第五章 第一节 第3课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·鞍山高一检测)南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO2、SO3均是酸性氧化物
B．火山喷发易诱发酸雨
C．以上硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应
D．火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O
【答案】 C
【解析】 SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，A正确；火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨，B正确；SO2→H2SO3，SO3→H2SO4，为非氧化还原反应，C错误；由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O，D正确。
2.(教材习题改编)下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )
A．H2S B．SO2
C．H2SO3 D．H2SO4
【答案】 A
【解析】 S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、＋4价既可以表现还原性，也可以表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。
3.(2023·石家庄第一中学高一期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化
B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
C．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
【答案】 B
【解析】 由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。
4.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
【答案】 D
【解析】 依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 ，故S既有氧化性又有还原性。
5.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】 A
【解析】 碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2－和SO，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分从0价降低到－2价，则反应物微粒是S、OH－，A正确；酸性条件下，不能有OH－参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移的电子为＝ mol，D错误。
6.如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是( )
A．该过程可循环利用的物质是I2和HI
B．该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
C．X物质是I2
D．SO2在过程中表现出了还原性与漂白性
【答案】 D
【解析】 由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，A正确；反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应Ⅱ：2HII2＋H2↑，总反应的化学方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，B、C正确；反应Ⅰ过程中SO2只表现出了还原性，D错误。
7.如图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误的是( )
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
【答案】 A
【解析】 硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故A错误；Z为＋4价的硫，如Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如与硫化氢溶液反应生成单质硫，Na2SO3被还原，故B正确；H2S、亚硫酸盐属于电解质，三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C正确；硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故D正确。
8.(2024·济南高一检测)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4
(1)通常状况下硫单质的颜色为 ________。
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 ________性。
(3)反应②的化学方程式为 ______________________；反应⑤的离子方程式为 ______________________。
(4)反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 ________mol。
【答案】 (1)淡黄色 (2)漂白 (3)2SO2＋O22SO3 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (4)0.5
【解析】 依据转化关系图分析可知，反应②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A为SO3。(1)通常状况下硫单质的颜色为淡黄色。(2)SO2可以使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。(3)反应②是二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O22SO3；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(4)反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(Cu)＝＝0.5 mol，当Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5 mol。
选择考提升练
9.(2024·山东济宁高一期末)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素至少参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
【答案】 C
【解析】 由题图知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A项错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不为同一种元素，D项错误。
10.(2024·长沙高一检测)气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是( )
A．一定含有SO2、CO2
B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C．一定不含H2S、CO2
D．可能含有CO2、H2S、N2
【答案】 B
【解析】 气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。
11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成( )
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
【答案】 C
【解析】 标准状况下22.4 mL(即0.001 mol)Cl2完全转化为Cl－时，得电子0.001 mol×2＝0.002 mol，设S2O转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据得失电子守恒可知：0.025×0.01×2×(x－2)＝0.002，解得x＝＋6，所以S2O转化成SO，C正确。
12.(2023·西安高一期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基础。
Ⅰ.如图是硫元素的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式为 ________。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式： ________________________________________________________________________。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑦⑥
(3)实验ⅰ选择的试剂是 ________(填序号)，证明实现转化的现象是 ________________，该转化利用了Na2SO3的 __________性。
(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式： ________________。每生成3 mol硫单质，转移的电子数为 ________NA。
(5)证明实现实验ⅲ转化的现象是 ___________________________________
_____________________________________。
【答案】 (1)H2S (2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)①⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原 (4)SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 4 (5)品红溶液褪色
【解析】 (1)A是硫的氢化物，硫元素呈－2价，故A的化学式是H2S。(2)C是硫的氧化物，硫元素呈＋4价，故C为SO2，用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(3)实验ⅰ预期转化为→，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色。(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S溶液中硫元素呈－2价，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，二者在酸性条件下反应生成硫和水，该转化反应的离子方程式为SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4NA。(5)实验ⅲ预期转化为→，选择的试剂为铜、浓硫酸，发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
13.(2024·山东烟台高一期末)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液
(1)欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 ________(填字母)。
a．Na2SO3＋Na2SO4
b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2S2O5
Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ________________________；装置B的作用为 ________________________。
(3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；②……；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为 ________________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现 ________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为 ________。
(4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为 ________________________；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN－===SCN－＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN－生成的实验操作是 ________________________。
【答案】 (1)b (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 安全瓶，防止倒吸
(3)2S2－＋3SO2===2SO＋3S↓ 溶液变澄清(或浑浊消失) 2∶1
(4)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
【解析】 (1)Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于＋2价、一个小于＋2价，只有Na2SO3＋S符合，故选b。(3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；②2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2－＋3SO2===2SO＋3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2∶1。(4)用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
学习任务二 实验室中研究不同价态含硫物质的转化
自主学习 认知形成
? 硫元素的常见价态及性质
还原
氧化
还原
氧化
? 实验探究
淡黄
单质硫
浅黄绿
白色沉淀
刺激性
SO2
结论：不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过 ___________反应实现的。上述转化中利用氧化剂，可将硫元素从 _____价态转化到 _____价态；利用还原剂，可将硫元素从 _____价态转化到 _____价态。
氧化还原
低
高
高
低
? 相同价态含硫物质之间的转化
总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入 _____可以实现；从右到左的转化，加入 _____可以实现。
碱
酸
1．从物质转化的角度，列举从硫单质制备硫酸钠可能的途径。
提示：
2．写出SO2在少量、过量条件下分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
