SiCl4(g)
c b c b
2(c b) c b
2
2
g 3 时， 25%
所以Si(始) b 4 4b
HCl(始) 36 4 12b
Si HCl SiHCl3 SiCl4 H2
始 4b 12b 0 0 0
b c b参加反应 3b 2(c b) 2c b
c b
b c
2 2
4b c b c b平衡 11b 2c b c
2 2
又因为V 2L，
c(HCl) 11b 2c mol L 1，
2
2
c c b
2 4 c2K (c b) (mol L 1) 1
11b 2c
4 4
(11b 2c)
2
（4）催化剂不会影响平衡转化率，A 错误。Si 为固体，其质量不影响反应速率和 HCl 的
化学参考答案·第 5 页（共 7 页）
转化率，B 错误。反应为气体体积减小的反应使用恒压体系相当于恒容体系加压，所以达
到相同的 HCl 转化率比恒容体系耗时更短，平衡转化率也更高，C 正确。温度不同，平
衡常数也不同，D 错误。因为催化剂不影响平衡转化率，b 点上方还有其他曲线说明 b 点
还未到平衡态，即 v正 v逆，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率，E 正确。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）2 硝基甲苯（1 分）
（2）酯基、氨基
（3）取代反应（1 分）
（4）
（5）
（6）保护酚羟基，以免其被氧化
（7）19
（8） （3 分）
【解析】（1）C 为 ，系统命名法为：2 硝基苯甲酸，则 B 为 2 硝基甲苯。
（2）E 为 ，所含官能团的名称为酯基、氨基。
（3）E( )+L( )→M( )+H2O，反
应类型是取代反应。
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（4）C( )与 CH3OH 在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成 D( )和水，化
学方程式为 。
（5）先氧化的话甲基变为羧基，而羧基为间位定位基，所以导致硝基取代于间位。
（6）为保护酚羟基以免被氧化。
（7）J 为 ，满足下列条件：“①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；②能发生水解
反应”的 J 的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为
—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置，
则异构体的数目为 3 3 9种；该有机物可能含有 3 种原子团，分别为—OH、—CH3、
—OOCH，它们在苯环上可形成 10 种异构体，因此异构体共有9 10 19种（不考虑立体
异构）。
（8）从目标有机物分子中的碳原子数分析，1，3 丁二烯转化后的产物应能与 2 个 CH2(COOH)2
发生反应，则 1，3 丁二烯应转化为 OHC—CHO，也就是 1，3 丁二烯臭氧化生成
OHC—CHO，从而得出仅以 OHC—CHO 与 CH2(COOH)2为有机原料，制备己 3 烯二酸的
合成路线为： 。
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