3．把SO2气体通入BaCl2溶液中，产生了白色沉淀，该沉淀的成分是什么？请解释原因。
提示：白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中，不会直接与BaCl2反应，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
1．正误判断
(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。( )
(2)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为
(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2。( )
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。( )
【答案】 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
( )
【答案】 C
【解析】 A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。
互动探究 能力提升
● 情境创设
人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
● 问题探究
(1)写出指定物质的化学式：A ________，B ________。
(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式 __________________________________________________________
_________________。
(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式 _______________
_______________________________________________。
(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________
_____________。
解析：A中S的化合价为＋6价且为氧化物，因此A为三氧化硫；B中S的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐且由硫酸反应得到，因此C为硫酸铜；由硫元素的价态及对应物质的类别可知，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。
2．价态变化规律
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
3．含硫物质的连续氧化
(2024·安徽阜阳高一期中)如图是硫元素的“价—类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列有关说法错误的是( )
A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B．a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D．b存在于火山口附近或地壳的岩层中
题点1
硫元素的“价—类”二维图
●题点例练
【答案】 C
【解析】 硫的＋4价氧化物、酸及盐转化为＋6价相应化合物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正确；硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确。
1.(2024·山东淄博高一期末)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是( )
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
【答案】 C
【解析】 根据“价—类”二维图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S单质，e为－2价的硫化物，f为＋4价亚硫酸盐，g为＋6价的硫酸盐。b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨形成涉及H2SO3转化为H2SO4，B正确；若H2SO4与S生成H2S，则元素化合价均降低，C错误；d为S，S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质的量之比为2∶1，D正确。
硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】 B
题点2
含硫物质的相互转化
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
2.(2024·湖北襄阳高一下阶段练习)利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( )
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成H2S的离子反应为FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋
【答案】 C
【解析】 硫酸与FeS反应生成H2S气体，硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水。实验开始一段时间后，SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故A正确；SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确；SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水，不能用离子方程式表示，故C错误；硫酸与FeS反应生成H2S气体，反应的离子反应为FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，故D正确。故选C。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·洛阳高一期末)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO3由SO2氧化产生
B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置一段时间后pH变大
D．火山喷发口附近可能发现硫黄
【答案】 C
【解析】 SO2发生氧化反应生成SO3，A正确；FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化，最终转化为石膏，B正确；硫酸型酸雨中含有亚硫酸，放置一段时间会被氧气氧化为硫酸，雨水的酸性增强，pH变小，C错误；火山喷发的气体中可能会含有硫蒸气，当它们到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄，D正确。
2.(2024·石家庄高一期末)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是( )
A．图Ⅰ：0价→＋2价 B．图Ⅱ：0价→＋6价
C．图Ⅲ：＋4价→＋6价 D．图Ⅳ：＋6价→＋4价
【答案】 C
【解析】 铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。
3.硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1 mol硫酸时，转移6 mol电子
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%(已知原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
【答案】 C
【解析】 反应①中生成的SO2具有还原性，但作漂白剂的原理是利用二氧化硫可结合有色物质生成不稳定的无色物质，与还原性无关，故A错误；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1 mol硫酸时，反应中转移2 mol电子，故B错误；硫单质易溶于CS2，故C正确；由化学方程式可知反应④生成S的原子利用率不是100%，故D错误。
4.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【答案】 C
【解析】 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据上述分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
5.亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式：__________________________________
______________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式：________________________________
_______________________。
(3)如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？
实验操作步骤 实验操作和实验现象
①
② (共19张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及化合物的主要性质，认识不同价态含硫物质的转化。
学科核心素养 1．宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化。
2．科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源。
学习目标 1．认识硫元素在物质中的不同价态，不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现。
2．能从物质类别和元素价态变化的角度，说明硫及其化合物的转化路径，能设计实验并进行初步验证、分析、解释有关实验现象。
学习任务一 自然界中硫的存在和转化
自主学习 认知形成
? 自然界中硫的存在
1.游离态的硫存在于 _________附近或 _____________中。
2.化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：
动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中
_____________等 金属硫化物，如 _________
________、 _____________
____________等 硫酸盐，如 _________
__________________、 ____________________等 少量的H2S、 _____、SO3等
火山口
地壳的岩层
含硫蛋
白质
黄铁矿
(FeS2)
黄铜矿
(CuFeS2)
石膏
(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
SO2
写出上述转化的化学方程式：
① __________________________；
②________________________________；
③ ___________________。
浓硫酸具有强的氧化性，SO2具有强的还原性，两者会发生氧化还原反应吗？能用浓硫酸干燥SO2气体吗？
提示：＋6价S与＋4价S中间无价态，不能发生氧化还原反应，因此尽管SO2为还原性气体，仍可以用浓硫酸干燥。
1．正误判断
(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在。( )
(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用。( )
(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应。( )
(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。( )
(5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫。( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( )
【答案】 B
【解析】 大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
互动探究 能力提升
● 情境创设
● 问题探究
下列转化过程能否通过一步反应实现自然界中不同价态硫元素之间的转化
(1)H2S＋O2―→SO2
(2)S＋O2―→SO3
(3)SO3＋H2O―→H2SO4
提示：(1)H2S和过量的O2反应生成SO2和H2O，能通过一步反应实现；(2)硫在氧气中燃烧生成SO2，故该反应不能一步实现；(3)SO3和H2O反应生成H2SO4，能通过一步反应实现。
(2024·山西高一下阶段练习)如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是( )
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→
H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径
C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物
D．反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，SO2作氧化剂
题点
自然界中硫的存在和转化
●题点例练
【答案】 C
【解析】 硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确；由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确；在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误；反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确。故选C。
(2024·江西高一下阶段练习)我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．FeS2在纯氧中焙烧生成Fe3O4和SO3
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O
D．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂
【答案】 B
【解析】 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，A正确；FeS2在纯氧中焙烧生成Fe2O3和SO2，B错误；自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，C正确；重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统X射线检查的内服药剂，D正确。故选B。
